資源簡介

(共21張PPT)
滬教版九年級下冊
第三節 幾種重要的鹽
復分解反應中
H Cl ＋ Na OH
（中和反應）
鹽中的陽離子來自于堿
鹽中的陰離子來自于酸
鹽的分類：
例如：CaCl2 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCO3
酸 ＋ 堿 鹽 ＋ 水
＝ Na Cl
＋ H2O
鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、鈣鹽、銅鹽等 (按陽離子分)
鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等（按陰離子分）
鹽的物理性質：
1.狀態：
2.水溶性：
固體
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽的水溶性
鹽酸鹽、 硫酸鹽、 碳酸鹽的水溶性
3.溶于水后的顏色：
全部可溶于水
CaCO3
AgCl
BaSO4
CaSO4微溶
CuSO4藍色；
4.溶于水時的熱效應：
NH4NO3溶于水溫度降低。
FeCl3黃色；
+3
FeCl2淺綠色。
+2
（表一）常見酸、堿、鹽溶解性表（20℃）
OH－ NO3－ Cl－ SO42- CO32- PO43-
H＋ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶
NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 不
Al3+ 不 溶 溶 溶 － 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 不
Ag+ － 溶 不 微 不 不
鹽的溶解性
Solubility of salt
鉀 鈉 銨 硝 全可溶 鹽酸鹽 不溶 氯化銀
硫酸鹽 不溶 硫酸鋇 碳酸鹽 只溶 鉀鈉銨
微溶：CaSO4
思考：實驗室制CO2為什么一般不用稀硫酸？
會生成微溶的CaSO4，覆蓋在石灰石表面阻礙反應
熟記八不溶
Familiar with eight insoluble
四 堿
四 鹽
Mg(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
白色
白色
紅褐色
藍色
AgCl
BaSO4
BaCO3
CaCO3
不與酸反應（即不溶于酸）
其他沉淀均能與酸反應(溶于酸)
常見有色鹽溶液
Common colored salt solution
Cu2+
Fe3+
藍色
黃色
淺綠色
Fe2+
高錳酸鉀溶液
MnO4-
紫紅色
銅 鹽
鐵 鹽
亞鐵鹽
高錳酸鹽
鹽的化學性質：
①與酸的反應
②與堿的反應
③與金屬反應
硫酸銅溶液可以和金屬鐵發生反應，那么
硫酸銅溶液是不是能和所有的金屬都反應呢？
實驗操作 現象 結論與分析
將銀絲伸入硫酸銅溶液中，靜置片刻
銀絲表面
無變化
金屬銀和硫酸銅
溶液不發生反應
為什么金屬鐵可以和硫酸銅溶液反應，而銀卻不能？
你能說出哪些判斷金屬活動性 強弱的方法呢？
實驗目的：
探究鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性強弱
實驗用品：
鎂帶、鋅粒、鐵釘、銅片、稀鹽酸、硝酸銀溶液
實驗操作 實驗現象 反應方程式
將鎂帶放入
稀鹽酸中
金屬表面迅速
產生氣體
Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋H2↑
將鋅粒放入
稀鹽酸中
金屬表面有
氣體產生
Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑
將鐵釘放入
稀鹽酸中
金屬表面緩慢
產生氣體
Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑
將銅片放入
稀鹽酸中
金屬表面無
氣體產生
將銅片放入
硝酸銀溶液
銅片表面產生
灰黑色固體
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
金屬活動性由強到弱為：
Mg、Zn、Fe、Cu、Ag
人們通過進一步的實驗和研究，總結出常見金屬的活動性順序如下：
金屬活動性順序表的應用：
⑴ 排在前面的金屬可以將排在后面的金屬
從它的鹽溶液中置換出來。
⑵ 排在氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣
Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu
Cu＋ 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2Ag
Fe＋2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
前置換后
2.下列各組物質能發生置換反應的是 （ ）
A. Cu和稀H2SO4 B. Zn和MgCl2溶液
C. Al和CuCl2溶液 D. Hg和CuSO4溶液
3.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，
充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是 （ ）
A. Zn B. Cu C. Zn和Cu D. Cu和Fe
1.下列辦法不能說明兩種金屬活動性相對強弱的是（ ）
A.比較金屬與酸反應的速率
B.比較金屬與氧氣反應的條件、速率
C.比較金屬的導電能力
D.比較金屬和另一種金屬鹽溶液是否反應
C
C
D
4.某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，
設計了如下實驗方案：
① 將鐵片加入到稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；
③ 將鋅片加入到稀鹽酸中；④將金屬片x加入到Y中。
(該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的
溶質質量分數均相同)
試回答下列問題：
(1)寫出①中反應的化學方程式：
(2)通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，
依據的現象是 。
(3)要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示
硫酸銅溶液，則x表示的一種金屬是 ；
如果x表示銅，則Y表示的一種溶液是
。
鋅與稀鹽酸反應更快
鐵
稀鹽酸 （或稀硫酸）/ 氯化亞鐵（或硫酸亞鐵）
5. 將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份
溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的
質量與反應時間的關系如圖所示。
(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)
則：⑴ 放出H2的質量由多到少的是 ＞ ＞ ；
A
B
C
生成氫氣的質量/g
反應時間/s
0
⑵ 反應速率由快到慢的是 ＞ ＞ ；
⑶ 金屬活動性順序由強到弱的是 ＞ ＞ ；
⑷ 相對原子質量的大小關系是 A B C ；
A
B
B
A
A
C
＜
＜
★ 斜線越陡，
★ 水平線越高，
反應速率越快
產生的氣體越多
C
C
B
鹽的化學性質
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
鹽 + 堿 → 新鹽+ 新堿
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
鹽1 + 鹽2 → 新鹽1+ 新鹽2
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
鹽 +金屬 → 新金屬 + 新鹽
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
BaSO4↓+2NaCl
AgCl↓+ NaNO3
BaCO3↓+ 2NaCl
鹽1 + 鹽2 → 新鹽1+ 新鹽2
NaCl + AgNO3 =
Na2SO4 + BaCl2=
Na2CO3 + BaCl2 =
氯化鈣+碳酸鈉
氯化鋇+碳酸鈉
氯化鋇+硫酸鈉
硝酸銀+氯化鈉
鹽的化學性質
Chemical properties of salt
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
與酸反應
不與酸反應
CaCO3
BaCO3
BaSO4
復分解發生的條件
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1.有沉淀生成
2.有氣體放出
3.有水生成
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
生成物中必須有沉淀或氣體或水
三者必居其一
復分解發生的條件
生成物中必須有沉淀或氣體或水
NO3-
Ag+
Na+
Cl-
AgCl
AgNO3
NaCl
Cl-
H+
Na+
CO32-
CO2
HCl
Na2CO3
