資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
第3講 化學(xué)方程式
一、知識(shí)速覽：
1.理解質(zhì)量守恒定律，能運(yùn)用原子、分子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律，會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和探究質(zhì)量守恒定律
2.了解化學(xué)方程式的含義和表示的意義，掌握化學(xué)方程式的書寫方法。
3.能依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
知識(shí)點(diǎn)1、質(zhì)量守恒定律
1.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)方案 白磷燃燒前后質(zhì)房的測(cè)定 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
反應(yīng)原理 磷+氧五氧化二磷(02) (P2O5) 紙氧化鈉+硫酸銅→ 氫氧化銅+硫酸鈉(NaOH) (CuSO4) [Cu(OH)2](Na2SO4）
實(shí)驗(yàn) ( AVSEQ29 質(zhì)量守恒定律的系列實(shí)驗(yàn).flv )
實(shí)驗(yàn)步驟 如圖所示，將錐形瓶放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然后取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸并引燃白磷，立即塞緊瓶塞。待反應(yīng)結(jié)束后，重新放在天平托盤上，觀察天平是否平衡 如圖所示，將錐形瓶放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然后取下錐形瓶，把滴管內(nèi)的溶液滴入瓶?jī)?nèi)，使兩種溶液混合。再將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 白磷劇烈燃燒，發(fā)光、放熱，產(chǎn)生大量白煙，開始時(shí)氣球脹大，冷卻后縮小，反應(yīng)前后天平始終平衡 反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)前后天平始終平衡
實(shí)驗(yàn)總結(jié) 參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的五氧化二磷的質(zhì)量 參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成硫酸鈉和氫氧化銅的質(zhì)量總和
（2）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)雖總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。21教育網(wǎng)
①質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化。
②質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”，并不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒。
③守恒的“總質(zhì)量”是指已參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物或所有生成物的總質(zhì)量不應(yīng)把雜質(zhì)、不反應(yīng)的物質(zhì)或剩余的反應(yīng)物的質(zhì)量計(jì)算在總質(zhì)量中。21cnjy.com
3.從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律
宏觀 化學(xué)反應(yīng)前后元索的質(zhì)量、種類不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等
微觀 由化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等
（2022秋 中寧縣期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
（1）A實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒的化學(xué)方程式為 。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，天平保持平衡的是 （填A(yù)或B）實(shí)驗(yàn)，另一個(gè)實(shí)驗(yàn)中天平不平衡的原因是 。
（3）要用B裝置繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改變裝置的方法 。-c-n-j-y
知識(shí)點(diǎn)2、化學(xué)方程式的定義、讀法及意義
定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式，叫做化學(xué)方程式。
化學(xué)方程式的意義
宏觀意義
意義 實(shí)例(2H2 + O22H20)
質(zhì)的方面:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃
量的方面:通過相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)氏數(shù)乘積之比示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 2H2 + O22H20(2×2) : (1×32) : (2×18)即 4 : 32 : 36
微觀意義
意義 實(shí)例：C+O2CO2
表示各物質(zhì)間分子或原子的個(gè)數(shù)比(即化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比) C+O2 CO21 : 1 : 1
3.化學(xué)方程式的讀法
（2022秋 雄縣期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng)" \t "_blank )下列關(guān)于2CO+O22CO2的理解不正確的是（　　）
A．表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳
B．參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比是2：1
C．反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變
D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2
知識(shí)點(diǎn)3、化學(xué)方程式的書寫
書寫原則
書寫步驟
書寫化學(xué)方程式的步驟為“一寫、二配、三注、四標(biāo)、五查”。以書寫實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為例:
①寫：反應(yīng)物的化學(xué)式寫在等號(hào)左邊，生成物的化學(xué)式寫在等號(hào)右邊，多種反應(yīng)物或生成物之間用“＋”號(hào)相連
②配：在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等
③注：注明反應(yīng)條件，通常寫在等號(hào)上方
④標(biāo)：生成物是沉淀的用“↓”標(biāo)明，生成物是氣體的用“↑”標(biāo)明，寫在相應(yīng)化學(xué)式的后面（反應(yīng)物和生成物中都有氣體不需標(biāo)“↑”，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物中都有固體，不需標(biāo)“↓”）
⑤查：檢查化學(xué)式是否正確，化學(xué)方程式是否配平，條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注，標(biāo)的是否恰當(dāng)
例如①KC103 KC1+O2↑；②2KC1O32KC1+3O2↑；③2KC1O32KC1+3O2↑
3.化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù).使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。常見的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇偶配平法、觀察法。
(1)最小公倍數(shù)法
適用范圍:適用于配平常見的、難度不大的化學(xué)方程式。
方法：P+O2→P2O5
將出現(xiàn)個(gè)數(shù)最多的原子作為首先配平的原子
左邊的氧原子個(gè)數(shù)為2，右邊的氧原子個(gè)數(shù)是5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是10；
