資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第1講 空氣與氧氣
一、知識速覽：
1.知道測定空氣中氧氣含量實驗的現象及產生誤差的原因。
2.學會根據物質性質推測其用途或根據用途分析物質性質。
3.知道氧氣的物理性質和化學性質，能描述物質在氧氣中燃燒的實驗現象。
4.知道化合反應與分解反應的概念，會區分化合反應與分解反應。
知識點1、磁體和磁極
1 .活動1：證明空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的存在
活動名稱 證明空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的存在
活動設計思想 氧氣具有助燃性，實驗中可用燃著的木條檢驗氧氣的存在;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，實驗中可用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在;水蒸氣看不見也摸不著,但可以通過降溫將其液化成小水珠，或無水硫酸銅與水作用后呈藍色，因此實驗中可以用液化的方法或用無水硫液銅檢驗水蒸氣的存在
活動過程 （1）如右圖所示，將空氣緩慢通入澄清石灰水中，觀察石灰水的變化。（2）將燃著的木條分別插入空氣和氧氣中，觀察木條的燃燒情況。（3）用一個干燥透明的塑料袋裝滿空氣,封好袋口后將塑料袋放入冰箱內，一段時間后觀察現象。或將白色的無水硫酸銅粉末放入表面皿里，在空氣中放一段時間后,觀察粉末顏色
活動現象及分析 (1)澄淸石灰水變渾濁，說明空氣中有二氧化碳;變渾濁速度緩慢，說明空氣中二氧化碳含量少。(2)燃著的木條在空氣中能正常燃燒，說明空氣中含有氧氣;燃著的木條在氧氣中燃燒得更劇烈，說明空氣中除了氧氣還含有其他氣體。(3)塑料袋內有小水珠出現，說明空氣中有水蒸氣;或無水硫酸銅變成藍色，也說明空氣中含有水蒸氣
活動結論 空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣
2.法國化學家拉瓦錫的發現
法國化學家拉瓦錫首先通過實驗得出了空氣是由氮氣和氧氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
19世紀末，科學家又通過大量實驗發現空氣中還有氦、氬、疝等稀有氣體,此外還有少量二氧化碳、水蒸氣以及其他雜質。下圖是其他實驗：www.21-cn-jy.com
活動2：定量測定空氣中氧氣的含量
活動名稱 定量測定空氣中氧氣的含量
活動設計思想 將一密封集氣瓶內空氣中的氧氣消耗掉(不生成氣體)，瓶內氣壓會因此變小，利用大氣壓的作用氧將水壓入瓶內，進入瓶內水的體積即為被消耗的氧氣的體積
活動過程 (1)檢査裝置的氣密性；(2)先在集氣瓶中加入少量水，再把剩余的容積分成5等份，做上記號；(3)點燃燃燒匙內的紅磷后,立即伸入瓶內并把瓶塞塞緊；(4)紅磷燃燒停止后，振蕩集氣瓶，至溫度降低到室溫后打開弾筏夾，觀察現象，并記錄瓶內水位的變化情況
活動現象及分析 紅磷燃燒時產生大量的白煙，并放出熱量;打開彈簧夾,燒杯中的水進入集氣瓶,進入水的體枳約等于集氣瓶內空氣體積的1/5
活動結論 氧氣約占空氣總體積的1/5
測定空氣中氧氣含量實驗的規律
空氣中氧氣含晶的測定是中考的重點和熱點,主要是釆用不同的裝置考查學生對實驗原理的理解、實驗誤差的分析和實驗設計的評價。2·1·c·n·j·y
1.測定的原理：
根據氧氣與空氣中其他成分化學性質不同進行測定，利用反應消耗；掉密閉容器內的氧氣，從而使密閉容器內氣壓減小，在容器內外壓強差的作用下，用進入密閉容器中液體的體積表示氧氣的體積。21·世紀*教育網
2.藥品的選擇
(1)藥品只能與空氣中的氧氣反應。
(2)最好選取與氧氣反應生成固體的藥品,例如紅磷等。
(3)反應要便于控制,操作要簡單。
3.實驗注意的問題
（1）所選用的藥品要足量，以保證裝置內空氣中的氧氣被完全耗盡。
(2)裝置氣密性必須要好,以防空氣進入。
(3)如果用燃燒匙，則插入燃燒匙的速度要快。
(4)反應時間要長一些，防止反應沒有完成，氧氣有剩余。
(5)反應完畢后,必須使殘余氣體的溫度恢復到室溫再打開彈簧夾觀察。
4.導致結果偏小的因素
(1)加入藥品的不足，瓶內氧氣沒有完全消耗。
(2)裝置漏氣。
(3)導管內沒有事先注滿水。
(4)反應后，沒有恢復到室溫就打開彈簧夾。
4. 氧氣的成分
（2022秋 天河區校級期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )2021年5月22日，“祝融號”火星車到達火星表面開始探測。資料顯示火星表面大氣成分如下表。下列說法不正確的是（　　）
火星大氣成分 二氧化碳 氮氣 氫氣 其它氣體
體積分數 95.30% 2.70% 1.60% 0.40%
A．火星大氣通入澄清石灰水會變渾濁
B．火星大氣中的氮氣所占比例高于地球空氣中的
C．宇航員要在火星上出艙勘查，須佩戴供氧裝置
D．若條件允許，可以利用火星上的二氧化碳制取氧氣
知識點2、空氣的利用
1 .氧氣的用途
(1)氧氣能供給呼吸,可用于醫療急救、潛水、登山、航天等;
氧氣能支持燃燒(但沒有可燃性，不能燃燒)，可用于氣焊、煉鋼等。
氮氣的性質和用途
物理性質 無色、無味的氣體，不易溶于水，熔、沸點低,密度為1.251g/L
化學性質 化學性質不活潑,一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒
用途 （1）工業上主要用于合成狙和制備硝酸，是制造化肥、炸藥的重要原料。（2）用作保護氣，如做金屬焊接或白熾燈燈泡中的保護氣；將氮氣充入冷庫，有利于糧食、蔬菜、水果的保存;充氮氣可以延長食品或藥劑的存放期。⑶液態氮氣還是一種深度冷凍劑,可用超低溫實驗和醫療手術等
3.稀有氣體的性質和用途
概述 稀有氣體包括氦、氖、氬、疝、氪和氡
性質 無色、無味的氣體，化學性質很不活潑，通電能發出不同顏色的光
用途 用作保護氣，如焊接金屬時使用；制成電光源，如寬虹燈、強照明燈等;(3)筑可用于制造低溫環境
（2022 覃塘區三模） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )空氣是寶貴的自然資源。下列活動不是利用空氣資源的是（　　）
A．動植物的呼吸 B．工業制氧 C．植物光合作用 D．生產石油
知識點3、氧氣的性質
1 .氧氣的物理性質
常溫下，氧氣是一種無色、無味的氣體，不易溶于水。在標準狀況下，密度比空氣略大。在壓強為1.01×105、帕的條件下,氧氣在-183°C時會液化成淡藍色液體，在-218°C時會凝固成雪花狀的藍色固體。【來源：21cnj*y.co*m】
2.氧氣的化學性質
(1)氧氣能支持燃燒
將帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，觀察到帶火星的木條復燃,說明氧氣能支持燃燒。如圖所示
氧氣可以支持燃燒（助燃性），但當氧氣濃度較低時，不能使帶火星的木條復燃，如帶火星的木條在空氣中不能復燃。21教育名師原創作品
（2）氧氣的化學性質活潑，能跟許多物質發生化學反應。以下是一些物質跟氧氣發生化學反應的現象和結論：
物質（顏色、狀態） 反應現象 反應的文字表達式 注意事項
在空氣中燃燒 在氧氣中燃燒
硫（淡黃色固體） 發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放岀熱量 發岀藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體，放出熱址 （1）硫的用量不能過多，防止造成空氣污染;（2）實驗應在通風櫥中進行并在集氣瓶內預先加入少位水
木炭（灰黑色固體） 發出紅光，放出熱量，完全燃燒生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 劇烈燃燒，發出白光，放出熱也完全燃燒生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 給蝸鉗夾持的木炭應由上而下慢慢伸入瓶中（使木炭與氧氣充分反應）
鐵絲（銀白色固體） 只能發生紅熱現象，但不燃燒 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱 （1）用砂紙把細鐵絲打磨至光亮的銀白色；（2）將細鐵絲盤成螺旋狀，并在下端系一根火柴;（3）待火柴快燃盡時，再將鐵絲伸人集氣瓶中；（4）集氣瓶中要預先加入少量水或鋪一層細沙
