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(共19張PPT)
金屬與其他物質發(fā)生反應時，會生成新的物質，表現(xiàn)出金屬的化學性質。
v
金屬會與哪些物質發(fā)生反應？
請你說說曾經(jīng)學過金屬與哪些物質的反應？
第一課時 金屬與氧氣、與酸的反應
一、金屬與氧氣的反應
將1根鎂帶、1根銅絲同時在 酒精燈的外焰上加熱，如圖2-12 所示，哪根金屬會在空氣中燃燒？ 。不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化？ __________________。
鎂條
銅絲
鎂帶
銅絲表面變成黑色
化學方程式：
O2
+
Mg
=
MgO
2
2
點燃
O2
+
Cu
=
CuO
2
2
Al
Fe
Mg
化學方程式
反應現(xiàn)象
Cu
有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬不能燃燒，但能生成氧化物
2Mg+O2== 2MgO
在空氣中燃燒，發(fā)出 耀眼白光，放熱，生成白色的固體
點燃
加熱后，紫紅色的銅變成黑色的氧化銅
2Cu+O2==2CuO
加熱
一、金屬與氧氣的反應
一、金屬與氧氣的反應
Fe
在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放熱生成 黑色的固體
3Fe+2O2== Fe3O4
點燃
四氧化三鐵
氧化鐵
金屬鐵在潮濕的空氣中會被氧氣所氧化而生銹
Fe2O3
【鐵銹】
一、金屬與氧氣的反應
Al
4Al+3O2==2Al2O3
點燃
劇烈燃燒,發(fā)出白光,生成白色固體
金屬鋁活潑，常溫與氧氣接觸，表面會生成一層致密的氧化鋁保護膜
Al2O3
在我們的身邊有許多的鋁制品，如飲料罐、鋁鍋、餐具等,十分耐用。
金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護
膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣中氧氣氧化。
二、金屬與酸的反應
洗滌鋁制容器時，不能用鋼絲球擦洗
鋁制容器也不能盛放酸性或堿性物質
破壞氧化膜
①酸性或堿性物質會破壞鋁的氧化膜，
②進而腐蝕金屬鋁。
v
酸
二、金屬與酸的反應
將鋁片先打磨后放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：________________________________。
去除氧化鋁保護膜
③試管外壁有放熱現(xiàn)象。
①鋁片表面產(chǎn)生氣泡，
②產(chǎn)生氣體速度較快。
v
2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2↑
鋁的化學性質較活潑
v
v
金屬與酸的反應為放熱反應
是否所有的金屬都能被酸腐蝕？
二、金屬與酸的反應
1. 取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察實驗現(xiàn)象:___________________________________
_____________________________________________。
二、金屬與酸的反應
鎂Mg
鋅Zn
銅Cu
鐵Fe
鎂條、鋅粒、鐵片表面都有氣泡產(chǎn)生， 鎂產(chǎn)生的氣泡速度最快；銅片沒氣泡產(chǎn)生。
將燃著的火柴接近試管口， 產(chǎn)生爆鳴聲，生成的氣體是氫氣
金屬 現(xiàn)象 反應方程式
稀鹽酸 金屬＋稀鹽酸
鎂
鋅
鐵
銅
(快)有氣泡
(中)有氣泡
(慢)有氣泡
無現(xiàn)象
無
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
＋2
氯化亞鐵
二、金屬與酸的反應
產(chǎn)生氣體速度較快。
鋁的化學性質較活潑
v
不同金屬的活潑程度是不同的，
產(chǎn)生氣體速度不同
稱為“金屬活動性”不同。
金屬活動性由強減弱
二、金屬與酸的反應
金屬 稀硫酸 金屬＋稀硫酸
鎂
鋅
鐵
銅
(快)有氣泡
(中)有氣泡
(慢)有氣泡
無現(xiàn)象
無
Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑
Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑
＋2
硫酸亞鐵
請寫出鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片放入稀硫酸的反應原理
金屬活動性由強減弱
實驗室中常用金屬鋅與稀硫酸反應來制取氫氣
二、金屬與酸的反應
金屬活動性由強減弱
鎂Mg
鋅Zn
銅Cu
鐵Fe
①用鎂反應太快，氫氣來不及收集，而用鋅速度剛好。
②因為稀鹽酸中含有氯化氫氣體而影響氫氣的純度。
為什么實驗室中不用金屬活動性更強的鎂與稀硫酸反應來制取氫氣？
為什么實驗室中不用金屬鋅與稀鹽酸反應來制取氫氣？
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
Mg
+
HCl
H2
=
MgCl2
+
2
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
Mg
+
H2SO4
H2
=
MgSO4
+
上述反應與前面學過的化合、分解、復分解反應有什么不同？
三、置換反應
①根據(jù)反應物與生成物的類別認識化學反應
②根據(jù)其他反應的概念歸納此類反應的概念
單 質
單 質
化合物
化合物
由一種單質跟一種化合物發(fā)生反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
當堂練
1.判斷下列反應的基本反應類型
(1) 3Fe + 2O2 ==== Fe304
(2) 2Mg + O2 ==== 2MgO
(3) 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2
(4) NaOH +HCl ==NaCl+ H2O
(5) 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2
點燃
點燃
加熱
化合反應
化合反應
復分解反應
置換反應
分解反應
2. 收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是----------（ ）
A．鋁不易發(fā)生化學反應
B．鋁不會發(fā)生化學反應
C．鋁很難與酸發(fā)生反應
D．鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內部的作用
D
3. 航空航天材料中的重要金屬鈦(Ti)可以用TiO2與Si反應來制取，反應的化學方程式為： TiO2＋Si = SiO2＋Ti，則該反應屬于化學反應基本類型中的------------------------------（ ）
A．化合反應　　 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
C
2．將幾粒鋅粒浸入到稀硫酸中，下列敘述中正確的是( )
①鋅粒表面產(chǎn)生氣泡　②不會發(fā)生反應
③鋅粒的質量減輕　④液體的質量減輕
A．①③ B．①④ C．② D．①③④
3．下列敘述正確的是( )
A．鋅、銅等金屬能置換出酸中的氫氣
B．能生成單質和化合物的反應是置換反應
C．不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣
D．可用鹽酸除去鋁粉中的鋅粉
A
C
homework
1.作業(yè)本B.P16-17；
2.完成單元指導部分題目
3.回顧獨立作業(yè)，明天講解
4.默寫

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