因此，在O2前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)5，P2O5前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2；
P+5O2→2P2O5
再用觀察法配平P前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，右邊有4個(gè)P，所以左邊P前應(yīng)配化學(xué)計(jì)量數(shù)4；
注明反應(yīng)條件
4P+5O22P2O5
（2）奇數(shù)配偶法
CH4+O2→CO2+H2O
將出現(xiàn)次數(shù)最多的原子作為首先配平的原子。將奇數(shù)原子的化學(xué)式配成簡(jiǎn)單的偶數(shù)
CH4+O2→CO2+2H2O
然后用觀察法確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后注明反應(yīng)條件。
CH4+2O2CO2+2H2O
（3）分析觀察法
CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
此類有原子團(tuán)參加的反應(yīng)，如果原子團(tuán)沒有變化，可以采取“整體搬遷”的方法，只計(jì)算原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，不要去計(jì)算原子團(tuán)內(nèi)的原子個(gè)數(shù)；
Cu(OH)2中有兩個(gè)氫氧根，那么反應(yīng)物中NaOH前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是2；
硫酸根離子左邊是一個(gè)，右邊也是一個(gè)，個(gè)數(shù)不變，再觀察鈉離子數(shù)目，配平即可。
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
讀法：
A+B=點(diǎn)燃=C，應(yīng)讀作：A和B點(diǎn)燃生成C
方程式的意義：
1）表示反應(yīng)物和生成物的種類
2）表示反應(yīng)物的條件
3）表示反應(yīng)物、生成物間原子、分子個(gè)數(shù)比（數(shù)量關(guān)系）
4）表示反應(yīng)物、生成物間質(zhì)量關(guān)系
（2022 浦東新區(qū)校級(jí)自主招生） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng)" \t "_blank )一定條件下，可通過下列反應(yīng)制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8=CaHbNc（未配平），則原料中參加反應(yīng)的丙烯腈（C3H3N）和1，3-丁二烯（C4H6）的分子數(shù)之比為（　　）
A． B． C． D．
知識(shí)點(diǎn)4、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算
1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)
（1）理論依據(jù):質(zhì)最守恒定律。
（2）基本依據(jù):化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟
計(jì)算步驟簡(jiǎn)稱 計(jì)算步驟說明 注意事項(xiàng)
設(shè) 設(shè)未知量 一般情況下，求什么就設(shè)什么;設(shè)未知量時(shí)不帶單位
寫 寫化學(xué)方程式 化學(xué)方程式一定要書寫正確，包括反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式、反應(yīng)條件、配平等
找 找相關(guān)量 代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物的質(zhì)量(不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量)，若為體積，需換算成質(zhì)量;若為不純物質(zhì)，應(yīng)先計(jì)算出純凈物的質(zhì)量
列 列比例式 列比例式時(shí)，要帶單位
求 求未知量 求解的過程也要帶單位
答 回答問題 簡(jiǎn)明地寫出答案
計(jì)算中常用的關(guān)系式
（1）；
(2)；
（3）不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量。
（4）質(zhì)量=密度×體積(若氣體給出的是體積，則需換算為質(zhì)量)。
（5）單位換算：1升=1000毫升,1毫升=1立方厘米
（2022秋 蜀山區(qū)校級(jí)期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )為了探究久置于空氣中的鋁粉被氧化的程度，暢揚(yáng)同學(xué)稱取10g該鋁粉放入200g的氫氧化鈉溶液中，待鋁粉完全消失后，稱得剩余混合物的總質(zhì)量為209.1g。已知金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，氧化鋁不能生成氫氣。
（1）X的化學(xué)式為 。
（2）求該鋁粉中金屬鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21*cnjy*com
易錯(cuò)點(diǎn)1、誤認(rèn)為物理變化也符合質(zhì)量受定律
（2022春 泰山區(qū)期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋且正確的是（　　）
A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變
B．50mL水和50mL酒精混合后總體積小于100mL
C．蠟燭燃燒后生成物的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和
D．4g氫氣與36g氧氣完全反應(yīng)可生成40g水1·世紀(jì)*教育網(wǎng)
易錯(cuò)點(diǎn)2、誤將不純物質(zhì)的質(zhì)量（或部分質(zhì)量沒有參與反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量）直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
9g碳與16g氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量是（　　）
A．11g B．22g C．23g D．33g
易錯(cuò)點(diǎn)3、誤認(rèn)為反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的所有物質(zhì)的總質(zhì)量
下列說法正確的是（　　）
A．5g A物質(zhì)和5g B物質(zhì)充分反應(yīng)后一定生成10g C物質(zhì)
B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和一定等于生成物的質(zhì)量之和
C．鎂帶燃燒后質(zhì)量增加，所以該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
D．蠟燭燃燒的生成物質(zhì)量總和小于參加反應(yīng)的蠟燭的質(zhì)量
1．（2022秋 承德縣期末）火箭燃料用偏二甲肼（C2H8N2）與四氧化二氮（N2O4）作常規(guī)推進(jìn)劑，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O，則X的化學(xué)式為（　　）
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
2．（2022秋 西城區(qū)期末）北京冬奧會(huì)火種燈中的燃料為丙烷（C3H8），其燃燒的化學(xué)方程式為C3H8+5O24H2O+3CO2。下列說法不正確的是（　　）
A．丙烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳
B．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變
C．反應(yīng)后的產(chǎn)物均屬于氧化物
D．丙烷燃燒放出熱量
3．（2022秋 襄都區(qū)校級(jí)期末）在化學(xué)方程式aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化學(xué)式計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（　　）
A．2m＝n B．m＝n C．3n＝a D．2b＝2m+n
4．（2022春 東平縣校級(jí)月考）鎂在氧氣中燃燒生成了氧化鎂。在這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（　　）
