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(共21張PPT)
第2章 微粒的模型與符號(hào)
第7節(jié) 元素符號(hào)表示的量
新課標(biāo)（ZJ）
第1課時(shí) 相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量
復(fù)習(xí)：
1、用數(shù)字和符號(hào)表示：
氫元素_____ 3個(gè)水分子______1個(gè)氫原子____ 4個(gè)氫離子_________
3個(gè)氫原子____ 氫氧根離子______5個(gè)鐵原子____ 硫酸根離子______
鐵元素_____ 二氧化碳分子________2個(gè)碳原子____ 氯化鈉________
Ｈ
Ｈ
3H
５Fe
Ｆe
2Ｃ
3H2O
4H+
OH-
SO42-
CO2
NaCl
2、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
氧化物：
氧化鈣_________
氧化鎂_________
氧化鋅__________
氧化銅_________
氧化鐵_________
氧化鋁___________
CaO
CuO
ZnO
MgO
Fe2O3
Al2O3
氯化物：
氯化鋅_________
氯化鐵_________
氯化亞鐵________
氯化銅_________
氯化銀_________
氯化鋇_________
氫氧化物：
氫氧化鋅_________
氫氧化鉀_________
氫氧化亞鐵________
氫氧化銅_________
銨水_________
氫氧化鋇_________
硝酸鹽：
硝酸銀_________
硝酸鈉_________
硝酸鋇________
硝酸銅_________
硝酸鐵_________
硝酸銨_________
FeCl3
FeCl2
BaCl2
ZnCl2
CuCl2
AgCl
KOH
Fe(OH)3
Ba(OH)2
Zn(OH)2
Cu(OH)2
NH3 H2O
NaNO3
Ba(NO)3
Fe(NO)3
AgNO3
Cu(NO)2
NH4NO3
硫酸鹽：
硫酸鋅_________
硫酸鐵_________
硫酸亞鐵________
硫酸銅_________
硫酸銨_________
硫酸鋇_________
碳酸鹽：
碳酸鋅_________
碳酸鈣_________
碳酸鋇________
碳酸鉀_________
碳酸銨_________
碳酸鈉_________
酸：
鹽酸_________
硫酸_________
硝酸 ________
氫硫酸_________
碳酸_________
磷酸_________
其他：
碳酸氫鈉_________
高錳酸鉀_________
氯酸鉀_________
FeSO4
Fe2(SO4)3
BaSO4
ZnSO4
CuSO4
（NH4）2SO4
CaCO3
BaCO3
Na2CO3
ZnCO3
K2CO3
（NH4）2CO3
H2SO4
HNO3
H2CO3
HCl
H2S
H3PO4
NaHCO3
KMnO4
KClO3
符號(hào)周圍數(shù)字的意義
R
a
b
c
d
e
f
分子或原子團(tuán)中原子的個(gè)數(shù)
離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)
化合價(jià)
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和（相對(duì)原子質(zhì)量）
微粒（分子、原子、離子）的個(gè)數(shù)
一、相對(duì)原子質(zhì)量
C-12：碳的一種同位素原子，其質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)也為6，其質(zhì)量是1.993×10－26千克
標(biāo)準(zhǔn)：把一個(gè)C一12原子的質(zhì)量分為12等份，即1份為1.661×10-27千克
碳原子
碳原子的1/12
其他原子的質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較，所得比值就是這個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量
2.657×10-26千克
氧的相對(duì)原子質(zhì)量 =
氫的相對(duì)原子質(zhì)量 =
碳的相對(duì)原子質(zhì)量 =
1.993×10-26千克/12
1.674×10-27千克
=16
1.661×10-27千克
1.993×10-26千克
= 1
1.661×10-27千克
=12
求出氧、氫、碳的相對(duì)原子質(zhì)量
練習(xí)：
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝——————————
1
12
該原子的質(zhì)量
C-12原子的質(zhì)量×
如C－12的質(zhì)量是a,某原子的質(zhì)量是b,那么這個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量可以怎樣表示？
12b/a
思考：
1. 相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量。
2. 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值。
3. 原子質(zhì)量大的，相對(duì)原子質(zhì)量 也大。即相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比。
1.質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，且都約等于一種碳原子的質(zhì)量的1/12。
2.電子的質(zhì)量很小，相對(duì)質(zhì)量可以忽略，原子的質(zhì)量幾乎集中在
原子核上。
微粒 質(zhì)量（千克） 相對(duì)質(zhì)量 說明