（2022秋 長安區校級期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )如圖是關于氧氣化學性質的部分知識網絡，關于該圖說法錯誤的是（　　）21·cn·jy·com
A．Mg、Fe與氧氣反應都會產生固體
B．鐵在Ⅰ、Ⅱ兩類反應中的產物相同
C．H2在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
D．Ⅰ、Ⅱ兩類反應均體現了氧氣的氧化性
知識點4、氧氣的制取
1 .實驗室制取氧氣的反應原理
實驗室可以用加熱分解氣酸鉀(二氧化鎰做催化劑)或高錠酸鉀的方法來制取氧氣,也可以用分解過氧化氫的方法制取氧氣。
(2)在相同的加熱條件下高錳酸鉀比氯酸鉀產生氧氣的速度快,且不需要加催化劑,但等質量的高錳酸鉀比氯酸鉀完全分解產生的氧氣少。
③過氧化氫溶液(雙氧水)在常溫下就會緩慢分解，加入的二氧化錳能加快其分解速度，二氧化錳在此反應中也起催化作用。此反應在常溫下即可進行,不需要加熱。
發生裝置和收集裝置
(1)圖中，裝置A是加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置，裝置B是用過氧化氫溶液(雙氧水)制取氧氣的發生裝置。
A：B：
裝置A的適用條件是:反應物是固體,且需要加熱。裝置B的適用條件是:反應物是固體與液體,且反應不需要加熱。
2.氧氣的收集裝置
選擇依據:氣體的溶解性或密度
方法 排水法 向上排空氣法
裝置圖 氧氣不易溶于水 氧氣的密度比空氣大
優缺點 收集到的氣體純凈但不干燥 收集到的氣體干燥但不純凈
3.加熱高錳酸鉀制取氧氣
（1）實驗藥品:高錳酸鉀（暗紫色固體）
（2）反應原理:高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（3）實驗裝置儀器名稱：a-酒精燈,b—試管，c一鐵架臺,d-導管,e-集氣瓶,f-水槽。
（4）實驗步驟
實驗步驟 簡記 操作方法
檢査裝置的氣密性 査（茶） 連接好裝置后，把導管口的下端浸入水中,兩手緊握試管的外壁,觀察導管口是否有氣泡冒出，如有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好
將藥品裝入試管 裝（莊） 將藥品裝入試管,在試管口放一團棉花（防止高錳酸鉀粉末進入導管）
將試管固定在鐵架臺上 定（定） 用帶有導管的橡膠塞塞緊試管口，使試管口略向下傾斜（防止冷凝水回流使試管炸裂），將試管固定在鐵架臺上
點燃酒桁燈 點（點） 來回移動酒精燈對試管進行預熱，使試管受熱均勻后將外焰集中在藥品處加熱
收集氣體 收（收） 當氣泡連續且均勻的放出時開始收集（否則收集的氧氣會不純凈）；當氣泡從瓶口向外冒時，表明瓶內已經集滿氧氣,集滿后在水面下蓋好玻璃片，取出正放在桌面上
撤離導管 離（利） 實驗結束,應先將導管撤離水槽，然后用燈帽蓋滅酒精燈（防止水槽中的水倒吸，炸裂試管）
熄滅酒精燈 熄（息）
氧氣的檢驗與驗滿
檢驗方法 將一根帶火星的木條伸進集氣瓶內,若木條復燃,證明生成的氣體是氧氣。
驗滿方法 ①用排水法收集釵氣，當集氣瓶口有氣泡冒出時，說明已收集滿；②用向上排空氣法收集氣氣時,用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則集氣瓶已收集滿
分解過氧化氫制氧氣
實驗藥品 過氧化氫溶液（無色溶液）、二氧化錳（黑色粉末狀固體）
反應原理 過氧化氫水+氧氣
實驗裝置 儀器的名稱:a為分液漏斗,b為錐形瓶,C為集氣瓶
實驗步驟 ①查：檢査裝置氣密性。用彈簧夾夾住橡膠管，向分液漏斗中注入水,打開活塞，一段時間后分液漏斗中的液面不下降,說明裝置氣密性良好。②裝：向錐形瓶中裝入二氧化錳固體。③塞：塞好帶有分液漏斗和導管的雙孔橡膠塞。④加：向分液漏斗中加入過氧化氫溶液。⑤收：用向上排空氣法收集氣體（還可用排水法收集）
驗滿 在不斷通入氣體的條件下，將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，則證明集氣瓶內氧氣已收集滿。
檢驗 將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則證明是氧氣。
（2022秋 代縣期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )甲、乙兩同學各取相同質量的氯酸鉀，乙同學用單獨加熱氯酸鉀的方法制氧氣，甲同學采用加熱高錳酸鉀和氯酸鉀混合物的方法制氧氣，如圖所示圖像能正確表示甲、乙兩同學實驗過程中產生氧氣和加熱時間關系的是（　　）21世紀教育網版權所有
A．B．C．D．
知識點5.催化劑和工業制氧
1.催化劑
在過氧化氫分解制取氧氣和氯酸鉀受熱分解制取氧氣的兩個反應中,二氧化錳只起改變(加快)反應速度的作用，本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變。這種物質叫作催化劑，工業上又叫觸媒。催化劑在反應中起催化作用。
（1）“改變”包括“加快”和“減慢”兩種含義,不只包括“加快”。
（2）在化學反應前后，催化劑的“化學性質”不變，其物理性質可能改變。
（3）催化劑不能增多或減少生成物的量。
2.工業制氧氣的方法（物理方法）
（1）工業上常釆用空氣冷凍分離法制取氧氣。
（2）膜分離技術:在一定壓力下讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜,可以得到含氧量較高的富集氧氣。
（2022秋 珠海期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )隨著科技的發展，家用制氧機日漸普及。
（1）如圖為某種分子篩型家用制氧機工作時氣體變化的微觀示意圖，該變化屬于 ______________（填“物理”或“化學”）變化。
（2）一些簡易制氧機利用制氧劑供氧。
①若要通過分解反應制備氧氣，選用的反應物是 （填序號），該反應符號表達式是 。
a.KClO3 b.NH4Cl
②某品牌簡易制氧機利用過氧化氫溶液來制氧，請將反應的微觀示意圖補充完整
： 。
（3）為了驗證MnO2在過氧化氫溶液分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應后的產物分離，提取出MnO2并驗證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有溶解、 （填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量。
①在此操作中缺少的玻璃儀器是 ，其作用是 。
②改進上述操作后，還存在的錯誤是 。
③為證明MnO2是催化劑，除了探究MnO2的化學性質，還需要知道的數據是 。
知識點6.化合反應和分解反應
項目 分解反應 化合反應
定義 由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
反應物種類 一種 兩種或兩種以上
生成物種類 兩種或兩種以上 一種
項目 分解反應 化合反應
通式 A→B+C+…… A+B+……→C
舉例 過氧化氫水+氧氣 鐵+氧氣四氧化三鐵
（2022 杭州模擬）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，根據如圖所示裝置回答相關問題。
（1）儀器①名稱 ；用A裝置加熱高錳酸鉀制氧氣，需要改進的操作是 ，試管口略向下傾斜的原因 。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣屬于 （填“化合反應”或“分解反應”），可選擇的發生裝置為 （填字母）。
（3）選擇用E裝置收集氧氣的理由是 ；若用E裝置收集到的氧氣不純凈，原因可能是 （只寫一種），當觀察到 E裝置收滿氧氣。
（4）選擇用C裝置收集氧氣的理由是 ；若用C裝置收集到的氧氣，檢驗氧氣收滿的方法是 。21教育網
易錯點1、誤認為氧氣易溶于水、氧氣有可燃性
氧氣是人類生產生活的重要資源。下列說法正確的是（　　）
A．氧氣有可燃性，因此可作燃料
B．魚能在水中生存，是因為氧氣易溶于水
C．氧氣的化學性質非常活潑
D．氧氣能支持燃燒，體現了氧氣的助燃性
易錯點2、誤認為催化劑能增加生成物的質量
（2022 杭州模擬）下列有關催化劑的敘述正確的是（　　）
A．反應后催化劑的質量變小了
B．使用催化劑能增加生成物的質量
C．反應前后催化劑的化學性質不會改變