A．2：1：2 B．24：32：40 C．48：32：80 D．48：32：64
5．（2022秋 祁陽縣期末）下列有關(guān)化學(xué)方程式的書寫正確的是（　　）
A．紅磷燃燒：P+O2P2O5
B．硫燃燒：S+O2SO2↑
C．木炭不充分燃燒：2C+O22CO
D．鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe+3O2Fe2O3
6．（2022秋 寧陽縣期末）將足量的鎂粉加入100g稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾得到103.3g溶液，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為（　　）
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g
7．（2022秋 禹州市期中）在A+B═C+2D的反應(yīng)中，已知2.9g A跟4.9g B完全反應(yīng)生成6g C，且D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則生成的D的質(zhì)量為 　 　g，A的相對(duì)分子質(zhì)量為 　 　。
8．（2022秋 沈丘縣期末）天然氣（主要成分為CH4）完全燃燒的化學(xué)方程式為 　 　；當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲烷燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為 　 　。
9．（2020春 河口區(qū)校級(jí)期中）在2H2+O22H2O的反應(yīng)中，H2、O2、H2O的質(zhì)量比為　 　，若要生成27g水，需要　 　g氧氣和 　g氫氣才能恰好完全反應(yīng)．
10．（2022 蘇州模擬）配平下列化學(xué)方程式：
（1）C2H5OH+O2═CO2+H2O 　 　；
（2）Fe（OH）3+H2SO4═Fe2（SO4）3+H2O 　 　；
（3）FeCl3+NaOH═Fe（OH）3↓+NaCl 　 　；
（4）CO+Fe2O3═Fe+CO2　 　；
（5）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaOH 　 　。
11．（2022秋 章貢區(qū)期末）2022年北京冬奧會(huì)主火炬“飛揚(yáng)”使用的燃料是氫氣，獲取氫氣的方法之一是電解水。圖是某小組設(shè)計(jì)的電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
請(qǐng)回答下列問題。
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開電源通電一段時(shí)間后再接上注射器，其目的是 　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若注射器I收集的氣體體積約為8mL，則注射器Ⅱ收集的氣體體積約為 　 mL。將注射器I接上針頭，移向燃著的木條旁，推動(dòng)活塞，觀察到的現(xiàn)象是 　 　。
（3）圖為電解水的微觀示意圖，請(qǐng)將“反應(yīng)中”的圖像補(bǔ)充完整。
（4）若實(shí)驗(yàn)要獲得48g氫氣，試根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需電解水的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。
12．（2022秋 梅江區(qū)校級(jí)期末）某小組選用雞蛋殼（主要成分為CaCO3，雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）、稀鹽酸、帶過濾網(wǎng)的透明太空杯和電子秤等用品探究質(zhì)量守恒定律。www.21-cn-jy.com
取足量的稀鹽酸加入太空杯中，再取1.1g雞蛋殼放入過濾網(wǎng)內(nèi)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄所稱的質(zhì)量（圖中電子秤已省略）。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
實(shí)驗(yàn)步驟 擰緊杯蓋，稱量反應(yīng)前總質(zhì)量 倒置，稱量反應(yīng)過程中總質(zhì)量 充分反應(yīng)后正放，稱量總質(zhì)量 打開杯蓋片刻后，稱量總質(zhì)量
所稱的質(zhì)量/g 240.00 240.00 240.00 239.56
（1）步驟Ⅱ中觀察到雞蛋殼表面 　 　（填現(xiàn)象）。
（2）比較步驟Ⅰ與步驟 　 　所稱物質(zhì)量可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。www-2-1-cnjy-com
（3）CaCO3中鈣、氧元素的質(zhì)量比是 　 　（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
（4）充分反應(yīng)后，生成物CO2的質(zhì)量是 　 　。
（5）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.1g雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）
13．（2022秋 海淀區(qū)期末）用如圖驗(yàn)裝置探究汽油的元素組成（夾持儀器已略）。
（1）實(shí)驗(yàn)中，要使汽油燃燒生成的氣體能通過漏斗被吸入試管中，需要進(jìn)行的操作是 　 　。
（2）觀察到漏斗內(nèi)壁出現(xiàn)無色水滴，試管中澄清石灰水變渾濁，由此可推測(cè)汽油的元素組成：　 　。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有
14．（2022秋 興寧區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀固體。某化學(xué)興趣小組利用該固體和二氧化錳制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。請(qǐng)分析后計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是 　 g；
（2）a＝　 　；
（3）計(jì)算氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）。
15．（2022秋 北海期末）某市有豐富的石灰石資源，某興趣小組同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分五次加入盛有10g石灰石的燒杯中，充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 2 3 4 5
累計(jì)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 40 60 80 100
燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g 48 67 86.7 106.7
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 　 　g；
（2）該市石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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第3講 化學(xué)方程式
一、知識(shí)速覽：
1.理解質(zhì)量守恒定律，能運(yùn)用原子、分子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律，會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和探究質(zhì)量守恒定律
2.了解化學(xué)方程式的含義和表示的意義，掌握化學(xué)方程式的書寫方法。
3.能依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
知識(shí)點(diǎn)1、質(zhì)量守恒定律
1.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)方案 白磷燃燒前后質(zhì)房的測(cè)定 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
反應(yīng)原理 磷+氧五氧化二磷(02) (P2O5) 紙氧化鈉+硫酸銅→ 氫氧化銅+硫酸鈉(NaOH) (CuSO4) [Cu(OH)2](Na2SO4）
實(shí)驗(yàn) ( AVSEQ29 質(zhì)量守恒定律的系列實(shí)驗(yàn).flv )