H2O
HCl
NaOH
Cl-
H+
Na+
OH-
復分解反應的本質
就是消耗某些離子的過程
即陰陽離子結合成氣體或沉淀或水
中考突破——離子共存（必考）
凡是可結合成↑、↓或水的離子，都會反應，即不能共存
H+
NH4+
Ag+
Ba2+
Ca2+
Cu2+
Al3+
Fe3+
Mg2+
OH-
CO32-
HCO3-
Cl-
SO42-
H+
NH4+
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cu2+
H+
Ba2+
Ca2+
H+
Ag+
Ba2+
鞏固練習
1.下列各組的離子，能大量共存于同一溶液的是（ ）
A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl-、SO42-
C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32－
A. SO42-、Cl-、Na+、H+ B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2.下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 ( )
B
C
鞏固練習
A．Ba2+ Cl- OH- Mg2+ B．Cu2+ SO42- K+ NO3-
C．Na+ CO3 2- NH4+ C1- D．Zn2+ SO42- Mg2+ NO3-
3．下列各組物質中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到無色
透明溶液的是( )
4. 能大量共存且形成無色溶液的一組離子是( ）
A．Cu2+、SO42﹣、H+　　 B．CI﹣、NH4+、OH﹣　　
C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣　　 D．Na+、K+、NO3﹣
D
D(共22張PPT)
滬教版九年級下冊
第三節 幾種重要的鹽
復分解反應中
H Cl ＋ Na OH
（中和反應）
鹽中的陽離子來自于堿
鹽中的陰離子來自于酸
鹽的分類：
例如：CaCl2 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCO3
酸 ＋ 堿 鹽 ＋ 水
＝ Na Cl
＋ H2O
鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、鈣鹽、銅鹽等 (按陽離子分)
鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等（按陰離子分）
1.氯化鈉是食鹽的主要成分。
一.氯化鈉
2.物理性質：無色晶體，，易溶于水（其溶解度隨溫度變化不大），不潮解（粗鹽因含雜質MgCl2、CaCl2而容易潮解）。
注：工業用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)外觀與食鹽相似，有毒，易致癌。
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
3.食鹽的化學性質
2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通電
5.氯化鈉有哪些主要用途？
①作調味品(日常每人每天約3---5g以
維持正常生理活動)
②做食品防腐劑
③醫療上制作生理鹽水(0.9% NaCl溶液)
④農業選種(16% NaCl溶液)
⑤作工業原料，用于生產氯氣、燒堿等；
⑥作除雪劑（降低雪的凝固點/冰點）
4.粗鹽制取方法：一般采用蒸發溶劑法。
西藏千年鹽井
死 海
青 海 鹽 湖
烏 克 蘭 鹽 礦
粗鹽
粗鹽
粗鹽
粗鹽
6.生活中的常用調味品——食鹽的存在
俗稱純堿，又叫蘇打。有天然的，也有化學方法生產的。
二.碳酸鈉（Na2CO3)
1.物理性質：白色粉末狀固體，易溶于水，溶解時放熱。
制取方法：聯合制堿法（侯德榜簡介)
3.用途：重要的化工原料，廣泛用于生產玻璃、造紙、紡織和日用化學工業。
2.化學性質：
1）水溶液能使無色酚酞變紅色。（其水溶液呈堿性，故稱純堿）
2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3) Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
我國著名的化學家侯德榜(1890-1974)，在改進純堿(Na2CO3)的生產方面曾作出了杰出的貢獻。在二十世紀二十年代，他成功的改進了生產純堿的方法，發明了聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），打破了帝國主義對制堿技術的壟斷，是我國制堿工業的先驅和奠基人。
侯德榜被稱為“國寶”。
侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發展小化肥工業所做的貢獻。
附：候德榜聯合制純堿原理
① NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
② NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓
③ 2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2O
三.碳酸氫鈉（NaHCO3) 俗稱小蘇打
1.物理性質：白色粉末狀固體。
3.用途：焙制糕點所用的發酵粉主要成分之一，也是治療胃酸過多的藥物。
2.化學性質：
1）NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑（治療胃酸過多）2） 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
（此反應用于鑒別NaHCO3與Na2CO3 ）
石灰石的主要成分。自然界中的大理石、方解石、白堊、蛋殼、貝殼和珍珠豆含有碳酸鈣；鍋爐和水壺的水垢主要成分也是碳酸鈣。
4.碳酸鈣（CaCO3)
物理性質：白色粉末狀固體。
用途：重要的建筑材料，生產生石灰、水泥、玻璃以及煉鐵，也是一種補鈣劑。
化學性質：
CaCO3+2HCl====CaCO3+H2O+CO2↑
石灰石
主要成分是
碳酸鈣
鐘乳石
大理石
貝殼
珍珠
雞蛋殼
鍋爐里的水垢
水壺里的水垢
它們的主要成分都含有碳酸鈣
水垢
明代的《天工開物》
燒石灰圖
石灰石、大理石經過高溫灼燒，其中的碳酸鈣會轉變成疏松的氧化鈣和二氧化碳。
人們習慣上把氧化鈣稱為生石灰。上述過程可以簡要地表示如下：
CaCO3===CaO+CO2↑
高溫
除石灰石以外，用白堊等含碳酸鈣的礦物、貝殼等也可以制取生石灰。
氧化鈣:俗稱生石灰
1.性質:白色固體；與水反應
2.用途:①做食品干燥劑:強烈的吸水性(但不可用于干燥酸性氣體)
②加熱食品(一拉熱):與水反應放熱
③建筑材料
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 放熱
生石灰 熟石灰
千錘萬鑿出深山，
烈火焚燒若等閑。
粉身碎骨渾不怕，
要留清白在人間。
賞古詩
《石灰吟》
于謙
石灰吟
于謙
千錘萬鑿出深山，
烈火焚燒若等閑。
粉身碎骨渾不怕，
要留清白在人間。
思考、你能用化學知識解釋《石灰吟》這首詩嗎
石灰石質地堅硬
CaCO3 = CaO +CO2
高溫
CaO+H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
練習與實踐
1、石灰石、生石灰、熟石灰之間可以相互轉化，請用化學方程式表示下圖中的3個化學反應。
石灰石
（碳酸鈣）
生石灰
熟石灰
（1）
（2）
（3）
(2) CaO+H2O = Ca(OH)2
（氧化鈣）
（氫氧化鈣）
(1)CaCO3 CaO+CO2
高溫
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、存放石灰水的試劑瓶壁經常會有一種白色固體，它是怎樣形成的？如何將它除去？在家中，水瓶內壁出現水垢怎樣清洗？
白色固體是空氣中的二氧化碳和氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣，可以先用稀鹽酸溶解，再用水清洗。在家中，可用醋來清洗水瓶內壁的水垢。
下面我們進行如下的實驗，并把實驗現象記錄，再分析一下這些物質的組成。看看可以得到什么結論？
物質的名稱 與化學式 加入鹽酸 后的現象 結論
常用的純堿是碳酸鈉
Na2CO3
草木灰中含有碳酸鉀
K2CO3
農業上使用的化肥碳銨
NH4HCO3
都有氣泡產生，還可以使澄清石灰水變渾濁
都有二氧化碳生成
都含有碳酸根
CO3
統 稱
碳酸鹽
碳 酸 鈉：
碳 酸 鉀：
碳 酸 鈣：
碳酸氫銨：
　Na2 CO3
　 K2 CO3
　Ca CO3
NH4H CO3
碳酸鹽的化學性質:能與酸(如稀鹽酸)反應,產生二氧化碳。
它們都含有碳酸根，我們稱之為碳酸鹽
從化學式看它們的組成都有相同的什么？
檢驗碳酸鹽的方法：
向樣品中加入稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。
5.硫酸銅（CuSO4)