D．催化劑就是用來加快反應速率的
易錯點3、誤認為潔凈的空氣屬于純凈物
（2022秋 工業園區校級月考）下列有關空氣的說法正確的是（　　）
A．潔凈的空氣屬于純凈物
B．食品在空氣中因與氧氣發生緩慢氧化而變質
C．工業上分離液態空氣原理是氧氣的沸點小于氮氣
D．空氣中稀有氣體含量為0.03%
易錯點4、誤認為氧氣在空氣中的含量為21%是質量分數
如圖是元素周期表中氧元素的信息示意圖，下列有關氧的說法錯誤的是（　　）
A．氧是地殼中含量最高的非金屬元素
B．氧原子的相對原子質量為16.00
C．氧原子的質子數為8
D．氧氣在空氣中所占的質量比約為21%
易錯點5、誤認為催化劑只能加快化學反應的速度
下面關于催化劑的說法正確的是（　　）
A．催化劑在化學反應前后質量和性質均不改變
B．催化劑只能加快化學反應的速度
C．催化劑在化學反應中起催化作用
D．催化劑可以增加生成物的質量
1．（2022秋 綦江區期末）空氣炸鍋的工作原理是讓高溫空氣吹烤食物，達到煎炸效果。高溫空氣中含量最多的是（　　）
A．氧氣 B．氮氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳
2．（2022秋 商河縣期末）用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量：點燃燃燒匙內的紅磷（足量），立即伸入集氣瓶中并塞緊瓶塞；待燃燒停止并冷卻至室溫，打開止水夾，發現燒杯內的水被吸入集氣瓶中，吸入水的體積約為集氣瓶總容積的。下列關于該實驗的說法中，錯誤的是（　　）
A．說明氧氣約占空氣總體積的
B．用木炭代替紅磷實驗，也能得到相同結論
C．實驗前，應檢驗裝置的氣密性
D．反應后集氣瓶內剩余氣體難溶于水
3．（2022春 周村區期中）有人患咽喉炎或鼻炎，醫生常用“冷凍法”治療，其冷凍劑是下列物質中的（　　）
A．液態氧氣 B．液態空氣 C．液化石油氣 D．液態氮氣
4．（2022秋 白云區期末）下列有關空氣的說法錯誤的是（　　）
A．空氣是一種寶貴的資源
B．空氣中含有稀有氣體
C．空氣中的氧氣極易溶于水
D．二氧化碳不是空氣污染物
5．（2022秋 德州期末）下列有關空氣及其成分的說法正確的是（　　）
A．按質量分數計算，空氣中氧氣約占21%
B．大氣污染物主要有SO2、NO2、CO2
C．硫在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰
D．鐵絲在空氣中和氧氣中燃燒均生成黑色的四氧化三鐵
6．（2022秋 平遙縣期末）同學歸納出氧氣的主要用途有：＜1＞急救病人，為飛行員、登山運動員、潛水員提供呼吸所需的氧氣＜2＞在鋼鐵冶煉中，進行富氧鼓風提高爐溫，加速冶煉過程，提高鋼鐵的質量和產量＜3＞化學工業上主要用于制取蒸餾水＜4＞使乙炔燃燒產生高溫的氧炔焰，用于焊接或切割金屬＜5＞在工業生產和科學實驗中常用作氧化劑＜6＞液氧用于火箭發動機，促使燃料迅速燃燒，產生高能推動火箭前進。你認為其中不正確的是（　　）
A．＜1＞＜3＞＜5＞ B．＜2＞＜4＞＜6＞ C．僅有＜3＞ D．僅有＜5＞
7．（2022秋 鎮江月考）取m克高錳酸鉀、m克氯酸鉀分別加熱，實驗測得加熱溫度與產生氧氣的關系如圖。下列分析不正確的是（　　）
A．熱穩定性：高錳酸鉀＜氯酸鉀
B．0﹣T1時沒有氧氣產生的原因是沒有達到高錳酸鉀受熱分解的溫度
C．a點剩余固體物質的種類和b點一樣多
D．氯酸鉀中氧元素的含量（氧元素質量與物質質量之比）一定比高錳酸鉀中氧元素含量低
8．（2022秋 江陰市校級月考）下列變化中：①木炭在氧氣中燃燒；②硫在氧氣中燃燒；③紅磷在氧氣中燃燒；④鐵絲在氧氣中燃燒。其中發出藍紫色火焰的是 　 　（填編號，下同）；生成大量白煙的是 　 　；生成黑色固體的是　 　。
9．（2022秋 臥龍區校級期末）現有①空氣②冰水混合物③牛奶④鐵粉⑤實驗室制取氧氣時，氯酸鉀充分反應后的剩余固體⑥四氧化三鐵⑦液態氧。這幾種物質中屬于混合物的是 　 　；屬于單質的是 　 　；屬于氧化物的是 　 　。（填序號）
10．2021年5月15日，我國首次火星探測任務“天問一號”探測器成功著陸火星，發現火星上溫度極低，常年在﹣5℃～﹣90℃之間，火星大氣中主要含有二氧化碳（體積分數約為95%），其余為少量的氮氣、氬氣等。
（1）火星大氣屬于 　 　（填“混合物”或“純凈物”）。
（2）請根據火星大氣的成分分析，下列說法正確的是 　 　（填字母標號）。
A.火星環境適宜人類生存
B.火星大氣中氮氣的體積分數大于地球空氣中氮氣的體積分數
C.火星大氣中沒有稀有氣體，地球空氣中有
D.可用澄清石灰水鑒別火星大氣和地球空氣
（3）在我們的生活中，餅干放在空氣中一段時間會變軟，是因為空氣中含有 　　；食物放置一段時間易變質，是因為空氣中含有 　 　。
11．為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為40mL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如圖的實驗裝置。假設此實驗能按照小華的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明 　 　。
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。此時觀察到的現象為 　 　。
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻。此時觀察到的現象為 　 　。
（4）若將白磷換成木炭，用酒精燈加熱，充分反應直至燃燒結束，冷卻后，不管使不使用彈簧夾，發現注射器的活塞不變化。原因是 　 　。
（5）若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗。例如 　 　。
12．為了幫助同學們更好的理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用傳感器技術實時測定了實驗裝置（如圖1）內的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖2所示。
（1）Y曲線表示的是 　 　（填“溫度”或“氧氣的濃度”）。
（2）從圖中哪里可以看出降至室溫時打開的旋塞？　 　
（3）從圖中哪里可以看出集氣瓶中的氧氣并沒有消耗到0？　 　
13．利用如圖裝置測定空氣中氧氣含量。
已知：Y型管體積（已去除膠塞占的體積）為a mL，注射器中水的體積為b mL。
實驗步驟：檢查氣密性；用酒精燈加熱紅磷至燃燒；反應結束并冷卻后，讀取注射器中水體積為c mL。
（1）實驗中紅磷和水要足量，目的是　 　。
（2）根據實驗數據，求算空氣中氧氣體積分數的計算式為　 　。
14．（2022秋 黔東南州月考）小江同學從與醫生的交談中獲悉：成年人每分鐘大約需要吸入8L氧氣。問成年人每分鐘大致需要空氣多少升？在標準狀況下，8L氧氣的質量是多少克？所需空氣的質量為多少克？（氧氣的密度＝1.429g/L，空氣的密度＝1.293g/L）。
15．實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣。經探究，生成氧氣的質量約是高錳酸鉀質量的。
（1）現有高錳酸鉀16g，大約能生成氧氣的質量是多少？
（2）這些氧氣若裝在容積為125mL的集氣瓶中，最多裝幾瓶？（氧氣在該條件下的密度為1.429g/L）
（3）小明同學從與醫生的交談中獲悉：正常人每分鐘約呼吸30次，每次約吸入0.4L空氣。請問一個人一天吸入人體內的氧氣約為多少升？（計算結果取整數）
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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第1講 空氣與氧氣
一、知識速覽：
1.知道測定空氣中氧氣含量實驗的現象及產生誤差的原因。
2.學會根據物質性質推測其用途或根據用途分析物質性質。
3.知道氧氣的物理性質和化學性質，能描述物質在氧氣中燃燒的實驗現象。
4.知道化合反應與分解反應的概念，會區分化合反應與分解反應。
知識點1、磁體和磁極
1 .活動1：證明空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的存在
活動名稱 證明空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的存在
