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(共34張PPT)
第三章 空氣與生命
浙教版八年級下冊
第3節 化學方程式（2）
－－－化學方程式的書寫、意義
教學目標
科學觀念：正確書寫并表述化學方程式，掌握配平化學方程式的
方法；理解并正確表述化學方程式的意義。
科學思維：通過模仿書寫化學方程式，掌握書寫的規律；
探究實踐：通過學化學方程式，培養學生歸納總結的能力。
態度責任：培養學生思維的有序性和嚴密性。
復習導入
1、什么是質量守恒定律？
2、為什么化學反應前后物質的總質量保持不變？
參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律稱為質量守恒定律。
化學反應的實質是分子分裂成原子，原子重新組合新的分子；所以化學反應前后原子的種類和數目都沒有改變，即原子的質量沒有變化，則物質總質量也保持不變。
復習：
3、什么是化學式？
4、寫出下列反應的文字表達式：
（1）木炭燃燒
（2）硫燃燒
（3）磷燃燒
（4）鐵燃燒
（5）雙氧水制氧氣
用元素符號來表示物質組成的式子，稱為化學式。
你有沒有想過：
物質組成可用化學式表示，物質間發生化學變化是否也可用化學式來表示？
碳+氧氣 二氧化碳
點燃
硫+氧氣 二氧化硫
點燃
鐵+氧氣 四氧化三鐵
點燃
磷+氧氣 五氧化二磷
點燃
過氧化氫水 氧氣+水
MnO2
新知講解
一、化學方程式
1、化學方程式：
用化學式來表示化學反應的方程式叫做化學方程式。
如，木炭燃燒反應的化學方程式為：
雙氧水分解的化學方程式為：
新知講解
2、化學方程式的讀法：
化學方程式中，不僅要讀出反應物及生成物的名稱，且“+”讀作“和、與、跟”等；“＝”讀作生成；還需要讀出反應的條件等。
如
讀作：
碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。
讀圖：
化學方程式表示哪些意義？
①
②
③
④
①碳與氧氣反應生成二氧化碳；
②碳與氧氣在點燃條件下才反應生成二氧化碳；
③碳在氧氣中完全燃燒時，碳、氧氣與二氧化碳的微粒個數比1：1：1
④碳在氧氣中完全燃燒時，碳、氧氣與二氧化碳的質量比12：32：44
視頻：
化學方程式的意義：
（點擊圖片播放）
新知講解
3、化學方程式的意義：
①表示化學反應中的反應物和生成物。
②表示該反應所需的條件。
③表示各物質間微粒個數比（原子與分子的個數比）。
④表示反應物、 生成物各物質間的質量比。
討論交流
下列是某同學書寫的“鐵燃燒的化學方程式，請分析是否正確？
（1）
（2）
（3）
（4）
Fe+O2 Fe2O3
點燃
Fe+O2 Fe3O4
點燃
Fe+O2 P2O5
點燃
3Fe+2O2 Fe3O4
不正確；生成物不對（不符合事實）。
不正確；反應前后原子的數目不相等（不符合質量守恒定律）。
不正確；生成物不對（不符合質量守恒定律）。
不正確；條件不對（不符合客觀事實）。
新知講解
4、化學方程式的書寫原則：
①以客觀事實為依據寫出反應物和生成物；
②要遵守質量守恒定律，即在式子左、右兩邊各原子的種類與數目必須相等；
③說明反應條件和生成物的狀態。如果一個反應在特定的條件下 進行，如需點燃、加熱 ( 通常用△表示 )、高溫、通電、催化劑等，必 須把條件寫在等號的上方或下方。 如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，則在氣體的化學式旁邊用“↑”號表示；如果是溶液中發生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體的，則在固體的化學式旁邊用“↓”號表示。
通電
視頻：
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化學方程式的書寫原則
新知講解
5、化學方程式的書寫：（以磷在氧氣中燃燒為例）
①根據反應事實，在式子的左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成 物的化學式，中間連一條短線。如果反應物或生成物不止一種，就分別用 “＋”號連接起來。
②配平化學方程式。在式子左、右兩邊的化學式前面，要配上適當的 化學計量數，使式子兩邊每一種元素的原子總數相等。一般可用最小公倍數法來確定化學計量數(1省略不寫)。
③式子兩邊各元素的原子數配平后，把短線改成等號。
④說明反應條件和生成物的狀態。
點燃
視頻：
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化學方程式條件等的標注
試一試：
你能用化學方程式來表示硫在氧氣里燃燒、鐵燃燒、雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下分解的反應嗎？
S+O2 SO2
點燃
Fe+ O2 Fe3O4
點燃
3 2
H2O2 H2O + O2
MnO2
2 2
↑
新知講解
5、化學方程式的配平：
①觀察法：
一般先觀察化學方程式中較復雜的化學式中某原子的數目，然后依次推出有關元素化學式前的化學計量數，直至配平。適用于較簡單的化學方程式。
如，
新知講解
②最小公倍數法：
先找出反應式中各出現一次，且兩邊原子個數相對較多的元素，并求出該元素在兩邊原子個數的最小公倍數；再用最小公倍數除以某化學式中該元素的原子個數，即得此化學式前的系數，然后再調整相關系數以完成配平。適用于較簡單的化學方程式。
如，
新知講解
③奇數配偶法：
先找出現次數較多，且式子兩邊的原子數為一奇一偶的元素原子作為配平的起點，將奇數配成偶數。然后，以該化學式和所配系數為依據，依次找出其它化學式前的系數，使化學方程式配平。