白色固體，能溶于水，水溶液呈藍色，常利用硫酸銅的這一特性，即遇水變藍來檢驗水的存在。
硫酸銅有毒，常用它和熟石灰配制農藥波爾多液。
CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
課堂鞏固
關于酸、堿、鹽中元素組成的說法正確的是（ ）
A. 酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫
B. 酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
C. 堿、鹽可能含氧、酸一定含氧
D. 鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素
B(共24張PPT)
化　肥
滬版九年級下冊
農作物生長需要哪些營養元素呢？
一、化肥：即化學肥料，通過化學加工生產的（含有農作物生長所需營養元素）肥料。
氮（N）、 磷（P）、 鉀（K）
農業上常用的化肥
CO(NH2)2
(NH4)2HPO4
NH4HCO3
Ca(H2PO4)2
和CaSO4
鈣和鎂的
磷酸鹽
K2SO4
KCl
KNO3
思考：化學肥料是屬于酸、堿、鹽中的哪一類的呢？
常用的化肥
氨氣(NH3·H2O)碳酸氫銨（NH4HCO3)、硫酸鉀（K2SO4)、磷礦粉[主要成分磷酸鈣Ca3(PO4)2]、硫酸銨[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)
分類
鉀肥
氮肥
磷肥
復合
肥料
K2SO4
Ca3(PO4)2
氨氣、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2
KNO3、 NH4H2PO4
觀察：圖中兩棵相同植株的葉片有什么不同呢？
左邊那盆葉片枯黃，
右邊那盆葉片較綠。
討論：兩盆同時種下的植株為什么生長情況不同呢？
1.左盆植株光照不充分
2.左盆植株不是在適宜溫度下種植的
3.左盆植株施肥不適量
植物生長需要N、P、K等元素
觀察：葉片發黃，生長緩慢，甚至早熟早衰。
原因：缺氮
結論：促進莖葉生長，使枝葉長得茂盛。
思考：如果植物缺少了這幾種元素生長情況會如何呢？
植物生長需要N、P、K等元素
觀察：葉、莖呈現紫紅色斑點，
生長緩慢。
原因：缺鉀
鉀肥作用：能促使作物生長健壯、莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，并能促進糖分和淀粉的生成。
植物生長需要N、P、K等元素
觀察：葉片邊緣象火燒一樣，生長不旺盛，最后干枯。
原因：缺磷
磷肥作用：促進作物根系發達，增強抗寒、抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。作用于根系和籽粒
氨氣(NH3·H2O)
碳酸氫銨（NH4HCO3)、
硫酸鉀（K2SO4)、
磷礦粉[主要成分磷酸鈣 Ca3(PO4)2]、
硫酸銨[(NH4)2SO4]、
尿素[CO(NH2)2]、
硝酸鉀(KNO3)、
磷酸二氫銨(NH4H2PO4)
銨態氮肥（含銨根的氮肥）例： NH4HCO3
練習：化肥分類
農作物
肥料來源
化學肥料：
農家肥料：
通過化學加工生產的肥料
牲畜的排泄物制成的肥料
討論：施用化肥和農家肥哪個比較好？
化肥 優點：肥分含量高，見效快
缺點：肥分單一，使用不恰當會破壞土壤結構，甚至因流失而污染講河湖泊
農家肥 優點：不污染環境，成本低
缺點：肥分含量低，見效慢
因此，要化肥與農家肥配合使用，促進農作物增產。
在農業生產中經常使用銨態氮肥，在實驗室里可以
用簡單的方法檢驗銨態氮肥。
（實驗一）：把少量的硫酸銨放在研缽中，再加入一
些熟石灰，用研杵混合研磨，小心聞混合物的氣味。
（實驗二）：把少量的硫酸銨放在試管中，加入3ml氫
氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試
紙放在試管口，觀察試紙顏色變化。
在農業生產中經常使用銨態氮肥，在實驗室里可以
用簡單的方法檢驗銨態氮肥。
（實驗一）：把少量的硫酸銨放在研缽中，再加入一
些熟石灰，用研杵混合研磨，小心聞混合物的氣味。
現象：有刺激性氣味放出
化學方程式：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
在農業生產中經常使用銨態氮肥，在實驗室里可以
用簡單的方法檢驗銨態氮肥。
（實驗二）：把少量的硫酸銨放在試管中，加入3ml氫
氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試
紙放在試管口，觀察試紙顏色變化。
現象：加熱后，看到濕潤的紅色石蕊試紙變藍
化學方程式：
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑
△
常見化肥的鑒別
氮肥(N) 鉀肥(K)
硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀
加熟石灰 研磨（攪拌）
小結——銨鹽（NH4+）檢驗方法：
加堿研磨，聞是否有刺鼻的氨味
加熟石灰
請同學完成以下四種化肥的檢驗
2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O+2NH3↑
注意!施用銨鹽時不要和
堿性物質一起施用
放出有刺激性
氣味的氨氣
放出有刺激性
氣味的氨氣
無有刺激性
氣味氣體生成
無有刺激性
氣味氣體生成
加堿
的檢驗：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2====
2NH4Cl+Ca(OH)2====
NH4HCO3+Ca(OH)2====
(NH4)2SO4+2NaOH====
NH4Cl+NaOH====
NH4HCO3+2NaOH====
CaSO4+2NH3↑+2H2O
CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaCO3↓+NH3↑+2H2O
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
NaCl+NH3↑+H2O
Na2CO3+NH3↑+2H2O
銨態氮肥
銨態氮肥（含銨根的氮肥）用堿（NaOH、 Ca(OH)2等）和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。
注意：使用銨態氮肥時，避免與草木灰（K2CO3)、熟石灰（Ca(OH)2)混用，否則會降低肥效
化肥的使用：
不能濫用，要根據土壤特點和作物生長需要合理利用化肥。
對同一塊土地不能長期用一種化肥，否則會破壞土壤結構，要將化肥與農家肥交替使用。
使用銨態氮肥時，避免與草木灰（K2CO3)、熟石灰（Ca(OH)2)混用，否則會降低肥效。
總結：
1、農作物生長需要N、P、K等營養元素
2、氮肥作用：促進莖葉生長，使枝葉長得茂盛。
鉀肥作用：能促使作物生長健壯、莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，并能促進糖分和淀粉的生成。
磷肥作用：促進作物根系發達，增強抗寒、抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。作用于根系和籽粒
4、銨態氮肥（含銨根的氮肥）用堿（NaOH、 Ca(OH)2等）和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。
3、復合肥料是指含有N、P、K中兩種或以上元素的肥料
三、化肥的利與弊
三、化肥的利與弊
(1)污染水體：使水中N、P含量升高，富營養化
(2)污染大氣：有NH3等不良氣體放出
(3)破壞土壤：使土壤酸化、板結
使用化肥與環境的關系
化肥是植物的糧食，是提高農業生產的物質基礎，合理施用化肥對提高單位面積產量和不斷提高土壤肥力均起著重要的作用。但不合理施用也會帶來危害，對環境造成污染。化肥的不合理施用會造成：
【例2】 下列化肥屬于復合肥料的是:( )
A. NH4Cl B. NH4NO3 C. K2SO4 D. KNO3
【例1】下列物質可以直接做肥料施用的是（　　）
　 A.氫氧化鈣 B.硝酸銨 C.氫氧化鉀 D.硝酸
B
D
【例3】下列化肥不能與熟石灰混合施用的是（　　）
　A.氯化鉀 B.碳酸氫銨 C.磷酸鈣 D .硝酸鉀
B
A
【例4】某同學家中種植的植物比正常的植株矮小瘦弱，葉片發黃，嚴重 時葉脈呈淡棕色,你認為應該施加下列哪一種化肥:( )
A. KNO3 B. KCl C. Ca(H2PO4)2 D. CO(NH2)2
為鑒別(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四種化肥，
某同學設計了如下所示的實驗方案，請你根據每步實驗現象將
有關化肥的化學式填寫在下圖相應的空格中。
NH4HCO3、KCl、 (NH4)2SO4 、 K2SO4
①
②
③
⑥
⑤
④
加澄清石灰水
有氨味
無氨味
加鹽酸
溶于水后再加氯化鋇溶液
有氣體產生
無氣體產生
有白色沉淀
無白色沉淀
(NH4)2CO3、(NH4)2SO4
KCl、K2SO4
(NH4)2CO3
(NH4)2SO4
K2SO4
KCl
【例5】中小學教育資源及組卷應用平臺
7.3 幾種重要的鹽 習題 滬教