活動設計思想 氧氣具有助燃性，實驗中可用燃著的木條檢驗氧氣的存在;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，實驗中可用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在;水蒸氣看不見也摸不著,但可以通過降溫將其液化成小水珠，或無水硫酸銅與水作用后呈藍色，因此實驗中可以用液化的方法或用無水硫液銅檢驗水蒸氣的存在
活動過程 （1）如右圖所示，將空氣緩慢通入澄清石灰水中，觀察石灰水的變化。（2）將燃著的木條分別插入空氣和氧氣中，觀察木條的燃燒情況。（3）用一個干燥透明的塑料袋裝滿空氣,封好袋口后將塑料袋放入冰箱內，一段時間后觀察現象。或將白色的無水硫酸銅粉末放入表面皿里，在空氣中放一段時間后,觀察粉末顏色
活動現象及分析 (1)澄淸石灰水變渾濁，說明空氣中有二氧化碳;變渾濁速度緩慢，說明空氣中二氧化碳含量少。(2)燃著的木條在空氣中能正常燃燒，說明空氣中含有氧氣;燃著的木條在氧氣中燃燒得更劇烈，說明空氣中除了氧氣還含有其他氣體。(3)塑料袋內有小水珠出現，說明空氣中有水蒸氣;或無水硫酸銅變成藍色，也說明空氣中含有水蒸氣
活動結論 空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣
2.法國化學家拉瓦錫的發現
法國化學家拉瓦錫首先通過實驗得出了空氣是由氮氣和氧氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
19世紀末，科學家又通過大量實驗發現空氣中還有氦、氬、疝等稀有氣體,此外還有少量二氧化碳、水蒸氣以及其他雜質。下圖是其他實驗：www.21-cn-jy.com
活動2：定量測定空氣中氧氣的含量
活動名稱 定量測定空氣中氧氣的含量
活動設計思想 將一密封集氣瓶內空氣中的氧氣消耗掉(不生成氣體)，瓶內氣壓會因此變小，利用大氣壓的作用氧將水壓入瓶內，進入瓶內水的體積即為被消耗的氧氣的體積
活動過程 (1)檢査裝置的氣密性；(2)先在集氣瓶中加入少量水，再把剩余的容積分成5等份，做上記號；(3)點燃燃燒匙內的紅磷后,立即伸入瓶內并把瓶塞塞緊；(4)紅磷燃燒停止后，振蕩集氣瓶，至溫度降低到室溫后打開弾筏夾，觀察現象，并記錄瓶內水位的變化情況
活動現象及分析 紅磷燃燒時產生大量的白煙，并放出熱量;打開彈簧夾,燒杯中的水進入集氣瓶,進入水的體枳約等于集氣瓶內空氣體積的1/5
活動結論 氧氣約占空氣總體積的1/5
測定空氣中氧氣含量實驗的規律
空氣中氧氣含晶的測定是中考的重點和熱點,主要是釆用不同的裝置考查學生對實驗原理的理解、實驗誤差的分析和實驗設計的評價。2·1·c·n·j·y
1.測定的原理：
根據氧氣與空氣中其他成分化學性質不同進行測定，利用反應消耗；掉密閉容器內的氧氣，從而使密閉容器內氣壓減小，在容器內外壓強差的作用下，用進入密閉容器中液體的體積表示氧氣的體積。21·世紀*教育網
2.藥品的選擇
(1)藥品只能與空氣中的氧氣反應。
(2)最好選取與氧氣反應生成固體的藥品,例如紅磷等。
(3)反應要便于控制,操作要簡單。
3.實驗注意的問題
（1）所選用的藥品要足量，以保證裝置內空氣中的氧氣被完全耗盡。
(2)裝置氣密性必須要好,以防空氣進入。
(3)如果用燃燒匙，則插入燃燒匙的速度要快。
(4)反應時間要長一些，防止反應沒有完成，氧氣有剩余。
(5)反應完畢后,必須使殘余氣體的溫度恢復到室溫再打開彈簧夾觀察。
4.導致結果偏小的因素
(1)加入藥品的不足，瓶內氧氣沒有完全消耗。
(2)裝置漏氣。
(3)導管內沒有事先注滿水。
(4)反應后，沒有恢復到室溫就打開彈簧夾。
4. 氧氣的成分
（2022秋 天河區校級期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )2021年5月22日，“祝融號”火星車到達火星表面開始探測。資料顯示火星表面大氣成分如下表。下列說法不正確的是（　　）
火星大氣成分 二氧化碳 氮氣 氫氣 其它氣體
體積分數 95.30% 2.70% 1.60% 0.40%
A．火星大氣通入澄清石灰水會變渾濁
B．火星大氣中的氮氣所占比例高于地球空氣中的
C．宇航員要在火星上出艙勘查，須佩戴供氧裝置
D．若條件允許，可以利用火星上的二氧化碳制取氧氣
【思路點撥】火星大氣成分：二氧化碳大約占火星大氣體積的95.30%，氮氣大約占火星大氣體積的2.70%，氫氣大約占火星大氣體積的1.60%，其它氣體大約占火星大氣體積的0.40%；空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%，因此空氣中沒有氫氣。21*cnjy*com
【嘗試解答】：A、火星大氣通入澄清石灰水會變渾濁正確，因為二氧化碳大約占火星大氣體積的95.30%，正確但不符合題意，故選項錯誤；
B、火星大氣中的氮氣所占比例高于地球空氣中的錯誤，因為氮氣大約占空氣體積的78%，錯誤符合題意，故選項正確；
C、宇航員要在火星上出艙勘查，須佩戴供氧裝置正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；
D、若條件允許，可以利用火星上的二氧化碳制取氧氣正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；
故選：B。
【答案】B
知識點2、空氣的利用
1 .氧氣的用途
(1)氧氣能供給呼吸,可用于醫療急救、潛水、登山、航天等;
氧氣能支持燃燒(但沒有可燃性，不能燃燒)，可用于氣焊、煉鋼等。
氮氣的性質和用途
物理性質 無色、無味的氣體，不易溶于水，熔、沸點低,密度為1.251g/L
化學性質 化學性質不活潑,一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒
用途 （1）工業上主要用于合成狙和制備硝酸，是制造化肥、炸藥的重要原料。（2）用作保護氣，如做金屬焊接或白熾燈燈泡中的保護氣；將氮氣充入冷庫，有利于糧食、蔬菜、水果的保存;充氮氣可以延長食品或藥劑的存放期。⑶液態氮氣還是一種深度冷凍劑,可用超低溫實驗和醫療手術等
3.稀有氣體的性質和用途
概述 稀有氣體包括氦、氖、氬、疝、氪和氡
性質 無色、無味的氣體，化學性質很不活潑，通電能發出不同顏色的光
用途 用作保護氣，如焊接金屬時使用；制成電光源，如寬虹燈、強照明燈等;(3)筑可用于制造低溫環境
（2022 覃塘區三模） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )空氣是寶貴的自然資源。下列活動不是利用空氣資源的是（　　）
A．動植物的呼吸 B．工業制氧 C．植物光合作用 D．生產石油
【思路點撥】根據所涉及活動的原理、結合空氣的組成成分，進行分析判斷。
【嘗試解答】：A、動植物的呼吸，是動植物消耗氧氣，釋放出二氧化碳，是利用空氣資源，故選項錯誤。
B、工業制氧，是利用了液態氮和液態氧沸點的不同，是利用空氣資源，故選項錯誤。
C、植物光合作用，是植物吸收二氧化碳，釋放出氧氣，是利用空氣資源，故選項錯誤。
D、生產石油，與空氣的成分無關，不是利用空氣資源，故選項正確。
故選：D。【出處：21教育名師】
【答案】D
知識點3、氧氣的性質
1 .氧氣的物理性質
常溫下，氧氣是一種無色、無味的氣體，不易溶于水。在標準狀況下，密度比空氣略大。在壓強為1.01×105、帕的條件下,氧氣在-183°C時會液化成淡藍色液體，在-218°C時會凝固成雪花狀的藍色固體。【來源：21cnj*y.co*m】
2.氧氣的化學性質
(1)氧氣能支持燃燒
將帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，觀察到帶火星的木條復燃,說明氧氣能支持燃燒。如圖所示
氧氣可以支持燃燒（助燃性），但當氧氣濃度較低時，不能使帶火星的木條復燃，如帶火星的木條在空氣中不能復燃。21教育名師原創作品
（2）氧氣的化學性質活潑，能跟許多物質發生化學反應。以下是一些物質跟氧氣發生化學反應的現象和結論：
物質（顏色、狀態） 反應現象 反應的文字表達式 注意事項
在空氣中燃燒 在氧氣中燃燒
硫（淡黃色固體） 發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放岀熱量 發岀藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體，放出熱址 （1）硫的用量不能過多，防止造成空氣污染;（2）實驗應在通風櫥中進行并在集氣瓶內預先加入少位水
