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浙教版八下§3.3化學方程式（1）學案
姓名
[學習目標]
1、認識質(zhì)量守恒定律，學會從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
2、能用質(zhì)量守恒定律解決一些相關問題。
一、知識點梳理：
知識點1、質(zhì)量守恒定律
閱讀教材第87～89頁的有關內(nèi)容，完成下列填空：
1、質(zhì)量守恒定律的概念：在化學反應中， 化學反應的各物質(zhì)的 等于反應后 的各物質(zhì)的 。
2、質(zhì)量守恒定律適用于 ；
知識點2、質(zhì)量守恒的實質(zhì)
閱讀教材第89～90頁的有關內(nèi)容，完成下列填空：
1、化學反應的過程就是組成反應物分子的原子 成生成物分子的過程。
2、化學反應前后原子的 和 不變，所以化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。而物質(zhì)的 和物態(tài)可能改變。
二、例題講解
例題1、質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗（部分天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（　　）
例題2、如圖所示是磷與氧氣反應前后的微觀模型圖（●表示磷原子，○表示氧原子），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則虛線框中的微觀模型應該是（　　）
A． B． C． D．
例題3、NH4ClO4(高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質(zhì)是（　?。?br/>A．ClO2 B．Cl2 C．HCl D．CO2
例題4、如圖是探究質(zhì)量守恒定律的實驗裝置。實驗時，將錐形瓶放在天平的托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然后取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞。待反應結束冷卻后，重新放在托盤上，觀察天平是否平衡。
（1）實驗中，可觀察到錐形瓶中白磷燃燒的主要現(xiàn)象是　 　。
（2）實驗要盡可能地減小誤差，試列出本實驗中用于減小誤差的措施　 　(寫出一條即可)。
例題5、某密閉容器中存在 A、B、C、D、E 五種物質(zhì)，一段時間后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系發(fā)生了改變，如表所示，下列選項說法錯誤的是（　?。?br/>密閉容器中的物質(zhì) A B C D E
反應前的質(zhì)量(g) 2.2 5 10 0 3
反應后的質(zhì)量(g) 10 n 0.2 2 3
A．該反應為分解反應 B．n=5
C．B和E一定沒有參加化學反應 D．B和E均有可能是催化劑
例題6、為了探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：
（1）甲同學設計的實驗如圖 A 所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的指針會向哪端（寫出向左或向右）偏轉(zhuǎn)并說明理由　 　。
（2）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在　 　裝置中進行。
（3）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是　 　（選填序號）。
①原子種類 ②分子種類 ③原子數(shù)目 ④分子質(zhì)量 ⑤分子數(shù)目 ⑥原子質(zhì)量
三、隨堂練習：
1、在某一化學反應前后，下列各項中一定不變的是(　　)
①原子數(shù)目 ?、诜肿訑?shù)目　 ③物質(zhì)的總質(zhì)量　 ④物質(zhì)的種類　 ⑤元素的種類
A．④ B．②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
2、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 (　 　)
A．蠟燭燃燒時慢慢變短 B．鎂條燃燒時，固體物質(zhì)的質(zhì)量會增加
C．澄清石灰水露置在空氣中會變重 D．打開盛裝酒精的瓶蓋，酒精的質(zhì)量會變小
3、充分加熱a g氯酸鉀與b g二氧化錳的混合物，剩余固體的質(zhì)量為c g，則生成氧氣的質(zhì)量為 (　　)
A.(a-b) g　 B.(a+b-c) g C. (a-b-c) g　 D.(a-b+c) g
4、下列敘述中不符合質(zhì)量守恒定律的是(　 　)
A．木炭燃燒后剩余的灰燼的質(zhì)量比木炭少
B．鐵放在潮濕的空氣中質(zhì)量會增加
C．鎂條燃燒后生成的白色物質(zhì)的質(zhì)量與鎂條質(zhì)量相等
D．氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質(zhì)量保持不變
5、木炭在耐高溫的容器中(內(nèi)含足量空氣)，密封加熱，下列各圖中，能正確表示容器中所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是(　 　)
6、為快速降低空氣污染物SO2的含量，環(huán)保部門用飛機在空中噴灑X粉末，該過程發(fā)生的化學反應是2X＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2，X的化學式是 (　 　)