實(shí)驗(yàn)步驟 如圖所示，將錐形瓶放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然后取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸并引燃白磷，立即塞緊瓶塞。待反應(yīng)結(jié)束后，重新放在天平托盤上，觀察天平是否平衡 如圖所示，將錐形瓶放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然后取下錐形瓶，把滴管內(nèi)的溶液滴入瓶?jī)?nèi)，使兩種溶液混合。再將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 白磷劇烈燃燒，發(fā)光、放熱，產(chǎn)生大量白煙，開始時(shí)氣球脹大，冷卻后縮小，反應(yīng)前后天平始終平衡 反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)前后天平始終平衡
實(shí)驗(yàn)總結(jié) 參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的五氧化二磷的質(zhì)量 參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成硫酸鈉和氫氧化銅的質(zhì)量總和
（2）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)雖總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。21教育網(wǎng)
①質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化。
②質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”，并不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒。
③守恒的“總質(zhì)量”是指已參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物或所有生成物的總質(zhì)量不應(yīng)把雜質(zhì)、不反應(yīng)的物質(zhì)或剩余的反應(yīng)物的質(zhì)量計(jì)算在總質(zhì)量中。21cnjy.com
3.從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律
宏觀 化學(xué)反應(yīng)前后元索的質(zhì)量、種類不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等
微觀 由化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等
（2022秋 中寧縣期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
（1）A實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒的化學(xué)方程式為 。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，天平保持平衡的是 （填A(yù)或B）實(shí)驗(yàn)，另一個(gè)實(shí)驗(yàn)中天平不平衡的原因是 。
（3）要用B裝置繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改變裝置的方法 。
【思路點(diǎn)撥】（1）根據(jù)白磷與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，進(jìn)行分析解答。
（2）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：只有用天平稱量質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒，進(jìn)行分析解答。
（3）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。2·1·c·n·j·y
【嘗試解答】
：（1）白磷與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，天平保持平衡的是A實(shí)驗(yàn)，A實(shí)驗(yàn)有氣體參加反應(yīng)，但是在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后天平保持平衡；B實(shí)驗(yàn)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，沒有在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成天平不平衡。
（3）B裝置沒有稱量生成物中氣體的質(zhì)量，造成反應(yīng)前后天平不平衡，所以要用B裝置繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改變裝置的方法是：將藥品放在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
故答案為：
（1）4P+5O22P2O5；
（2）A；生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中；
（3）將藥品放在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【來源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】
【答案】（1）4P+5O22P2O5；
（2）A；生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中；
（3）將藥品放在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。2-1-c-n-j-y
知識(shí)點(diǎn)2、化學(xué)方程式的定義、讀法及意義
定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式，叫做化學(xué)方程式。
化學(xué)方程式的意義
宏觀意義
意義 實(shí)例(2H2 + O22H20)
質(zhì)的方面:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃
量的方面:通過相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)氏數(shù)乘積之比示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 2H2 + O22H20(2×2) : (1×32) : (2×18)即 4 : 32 : 36
微觀意義
意義 實(shí)例：C+O2CO2
表示各物質(zhì)間分子或原子的個(gè)數(shù)比(即化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比) C+O2 CO21 : 1 : 1
3.化學(xué)方程式的讀法
（2022秋 雄縣期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng)" \t "_blank )下列關(guān)于2CO+O22CO2的理解不正確的是（　　）
A．表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳
B．參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比是2：1
C．反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變
D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2
【思路點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等進(jìn)行分析。
【嘗試解答】：A、一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故說法正確；
B、參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為：2×（12+16）：（16×2）=7：4，故說法錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變，故說法正確；
D、參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2，故說法正確。
故選：B。【版權(quán)所有：21教育】
【答案】B
知識(shí)點(diǎn)3、化學(xué)方程式的書寫
書寫原則
書寫步驟
書寫化學(xué)方程式的步驟為“一寫、二配、三注、四標(biāo)、五查”。以書寫實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為例:
①寫：反應(yīng)物的化學(xué)式寫在等號(hào)左邊，生成物的化學(xué)式寫在等號(hào)右邊，多種反應(yīng)物或生成物之間用“＋”號(hào)相連