木炭（灰黑色固體） 發出紅光，放出熱量，完全燃燒生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 劇烈燃燒，發出白光，放出熱也完全燃燒生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 給蝸鉗夾持的木炭應由上而下慢慢伸入瓶中（使木炭與氧氣充分反應）
鐵絲（銀白色固體） 只能發生紅熱現象，但不燃燒 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱 （1）用砂紙把細鐵絲打磨至光亮的銀白色；（2）將細鐵絲盤成螺旋狀，并在下端系一根火柴;（3）待火柴快燃盡時，再將鐵絲伸人集氣瓶中；（4）集氣瓶中要預先加入少量水或鋪一層細沙
（2022秋 長安區校級期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )如圖是關于氧氣化學性質的部分知識網絡，關于該圖說法錯誤的是（　　）21·cn·jy·com
A．Mg、Fe與氧氣反應都會產生固體
B．鐵在Ⅰ、Ⅱ兩類反應中的產物相同
C．H2在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
D．Ⅰ、Ⅱ兩類反應均體現了氧氣的氧化性
【思路點撥】A、根據氧氣的化學性質，進行分析判斷。
B、根據Ⅰ、Ⅱ兩類反應，分別是鐵在氧氣中燃燒、發生緩慢氧化，進行分析判斷。
C、根據氫氣在空氣燃燒的現象，進行分析判斷。
D、根據Ⅰ、Ⅱ兩類反應，分別是物質在氧氣中燃燒、發生緩慢氧化，進行分析判斷。
【嘗試解答】：A、鎂在氧氣中點燃生成氧化鎂，鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，鐵和氧氣、水發生緩慢氧化生成氧化鐵，生成物均為固體，則Mg、Fe與氧氣反應都會產生固體，故選項說法正確。
B、鐵在I中反應為鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，在Ⅱ中反應為鐵和氧氣、水發生緩慢氧化生成氧化鐵，則鐵在I、Ⅱ兩類反應中的產物不同，故選項說法錯誤。
C、H2在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，故選項說法正確。
D、Ⅰ、Ⅱ兩類反應，分別是物質在氧氣中燃燒、發生緩慢氧化，I、Ⅱ兩類反應均是物質和氧氣反應，體現了氧氣的氧化性，故選項說法正確。
故選：B。
【答案】B
知識點4、氧氣的制取
1 .實驗室制取氧氣的反應原理
實驗室可以用加熱分解氣酸鉀(二氧化鎰做催化劑)或高錠酸鉀的方法來制取氧氣,也可以用分解過氧化氫的方法制取氧氣。
(2)在相同的加熱條件下高錳酸鉀比氯酸鉀產生氧氣的速度快,且不需要加催化劑,但等質量的高錳酸鉀比氯酸鉀完全分解產生的氧氣少。
③過氧化氫溶液(雙氧水)在常溫下就會緩慢分解，加入的二氧化錳能加快其分解速度，二氧化錳在此反應中也起催化作用。此反應在常溫下即可進行,不需要加熱。
發生裝置和收集裝置
(1)圖中，裝置A是加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置，裝置B是用過氧化氫溶液(雙氧水)制取氧氣的發生裝置。
A：B：
裝置A的適用條件是:反應物是固體,且需要加熱。裝置B的適用條件是:反應物是固體與液體,且反應不需要加熱。
2.氧氣的收集裝置
選擇依據:氣體的溶解性或密度
方法 排水法 向上排空氣法
裝置圖 氧氣不易溶于水 氧氣的密度比空氣大
優缺點 收集到的氣體純凈但不干燥 收集到的氣體干燥但不純凈
3.加熱高錳酸鉀制取氧氣
（1）實驗藥品:高錳酸鉀（暗紫色固體）
（2）反應原理:高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（3）實驗裝置儀器名稱：a-酒精燈,b—試管，c一鐵架臺,d-導管,e-集氣瓶,f-水槽。
（4）實驗步驟
實驗步驟 簡記 操作方法
檢査裝置的氣密性 査（茶） 連接好裝置后，把導管口的下端浸入水中,兩手緊握試管的外壁,觀察導管口是否有氣泡冒出，如有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好
將藥品裝入試管 裝（莊） 將藥品裝入試管,在試管口放一團棉花（防止高錳酸鉀粉末進入導管）
將試管固定在鐵架臺上 定（定） 用帶有導管的橡膠塞塞緊試管口，使試管口略向下傾斜（防止冷凝水回流使試管炸裂），將試管固定在鐵架臺上
點燃酒桁燈 點（點） 來回移動酒精燈對試管進行預熱，使試管受熱均勻后將外焰集中在藥品處加熱
收集氣體 收（收） 當氣泡連續且均勻的放出時開始收集（否則收集的氧氣會不純凈）；當氣泡從瓶口向外冒時，表明瓶內已經集滿氧氣,集滿后在水面下蓋好玻璃片，取出正放在桌面上
撤離導管 離（利） 實驗結束,應先將導管撤離水槽，然后用燈帽蓋滅酒精燈（防止水槽中的水倒吸，炸裂試管）
熄滅酒精燈 熄（息）
氧氣的檢驗與驗滿
檢驗方法 將一根帶火星的木條伸進集氣瓶內,若木條復燃,證明生成的氣體是氧氣。
驗滿方法 ①用排水法收集釵氣，當集氣瓶口有氣泡冒出時，說明已收集滿；②用向上排空氣法收集氣氣時,用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則集氣瓶已收集滿
分解過氧化氫制氧氣
實驗藥品 過氧化氫溶液（無色溶液）、二氧化錳（黑色粉末狀固體）
反應原理 過氧化氫水+氧氣
實驗裝置 儀器的名稱:a為分液漏斗,b為錐形瓶,C為集氣瓶
實驗步驟 ①查：檢査裝置氣密性。用彈簧夾夾住橡膠管，向分液漏斗中注入水,打開活塞，一段時間后分液漏斗中的液面不下降,說明裝置氣密性良好。②裝：向錐形瓶中裝入二氧化錳固體。③塞：塞好帶有分液漏斗和導管的雙孔橡膠塞。④加：向分液漏斗中加入過氧化氫溶液。⑤收：用向上排空氣法收集氣體（還可用排水法收集）
驗滿 在不斷通入氣體的條件下，將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，則證明集氣瓶內氧氣已收集滿。
檢驗 將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則證明是氧氣。
（2022秋 代縣期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )甲、乙兩同學各取相同質量的氯酸鉀，乙同學用單獨加熱氯酸鉀的方法制氧氣，甲同學采用加熱高錳酸鉀和氯酸鉀混合物的方法制氧氣，如圖所示圖像能正確表示甲、乙兩同學實驗過程中產生氧氣和加熱時間關系的是（　　）21世紀教育網版權所有
A．B．C．D．
【思路點撥】單獨加熱氯酸鉀制氧氣時，需要加熱到較高的溫度下才能分解產生氧氣；而加熱高錳酸鉀和氯酸鉀混合物時，高錳酸鉀首先受熱分解產生氧氣，生成的二氧化錳又可用作氯酸鉀分解的催化劑，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣。21cnjy.com
【嘗試解答】單獨加熱氯酸鉀制氧氣時，需要加熱到較高的溫度下才能分解產生氧氣；而加熱高錳酸鉀和氯酸鉀混合物時，高錳酸鉀首先受熱分解產生氧氣，生成的二氧化錳又可用作氯酸鉀分解的催化劑，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣。由此可知：高錳酸鉀的分解溫度低于氯酸鉀，因此高錳酸鉀先分解，高錳酸鉀分解生成的二氧化錳能催化氯酸鉀的分解，使反應速率加快，因此，甲先產生氧氣，且甲的反應速率比乙快，甲的斜率大于甲；由于高錳酸鉀分解也會產生氧氣，因此最終高錳酸鉀和氯酸鉀的混合物受熱分解生成的氧氣比單獨加熱氯酸鉀多，因此最終甲產生的氧氣比乙多。
故選：D。
【答案】D
知識點5.催化劑和工業制氧
1.催化劑
在過氧化氫分解制取氧氣和氯酸鉀受熱分解制取氧氣的兩個反應中,二氧化錳只起改變(加快)反應速度的作用，本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變。這種物質叫作催化劑，工業上又叫觸媒。催化劑在反應中起催化作用。
（1）“改變”包括“加快”和“減慢”兩種含義,不只包括“加快”。
（2）在化學反應前后，催化劑的“化學性質”不變，其物理性質可能改變。
（3）催化劑不能增多或減少生成物的量。
2.工業制氧氣的方法（物理方法）
（1）工業上常釆用空氣冷凍分離法制取氧氣。
（2）膜分離技術:在一定壓力下讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜,可以得到含氧量較高的富集氧氣。
