資源簡介

(共20張PPT)
第二課時 堿的個性
使石蕊
試液變紅
堿
金屬
氧化物
鹽
活潑金屬單質
堿
氫氧化鈣
Ca(OH)2
氫氧化鈉NaOH
堿溶液中都含有氫氧根離子（OH-）
堿的通性
Ca(OH)2個性
NaOH個性
一、 NaOH個性
——俗稱燒堿，苛性鈉，火堿
1、用藥匙取少許氫氧化鈉固體，放在表面皿上，如圖，觀察它的顏色、狀態等。______________
白色固體
幾分鐘以后再觀察這些氫氧化鈉，你發現有什么變化？
暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解
潮解（物理變化）
一、 NaOH個性
氫氧化鈉固體也可以作某些氣體的干燥劑。
干燥范圍：（1）堿性氣體 (NH3)
（2）中性氣體 (H2、O2、N2等)
注意: 不能干燥酸性氣體 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
① 氫氧化鈉易潮解（物理性質）
一、 NaOH個性
2、把少量氫氧化鈉放入盛有 3 毫升水的試管里，振蕩試管，觀察有什么變化。用手摸一摸試管壁，有什么感覺？ ____________________
燙手(溶解時放出大量的熱)
3、把一小撮兔毛或全毛絨線放入該試管中，用玻璃棒攪拌并加熱煮沸2~3分鐘，試管中有什么變化？ ________________
被嚴重腐蝕
② 氫氧化鈉易溶于水，溶解時會放出大量的熱。
③ 氫氧化鈉有較強的腐蝕性
注意！
要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理
在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應防止濺到眼睛里。
應用：利用NaOH 的腐蝕性，制作葉脈書簽
燒堿與蛋白質、油脂的作用
氫氧化鈉能與蛋白質和油脂反應，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉溶液等堿性溶液時，要防止液體濺入眼睛或沾到皮膚上。
我們可通過實驗了解氫氧化鈉的上述性質：
1、在氫氧化鈉溶液中滴加 1~2 滴食用油，充分振蕩。
——相關原理可以制作肥皂
2、將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。
——強堿性可以使蛋白質發生變性
應用：
可以通過飲用牛奶、蛋清來減輕堿的毒害作用。
B、氫氧化鈉用途
制鍋
制紙
制皂
精煉
石油
A、氫氧化鈉個性：
2、具有強烈的腐蝕性
3、易潮解（干燥劑）
4、易溶于水、溶解時放熱
1、白色固體
物質的性質
物質的用途
推測
一、 NaOH個性
二、 Ca(OH)2個性
—— 俗稱“熟石灰” “消石灰”
取出一小匙的熟石灰，觀察它的顏色后，放入試管中，再在試管中倒入水并振蕩，觀察熟石灰是否全部溶解？
物理性質 氫氧化鈣
顏色狀態
溶解性
白色粉末狀固體
微溶于水，水溶液叫“石灰水”
二、 Ca(OH)2的用途
用固體氫氧化鈣中和酸雨中的酸，改良酸性土壤
1、如何改良被酸雨污染的土壤呢？
2、澄清石灰水為什么必須密封保存？
防止氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應而“變質”。
CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O
c、石灰漿粉刷墻壁原理
a、鑒定CO2氣體
b、檢驗CO2的存在
H2SO4
+
Ca(OH)2
CaSO4
=
H2O
+
2
3、如何證明氫氧化鈣是否已經變質？
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O ＋CO2↑
滴入稀鹽酸，觀察是否有氣泡生成。
4、食品干燥劑
二、 Ca(OH)2個性
生石灰
熟石灰
CaO+H2O=Ca(OH)2
三、NaOH、Ca(OH)2的性質的比較
NaOH Ca(OH)2
電離方程式
俗 稱
物 理 性 質 顏色狀態
溶解性
潮 解
腐蝕性
火堿、燒堿、苛性鈉
消石灰、熟石灰
白色片狀粒狀固體
白色粉末狀固體
極易溶于水
微溶于水
易潮解
吸收少量水
強烈的腐蝕性
一定的腐蝕性
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NaOH Ca(OH)2
化 學 性 質 指示劑
非金屬氧化物
酸
鹽溶液
當堂練
1. 下列對氫氧化鈉的描述中，不正確的是（ ）
A、NaOH固體極易溶于水，溶解時吸收大量的熱
B、其水溶液有澀味和滑膩感
C、對皮膚、衣服都有強烈的腐蝕性
D、其水溶液能使紫色石蕊試液變藍色
A
2. 在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現象是（ ）
A.有白色沉淀 B.有紅褐色沉淀
C.有氣泡冒出 D.有藍色沉淀產生
B
2. 下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（ ）
A. 其水溶液能使石蕊溶液變紅
B. 能去除油污，可做廚房的清潔劑
C. 固體氫氧化鈉可用作二氧化碳氣體的干燥劑
