資源簡介

1.6.1鹽的定義及常見的鹽
鹽：電離時能產(chǎn)生 (或 )和 的化合物；
碳酸鈉俗稱:＿＿＿又稱＿＿＿.是一種＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.從水溶液中析出時,晶體含有結(jié)晶水,化學(xué)式是 ；
碳酸鈉晶體在干燥空氣中 為碳酸鈉，此變化是 變化；
向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液。觀察到的現(xiàn)象為_______；碳酸鈉的水溶液呈 ______ 性。
將稀硫酸或稀鹽酸滴入裝有碳酸鈉溶液的試管中。觀察到的現(xiàn)象是 ；
稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的原理： ；
稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的原理： ；
氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象： ；
氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的原理： ；
碳酸根離子(CO32 -)的檢驗： ；
氯化鈉俗稱 ，生理鹽水是濃度為 的氯化鈉溶液；
收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？_______________
氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)的原理： ；
檢驗Cl-的方法： ；
檢驗Cl-時，要加幾滴 ，目的是除去 等雜質(zhì)離子的干擾。
1.6.2 鹽的性質(zhì)與制取
由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)，叫 ；主要指 之間的反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)的類型及反應(yīng)物，生成物的條件：
3.下列物質(zhì)的溶解性（填溶或不溶）
1.6.3 鹽的性質(zhì)與制取
1.農(nóng)作物的正常生長發(fā)育，除了需要光照 水分 空氣和溫度條件外，還需要從外界吸收各種 ，有些來自 ，有些來自人工合成的 ，后者被稱為 ；
2.化肥類型 ， ， ， 。
3.人體排出的尿液中有尿素 CO(NH2)2，在微生物的作用下可以轉(zhuǎn)化為 ；
4. 向氯化銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液用酒精燈加熱，并把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色 ，變化的原因是 ；
5. 檢驗NH4+的方法 .
6.使用銨鹽作肥料時， 跟熟石灰等堿混施。物質(zhì)的變化
澄清石灰水與碳酸鈉的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
氯化鐵溶液的顏色為： （是因為溶液中含： 導(dǎo)致的）；
硫氰化鉀溶液的顏色為： ，氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)后溶液顏色為： ；
硫氰化鉀的用途為： ；
硫酸銅的化學(xué)式為： ，白色硫酸銅遇水呈： ；
白色硫酸銅遇水呈： ；
這一性質(zhì)有什么用途？（寫兩種） 。
1.2.1物質(zhì)的酸堿性（酸性物質(zhì)、堿性物質(zhì)）
食醋中含： ，胃液中含： ；
酸的定義為： ；
電離：物質(zhì)溶解于 或受熱熔化而形成 的過程。
電離方程式書寫：鹽酸： ，硫酸： ；
硝酸： ，醋酸： ；
堿的定義： ；
寫出這些常見堿的化學(xué)式：氫氧化鈉： ，氫氧化鈣： ，
氨水： ，氫氧化鋇： ，氫氧化鉀： 。
1.2.2物質(zhì)的酸堿性（指示劑與pH）
指示劑在酸性和堿性溶液中的變色情況：
PH是反應(yīng)物質(zhì) 的指標(biāo)；它的范圍通常在 之間。pH 等于 的物質(zhì)呈中性。pH<7,為 ，pH越 ， 越強(qiáng)；pH>7，為 ，pH 越 ， 越強(qiáng)；
測定物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱（pH值）的步驟： ① ；
②將試紙顯示的顏色與 對照；③看與哪種顏色最接近，確定被測溶液的pH；
注意點(diǎn)：
① 直接伸入溶液
②測定溶液的pH時，試紙不可事先用 潤濕，因為潤濕試紙相當(dāng)于 被檢驗的溶液，這會導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確，酸性偏 ，堿性偏 。
1.3.1常見的酸（鹽酸）
一般鹽酸是 透明的液體，工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì) ，呈 ；
用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有 _________ 氣味；
濃鹽酸具有 。能揮發(fā)出 氣體，遇到空氣中的水蒸氣，形成 ，所以出現(xiàn) 現(xiàn)象；
如果濃鹽酸敞口放置，溶液質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；
鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：
（1）鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞試液 ；
（2）鹽酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸；
①碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
②稀鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
（3）鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：
③氧化銅與稀鹽酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
④氧化鐵與稀鹽酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
（4）鹽酸能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣
⑤鐵與稀鹽酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
⑥鋅與稀鹽酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
鹽酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
⑦氫氧化鋁與稀鹽酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