②配：在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等
③注：注明反應(yīng)條件，通常寫在等號(hào)上方
④標(biāo)：生成物是沉淀的用“↓”標(biāo)明，生成物是氣體的用“↑”標(biāo)明，寫在相應(yīng)化學(xué)式的后面（反應(yīng)物和生成物中都有氣體不需標(biāo)“↑”，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物中都有固體，不需標(biāo)“↓”）
⑤查：檢查化學(xué)式是否正確，化學(xué)方程式是否配平，條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注，標(biāo)的是否恰當(dāng)
例如①KC103 KC1+O2↑；②2KC1O32KC1+3O2↑；③2KC1O32KC1+3O2↑
3.化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù).使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。常見的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇偶配平法、觀察法。
(1)最小公倍數(shù)法
適用范圍:適用于配平常見的、難度不大的化學(xué)方程式。
方法：P+O2→P2O5
將出現(xiàn)個(gè)數(shù)最多的原子作為首先配平的原子
左邊的氧原子個(gè)數(shù)為2，右邊的氧原子個(gè)數(shù)是5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是10；
因此，在O2前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)5，P2O5前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2；
P+5O2→2P2O5
再用觀察法配平P前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，右邊有4個(gè)P，所以左邊P前應(yīng)配化學(xué)計(jì)量數(shù)4；
注明反應(yīng)條件
4P+5O22P2O5
（2）奇數(shù)配偶法
CH4+O2→CO2+H2O
將出現(xiàn)次數(shù)最多的原子作為首先配平的原子。將奇數(shù)原子的化學(xué)式配成簡(jiǎn)單的偶數(shù)
CH4+O2→CO2+2H2O
然后用觀察法確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后注明反應(yīng)條件。
CH4+2O2CO2+2H2O
（3）分析觀察法
CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
此類有原子團(tuán)參加的反應(yīng)，如果原子團(tuán)沒有變化，可以采取“整體搬遷”的方法，只計(jì)算原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，不要去計(jì)算原子團(tuán)內(nèi)的原子個(gè)數(shù)；
Cu(OH)2中有兩個(gè)氫氧根，那么反應(yīng)物中NaOH前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是2；
硫酸根離子左邊是一個(gè)，右邊也是一個(gè)，個(gè)數(shù)不變，再觀察鈉離子數(shù)目，配平即可。
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
讀法：
A+B=點(diǎn)燃=C，應(yīng)讀作：A和B點(diǎn)燃生成C
方程式的意義：
1）表示反應(yīng)物和生成物的種類
2）表示反應(yīng)物的條件
3）表示反應(yīng)物、生成物間原子、分子個(gè)數(shù)比（數(shù)量關(guān)系）
4）表示反應(yīng)物、生成物間質(zhì)量關(guān)系
（2022 浦東新區(qū)校級(jí)自主招生） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng)" \t "_blank )一定條件下，可通過下列反應(yīng)制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8=CaHbNc（未配平），則原料中參加反應(yīng)的丙烯腈（C3H3N）和1，3-丁二烯（C4H6）的分子數(shù)之比為（　　）
A． B． C． D．
【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律即反應(yīng)前后原子總個(gè)數(shù)保持不變進(jìn)行分析。
【嘗試解答】：假設(shè)CaHbNc前的系數(shù)是1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，氮原子的個(gè)數(shù)為c,則C3H3N的化學(xué)計(jì)量數(shù)是c,設(shè)C4H6的化學(xué)計(jì)量數(shù)為x,C8H8的化學(xué)計(jì)量數(shù)為y,根據(jù)反應(yīng)前后碳、氫原子的個(gè)數(shù)不變，則列式：3c+4x+8y=a；3c+6x+8y=b,解得：x=，則原料中參加反應(yīng)的丙烯腈（C3H3N）和1，3-丁二烯（C4H6）的分子數(shù)之比為c：=；
故選：A。
【答案】A
知識(shí)點(diǎn)4、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算
1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)
（1）理論依據(jù):質(zhì)最守恒定律。
（2）基本依據(jù):化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟
計(jì)算步驟簡(jiǎn)稱 計(jì)算步驟說明 注意事項(xiàng)
設(shè) 設(shè)未知量 一般情況下，求什么就設(shè)什么;設(shè)未知量時(shí)不帶單位
寫 寫化學(xué)方程式 化學(xué)方程式一定要書寫正確，包括反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式、反應(yīng)條件、配平等
找 找相關(guān)量 代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物的質(zhì)量(不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量)，若為體積，需換算成質(zhì)量;若為不純物質(zhì)，應(yīng)先計(jì)算出純凈物的質(zhì)量
列 列比例式 列比例式時(shí)，要帶單位
求 求未知量 求解的過程也要帶單位
答 回答問題 簡(jiǎn)明地寫出答案
計(jì)算中常用的關(guān)系式
（1）；
(2)；
（3）不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量。
（4）質(zhì)量=密度×體積(若氣體給出的是體積，則需換算為質(zhì)量)。
（5）單位換算：1升=1000毫升,1毫升=1立方厘米
（2022秋 蜀山區(qū)校級(jí)期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )為了探究久置于空氣中的鋁粉被氧化的程度，暢揚(yáng)同學(xué)稱取10g該鋁粉放入200g的氫氧化鈉溶液中，待鋁粉完全消失后，稱得剩余混合物的總質(zhì)量為209.1g。已知金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，氧化鋁不能生成氫氣。
（1）X的化學(xué)式為 。
（2）求該鋁粉中金屬鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21*cnjy*com
【思路點(diǎn)撥】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出X的化學(xué)式；
（2）根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算。
【嘗試解答】：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前有2個(gè)Al、2個(gè)Na、2個(gè)O、2個(gè)H；反應(yīng)后有2個(gè)Al、2個(gè)Na、4個(gè)O、6個(gè)H，故2X中含有4個(gè)H和2個(gè)O，由此推測(cè)出X的化學(xué)式為H2O；
（2）生成氫氣的質(zhì)量：10g+200g-209.1g=0.9g
設(shè)鋁粉中金屬鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 6
10g×x 0.9g
x=81%