（2022秋 珠海期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )隨著科技的發展，家用制氧機日漸普及。
（1）如圖為某種分子篩型家用制氧機工作時氣體變化的微觀示意圖，該變化屬于
物理
（填“物理”或“化學”）變化。
（2）一些簡易制氧機利用制氧劑供氧。
①若要通過分解反應制備氧氣，選用的反應物是 （填序號），該反應符號表達式是 。
a.KClO3 b.NH4Cl
②某品牌簡易制氧機利用過氧化氫溶液來制氧，請將反應的微觀示意圖補充完整
： 。
（3）為了驗證MnO2在過氧化氫溶液分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應后的產物分離，提取出MnO2并驗證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有溶解、 （填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量。
①在此操作中缺少的玻璃儀器是 ，其作用是 。
②改進上述操作后，還存在的錯誤是 。
③為證明MnO2是催化劑，除了探究MnO2的化學性質，還需要知道的數據是 。
【思路點撥】（1）根據反應前后是否有新物質生成解答；
（2）根據氧氣的制取結合微觀模型圖解答；
（3）根據物質的分離的知識解答。
【嘗試解答】：（1）由圖可知，家用制氧機工作時只是將物質進行分離，并沒有新物質生成，屬于物理變化；
（2）①根據元素守恒，若向制取氧氣，反應物中必須含有氧元素，則選a；氯酸鉀在二氧化錳催化并加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的符號表達式為KClO3KCl+O2；
②過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，由圖可知，反應前后原子的種類和個數不變，則應補充；
（3）二氧化錳難溶于水，則若想分離出二氧化錳，操作為：溶解、過濾、洗滌、烘干、稱量；
①過濾時應用玻璃棒引流，該操作中還缺少玻璃棒；
②圖中漏斗下端沒有緊靠燒杯內壁，可能會引起液體飛濺；
③催化劑能改變反應速率，但質量和化學性質不變，由于稱量了反應后的質量，則還應稱取反應前的質量；
故答案為：（1）物理；（2）a；KClO3KCl+O2；；
（3）過濾；①玻璃棒；引流；②漏斗下端沒有緊貼燒杯內壁；③反應前二氧化錳的質量。
【答案】（1）物理；（2）a；KClO3KCl+O2；；
（3）過濾；①玻璃棒；引流；②漏斗下端沒有緊貼燒杯內壁；③反應前二氧化錳的質量。
知識點6.化合反應和分解反應
項目 分解反應 化合反應
定義 由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
反應物種類 一種 兩種或兩種以上
生成物種類 兩種或兩種以上 一種
項目 分解反應 化合反應
通式 A→B+C+…… A+B+……→C
舉例 過氧化氫水+氧氣 鐵+氧氣四氧化三鐵
（2022 杭州模擬）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，根據如圖所示裝置回答相關問題。
（1）儀器①名稱 ；用A裝置加熱高錳酸鉀制氧氣，需要改進的操作是 ，試管口略向下傾斜的原因 。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣屬于 （填“化合反應”或“分解反應”），可選擇的發生裝置為 （填字母）。
（3）選擇用E裝置收集氧氣的理由是 ；若用E裝置收集到的氧氣不純凈，原因可能是 （只寫一種），當觀察到 E裝置收滿氧氣。
（4）選擇用C裝置收集氧氣的理由是 ；若用C裝置收集到的氧氣，檢驗氧氣收滿的方法是 。21教育網
【思路點撥】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法。
高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。
為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花。
為了防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管，試管口應該略向下傾斜。
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣。
（3）氧氣不易溶于水。
（4）氧氣的密度比空氣的密度大，能使帶火星的木條復燃。
【嘗試解答】（1）根據圖示可以辨認出儀器①是集氣瓶；用A裝置加熱高錳酸鉀制氧氣時，為防止粉末狀固體進入導管，則需要在試管口放一團棉花，圖示裝置中試管口沒有棉花；為防止冷凝水倒流引起試管炸裂，則試管口需要略向下傾斜。
故答案為：集氣瓶；在試管口塞一團棉花；防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管。
（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解產生水與氧氣，該反應中反應物為一種，生成物為兩種，則屬于分解反應；該反應中反應物是固體和液體組合，反應不需加熱，屬于固液常溫型，則發生裝置選B。
故答案為：分解反應；B。
（3）E裝置為排水集氣法，氧氣不易溶于水也不與水反應，故可用排水法收集氧氣；用排水集氣法收集氧氣時，導管口剛出來的氣體為裝置中空氣，若導管口剛出現氣泡就開始收集會導致收集到的氣體不純；若集氣瓶未裝滿水，集氣瓶中殘留有空氣，則會使收集到的氣體不純；當觀察到集氣瓶口出現氣泡證明E裝置收滿氧氣。
故答案為：氧氣不易溶于水；導管口剛出現氣泡就開始收集或收集前集氣瓶中的水不滿等；氣泡從集氣瓶口處外逸時。
（4）C裝置為向上排空氣法，由于氧氣密度比空氣大，則可以選擇用C裝置收集氧氣；氧氣具有助燃性能將帶火星的小木條復燃，若用C裝置收集氧氣，檢驗氧氣收滿的方法是將帶火星木條放在集氣瓶口，若木條復燃氧氣收滿。
故答案為：氧氣密度比空氣大；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿。2-1-c-n-j-y
【答案】（1）集氣瓶；在試管口塞一團棉花；防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管。
（2）分解反應；B。
（3）氧氣不易溶于水；導管口剛出現氣泡就開始收集或收集前集氣瓶中的水不滿等；氣泡從集氣瓶口處外逸時。
（4）氧氣密度比空氣大；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿。
易錯點1、誤認為氧氣易溶于水、氧氣有可燃性
氧氣是人類生產生活的重要資源。下列說法正確的是（　　）
A．氧氣有可燃性，因此可作燃料
B．魚能在水中生存，是因為氧氣易溶于水
C．氧氣的化學性質非常活潑
D．氧氣能支持燃燒，體現了氧氣的助燃性
【解答】解：
A、氧氣能支持燃燒，可用作助燃劑，不能用作燃料，故A錯誤；
B、魚能在水中生存，不能說明氧氣的溶解性，氧氣的溶解性是不易溶于水，故B錯誤；
C、氧氣是化學性質比較活潑的氣體，故C錯誤；
D、氧氣能支持燃燒，體現了氧氣的助燃性，故D正確。
故選：D。
【答案】D
易錯點2、誤認為催化劑能增加生成物的質量
（2022 杭州模擬）下列有關催化劑的敘述正確的是（　　）
A．反應后催化劑的質量變小了
B．使用催化劑能增加生成物的質量
C．反應前后催化劑的化學性質不會改變
D．催化劑就是用來加快反應速率的
【解答】解：A、反應后催化劑的質量不變，故選項說法錯誤。
B、催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響，不能改變生成物的質量，故選項說法錯誤。
C、催化劑能改變化學反應速率，而本身的質量和化學性質不變，故選項說法正確。
D、催化劑不一定是用來加快反應速率的，也可能是減慢化學反應的速率，故選項說法錯誤。
故選：C。www-2-1-cnjy-com
【答案】C
易錯點3、誤認為潔凈的空氣屬于純凈物
（2022秋 工業園區校級月考）下列有關空氣的說法正確的是（　　）
A．潔凈的空氣屬于純凈物
B．食品在空氣中因與氧氣發生緩慢氧化而變質
C．工業上分離液態空氣原理是氧氣的沸點小于氮氣
D．空氣中稀有氣體含量為0.03%
【解答】解：A、潔凈的空氣中也有氧氣、氮氣等，屬于混合物，屬于純凈物，說法錯誤；