CI－的檢驗：滴加幾滴 酸化的 ，如果能產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的 ，則該物質(zhì)中就含有 ，要加幾滴稀硝酸，目的是除去 等雜質(zhì)離子的干擾；
氧化銅粉末的顏色為： ；氧化鐵的顏色為： ；
氯化銅溶液的顏色為： （是因為溶液中含： 導(dǎo)致的）。
1.3.2常見的酸（硫酸、硝酸）
硫酸的化學(xué)性質(zhì)：
（1）硫酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞試液 ；
（2）硫酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸；
①稀硫酸與氯化鋇的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
（3）硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：
②氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
③氧化鐵與稀硫酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
（4）硫酸能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣
④鋅與稀硫酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
（5）硫酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
⑤氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
鑒別硫酸根離子（SO42-）的方法：先滴入 ，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀 ；
稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為： ；
濃硫酸是無色、 、 的液體；
濃硫酸具有很強(qiáng)的 ，如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用 拭去，
然后用 沖洗，最后用 溶液沖洗，嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院；
濃硫酸具有 ，可作某些氣體的干燥劑，不能干燥 ；
濃硫酸敞口放置,溶液的質(zhì)量 ,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
濃硫酸具有 ，人的皮膚等含有碳、氫、氧3 種元素，濃硫酸能把其中的 元素和 元素“脫出”結(jié)合成 ；
在稀釋濃硫酸時，必須把 ，并不斷地 。
濃硫酸稀釋時，會放出 。切不可把 倒進(jìn) 里，否則會導(dǎo)致 ，造成燙傷；
濃硝酸具有 、 、 ；
濃硝酸 易分解，故濃硝酸一般密封保存在 的瓶中。1.4.1 常見的堿（堿的通性）
堿具有通性的原因： ；
堿的化學(xué)性質(zhì)：
（1）堿溶液能與指示劑反應(yīng)，能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞試液 ；
（2）（可溶性）堿 + 非金屬氧化物 →鹽 + 水；
①如何檢驗二氧化碳?xì)怏w？（寫出化學(xué)方程式）
；
②如何吸收二氧化碳?xì)怏w？（寫出化學(xué)方程式）
；
（3）（可溶性）堿 ＋鹽→ 新堿 ＋新鹽：
③氫氧化鈉與氯化銅的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
④氫氧化鈉與氯化鐵的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
⑤氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
⑥氫氧化鈣與氯化鐵的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
⑦氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
⑧氫氧化鈣與稀硫酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
⑨氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
⑩氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
補(bǔ)充：
①氫氧化鐵與稀鹽酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
②氫氧化鐵與稀硫酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
③氫氧化銅與稀鹽酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
④氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
⑤氫氧化鈣與二氧化硫的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
⑥氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
；
1.4.2 常見的堿（堿的個性）
1. 氫氧化鈉的俗稱： 、 、 ；
2. 氫氧化鈣的俗稱： 、 ；
3. 氫氧化鈉的個性：① 氫氧化鈉固體在空氣中易 ，這是它的 性質(zhì)，依據(jù)這個性質(zhì)可以將氫氧化鈉作為某些氣體的 ；
② 氫氧化鈉易溶于水，溶解會 ；③ 氫氧化鈉有較強(qiáng)的 ；
4.氫氧化鈣的個性：①氫氧化鈣 溶于水，其水溶液稱為 ；
5.氫氧化鈣的用途：
①改良酸性土壤的原理（氫氧化鈣與稀硫酸的反應(yīng)）：
；
②氫氧化鈣密封保存的原因（氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)）：
；
③如何證明氫氧化鈣變質(zhì)（碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)）：
；
④生石灰與水反應(yīng)制熟石灰：
；
1.5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)
1.酸的通性與堿的通性
2.滴入一定量的稀鹽酸或稀硫酸以后，溶液從紅色變?yōu)闊o色，這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？
3.用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？
4.酸堿反應(yīng)的微觀實質(zhì)： ；

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