答：鋁粉中金屬鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%。
答案：（1）H2O；（2）81%。
【答案】（1）H2O；（2）81%。
易錯(cuò)點(diǎn)1、誤認(rèn)為物理變化也符合質(zhì)量受定律
（2022春 泰山區(qū)期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋且正確的是（　　）
A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變
B．50mL水和50mL酒精混合后總體積小于100mL
C．蠟燭燃燒后生成物的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和
D．4g氫氣與36g氧氣完全反應(yīng)可生成40g水
【答案】C
【解答】解：A、水結(jié)冰是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，錯(cuò)誤；
B、水和酒精的混合屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，錯(cuò)誤；
C、蠟燭燃燒后生成物的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和，是化學(xué)變化，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，正確；
D、氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，由化學(xué)方程式可得，4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水，因此4g氫氣只能消耗32g質(zhì)量的氧氣，錯(cuò)誤。
故選：C。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)
易錯(cuò)點(diǎn)2、誤將不純物質(zhì)的質(zhì)量（或部分質(zhì)量沒有參與反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量）直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
9g碳與16g氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量是（　　）
A．11g B．22g C．23g D．33g
【答案】A
【解答】解：在氧氣不足時(shí)，碳不完全燃燒生成一氧化碳，此時(shí)碳與氧氣的質(zhì)量比為3：4；而完全燃燒生成二氧化碳時(shí)，碳與氧氣的質(zhì)量比為3：8；由于密閉容器內(nèi)碳與氧氣的質(zhì)量比=9g：16g,介于3：8～3：4之間，可判斷此時(shí)生成物既有二氧化碳又有一氧化碳；
設(shè)反應(yīng)生成CO2需要碳的質(zhì)量為x,生成CO2的質(zhì)量為y。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成CO需要碳的質(zhì)量為9g-x,生成CO的質(zhì)量為（9g+16g）-y=25g-y。
C+O2 CO2
12 44
x y
x=y……①
2C+O2 2CO
24 56
9g-x 25g-y
……②
將①帶入②，解得y=11g
故選：A。
易錯(cuò)點(diǎn)3、誤認(rèn)為反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的所有物質(zhì)的總質(zhì)量
下列說法正確的是（　　）
A．5g A物質(zhì)和5g B物質(zhì)充分反應(yīng)后一定生成10g C物質(zhì)
B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和一定等于生成物的質(zhì)量之和
C．鎂帶燃燒后質(zhì)量增加，所以該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
D．蠟燭燃燒的生成物質(zhì)量總和小于參加反應(yīng)的蠟燭的質(zhì)量
【答案】B
【解答】解：A、由于A和B不一定能恰好完全反應(yīng)，5gA物質(zhì)和5gB物質(zhì)充分反應(yīng)后不一定生成10gC物質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和一定等于生成物的質(zhì)量之和，故選項(xiàng)說法正確。
C、鎂帶燃燒后質(zhì)量增加，是因?yàn)殒V帶與氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，屬于化學(xué)變化，遵守質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、蠟燭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)物是蠟燭和氧氣，則蠟燭燃燒的生成物質(zhì)量總和大于參加反應(yīng)的蠟燭，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：B。
1．（2022秋 承德縣期末）火箭燃料用偏二甲肼（C2H8N2）與四氧化二氮（N2O4）作常規(guī)推進(jìn)劑，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O，則X的化學(xué)式為（　　）
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
【解答】解：反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變，反應(yīng)物中碳、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、8、6、8，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、6、4，則2X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，則物質(zhì)X的化學(xué)式為：CO2。【來源：21cnj*y.co*m】
故選：C。
2．（2022秋 西城區(qū)期末）北京冬奧會(huì)火種燈中的燃料為丙烷（C3H8），其燃燒的化學(xué)方程式為C3H8+5O24H2O+3CO2。下列說法不正確的是（　　）
A．丙烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳
B．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變
C．反應(yīng)后的產(chǎn)物均屬于氧化物
D．丙烷燃燒放出熱量
【解答】解：A、該反應(yīng)可讀作：丙烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳，故選項(xiàng)說法正確。
B、該反應(yīng)可讀作：點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)丙烷分子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成4個(gè)水分子和3個(gè)二氧化碳分子，則反應(yīng)前后分子的數(shù)目增加，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、H2O、CO2由兩種元素組成且有一種是氧元素，均屬于氧化物，故選項(xiàng)說法正確。
D、由燃燒的化學(xué)方程式為C3H8+5O24H2O+3CO2，丙烷燃燒放出熱量，故選項(xiàng)說法正確。
故選：B。
3．（2022秋 襄都區(qū)校級(jí)期末）在化學(xué)方程式aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化學(xué)式計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（　　）
A．2m＝n B．m＝n C．3n＝a D．2b＝2m+n
【解答】解：反應(yīng)物中含有2a個(gè)碳原子、6a個(gè)氫原子、2b個(gè)氧原子，生成物中含有m個(gè)碳原子、2n個(gè)氫原子、（2m+n）個(gè)氧原子。
A、由反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)不變，可得2a＝m，由反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變：6a＝2n，則3m＝2n，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。21·cn·jy·com