一．選擇題（共10小題）
1．物質的用途由性質決定。下列關于因果關系的判斷，不正確的是（　　）
A．活性炭具有吸附性﹣﹣放在汽車內除異味
B．熟石灰微溶于水﹣﹣改良酸性土壤
C．干冰升華吸熱﹣﹣用作制冷劑
D．氯化鈉可以降低水的熔點﹣﹣用作融雪劑
2．下列推論正確的是（　　）
A．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
B．酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應
C．燃燒都伴隨著發光、放熱，所以有發光、放熱現象的就是燃燒
D．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性
3．某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行以下實驗，實驗過程及現象如圖，對此粉末成分判斷正確的是（　　）
A．該粉末可能是CaCO3
B．該粉末一定是堿
C．該粉末可能是Na2CO3
D．該粉末中一定含有CO32﹣
4．向燒杯中逐滴加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質量（縱坐標）與加入X溶液的質量（橫坐標）關系不符合圖乙的是（　　）
燒杯中的物質 X溶液
A 稀硫酸 氯化鋇溶液
B 稀硫酸和硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液
C 氯化鈣溶液 碳酸鈉溶液
D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸
A．A B．B C．C D．D
5．已知在一定條件下發生反應：甲+乙→丙+丁，下列判斷正確的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素
B．丙為鹽、丁為水，則該反應一定為復分解反應
C．甲、乙為化合物，則該反應一定為復分解反應
D．丙為Cu（NO3）2，則甲可能為單質、氧化物、堿或鹽
6．向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，如圖曲線中描述正確的是（　　）
A． B．
C． D．
7．下列敘述不正確的是（　　）
A．可用食醋除去熱水瓶中的水垢
B．在鐵桶中較長時間配制硫酸銅溶液
C．可用稀硫酸除去鐵銹
D．可用消石灰改良酸性土壤
8．下列有關說法中，正確的是（　　）
①由同種元素組成的物質可能是單質；
②用碳酸氫鈉可做焙制糕點的發酵粉；
③在原子中，核內質子數一定等于核外電子數；
④用熟石灰可改良堿性土壤．
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
9．酸、堿和鹽在生活、生產中有著極其廣泛的用途，下列說法不正確的是（　　）
A．食鹽是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿的基本原料
B．碳酸氫鈉是蘇打的主要成分，在生產滅火器和制造飲料方面被廣泛應用
C．純堿可以用來粗鹽精制、硬水軟化
D．熟石灰可以用來生產漂白粉，還被廣泛應用于土木建筑、土壤改良
10．要使圖中裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（　　）
①鋅和稀硫酸②石灰石和鹽酸③氯化鈉和水④氧化鈣和水。
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
二．填空題（共4小題）
11．麗麗的爸爸旅游歸來，帶回一些鐘乳硒石塊送給了她．麗麗和同學們想驗證鐘乳石的主要成分是碳酸鹽，于是她們將其中一塊鐘乳石帶進實驗室進行探究．
（1）請你幫助麗麗完成以下探究方案．
實驗操作 預期的實驗現象 實驗結論
①取一小塊鐘乳石于試管中，向試管中加入　 　，觀察現象．②　 　，觀察現象． 有氣泡生成　 　 鐘乳石的主要成分是碳酸鹽
（2）查閱資料得知鐘乳石的主要成分是碳酸鈣（假設雜質不溶于水且不與酸發生反應）．上述預期的實驗現象中有氣泡生成的反應的化學方程式為　 　．
（3）實驗后，為了防止廢液腐蝕下水管道或對水質產生不良影響，麗麗將所有的廢液倒入了一個潔凈的燒杯中．她取樣測定了廢液的酸堿性，你認為她選擇的試劑可以是　 　．測試后得知該廢液顯酸性，則燒杯中廢液的溶質是　 　．
（4）麗麗向燒杯中的廢液里加入過量的　 　（填序號）能使廢液呈中性，過濾后才可安全排放．
①碳酸鈣 ②熟石灰 ③生石灰 ④氫氧化鈉．
12．在河邊有A、B、C、D四家工廠向河中排放廢水，每個工廠的廢水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四種物質中的一種．某中學環保小組對該河流的污染狀況進行檢測，發現：A處河水能使紫色石蕊試液變藍色；F處河水出現白色渾濁；E處河水有大量氣泡產生．試推斷：
（1）A工廠排放的廢水中含有的污染物是　 　；
（2）C工廠排放的廢水中含有的污染物是　 　；
（3）E處發生反應的化學方程式為：　 　．
13．在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當的元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中．
①可作建筑材料的鹽　 　；②可用于金屬表面除銹的酸　 　；
③可改良酸性土壤的堿　 　
14．已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵和一氧化碳中的一種，E是實驗室一種常見溶液，它們之間的關系如圖所示，“﹣﹣﹣﹣﹣﹣”兩端的物質在一定條件下可以反應．請回答：
（1）C的一種用途是　 　；D、E反應的化學方程式為　 　．
（2）上述各物質間的反應均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不屬于四種基本反應類型，但能用上式表示的一個化學方程式是　 　．
（3）若B、C、D、E都不變，五種物質之間的關系也不變，A還可能是　 　．
三．推斷題（共1小題）
15．下列是酸、堿、鹽的一些用途，寫出相關的化學方程式：
（1）生石灰做干燥劑：　 　
（2）用含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過多的患者　 　．還可以用　 　（填一種物質化學式）治療胃酸過多．
（3）將銅放入硝酸銀溶液中：　 　；
（4）將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨：　 　；研磨用的器皿是：　 　．
（5）人們將貝殼先經過灼燒，再把灼燒后的固體與草木灰在水中相互作用，即可制得氫氧化鉀．請用化學方程式表示上述過程　 　、　 　、　 　，其中不涉及的化學反應基本類型是　 　反應．
（6）沒有蛋白質就沒有生命，一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Hg2+、Ag+、Ba2+等可溶性鹽）與蛋白質作用，會使蛋白質凝固變性從而喪失生理功能，危及生命，因此可溶性的重金屬鹽為有毒物質．試根據上述所給知識回答問題：
①CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaSO4中有毒的是　 　；
②誤服碳酸鋇中毒的原因是（用化學方程式表示）　 　；
③若誤服碳酸鋇中毒，可服瀉鹽MgSO4解毒，原因是（用化學方程式表示）　 　；還可飲用　 　、　 　或　 　來解毒．
四．解答題（共1小題）
16．向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物15.6g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后，得到111.2g溶液。試計算：
（1）產生二氧化碳多少克？
（2）固體混合物中碳酸鈉的質量是多少？
（3）所得溶液中溶質的質量分數是多少？
參考答案
一．選擇題（共10小題）
1．【分析】活性炭能夠吸附色素、異味等；
氫氧化鈣是堿，能和酸反應生成鹽和水；
干冰升華時吸熱；
氯化鈉溶于水能夠降低凝固點。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以放在汽車內除異味，該選項說法正確；
B、熟石灰是堿，可以改良酸性土壤，該選項說法不正確；
C、干冰升華吸熱，可以用作制冷劑，該選項說法正確；
D、氯化鈉可以降低水的熔點，可以用作融雪劑，該選項說法正確。
故選：B。
2．【分析】對于推論的正確與否的分析，最簡潔的方式是通過相應的反例來證明正確與否，只要能夠找到一個反應印證其錯誤就說明是該結論不成立．
【解答】解：A、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽。活潑金屬能夠與鹽酸反應得到氫氣氣體，而本身卻不是碳酸鹽，故A錯誤；
B、酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應。氧化銅與鹽酸反應也能生成鹽和水，故B錯誤；
C、燃燒都伴隨著發光、放熱，所以有發光、放熱現象的就是燃燒。電燈照明過程中也發光、放熱，故C錯誤；