D. 如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
AC
3. 下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是（ ）
A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
B
4.下列各組物質屬于同種物質的是 （ ）
A.生石灰、消石灰、CaO
B.熟石灰、石灰水、Ca(OH)2
C.石灰石、燒堿、CaCO3
D.苛性鈉、火堿、NaOH
D
5. 下列物質能反應，但無明顯現象的是（ ）
A、NaOH與HCl B、NaOH與CuSO4
C、HCl與AgNO3 D、FeCl3與NaOH
A
6. 下列四種物質中，在一定條件下能與其它三
種物質發生反應的是（ ）
A.CuSO4 B.CO2 C.NaOH D.H2SO4
C
homework
1.請在草稿本上寫出學過所有酸堿之間的反應 ；
2.作業本A.p9-10 ;
3.預習書本p19-20 ；
4.完成【書p22】練習1（寫兩種）、2、3、4、5(共19張PPT)
第一課時 堿的共性
1、什么是堿 ？
電離時，生成的陰離子全部是OH-的化合物
2、常見的堿有哪些 ？
3、這些堿之間是否也像酸一樣有著堿的通性呢？
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
你的依據是什么？
還記得我們之前通過實驗了解的堿的一種通性嗎？
1．在 2 支盛有氫氧化鈉溶液的試管里分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞（phenolphthalein）試液，觀察試管里的溶液發生了什么變化。用 pH 試紙試驗，氫氧化鈉溶液能使pH試紙呈什么顏色？
2．用澄清石灰水溶液重復實驗，觀察產生的現象是否相同。
試液 酚酞試液 紫色石蕊試液 pH 試紙
氫氧化鈉溶液
澄清石灰水
紅色
紅色
藍色
藍色
堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色
化學性質1. 堿溶液能跟酸堿指示劑反應
藍色PH > 7
藍色PH > 7
堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色
性質1. 堿溶液能跟指示劑反應
堿能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色
性質1. 堿能跟指示劑反應
找茬：哪個是正確的？
這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？
因為有些堿不能溶于水，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。
【查閱溶解性表了解不溶性堿】
拓展
一、堿的化學性質
1、如何檢驗二氧化碳氣體？【請寫出反應原理】
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、如何吸收二氧化碳氣體？【請寫出反應原理】
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
化學性質2. （可溶性）堿 + 非金屬氧化物 →鹽 + 水
請你試著寫出SO2分別和NaOH、Ca(OH)2發生反應的化學方程式嗎？
一、堿的化學性質
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
——用此反應除去二氧化硫氣體
亞硫酸鈉
亞硫酸鈣
拓展
氫氧化鈉溶液敞口放置，會不會與空氣中的成分反應？
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
拓展
1、NaOH溶液為什么不用玻璃塞（主要物質是SiO2）？
寫出SiO2和NaOH反應的化學方程式
SiO2
+
NaOH
Na2SiO3
=
+
2
硅酸鈉
H2O
如果用玻璃瓶蓋，玻璃的主要成分是二氧化硅要與氫氧化鈉溶液反應，久置會與瓶子粘連。
一、堿的化學性質
1．在 2 支試管中分別注入 2~3 毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？ ________________________________________________
2．在上述 2 支試管中分別滴加 1~2 毫升氫氧化鈉溶液，試管中發生了 什么變化？
_______________________________________________
寫出反應的化學方程式：
___________________________________________ ___________________________________________
氯化銅溶液 氯化鐵溶液
氯化銅溶液呈藍色；氯化鐵溶液呈黃色
CuCl2中出現藍色沉淀，FeCl3中出現紅褐色沉淀。
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加數滴碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，觀察有什么變化發生。