B、由反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)不變，可得2a＝m，由反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變：6a＝2n，則3m＝2n，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變：6a＝2n，則3a＝n，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不變，可得2b＝2m+n，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
4．（2022春 東平縣校級(jí)月考）鎂在氧氣中燃燒生成了氧化鎂。在這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（　　）
A．2：1：2 B．24：32：40 C．48：32：80 D．48：32：64
【解答】解：鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Mg+O22MgO
48 32 80
在此反應(yīng)中鎂、氧氣和氧化鎂的質(zhì)量關(guān)系48：32：80＝3：2：5。
故選：C。
5．（2022秋 祁陽縣期末）下列有關(guān)化學(xué)方程式的書寫正確的是（　　）
A．紅磷燃燒：P+O2P2O5
B．硫燃燒：S+O2SO2↑
C．木炭不充分燃燒：2C+O22CO
D．鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe+3O2Fe2O3
【解答】解：A、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為4P+5O22P2O5，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、該化學(xué)方程式反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化硫后面不需要標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為S+O2SO2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。21*cnjy*com
C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。
D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
6．（2022秋 寧陽縣期末）將足量的鎂粉加入100g稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾得到103.3g溶液，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為（　　）
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g
【解答】解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 增加的質(zhì)量
24 2 24﹣2＝22
x 103.3g﹣100g＝3.3g
x＝0.3g
故選：B。
7．（2022秋 禹州市期中）在A+B═C+2D的反應(yīng)中，已知2.9g A跟4.9g B完全反應(yīng)生成6g C，且D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則生成的D的質(zhì)量為 　 　g，A的相對(duì)分子質(zhì)量為 　 　。
【解答】解：生成D的質(zhì)量為2.9g+4.9g﹣6g＝1.8g
設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x
A+B＝C+2D
x 2×18
2.9g 1.8g
x＝58
故答案為：1.8；58．
8．（2022秋 沈丘縣期末）天然氣（主要成分為CH4）完全燃燒的化學(xué)方程式為 　 　；當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲烷燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為 　 　。
【解答】解：甲烷燃燒生成二氧化和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；16g甲燒中碳元素的質(zhì)量為16g×＝12g，則甲烷中水的質(zhì)量為16g﹣12g＝4g，根據(jù)元素守恒，則生成水的質(zhì)量為4g＝36g；
設(shè)二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量分別為11x和7x，則根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，可知11x×+7x×＝12g，解得x＝2，則生成的二氧化碳和水的質(zhì)量分別為22g和14g，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可知消耗的氧氣的質(zhì)量為22g+14g+36g﹣16g＝56g。
故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O；56g。
9．（2020春 河口區(qū)校級(jí)期中）在2H2+O22H2O的反應(yīng)中，H2、O2、H2O的質(zhì)量比為　 　，若要生成27g水，需要　 　g氧氣和 　g氫氣才能恰好完全反應(yīng)．
【解答】解：根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O22H2O可知，H2、O2、H2O的質(zhì)量比為（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9；
設(shè)如果要制取27g H2O，需H2的質(zhì)量為x，根據(jù)氫氣與水的質(zhì)量比可得1：9＝x：27g，解之得x＝3g．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，需O2的質(zhì)量為27g﹣3g＝24g．
故答案為：1：8：9、24 3
10．（2022 蘇州模擬）配平下列化學(xué)方程式：
（1）C2H5OH+O2═CO2+H2O 　 　；
（2）Fe（OH）3+H2SO4═Fe2（SO4）3+H2O 　 　；
（3）FeCl3+NaOH═Fe（OH）3↓+NaCl 　 　；
（4）CO+Fe2O3═Fe+CO2　 　；
（5）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaOH 　 　。
【解答】解：（1）利用最小公倍法，以氫原子為配平起點(diǎn)，酒精、水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、3，在調(diào)整二氧化碳前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，最后氧氣前化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，故答案為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；【出處：21教育名師】
（2）利用”定一法”配平，將硫酸鐵的系數(shù)定為1，根據(jù)鐵原子質(zhì)量守恒，氫氧化鐵的系數(shù)為2，根據(jù)硫原子質(zhì)量守恒，硫酸的系統(tǒng)為3，最后調(diào)整水的系數(shù)為6，故答案為：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O；
（3）利用觀察法，1個(gè)氯化鐵生成1個(gè)氫氧化鐵，需要3個(gè)OH﹣，因此氫氧化鈉的系數(shù)為3，最后調(diào)整氯化鈉的系數(shù)為3，故答案為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）利用觀察法，1個(gè)CO轉(zhuǎn)化為1個(gè)CO2，需要得到1個(gè)O，1個(gè)Fe2O3中有3個(gè)O，則3個(gè)CO轉(zhuǎn)化為3個(gè)CO2，最后調(diào)整鐵的系數(shù)為2，故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（5）此題較為簡(jiǎn)單，利用觀察法，1個(gè)碳酸鈉生成2個(gè)氫氧化鈉，故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
11．（2022秋 章貢區(qū)期末）2022年北京冬奧會(huì)主火炬“飛揚(yáng)”使用的燃料是氫氣，獲取氫氣的方法之一是電解水。圖是某小組設(shè)計(jì)的電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
請(qǐng)回答下列問題。
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開電源通電一段時(shí)間后再接上注射器，其目的是 　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若注射器I收集的氣體體積約為8mL，則注射器Ⅱ收集的氣體體積約為 　 mL。將注射器I接上針頭，移向燃著的木條旁，推動(dòng)活塞，觀察到的現(xiàn)象是 　 　。