D、堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性。這個結論不是說使石蕊變藍就是堿，而是說堿性，故D正確。
故選：D。
3．【分析】A、碳酸鈣難溶于水；
B、所有的堿性溶液都能夠使酚酞變紅；
C、碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；
D、碳酸根離子和碳酸氫根離子可以與氫離子結合生成二氧化碳氣體．
【解答】解：A、實驗中得到的是無色溶液，而碳酸鈣難溶于水，故A錯；
B、堿的溶液固然可以使酚酞變紅，但并不是說能使酚酞變紅的就是堿這是不對的，因為有的鹽溶液呈堿性，同樣能使酚酞變紅，故B錯；
C、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都是堿性的，都可以是酚酞變紅，并且都能夠和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故C對；
D、碳酸根離子和碳酸氫根離子可以與氫離子結合生成二氧化碳氣體，能夠產生實驗中的現象，故可能含有這兩種離子，故D錯；
故選：C。
4．【分析】A、根據稀硫酸和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀進行分析；
B、根據實驗現象中我們看到的是一開始并沒有產生藍色沉淀，到稀硫酸完全反應完了，才出現藍色絮狀沉淀的現象進行分析；
C、根據氯化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀進行分析；
D、根據碳酸氫鈉會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體進行分析．
【解答】解：A、稀硫酸和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀，沉淀從零開始，故A正確；
B、從實驗現象中我們看到的是一開始并沒有產生藍色沉淀，到稀硫酸完全反應完了，才出現藍色絮狀沉淀的現象，故B錯誤；
C、氯化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，沉淀從零開始，故C正確；
D、碳酸氫鈉會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氣體從零開始，故D正確。
故選：B。
5．【分析】A、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成鹽碳酸鈉和水；
B、氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，有鹽和水生成，但不是復分解反應；
C、兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應；
D、舉例說明丙為Cu（NO3）2，則甲可能為單質、氧化物、堿或鹽。
【解答】解：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一種元素，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成鹽碳酸鈉和水，反應物和生成物中均含有氧元素。故A錯誤；
B、氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，有鹽和水生成，但不是復分解反應。故B錯誤；
C、甲、乙為化合物，例如酸性氧化物與堿溶液的反應符合甲+乙→丙+丁的反應關系，因未相互交換離子該類型的反應不屬于復分解反應。故C錯誤；
D、丙為Cu（NO3）2，則甲可能為單質、氧化物、堿或鹽，例如銅和硝酸銀溶液反應能生成硝酸銅和銀，氧化銅和硝酸反應能生成硝酸銅和水，氫氧化銅和硝酸反應能生成硝酸銅和水，氯化銅溶液和硝酸銀溶液反應能生成硝酸銅和氯化銀。故D正確。
故選：D。
6．【分析】向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當稀鹽酸完全反應后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。
【解答】解：A、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，隨著氫氧化鈉和稀鹽酸反應的進行，溶液的酸性減弱，pH升高，當稀鹽酸和氯化銅都完全反應后，繼續滴加氫氧化鈉溶液時，溶液顯堿性，pH大于7，該選項描述不正確；
B、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉和稀鹽酸反應時，溶液質量增加，當氫氧化鈉和氯化銅反應時，溶液質量減小，當氯化銅完全反應后，繼續滴加氫氧化鈉溶液時，溶液質量增大，該選項描述不正確；
C、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，開始不產生沉淀，該選項描述不正確；
D、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，開始不產生沉淀，當稀鹽酸完全反應后，氫氧化鈉和氯化銅反應產生沉淀，當氯化銅完全反應后，不再產生沉淀，該選項描述正確。
故選：D。
7．【分析】根據物質的性質進行分析，稀硫酸能與鐵銹反應而將鐵銹除去，食醋的成分醋酸能與碳酸鈣反應，氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤；硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅。
【解答】解：
A、食醋的成分醋酸能與碳酸鈣反應，生成易溶于水的醋酸鈣而將水垢除去，故正確；
B、配制波爾多液使用硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，而使藥效降低，故不正確；
C、稀硫酸能與鐵銹反應而將鐵銹除去，故正確；
D、消石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤，故正確。
故選：B。
8．【分析】根據已有的知識進行分析，單質是由同種元素組成的純凈物，碳酸氫鈉受熱易分解，是發酵粉的主要成分，在原子中，質子數等于電子數，熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤．
【解答】解：①單質是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的物質有可能是純凈物，故可能是單質，所以①正確，
②碳酸氫鈉受熱易分解，是發酵粉的主要成分，所以②正確，
③在原子中，核內質子數一定等于核外電子數，所以③正確，
④熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤，所以④錯誤，
故①②③說法正確，觀察選項，
故選：B。
9．【分析】A、根據質量守恒定律及食鹽的用途分析解答；
B、根據碳酸氫鈉的俗稱及用途分析解答；
C、根據純堿的用途解答；
D、根據熟石灰的用途解答．
【解答】解：
A、食鹽用于制造純堿和燒堿及其他化工產品，礦石冶煉。食品工業和漁業用于鹽腌，還可用作調味料的原料和精制食鹽。電解氯化鈉水溶液時，會產生氫氣和氯氣，故正確；
B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蘇打是碳酸鈉，碳酸氫鈉在生產滅火器和制造飲料方面被廣泛應用，故錯誤；
C、純堿在日常生活和化學工業中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域，故正確；
D、氫氧化鈣可以用來生產消毒劑，工業上制取漂白粉，還被廣泛應用于土木建筑、土壤改良，故正確。
故選：B。
10．【分析】要使小氣球鼓起來，則瓶內的壓強增大，要使瓶內壓強增大，可以是產生了氣體，也可以是溫度升高的緣故。
【解答】解：小氣球鼓起來，說明固體和液體接觸后產生了氣體或者放出了熱量，使瓶內的壓強增大。①鋅和稀硫酸反應生成氫氣，使瓶內壓強增大，故①可以，②石灰石與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，使瓶內壓強增大，故②可以，③氯化鈉與水接觸不發生反應也無熱量放出，瓶內壓強不變，故③不可以，④氧化鈣與水接觸反應生成氫氧化鈣同時放出大量的熱，使瓶內的壓強增大，故④可以，綜合可知，①②④均可以。
故選：B。
二．填空題（共4小題）
11．【分析】（1）鐘乳石的主要成分是碳酸鹽，根據碳酸根離子會與稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁檢驗；
（2）根據碳酸鈣會與稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體、水和氯化鈣，寫出反應的方程式；
（3）根據測定溶液酸堿性的方法：石蕊試液、pH試紙等；通過結論溶液呈現酸性，分析反應的程度及溶液中的溶質成分；
（4）根據加入的試劑能夠和鹽酸反應且有明顯的現象，過量時也不會影響溶液的酸堿性分析．