B、食品在空氣中因與氧氣發生緩慢氧化而變質，說法正確；
C、工業分離液態空氣的原理是利用物質的沸點不同將物質分開，空氣加壓降溫液化，液氮的沸點比液氧的沸點低，氮氣先汽化逸出，剩余的氣體主要是氧氣，說法錯誤；
D、空氣中稀有氣體含量為0.94%，說法錯誤。
故選：B。
【答案】B
易錯點4、誤認為氧氣在空氣中的含量為21%是質量分數
如圖是元素周期表中氧元素的信息示意圖，下列有關氧的說法錯誤的是（　　）
A．氧是地殼中含量最高的非金屬元素
B．氧原子的相對原子質量為16.00
C．氧原子的質子數為8
D．氧氣在空氣中所占的質量比約為21%
【解答】解：A．地殼中各元素含量由高到低的排列順序為氧、硅、鋁、鐵、鈣等，氧元素是地殼中含量最高的非金屬元素，故正確；
B．根據元素周期表中氧元素的相關信息可知：氧的相對原子質量是16.00；故正確；
C．根據元素周期表中氧元素的相關信息可知：氧的核內質子數是8；故正確；
D．空氣中的氧氣的體積分數約為21%，而不是質量分數，故錯誤。
故選：D。【版權所有：21教育】
【答案】D
易錯點5、誤認為催化劑只能加快化學反應的速度
下面關于催化劑的說法正確的是（　　）
A．催化劑在化學反應前后質量和性質均不改變
B．催化劑只能加快化學反應的速度
C．催化劑在化學反應中起催化作用
D．催化劑可以增加生成物的質量
【解答】解：A、催化劑在化學反應前后質量和化學性質（而不是性質）均不改變，故選項說法錯誤。
B、催化劑能改變其他物質的化學反應速率，催化劑能加快化學反應速率，也可減慢某些化學反應的速率，故選項說法錯誤。
C、催化劑在化學反應中起催化作用，故選項說法正確。
D、催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響，使用催化劑不能增加生成物的質量，故選項說法錯誤。
故選：C。
【答案】C
1．（2022秋 綦江區期末）空氣炸鍋的工作原理是讓高溫空氣吹烤食物，達到煎炸效果。高溫空氣中含量最多的是（　　）
A．氧氣 B．氮氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳
【解答】解：高溫空氣和普通空氣中各成分的含量一致。
A、高溫空氣中氧氣大約占空氣體積的21%，不是含量最多；故選項錯誤；
B、高溫空氣中氮氣大約占空氣體積的78%，化學性質不活潑；故選項正確；
C、高溫空氣中稀有氣體大約占空氣體積的0.94%，不是含量最多；故選項錯誤；
D、高溫空氣中二氧化碳大約占空氣體積的0.03%，含量較少；故選項錯誤。
故選：B。
2．（2022秋 商河縣期末）用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量：點燃燃燒匙內的紅磷（足量），立即伸入集氣瓶中并塞緊瓶塞；待燃燒停止并冷卻至室溫，打開止水夾，發現燒杯內的水被吸入集氣瓶中，吸入水的體積約為集氣瓶總容積的。下列關于該實驗的說法中，錯誤的是（　　）
A．說明氧氣約占空氣總體積的
B．用木炭代替紅磷實驗，也能得到相同結論
C．實驗前，應檢驗裝置的氣密性
D．反應后集氣瓶內剩余氣體難溶于水
【解答】解：A、冷卻至室溫，打開止水夾，發現燒杯內的水被吸入集氣瓶中，吸入水的體積約為集氣瓶總容積的，說明氧氣約占空氣總體積的，故選項說法正確。
B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項說法錯誤。
C、實驗前，應檢驗裝置的氣密性，以防止裝置漏氣影響實驗結果，該選項說法正確。
D、打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，且進入的水約占集氣瓶水面以上容積的五分之一，水不再繼續進入，說明剩余氣體難溶于水，故選項說法正確。
故選：B。
3．（2022春 周村區期中）有人患咽喉炎或鼻炎，醫生常用“冷凍法”治療，其冷凍劑是下列物質中的（　　）
A．液態氧氣 B．液態空氣 C．液化石油氣 D．液態氮氣
【解答】解：這與氮氣的沸點有關，沸點越低，同樣質量汽化時吸熱也就越多，冷凍效果也就越好！
氮氣的沸點低，同樣質量汽化時吸熱也就越多，冷凍效果也就越好，所以一般采用液態氮氣。而液化石油氣具有可燃性，容易發生意外。
故選：D。
4．（2022秋 白云區期末）下列有關空氣的說法錯誤的是（　　）
A．空氣是一種寶貴的資源
B．空氣中含有稀有氣體
C．空氣中的氧氣極易溶于水
D．二氧化碳不是空氣污染物
【解答】解：A、空氣是重要的工業原理，是一種寶貴的資源，故選項說法正確。
B、空氣中含有稀有氣體，約占總體積的0.94%，故選項說法正確。
C、空氣中的氧氣不易溶于水，故選項說法錯誤。
D、二氧化碳排排放過多會產生溫室效應，但現階段不把二氧化碳作為空氣的污染氣體，二氧化碳不是空氣污染物，故選項說法正確。
故選：C。
5．（2022秋 德州期末）下列有關空氣及其成分的說法正確的是（　　）
A．按質量分數計算，空氣中氧氣約占21%
B．大氣污染物主要有SO2、NO2、CO2
C．硫在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰
D．鐵絲在空氣中和氧氣中燃燒均生成黑色的四氧化三鐵
【解答】解：A、按體積分數計算，空氣中氧氣約占21%，故選項說法錯誤。
B、大氣污染物主要有SO2、NO2、CO，CO2不屬于空氣污染物，故選項說法錯誤。
C、硫在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰，故選項說法正確。
D、鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，故選項說法錯誤。
故選：C。
6．（2022秋 平遙縣期末）同學歸納出氧氣的主要用途有：＜1＞急救病人，為飛行員、登山運動員、潛水員提供呼吸所需的氧氣＜2＞在鋼鐵冶煉中，進行富氧鼓風提高爐溫，加速冶煉過程，提高鋼鐵的質量和產量＜3＞化學工業上主要用于制取蒸餾水＜4＞使乙炔燃燒產生高溫的氧炔焰，用于焊接或切割金屬＜5＞在工業生產和科學實驗中常用作氧化劑＜6＞液氧用于火箭發動機，促使燃料迅速燃燒，產生高能推動火箭前進。你認為其中不正確的是（　　）
A．＜1＞＜3＞＜5＞ B．＜2＞＜4＞＜6＞ C．僅有＜3＞ D．僅有＜5＞
【解答】解：＜1＞氧氣能供給呼吸，可用于急救病人，可為飛行員、登山運動員、潛水員提供呼吸所需的氧氣，故說法正確。
＜2＞冶煉鋼鐵需要高溫，氧氣能支持燃燒，增大氧氣通入量可以使燃料充分燃燒，提高高爐溫度，則在鋼鐵冶煉中，進行富氧鼓風提高爐溫，加速冶煉過程，可以提高鋼鐵的質量和產量，故說法正確。
＜3＞化學工業上通過蒸發海水得到蒸餾水，化學工業上不是利用氧氣用于制取蒸餾水，故選項錯誤。
＜4＞氧氣能支持燃燒，則氧氣能使乙炔燃燒產生高溫的氧炔焰，用于焊接或切割金屬，故說法正確。
＜5＞在工業生產和科學實驗中常用作氧化劑，故說法正確。
＜6＞氧氣能支持燃燒，液氧用于火箭發動機，促使燃料迅速燃燒，產生高能推動火箭前進，故說法正確。
則不正確的是＜3＞。
故選：C。
7．（2022秋 鎮江月考）取m克高錳酸鉀、m克氯酸鉀分別加熱，實驗測得加熱溫度與產生氧氣的關系如圖。下列分析不正確的是（　　）
A．熱穩定性：高錳酸鉀＜氯酸鉀
B．0﹣T1時沒有氧氣產生的原因是沒有達到高錳酸鉀受熱分解的溫度
C．a點剩余固體物質的種類和b點一樣多
D．氯酸鉀中氧元素的含量（氧元素質量與物質質量之比）一定比高錳酸鉀中氧元素含量低
【解答】解：A、由圖中信息可知，氯酸鉀分解時所需溫度高于高錳酸鉀的分解溫度，所以熱穩定性：高錳酸鉀＜氯酸鉀，故選項分析正確。
B、由圖中信息可知，0 T1時溫度較低，此時沒有氧氣產生的原因是沒有達到高錳酸鉀受熱分解的溫度，故選項分析正確。
C、由圖中信息可知，a點時高錳酸鉀完全分解，由高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣可知，此時剩余固體物質是錳酸鉀和二氧化錳，而b點時氯酸鉀完全反應，此時的剩余固體是氯化鉀，所以a點剩余固體物質的種類比b點多，故選項分析不正確。
D、氯酸鉀中氧元素的含量為×100%≈39.2%，高錳酸鉀中氧元素含量為×100%≈40.5%，所以氯酸鉀中氧元素的含量（氧元素質量與物質質量之比）一定比高錳酸鉀中氧元素含量低，故選項分析正確。
故選：C。
8．（2022秋 江陰市校級月考）下列變化中：①木炭在氧氣中燃燒；②硫在氧氣中燃燒；③紅磷在氧氣中燃燒；④鐵絲在氧氣中燃燒。其中發出藍紫色火焰的是 　 　（填編號，下同）；生成大量白煙的是 　 　；生成黑色固體的是　 　。