A．CaCO3 B．Na2CO3 C．H2O D．CaO
7、一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：
物質(zhì) A B C
反應前的質(zhì)量/g 1.7 2.2 7.9
反應后的質(zhì)量/g 待測 6.6 0
（1）反應后 A 的質(zhì)量為　 　；該反應所屬的基本反應類型是　 ?。?br/>（2）該反應中 B 和 C 兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為　 　。
8、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請回答：
　 第一次 第二次 第三次
O2的質(zhì)量(g) 3 4 6
SO2的質(zhì)量(g) 6 8 8
（1）上述實驗中，第　 　次實驗恰好完全反應；
（2）上述實驗中，第　 　次實驗中氧氣有剩余，剩余　 　克；
（3）在這三次實驗中，符合質(zhì)量守恒定律的是　 　。
四、課后鞏固：
1、下列變化中一定遵守質(zhì)量守恒定律的是(　　)
A．水結冰 B．酒精揮發(fā) C．水通電電解 D．水蒸發(fā)
2、在探究某物質(zhì)的組成時，某實驗小組的同學將該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測得生成物有二氧化碳和水，你認為該物質(zhì)的組成中(　　)
A．一定含有碳、氫、氧三種元素 B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素 D．無法確定
3、如圖形象地表示了某反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中 分別表示A、B、C三種不同的分子，有關該反應的說法正確的是(　　)
A．有兩種生成物 B．是分解反應 C．遵守質(zhì)量守恒定律 D．反應物有5種
4、現(xiàn)有ag A物質(zhì)與bg B物質(zhì)，充分反應后，生成C物質(zhì)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量(　　)
A．等于(a+ b)g B．小于(a +b)g C．大于(a+b)g D．不大于(a +b)g
5、如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列關于該反應的判斷正確的是（　?。?br/>A．該反應將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì) B．反應中原子種類發(fā)生改變
C．該反應屬于分解反應． D．反應中分子個數(shù)發(fā)生改變，反應前后總質(zhì)量不相等
6、如圖反映某個化學反應里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關系，下列對此變化的描述中，正確的是（　　）
A．充分反應后，乙+丙=甲的質(zhì)量 B．物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙
C．該化學反應不遵守質(zhì)量守恒定律 D．該化學反應是分解反應
（第6題圖） （第7題圖）
7、如圖表示一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是(　　)
A．固體中氧元素的質(zhì)量 B．生成O2的質(zhì)量
C．固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù) D．固體中鉀元素的質(zhì)量
8、一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) X Y Z Q
反應前質(zhì)量/g 20 20 20 20
反應后質(zhì)量/g 20 30 16 14
試推斷容器中的反應式可能是(　　)
A．Z＋Q→X＋Y B．Y→Z＋Q C．X＋Y→Z＋Q D．Z＋Q→Y
9、在反應A+3B=2C+2D，A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8，已知2.8克A與一定量B完全反應，生成3.6克D，則生成C的質(zhì)量為（　?。?br/>A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
10、在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關說法不正確的是（　?。?br/>物質(zhì) M N P Q
反應前的質(zhì)量/g 16 24 15 20
反應后的質(zhì)量/g x y 0 10
A．參加反應的P與Q的質(zhì)量比為3:2 B．x的取值范圍：0≤x≤30
C．當y≤24時，該反應一定是化合反應 D．x+y=65
11、有2.3 g某物質(zhì)在純氧中完全燃燒，只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，
（1）該過程消耗氧氣的質(zhì)量為　 　g
（2）則該物質(zhì)中一定含有元素　 　 (填元素符號)，它們的元素質(zhì)量比為　 　。
12、將一定質(zhì)量的 a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) a b c d
反應前質(zhì)量/g 8.4 5.2 6.0 0.6
反應后質(zhì)量/g 待測 4.56 9.2 0.6
分析表中數(shù)據(jù)可知：
（1）d 可能是不參與反應的雜質(zhì)，也可能是　 　劑。