【解答】解：（1）檢驗碳酸根離子的方法為：加入稀鹽酸，碳酸根離子會和稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁；
（2）碳酸鈣會與稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體、水和氯化鈣，反應的方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）測定廢液的酸堿性可以通過石蕊試液變成紅色或藍色、不變色等來證明，也可以用pH試紙測定溶液的pH是大于7、小于7還是等于7來證明；因為測定后的溶液顯酸性，說明鹽酸過量，同時溶液中還有生成的氯化鈣；
（4）熟石灰、生石灰和氫氧化鈉都能夠和鹽酸反應，但無現象，無法觀察反應的程度；而碳酸鈣和鹽酸反應產生氣泡，等沒有氣泡產生時，說明反應完，若碳酸鈣過量會沉淀下來，不會影響溶液的酸堿性，故選擇①．
故答案為：（1）
實驗操作 預期的實驗現象
①稀鹽酸②將產生的氣體通入澄清的石灰水， 澄清石灰水變渾濁
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）石蕊溶液（或pH試紙） 氯化鈣和氯化氫（或CaCl2和HCl） （4）①
12．【分析】本題屬于物質的鑒別題，根據題目給出的信息：每個工廠的廢水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四種物質中的一種，經檢測發現：A處河水能使紫色石蕊試液變藍色，說明A出河水顯堿性；F處河水出現白色渾濁，說明A與B反應有白色沉淀生成；E處河水有大量氣泡產生，說明C和D反應有氣體生成．書寫化學方程式時要注意配平．
【解答】解：（1）由題意知，A處河水能使紫色石蕊試液變藍色，說明A排除的廢液顯堿性，因此A中排出的是氫氧化鈉．故答案為：NaOH（或氫氧化鈉）
（2）F是A和B排出的廢液的交匯處，F處河水出現白色渾濁，說明A和B反應產生了白色沉淀，所以A是氫氧化鈉，B是氯化鎂；剩余的鹽酸和碳酸鈉就屬于C或D了．故答案為：HCl（或Na2CO3）
（3）E處是C和D發生反應的化學方程式，HCl和Na2CO3互相交換成分生成氯化鈉和水和二氧化碳，要注意配平．故答案為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
13．【分析】（1）根據CaCO3的物理性質分析即可；
（2）根據鹽酸的化學性質即可作答；
（3）根據Ca（OH）2的化學性質及用途分析即可．
【解答】解：①CaCO3化學性質穩定，堅固耐用，常用來作建筑材料，故選CaCO3；
②鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，可以與鹽酸反應，故答案為：HCl；
③Ca（OH）2呈堿性，可以通過酸堿中和來改良酸性土壤，故選Ca（OH）2．
14．【分析】根據五種物質之間的相互反應關系確定A、B、C、D、E各是哪種物質：稀鹽酸可以分別跟氫氧化鈉溶液和氧化鐵兩種物質發生反應、氫氧化鈉溶液可以分別跟稀鹽酸和硫酸銅溶液兩種物質反應、硫酸銅溶液可以跟氫氧化鈉一種物質發生反應、氧化鐵可以跟稀鹽酸和一氧化碳兩種物質發生反應、一氧化碳能跟氧化鐵一種物質發生反應．因此，A、E肯定是硫酸銅溶液和一氧化碳當中的一種，又由題中已知E是實驗室一種常見溶液，所以確定E為硫酸銅溶液．進而一一推出D為氫氧化鈉溶液，C為稀鹽酸，B為氧化鐵，A為一氧化碳．
【解答】解：由以上五種物質之間相互反應的關系可以確定A、E肯定是硫酸銅溶液和一氧化碳當中的一種，又由題中已知E是實驗室一種常見溶液，所以確定E為硫酸銅溶液．進而一一推出D為氫氧化鈉溶液，C為稀鹽酸，B為氧化鐵，A為一氧化碳．
（1）C為稀鹽酸，工業上可用于除鐵銹、實驗室用于制取二氧化碳、醫學上是一種制藥的原料；D、E分別為氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液，兩者反應會生成一種藍色的沉淀，化學方程式為：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故答案為：除鐵銹等，2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
（2）初中階段學習的四種基本反應類型分別是分解反應、化合反應、置換反應和復分解反應．A和B反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2（不符合四種基本反應類型的特點）、B和C反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（復分解反應）、C和D反應的化學方程式為HCl+NaOH＝NaCL+H2O（復分解反應）、D和E反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（復分解反應）．
故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）由于B、C、D、E都不變，即B仍為Fe2O3，故A只要符號能和Fe2O3反應的物質都可以，如同樣具有還原性的C或H2、或者酸（H2SO4）等．
故答案為：C或H2、H2SO4等
三．推斷題（共1小題）
15．【分析】（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣．
（2）胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋁和水；
（3）銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀；
（4）硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨生成氨氣、水和硫酸鈣；
（5）貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀；
（6）①根據題干提供的信息可知，可溶性重金屬鹽有毒進行解答；
②根據碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應生成可溶性的氯化鋇而導致中毒進行解答
③若要解毒，可以使鋇離子轉化為不溶性鋇鹽進行解答．
【解答】解：（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．還可以用小蘇打（碳酸氫鈉的俗稱）治療胃酸過多，其化學式為：NaHCO3．
（3）銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（4）硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨生成氨氣、水和硫酸鈣，反應的化學方程式為：（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；研磨用的器皿是研缽；
（5）碳酸鈣分解、應該和水反應、氫氧化鈣和碳酸鉀反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH，分別屬于分解反應、化合反應、復分解反應，沒有置換反應．
（6）①可溶性重金屬鹽有毒，硫酸銅、硝酸銀、硝酸鋇都屬于可溶性的重金屬鹽，都有毒；而氯化銀是不溶于水和酸的鹽，故無毒，故答案為：CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2；
②碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應生成可溶性的氯化鋇而導致中毒，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；故答案為：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；
③氯化鋇中毒若要解毒，可以使鋇離子轉化為不溶性鋇鹽，而硫酸鎂和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，可以解毒；反應的化學方程式為：BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2；
雞蛋清的主要成分是蛋白質，能起到解毒的作用；鮮牛奶中也含有大量的蛋白質，也能起到解毒的作用；豆漿中也含有大量的蛋白質，也能起到解毒的作用；
故答案為：BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2；②③④．
故答案為：
（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；NaHCO3；
（3）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（4）（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；研缽；
（5）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；置換；