碳原子 1.993×10-26 12 6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子
質(zhì)子 1.6726×10-27 1 質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量
電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/1834
中子 1.6748×10-27 1 電子 9.1176×10-31 1/1834 從表 2-11中的數(shù)據(jù)，你能獲得什么啟示？
相對(duì)原子質(zhì)量
相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算公式：
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
=
+
原子種類 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
1 0
氧 8 8
11 12 23
12 12
13 14 27
鐵 26 30 56
氫
1
1
1
8
8
16
鈉
11
11
鎂
12
12
24
鋁
13
13
26
26
完成下表，能否找到一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)量關(guān)系？
查閱相對(duì)原子質(zhì)量的方法：
2.從元素周期表中查。
1.從相對(duì)原子質(zhì)量表中查。
查出1~18號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量，并填入表中。
原子 序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9
相對(duì)原子質(zhì)量
原子 序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18
相對(duì)原子質(zhì)量
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
我們要用到某原子的相對(duì)質(zhì)量，是否都需要進(jìn)行計(jì)算？
元素周期表
相對(duì)原子質(zhì)量表
張青蓮（1908.7.31-2006.12.14）江蘇常熟人，無機(jī)化學(xué)家、教育家，中國科學(xué)院院士，曾任輔仁、清華、北大等大學(xué)教授，中國質(zhì)譜學(xué)會(huì)首屆理事長(zhǎng)。
長(zhǎng)期從事無機(jī)化學(xué)的教學(xué)與科研工作。對(duì)同位素化學(xué)造詣?dòng)壬睿侵袊€(wěn)定同位素學(xué)科的奠基人和開拓者。他對(duì)中國重水和鋰同位素的開發(fā)和生產(chǎn)起過重要作用。晚年從事同位素質(zhì)譜法測(cè)定原子量的研究，1991年測(cè)得的銦原子量114．818士0．003，已被國際采用為新標(biāo)準(zhǔn)。作品有《重水之研究》論文集、《無機(jī)化學(xué)叢書》等。
二、相對(duì)分子質(zhì)量
【提問】請(qǐng)同學(xué)們猜測(cè)一下什么是相對(duì)分子質(zhì)量？
1. 一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。
計(jì)算二氧化碳分子的相對(duì)分子質(zhì)量。
①寫出正確的化學(xué)式。
②利用相對(duì)原子質(zhì)量表查出各元素的相對(duì)原子質(zhì)量。
③根據(jù)分子中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和求出相對(duì)分子質(zhì)量。
CO2
C-12、O-16
12+16×2=44
相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)定值，只要知道物質(zhì)的化學(xué)式，就可以計(jì)算出它的相對(duì)分子質(zhì)量。
【思考與討論】
1. 什么物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小？
2.化學(xué)式CO2，還可以表示什么意義？
氫氣（相對(duì)分子質(zhì)量2）
表示二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量。
課堂小結(jié)
計(jì)算
相對(duì)原子質(zhì)量
含義
相對(duì)分子質(zhì)量
課堂練習(xí)
1.下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法,正確的是 (　　)
A.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是千克
B.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值
C.相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量
D.相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和
B
3.鉀、鎂、鋅、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量分別為39、24、65、56,相同質(zhì)量的四種金屬含有的原子個(gè)數(shù)最少的是 (　　)
A.鉀 B.鎂 C.鋅 D.鐵
C
課后作業(yè)
《全品作業(yè)本》
第2章 微粒的模型與符號(hào)
第7節(jié) 第1課時(shí)
相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量
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