（3）圖為電解水的微觀示意圖，請(qǐng)將“反應(yīng)中”的圖像補(bǔ)充完整。
（4）若實(shí)驗(yàn)要獲得48g氫氣，試根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需電解水的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。
【解答】解：（1）裝置內(nèi)的有空氣，為了避免裝置內(nèi)空氣對(duì)氣體組分的影響，所以要先排出裝置內(nèi)的空氣，故答案為：排出裝置內(nèi)的空氣；
（2）水通電負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1，若注射器I收集的氣體體積約為8mL，則注射器Ⅱ收集的氣體體積約為16mL，注射器Ⅰ中是氧氣，因此將注射器I接上針頭，移向燃著的木條旁，推動(dòng)活塞，木條燃燒的更旺，故答案為：16；木條燃燒的更旺；
（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，因此需要補(bǔ)充的是故答案為：；
（4）設(shè)需要電解水的質(zhì)量為x
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
x 48g
x＝432g
答：需要點(diǎn)解432g水。
12．（2022秋 梅江區(qū)校級(jí)期末）某小組選用雞蛋殼（主要成分為CaCO3，雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）、稀鹽酸、帶過濾網(wǎng)的透明太空杯和電子秤等用品探究質(zhì)量守恒定律。www.21-cn-jy.com
取足量的稀鹽酸加入太空杯中，再取1.1g雞蛋殼放入過濾網(wǎng)內(nèi)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄所稱的質(zhì)量（圖中電子秤已省略）。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
實(shí)驗(yàn)步驟 擰緊杯蓋，稱量反應(yīng)前總質(zhì)量 倒置，稱量反應(yīng)過程中總質(zhì)量 充分反應(yīng)后正放，稱量總質(zhì)量 打開杯蓋片刻后，稱量總質(zhì)量
所稱的質(zhì)量/g 240.00 240.00 240.00 239.56
（1）步驟Ⅱ中觀察到雞蛋殼表面 　 　（填現(xiàn)象）。
（2）比較步驟Ⅰ與步驟 　 　所稱物質(zhì)量可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。www-2-1-cnjy-com
（3）CaCO3中鈣、氧元素的質(zhì)量比是 　 　（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
（4）充分反應(yīng)后，生成物CO2的質(zhì)量是 　 　。
（5）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.1g雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）
【解答】解：（1）步驟Ⅱ中，倒置，雞蛋殼和稀鹽酸接觸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以觀察到雞蛋殼表面產(chǎn)生大量氣泡；
（2）比較步驟I與步驟Ⅱ、Ⅲ所稱物質(zhì)量可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量都為240.00g，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（3）因?yàn)镃aCO3中鈣元素與氧元素質(zhì)量比Ca：O＝40：（16×3）＝5：6；
（4）碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，有氣體生成，當(dāng)打開杯蓋后，二氧化碳?xì)怏w會(huì)逸出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可得生成二氧化碳的質(zhì)量是：240.00g﹣239.56＝0.44g；
（5）設(shè)1.1g雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量為x。
CaCO3+2JCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
xg 0.44g
＝，
x＝1g
答：1.1g雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量為1g。
答案：（1）產(chǎn)生大量氣泡；（2）Ⅱ、Ⅲ；（3）5：6；（4）0.44g；（5）1g。
13．（2022秋 海淀區(qū)期末）用如圖驗(yàn)裝置探究汽油的元素組成（夾持儀器已略）。
（1）實(shí)驗(yàn)中，要使汽油燃燒生成的氣體能通過漏斗被吸入試管中，需要進(jìn)行的操作是 　 　。
（2）觀察到漏斗內(nèi)壁出現(xiàn)無色水滴，試管中澄清石灰水變渾濁，由此可推測(cè)汽油的元素組成：　 　。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有
【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)中，要使汽油燃燒生成的氣體能通過漏斗被吸入試管中，需要進(jìn)行的操作是外拉注射器活塞（試管中的氣壓減小，在外界大氣壓作用下，汽油燃燒生成的氣體能通過漏斗被吸入試管中）。21教育名師原創(chuàng)作品
故答案為：外拉注射器活塞。
（2）觀察到漏斗內(nèi)壁出現(xiàn)無色水滴，說明反應(yīng)生成水，水中氫元素來自于汽油，試管中澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳中的碳元素來自于汽油，因此汽油中一定含有碳元素和氫元素，可能會(huì)有氧元素。
故答案為：汽油中一定含有碳元素和氫元素，可能會(huì)有氧元素。
14．（2022秋 興寧區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀固體。某化學(xué)興趣小組利用該固體和二氧化錳制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。請(qǐng)分析后計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是 　 g；
（2）a＝　 　；
（3）計(jì)算氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）。
【解答】解：（1）由圖可知，生成氧氣的質(zhì)量為9.6g。
故答案為：9.6。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則27.5g+ag＝20.9g+9.6g，解得a＝3。
故答案為：3。
（3）設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
＝
解得x＝24.5g
答：氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。
15．（2022秋 北海期末）某市有豐富的石灰石資源，某興趣小組同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分五次加入盛有10g石灰石的燒杯中，充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5
累計(jì)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 40 60 80 100
燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g 29 48 67 86.7 106.7
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 　 　g；
（2）該市石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，為：100g+10g﹣106.7g＝3.3g；故答案為：3.3；
（2）解：設(shè)10g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
＝
x＝7.5g
該市的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝75%
答：該市的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
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