（6）①CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、；②BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；③BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2；雞蛋清；鮮牛奶； 豆漿．
四．解答題（共1小題）
16．【分析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應，反應后生成了二氧化碳氣體不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量，再根據反應的化學方程式可以求得碳酸鈉的質量；
（3）要求溶液中溶質的質量分數，需要知道溶質的質量，而溶質有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉。
【解答】解：由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量＝15.6g+100g﹣111.2g＝4.4g，所以本題答案為：產生二氧化碳的質量為4.4g；
設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
＝
x＝10.6g
＝
y＝11.7g
所得溶液中溶質的質量＝11.7g+（15.6g﹣10.6g）＝16.7g
所得溶液中溶質的質量分數＝×100%＝15%
答：產生二氧化碳為4.4g，固體混合物中碳酸鈉的質量是10.6g，所得溶液中溶質的質量分數15%。
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日期：2019/7/15 20:36:33；用戶：金鄉化學；郵箱：jxhx@；學號：22291491
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幾種重要的鹽教學設計
課題 幾種重要的鹽 單元 第7章 學科 化學 年級 九
教材分析 本節課第一課時是介紹了鹽的分類及化學性質。第二課時介紹幾種生活中常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣以及碳酸根和碳酸氫根離子的檢驗。第三課時是化肥簡介，簡要介紹化肥的種類和作用，這部分內容可以分為兩個方面：一方面講使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、鉀肥為例，進一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長過程中所起的重要作用，展現化學價值。另一方面講使用化肥所帶來的問題——化肥對環境的污染，同時從環境角度簡單提及了農藥的使用，讓學生了解到科學發展已經解決的問題，同時了解科學發展中尚待解決的問題。
學習目標 了解鹽的分類和性質；能根據復分分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。記住氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等常見鹽的組成，并能說出它們在生活中的主要用途；學會碳酸根離子的檢驗方法；；知道常用化肥的種類、作用、保存及施用時注意事項。
重點 1、鹽的化學性質 2、復分解反應及條件
難點 培養學生解決問題的能力。
教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
導入新課 【復習提問】酸的化學性質。2、堿的化學性質 回憶、回答 復習舊知、引出新課
講授新課 【板書】一、鹽的分類 課本P52思考陽離子：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等酸根：鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等 得出結論
新課 【板書】二、鹽的性質1、溶解性2、化學性質（1）鹽+金屬→鹽+金屬條件：前換后，鹽可溶（小結）反應條件：a、前面的金屬把后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來b、不用K、Ca、Na （2）鹽+酸→新鹽+新酸（3）鹽+堿→新鹽+新堿（小結）反應條件：a、反應物都可溶b、生成物須有一沉淀（4）鹽+鹽→另外兩種鹽（演示）NaCl+AgNO3→ BaCl2+Na2SO4→（小結）反應條件：①反應物都可溶②生成物須有一沉淀 分析、歸納、附錄找出規律：（1）可溶性堿KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 鹽：鉀、鈉、銨硝酸鹽都易溶鹽酸鹽除氯化銀不溶硫酸鹽除硫酸鋇不溶大多數碳酸鹽都不溶練習：Fe+CuSO4→ Al+CuCl2→Cu+AgNO3 →（練習） Na2CO3+HCl-- （CO32-的檢驗）AgNO3+HCl-- （Cl-的檢驗）BaCl2+H2SO4-- （SO42-的檢驗）（練習） CuSO4+NaOH→FeCl3+NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2→ （制備NaOH）觀察現象 識記酸、堿、鹽的溶解性，為以后學習做鋪墊鞏固練習
第二課時 一、氯化鈉根據學生所談到的食鹽的用途，引導學生歸納氯化鈉在醫療、農業、食品、工業和交通等方面的用途。⒈氯化鈉的用途 投影圖片：氯化鈉的用途
介紹食鹽在生活中的妙用：⑴沐浴時，在水中加入少量食鹽，可使皮膚強健。⑵鮮花插入稀鹽水中，可數日不凋謝。⑶新買的玻璃器皿，用食鹽擦一下，不易破裂。⑷洗有顏色的衣服時，先用5%的食鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不掉色。⑸銅器生銹或者出現黑點，用食鹽可以擦掉。⑹誤食有毒物，喝一些食鹽水可以起解毒作用。…… 傾聽----引起思考觀看實驗揭開謎底：做飯時看到的黃色火焰是食鹽導致的。 讓學生學會歸納、整理的方法。食鹽是學生非常熟悉的物質，讓學生在自己熟悉的生活情景中學習化學，理解化學與日常生活的密切關系。解決生活中有關的實際問題，可以激發學生學習化學的積極性，觸發學生的求知欲，使學生感到學有所用
⒉氯化鈉的生理作用：講解：食鹽是重要的調味品。食用的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子：維持細胞內外正常的水分分布，促進細胞內外物質交換。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進食欲的作用。補充食鹽可補充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長期過量食用食鹽，而鈉離子攝入過少會使鉀離子進入血液，使血液變稠，皮膚變黃。 整理、歸納：⒈醫療上：配制生理鹽水（100g水中含有0.9g醫用氯化鈉）、用鹽水消毒和漱口等。⒉農業上：用10%－16%的氯化鈉溶液來選種。⒊食品業：用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，使這些食品風味獨特，還延長保質期。⒋工業上：重要的化工原料。⒌交通上：將氯化鈉撒在雪上，可使路面積雪消融，減少事故的發生。學生觀看資料圖片。了解食鹽在日常生活中的一些妙用。 讓學生了解氯化鈉重要的生理作用。
⒊介紹氯化鈉的分布：提出問題：同學們知道那些地方蘊藏有大量的氯化鈉嗎？⒋食鹽的制取：你想知道如何從海水中提取食鹽嗎？播放錄像：① 海水曬鹽：提取自然界中的氯化鈉：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發其中的水分，達到飽和再蒸發，食鹽就會析出。這樣制得的食鹽中含有很多雜質，又叫粗鹽。投影圖片：鹽田你想知道工業上是如何制食鹽的嗎？②播放錄像：工業制食鹽的過程。 聆聽講解 養成看書、思考的學習習慣，增強學生理解、歸納能力。通過多媒體演示使學生切身體會化學和生產的密切聯系。激發學生的探究欲，了解食鹽的幾種制取方法。
⒌鹽與食鹽你聽說過鹽中毒的事情嗎？播放錄像：①用工業鹽烹調食物引起中毒的事件資料。②不法商販用工業鹽腌漬食品的資料引導學生提出鹽和食鹽的區別。簡介：幾種有毒的鹽亞硝酸鈉（NaNO2）硫酸銅（CuSO4） 學生看書思考、回答：自然界中的海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中蘊藏有大量的氯化鈉。觀看錄像、圖片，獲取新的知識。觀看錄像、了解工業制食鹽的大概過程。 創設問題情景。通過具體實物讓學生去感知、體驗、對比，加深對正確知識的印象，糾正錯誤認識，完成新知識的理解和運用。
二、碳酸鈣的用途提出問題：⒈同學們在生活中有沒有見到和接觸到石灰石？⒉同學們收集到哪些含有碳酸鈣的物質？出示一塊石灰石和一只牙膏⒊石灰石和牙膏之間有什么聯系？講解：牙膏中的一種配料與石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石為原料制作的。這種配料就是——碳酸鈣（CaCO3）。⑷碳酸鈣有什么用途？小結：碳酸鈣大量用于建筑業。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣。還可以用于補鈣劑等。提出問題：你參觀過溶洞嗎？投影圖片：