（2）上表中待測的數(shù)據(jù)為　 　。
（3）該反應的基本類型是　 　。
13、蔗糖是生活中常見的一種物質(zhì)，課外小組對“蔗糖的組成”進行了探究。
【作出猜想】小組同學認為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣，葡萄糖進一步轉(zhuǎn)化為蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。
（1）【實驗探究】
方案一：小洲將蔗糖在氧氣中燃燒，檢驗生成物中有水和二氧化碳，得出結論“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的”。實驗小組認為該方案不合理，理由是　 ?。?br/>（2）方案二：于是實驗小組同學用如圖所示裝置進行實驗，實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關閉彈簧夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱。
觀察到　 　出現(xiàn)，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。
（3）觀察到硬質(zhì)玻璃管中殘留有黑色固體，他猜測該黑色固體是單質(zhì)碳，并繼續(xù)利用如圖所示裝置，另選試劑進行了驗證單質(zhì)碳的實驗。實驗過程和現(xiàn)象如表：（請完成表格中的實驗過程）
實驗過程 實驗現(xiàn)象
小燒杯中加入澄清石灰水，　 　，點燃酒精燈 ①硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光；②澄清的石灰水變渾濁
【實驗結論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的。
參考答案：
一、知識點梳理：
知識點1、
1、參加 質(zhì)量總和 生成 質(zhì)量總和 2、所有的化學反應
知識點2、
1、重新組合 2、種類 數(shù)目 分子數(shù)
二、例題講解：
例題1、A
解析：A、氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應無氣體，且裝置密閉，可用于驗證質(zhì)量守恒定律，符合題意；B、紅墨水加入水中不能發(fā)生化學變化，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；C、鎂燃燒消耗氧氣，不在密閉容器中進行無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、蠟燭燃燒生成氣體，沒在密閉容器中進行，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。
例題2、D
解析：設方框內(nèi)圍觀模型為x，根據(jù)微觀模型圖得到：x+10=10+4，解得：x=4，故D正確，而A、B、C錯誤。
例題3、D
解析：A.根據(jù)高氯酸銨的化學式可知，它含有氯元素和氧元素，可能生成二氧化氯，故A不合題意；B.根據(jù)高氯酸銨的化學式可知，它含有氯元素，可能生成氯氣，故B不合題意；C.根據(jù)高氯酸銨的化學式可知，它含有氯元素和氫元素，可能生成氯化氫，故C不合題意；D.根據(jù)高氯酸銨的化學式可知，它不含碳元素，不可能生成二氧化碳，故D符合題意。
例題4、（1）產(chǎn)生大量的白煙 （2）用鐵絲引燃、用了小氣球等
解析：（1）白磷燃燒時發(fā)出綠色火焰，并生成大量的白煙，也就是五氧化二磷固體粉末；所以實驗中，可觀察到錐形瓶中白磷燃燒的主要現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量的白煙。（2）用鐵絲點燃，可以減小塞進瓶塞的時間，從而減小錐形瓶內(nèi)外空氣的流動，減小實驗誤差；氣球越小，裝置受到的浮力越小，天平的示數(shù)變化量越小，越有利于得到質(zhì)量不變的實驗結論。所以實驗要盡可能地減小誤差，本實驗中用于減小誤差的措施：用鐵絲引燃、用了小氣球等。
例題5、C
解析：根據(jù)反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變可知，n=2.2+5+10－10－0.2－2＝5，A反應后增加，為生成物，B和E反應后質(zhì)量不變，可能是催化劑，可能是雜質(zhì)，C反應后質(zhì)量減少，為反應物，D反應后質(zhì)量增加，為生成物，所以該反應是“一變多”的分解反應。
例題6、（1）生成氣體散逸到空氣中，（反應后左側(cè)質(zhì)量減少）（2）密封或密閉 （3）①③⑥
解析：（1）實驗生成氫氣逸出，導致天平失衡；（2）防止氣體逸出，可以用密閉容器進行實驗；（3）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量。
三、隨堂練習：
1、C 2、D 3、B 4、C 5、B 6、A
7、（1）5.2；分解反應 （2）44:79 8、（1）二 （2）三；2 （3）都符合
四、課后鞏固：
1、C 2、B 3、C 4、D 5、A 6、D
7、C 8、D 9、B 10、B
11、（1）4.8 （2）C、H、O；12∶3∶8
12、（1）催化 （2）5.84 （3）化合反應
13、（1）氧氣參與了反應，氧元素可能來自于氧氣
（2）內(nèi)壁出現(xiàn)水珠 （3）通入氧氣
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21世紀教育網(wǎng)(www.21cnjy.com) 21清風明月

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