_________________________________________________
寫出反應的化學方程式為：
___________________________________________
___________________________________________
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
氫氧化鈣
碳酸鈉
氯化鐵
一、堿的化學性質
Na2CO3中出現白色沉淀，FeCl3中出現紅褐色沉淀。
化學性質3. （可溶性）堿 ＋鹽→ 新堿 ＋新鹽
4．在4支試管中2支加入3毫升氫氧化鈣溶液另2支加入氫氧化鈉溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么變化發生。_______________ 。
氫氧化鈣
鹽酸
硫酸
一、堿的化學性質【書p18】
無明顯現象
發生了化學變化
【物質變化的證據】
判斷
1、一定未發生化學變化嗎？說說你的想法
2、請你舉幾個生活中發生化學變化但沒有明顯現象的例子
3、請設計實驗證明發生了反應？
滴加酚酞的氫氧化鈣
鹽酸
硫酸
5. 在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，另2支加入氫氧化鈉溶液，滴加無色酚酞試液，觀察顏色變化？然后分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么變化？
_________________________________________________。
一、堿的化學性質【書p19】
溶液變紅色；
滴加鹽酸和硫酸后，紅色逐漸消失
化學方程式為：
_ __________ ____________； _________；
_ ______ ____________； _________。
Ca(OH )2+ 2HCl＝ CaCl2＋2H2O
Ca(OH )2＋H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
NaOH ＋ HCI = NaCI + H2O
2NaOH ＋H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
化學性質4. 堿 + 酸 → 鹽 + 水
Cu(OH)2
Fe(OH)3
化學性質4. 堿 + 酸 → 鹽 + 水
鹽酸
硫酸
鹽酸
硫酸
化學性質4. 堿 + 酸 = 鹽 + 水
2. 把反應中生成的氫氧化銅及氫氧化鐵沉淀分成2份，分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么變化？
_________________________________________________________。
藍色沉淀逐漸消失，溶液變藍色；
紅棕色沉淀逐漸消失，溶液變黃色
化學方程式：
HCl
+
Cu(OH)2
CuCl2
=
H2O
+
2
2
H2SO4
+
Cu(OH)2
CuSO4
=
H2O
+
2
HCl
+
Fe(OH)3
FeCl3
=
H2O
+
2
6
H2SO4
+
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3
=
H2O
+
2
2
3
3
3
堿的通性
堿電離產生的陰離子中都是OH—
堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色
1. 堿溶液能跟指示劑反應
2. （可溶性）堿 + 非金屬氧化物 →鹽 + 水
3. （可溶性）堿 ＋鹽→新堿 ＋新鹽
4. 堿 + 酸 → 鹽 + 水
當堂練
1．堿溶液有相似的化學性質的原因是堿溶液中都含有（ ）
A. 氫離子 B. 氫氧根離子
C. 金屬離子 D. 酸根離子
B
2.關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是( )
A.能與CO2反應生成水
B.能與鹽酸反應生成水
C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀
D.能使紫色石蕊試液變藍色
C
4.已知氫氧化鋰(LiOH)可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰化學性質的說法錯誤的是( )
A.能與二氧化碳反應 B.能使無色酚酞試液變紅
C.能與稀硫酸反應 D.能使紫色石蕊試液變紅
3.下列物質不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是( )
A.紫色石蕊試液 B.氯化鈉溶液 C.鐵粉 D.pH試紙
B
D
homework
1.完成書本【p19】練習1、2
2.作業本A.p6-7;
3.默寫
4.預習書p16-18

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