【解答】解：木炭在氧氣中燃燒發出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體；紅磷燃燒發出黃色火焰，產生大量白煙，放出熱量；鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。
故答案為：②；③；④。
9．（2022秋 臥龍區校級期末）現有①空氣②冰水混合物③牛奶④鐵粉⑤實驗室制取氧氣時，氯酸鉀充分反應后的剩余固體⑥四氧化三鐵⑦液態氧。這幾種物質中屬于混合物的是 　 　；屬于單質的是 　 　；屬于氧化物的是 　 　。（填序號）
【解答】解：①空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質，屬于混合物；
②冰水混合物是由水構成，水是由氫氧兩種元素組成的化合物，也是氧化物；
③牛奶中含有油脂、蛋白質等多種物質，屬于混合物；
④鐵粉只含一種元素，是鐵元素組成的單質；
⑤實驗室制取氧氣時，氯酸鉀充分反應后的剩余固體是氯化鉀和催化劑二氧化錳，屬于混合物；
⑥四氧化三鐵是由鐵、氧兩種元素組成的純凈物，是化合物還是氧化物；
⑦液態氧是氧元素組成的單質；
因此屬于混合物的是①③⑤；屬于單質的是④⑦；屬于氧化物的是②⑥；
故答案為：①③⑤；④⑦；②⑥。
10．2021年5月15日，我國首次火星探測任務“天問一號”探測器成功著陸火星，發現火星上溫度極低，常年在﹣5℃～﹣90℃之間，火星大氣中主要含有二氧化碳（體積分數約為95%），其余為少量的氮氣、氬氣等。
（1）火星大氣屬于 　 　（填“混合物”或“純凈物”）。
（2）請根據火星大氣的成分分析，下列說法正確的是 　 　（填字母標號）。
A.火星環境適宜人類生存
B.火星大氣中氮氣的體積分數大于地球空氣中氮氣的體積分數
C.火星大氣中沒有稀有氣體，地球空氣中有
D.可用澄清石灰水鑒別火星大氣和地球空氣
（3）在我們的生活中，餅干放在空氣中一段時間會變軟，是因為空氣中含有 　　；食物放置一段時間易變質，是因為空氣中含有 　 　。
【解答】解：（1）火星大氣中主要含有二氧化碳（體積分數約為95%），其余為少量的氮氣、氬氣等，故火星大氣屬于混合物。
（2）A.火星上沒有氧氣，故火星環境不適宜人類生存，故A錯誤；
B.火星大氣中氮氣的體積分數小于5%，地球空氣中氮氣的體積分數為78%，火星大氣中氮氣的體積分數小于地球空氣中氮氣的體積分數，故B錯誤；
C.火星大氣中含氬氣，氬氣屬于稀有氣體，故C錯誤；
D.火星大氣中含二氧化碳95%，可用澄清石灰水鑒別火星大氣和地球空氣，石灰水變渾濁的是火星大氣，不變渾濁的是空氣，故D正確。
故選。
（3）餅干放在空氣中一段時間會變軟，是因為空氣中含有水蒸氣；食物放置一段時間易變質，是因為空氣中含有氧氣。【來源：21·世紀·教育·網】
故答案為：
（1）混合物；
（2）D；
（3）水蒸氣；氧氣。
11．為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為40mL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如圖的實驗裝置。假設此實驗能按照小華的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明 　 　。
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。此時觀察到的現象為 　 　。
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻。此時觀察到的現象為 　 　。
（4）若將白磷換成木炭，用酒精燈加熱，充分反應直至燃燒結束，冷卻后，不管使不使用彈簧夾，發現注射器的活塞不變化。原因是 　 　。
（5）若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗。例如 　 　。
【解答】解：（1）此時活塞恢復至原來位置，說明此時壓強恢復至初始壓強，沒有發生泄漏，證明裝置氣密性良好；
故答案為：裝置氣密性良好。
（2）彈簧夾加緊，試管內部容積為40mL，氧氣約占五分之一，所以此時消耗氧氣體積＝40mL×＝8mL，所以打開彈簧夾后，活塞向左移動，推入8mL氣體即可，所以活塞停在12mL處；
故答案為：活塞向左移動，直至到12mL處停止。
（3）彈簧夾打開，此時全部容積為60mL，此時氧氣體積＝60mL×＝12mL，因此活塞向左移動，直至達到8mL處，正好氧氣全部消耗完畢；
故答案為：活塞向左移動，直至8mL處停止。
（4）木炭和氧氣反應后生成二氧化碳，反應前后的氣體體積沒有變化，壓強不變，不會引起活塞移動；
故答案為：反應前后氣體體積不變，壓強不變，活塞不變化。
（5）白磷著火點低，所以容易自然，不利于反應進行，另外白磷燃燒放出大量的熱，造成內部壓強壓強增大，橡膠塞容易被彈出；
故答案為：白磷會發生自燃（或橡膠塞被彈出）。
12．為了幫助同學們更好的理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用傳感器技術實時測定了實驗裝置（如圖1）內的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖2所示。
（1）Y曲線表示的是 　 　（填“溫度”或“氧氣的濃度”）。
（2）從圖中哪里可以看出降至室溫時打開的旋塞？　 　
（3）從圖中哪里可以看出集氣瓶中的氧氣并沒有消耗到0？　 　
【解答】：（1）其中Y曲線表示的是氧氣濃度，這是因為始終反應進行，氧氣的濃度不斷減小。故填：氧氣的濃度；
（2）根據圖示中裝置內的壓強變化可知，G點開始溫度恒定，D點的橫坐標在G點之后，由此可知，降至室溫時打開的旋塞；故填：G點開始溫度恒定，D點的橫坐標在G點之后；
（3）由圖示可知，Y曲線后部分縱坐標值增大，可以看出集氣瓶中的氧氣并沒有消耗到0；故填：Y曲線后部分縱坐標值增大。
13．利用如圖裝置測定空氣中氧氣含量。
已知：Y型管體積（已去除膠塞占的體積）為a mL，注射器中水的體積為b mL。
實驗步驟：檢查氣密性；用酒精燈加熱紅磷至燃燒；反應結束并冷卻后，讀取注射器中水體積為c mL。
（1）實驗中紅磷和水要足量，目的是　 　。
（2）根據實驗數據，求算空氣中氧氣體積分數的計算式為　 　。
【解答】解：（1）實驗中紅磷和水要足量，以確保Y型管中的氧氣完全反應，同時有足夠的水進入Y型管，從而保證準確測定空氣中氧氣含量。
故填：保證準確測定空氣中氧氣含量。
（2）根據實驗數據，空氣中氧氣體積分數的計算式為：×100%。
故填：×100%。
14．（2022秋 黔東南州月考）小江同學從與醫生的交談中獲悉：成年人每分鐘大約需要吸入8L氧氣。問成年人每分鐘大致需要空氣多少升？在標準狀況下，8L氧氣的質量是多少克？所需空氣的質量為多少克？（氧氣的密度＝1.429g/L，空氣的密度＝1.293g/L）。
【解答】解：空氣按體積分數計算，氮氣約占 、氧氣約占 ．由題意知：空氣的體積：8L÷＝40L；根據密度公式，標準狀況時8升氧氣的質量是：8L×1.429g/L＝11.432g。40L空氣的質量是：40L×1.293g/L＝51.72g
故答案為：40L；11.432g。51.72g。
15．實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣。經探究，生成氧氣的質量約是高錳酸鉀質量的。
（1）現有高錳酸鉀16g，大約能生成氧氣的質量是多少？
（2）這些氧氣若裝在容積為125mL的集氣瓶中，最多裝幾瓶？（氧氣在該條件下的密度為1.429g/L）
（3）小明同學從與醫生的交談中獲悉：正常人每分鐘約呼吸30次，每次約吸入0.4L空氣。請問一個人一天吸入人體內的氧氣約為多少升？（計算結果取整數）
【解答】解：（1）由題意可知生成氧氣的質量約是高錳酸鉀質量的，所以，生成氧氣的質量：16g×＝1.6g；21*cnjy*com
（2）由公式m＝ρv的推導公式v＝，可求出氧氣的體積。
氧氣的體積：≈1.12L．最多裝瓶數：1.12L×1000÷125mL＝9瓶；
（3）一個人一天吸入人體內的氧氣：24小時×60分鐘×30次×0.4L×20%＝3456L
故答案為：（1）1.6g；（2）9瓶；（3）3456L。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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