如，
新知講解
④定“1”配平法：
先把含元素原子最多的化學式的配平系數暫定為“1”(不管它是反應物還是生成物)，然后根據它當中的原子個數找出其它化學式的系數。
如，
閱讀：
用“待定系數法”配平化學方程式
待定系數法也稱代數法或不定方程法)：其要點是先假設反應式中各化學式已配平的系數，然后根據質量守恒定律(反應前后各種原子個數相等)建立數學方程組，再解出假設的系數。若系數有分數，需將各系數化為最簡整數比。
如，配平Fe2O3+CO - Fe+CO2 (省略其他標注)
第1步：設該反應中各物質的化學計量數分別為a、b、c、d，
aFe2O3 + bCO – cFe+ dCO2
第2步：依據質量守恒：反應前后各元素的原子數目必須相等，列出關系式：
對Fe原子有:2a=c …①；對O原子有：3a+b=2d…②；對C原子有：b=d…③；
第3步：解①②③聯列方程，可得a=d/3 ,b=d,c=2d/3；
第4步：使各系數成為最小的正整數，令d=3，則a=1,b=3,c=2,再將各系數代入原化學方程式的相應位置，得到配平的化學方程式（1省略不寫）：
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
注意:另忘記檢查一下，是否確實配平。
試一試：
配平下列化學方程式：
（1） C + CO2 CO
高溫
2
（2） Al + O2 Al2O3
點燃
4
3
2
（3） CuO + C Cu + CO2
高溫
2
2
（4） C2H2 + O2 H2O + CO2
點燃
4
2
5
2
（5） H2S + O2 S+ H2O
點燃
2
2
2
（6） C6H6 + O2 CO2 + H2O
點燃
6
2
15
12
課堂練習
1、我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A.反應屬于復分解反應
B.X的化學式是Ag2S
C.反應前后分子的種類不變
D.該反應前后元素的化合價不變
B
課堂練習
2、關于化學方程式C＋O2點燃CO2的說法中，錯誤的是（　 ）
A．生成物是氣體
B．反應條件是點燃
C．參加反應的物質是單質，生成了氧化物
D．生成物的質量比反應物的總質量大
D
課堂練習
3、如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列說法正確的是( )
A. 化學反應前后，原子種類、數目均不變
B. 參加反應的兩種物質的分子個數比為1：1
C. 反應前后硫元素的化合價沒有發生改變
D. 該反應有兩種反應物，兩種生成物
A
課堂練習
4、在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則下列關于反應的認識，正確的是（ ）
A. a的取值范圍：0≤a≤16
B. 該反應類型一定屬于化合反應
C. 當a=15時，物質Z在反應中起催化作用
D. 當b=l時，反應中X、Q的相對分子質量比為1：5
A
課堂練習
5、中科院低碳轉化科學與工程重點實驗室在應用催化劑和加熱條件下，實現了二氧化碳氫氣一步轉化為甲醇汽油，其微觀過程如下圖所示：下列說法正確的是（　　）
A.該反應是置換反應
B.參加反應的甲、乙物質分子個數比為1：3
C.該反應中甲和丙都是有機化合物
D.該反應前后元素化合價沒有發生變化
B
課堂練習
6、下列化學方程式書寫完全正確的是 （　　）
A．2KClO = 2KCl+3O ↑
B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．4Fe+3O2 點燃2Fe2O3
D．KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
B
課堂練習
7、與金屬的置換反應規律相似，非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2Nal+S↓。由此可判斷下列化學方程式書寫錯誤的是（　　）
A．I2+2KBr=2KI+Br2 B．Cl2+2NaI=2NaCl+I2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓
A
課堂練習
8、在實驗室進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（　　）
D
課堂總結
一、化學方程式定義
二、化學方程式書寫
1、書寫原則
以客觀事實為依據；符合質量守恒定律；
2、書寫步驟
（2）配平化學方程式。
（4）注明反應條件及生成物的狀態。
（1）寫出反應物和生成物的正確化學式。
（3）短改線為等號。
1、定義:用化學式來表示化學反應的式子。
2、意義：
①表示反應物與生成物； ②表示反應條件；
③表示各物質微粒間的個數比； ④表示各物質間的質量比。
板書設計
一、化學方程式：
1、定義:用化學式來表示化學反應的式子。
2、意義：
①表示反應物與生成物； ②表示反應條件；
③表示各物質微粒間的個數比； ④表示各物質間的質量比。
3.3 化學方程式（2）
二、化學方程式書寫
1、書寫原則
客觀事實、質量守恒定律
2、書寫步驟
②配平化學方程式；
③改短線為等號；
④注明反應條件及生成物的狀態。
①寫出反應物和生成物化學式；
作業布置
1、復習本課時主要內容；
2、完成作業本中相應練習；
3、完成學案中“課后鞏固”；
4、預習“化學方程式的計算”相關內容。
謝謝
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