知道這些石筍和鐘乳石是如何形成的嗎？介紹石筍和鐘乳石的形成過程：講解：溶洞大多分布在石灰巖組成的山體中，石灰巖的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣；溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳。洞頂的水在慢慢向下滲漏時，水中的碳酸氫鈣發生上述反應， 討論，交換信息。觀看錄像，思考問題：為什么食鹽可以食用而有些鹽不能食用呢？學生討論后回答：鹽與食鹽的區別：食鹽不等于鹽，食鹽是一種物質，而鹽是一類物質，食鹽是鹽的一種。 結合學生已有知識、經驗，通過共同學習獲得新知識。引導學生猜想、挑起學生的思維矛盾，激發學生的探究欲。培養學生合作學習能力。聯系實際和地理知識，展現化學魅力、激發學生興趣。培養學生熱愛祖國美麗河山的情感。
【活動】探究碳酸鹽與酸的反應[講解]我們碳酸鈣能夠與稀鹽酸反應制取 CO2，那么碳酸鈉、碳酸氫鈉是否也能發生類似的反應呢？[投影]實驗探究：碳酸鹽與酸的反應 回答問題，交流展示生活中收集到的含有碳酸鈣的實物，介紹實物的用途。（石灰石、大理石、漢白玉）思考、聯想、大膽猜測提出結論：① 石灰石和牙膏沒有任何聯系。② 石灰石和牙膏中的主要成分相同。學生交流課前通過查閱報紙、書刊或者是通過互聯網所收集到的碳酸鈣的用途。觀看圖片聆聽講解 學習用對比分析的方法分析實驗結論，總結規律
思考、討論觀看投影分組進行實驗、對比分析完成表格學習碳酸鹽的檢驗方法
第3課時 教學過程 [引言]隨著世界人口的增長，人類對農產品需求量增大，增施化肥逐漸成為農作物增產的最有力措施。農作物對氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。 [板書]1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。 [學生講課](根據學生自己的預習情況及收集資料的情況，歸納常見氮肥及作用、常見磷肥及作用、常見鉀肥及作用，教師適當補充) 1．氮肥：常見的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、銨鹽(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸鹽(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。 氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對植物的生命活動以及作物的產量和品質都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。 作物缺氮會綠色褪淡，生長緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產量品質下降，果小皮硬。 大豆，蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮氣轉化為氮的化合物而被植物吸收。將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。 2．磷肥：常見的磷肥有磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等含磷物質。 磷是植物體內蛋白質，核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。 作物缺磷時會生長遲緩、產量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發育差，易老化，成熟遲緩。 3．鉀肥：常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。 鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。 作物缺鉀表現為最初老葉葉尖及葉緣發黃，以后黃化部逐步向內伸展同時葉緣變褐、焦枯，葉片出現褐斑，嚴重時葉肉壞死、脫落。 [過渡]以上各化肥營養元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營養成分，人工合成了一些含多種營養元素的復合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。 [提問]請說出以上復合肥料所含的營養元素。 [學生回答] [轉折]任何事物都有利有弊，我們應該一分為二去看待問題。 [設問]談談你對化肥弊端的了解。 [學生發言]如：不合理地使用化肥，可能會形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大氣污染。 [教師]同理：農藥的使用也有利有弊，它可以除草殺蟲，保護農業，但也存在潛在的危害。[投影] [教師]人們利用科學技術，生產了化肥、農藥，發展了農業，同時還應注意利用科學技術，合理使用化肥、農藥，盡量減少污染。 [板書]2．化肥和農藥對提高農產品的產量有重要作用，但也會帶來環境問題。要合理施用化肥和農藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。 [引導]不同土壤結構需不同營養元素的化肥，那我們如何區分各種化肥，以防施肥不合理。 [活動與探究]探究初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的方法比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質。氮肥磷肥鉀肥碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀外觀氣味溶解性取研細的氮肥(硫酸銨、氯化銨)、鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)各0．5 g，分別放在鐵片上灼燒(如右圖所示)，觀察現象。再取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨， 能否嗅到氣味 氮肥鉀肥硫酸銨氯化銨硫酸鉀氯化鉀灼燒加熟石灰研磨 3．根據上述實驗，歸納初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法： [學生活動][交流]1．比較外觀、氣味、溶解性：白色晶體刺激性氣味溶白色晶體無味溶灰白色粉末無味難溶灰白色粉末無味難溶白色晶體無味難溶白色晶體無味溶2．熔化冒煙有刺激味熔化冒煙有刺激味跳動無味跳動無味[板書]3.區分常見化肥的方法：氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣不具有刺激性氣味的氨氣放出
1．常見的鹽：食鹽（NaCl）、漢白玉中主要成分（CaCO3）、凈水劑明礬含有的[Al2(SO4)3]、小蘇打（NaHCO3）、2．鹽的組成：鹽是由金屬離子和酸根離子構成。AnBm==nAm+ + mBn-； 根據鹽的組成，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽等，或硫酸鹽、硝酸鹽等。3．鹽的命名： 酸根離子為無氧酸根離子的，命名為“某化某”，如：NaCl“氯化鈉”，CuS“硫化銅”等， 酸根離子為含氧酸根離子的，命名為“某酸某”，如：CuSO4“硫酸銅”，Fe(NO3)3“硝酸鐵”等4．鹽的溶解性（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；（2）碳酸鹽除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸鹽除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；（3）鹽酸鹽除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸鹽除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；（5）堿除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。5．鹽的化學性質（1）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽注：反應物均可溶，生成物至少一種不溶（2）金屬 + 鹽溶液 == 新金屬 + 新鹽溶液如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；氯化鈉 三、碳酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗1.氯化鈉的用途2.氯化鈉的生理作用3.氯化鈉的分布4.食鹽的制取5.鹽與食鹽 二、碳酸鈣的用途 四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途1.大量用于建筑業2.石筍和鐘乳石的形成
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