資源簡介

班級 學號 姓名 得分 + =
1.2探索酸的性質(三)
【學習目標】
1、了解硫酸的主要化學性質。
2、掌握酸的通性。
3、能從離子的角度解釋酸具有相似化學性質的原因。
【重點難點】
1、硫酸的主要化學性質。
2、掌握酸的通性。
【學習過程】
1、現有白紙，溶質質量分數分別為：（A）10%NaOH溶液（B）5%H2SO4溶液（C）紫色石蕊試液。試設計“雨落葉出紅花開”的趣味實驗，先在白紙上用玻棒蘸 畫上花，再蘸 畫上葉，把
往紙上噴即可。實驗的化學原理是 。
2、完成下列化學方程式：
（1）Zn+H2SO4—— + （2）Al+ H2SO4—— +
（3）Fe2O3+ H2SO4—— +
（4）Cu(OH)2+H2SO4—— +
（5） +H2SO4——BaSO4↓+ HNO3
3、硫酸和鹽酸的化學性質，即有其相似性，又有其不同點。它們具有相似的化學性質是因為 ；不同點是因為 。
4某硫酸溶液中含有H+、Fe3+和SO42-離子，該硫酸中所含有的雜質是___ _ ____(寫化學式)。
5、有一種酸的化學式H2ROn，該酸的電離方程式為 。該酸具有跟稀硫酸非常相似的化學性質，請以該酸為例說明酸的性質，并寫出相應的化學方程式：
（1）該酸能使紫色石蕊試液變成 色，該酸溶液的pH 7；
（2）該酸能與NaOH、Cu(OH)2等堿反應生成 。反應的化學方程式為 、 ；
（3）該酸能與Mg、Fe等金屬反應生成 。反應的化學方程式為
、 ；
（4）該酸能與CuO、Fe2O3等金屬氧化物反應生成 。反應的化學方程式為 、 ；
（5）該酸能與Na2CO3等鹽反應生成 。反應的化學方程式為 。
6．將兩種溶液混合示發生化學反應，所得溶液的PH等于3，則原來兩種溶液的PH可能分別是（ ）
Ａ．2和10 Ｂ．2和3 Ｃ．2和7 Ｄ．7和10
7．將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，結果（ ）
在鐵釘表面產生氣泡； 溶液由無色逐漸變成淺綠色；
鐵釘的質量減小； 溶液的質量增加。
Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．
8．下列物質中，由金屬和稀酸反應直接制得的是（ ）
Ａ．硫酸銅 Ｂ．氯化鐵 Ｃ．硫酸亞鐵 Ｄ．硝酸銀
9、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據實驗現象進行推斷，（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明；(2)取少量上述溶液滴入鹽酸, 有氣泡產生;（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀產生;（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有氣泡產生. 該白色粉末中一定含有__________________；一定沒有__________________；可能含有__________________。10、某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一種樣品分別進行實驗，測得的數據如下表：
學 生物 質 質 量 甲 乙 丙 丁
所取固體樣品的質量（g） 30 25 20 20
加入硫酸溶液的質量（g） 100 100 100 120
反應后剩余固體的質量（g） 22 17 12 12
分析實驗數據，回答下列問題：
⑴寫出氧化銅與硫酸反應的化學方程式
⑵求混合物中氧化銅的質量分數。⑶求硫酸溶液中溶質的質量分數。班級 學號 姓名 得分 + =
1.4幾種重要的鹽（三）
【學習目標】
1、了解化肥的種類和特點。
2、記住銨鹽組成特點和銨鹽的化學性質。
3、了解銨鹽的檢驗方法。
【重點難點】
1、重點：化肥的種類和特點。
2、難點：銨鹽的化學性質和檢驗方法。
【學習過程】
1、思考：什么是化肥？
2、三種化肥的比較
類型 常見種類 作用 缺乏癥
氮肥
鉀肥
磷肥
3、：寫出氨氣與碳酸和硫酸的反應方程式：
4、銨鹽的檢驗的方法：
　　　
5、思考：在農村，人們常取少量白色粉末狀的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通過聞氣味來檢驗是否是氮肥，這是根據什么原理？
課堂檢測：
6、氮肥、磷肥、鉀肥是農業生產中最主要的化肥，用簡便方法區別三種化肥，在農業生產中具有實用性。區別下列相關化肥的方法可行的是 ( )
A.NH4Cl與KCl：觀察外觀 B.NH4HCO3與KCl：加水
C.K2SO4與Ca3(PO4)2：聞氣味 D.(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味
7、用一種試劑就能鑒別硫酸銨、氯化銨、硫酸鈉和氯化鈉四瓶無色溶液，該試劑是（ ）
A、氫氧化鈉溶液 B、氫氧化鋇
C、硝酸銀溶液 D、硝酸鋇溶液
8、既能跟稀硫酸反應又能跟熟石灰反應的物質是 （ ）
A、硫酸銅 B、碳酸鈉 C、氫氧化鈉 D、碳酸鈣
9、某硝酸銨的樣品中含98%的硝酸銨，雜質中不含氮元素，則該樣品中氮元素的質量分數是（ ）
A、25% B、34.3% C、17.15% D、16.8%
10、對“大棚”農作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年來在種植生產中興起的一種新方法。對于其作用的下列敘述：①加速植物光合作用②冬天有助于農作物“防凍” ③有利于改良堿性土壤，調節pH④可促進土壤中Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正確的是 ( )
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.全部
11 、下列圖象對應敘述關系正確的是 ( )
A.向PH=3的溶液中加水 B.一定質量的稀鹽酸與鋅粒反應
C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D.煅燒一定質量的石灰石
12、下列說法正確的是 ( )
A.驗證NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,證明含有SO42-
B.測定溶液的pH,先用水潤濕pH試紙，然后將試紙插入待測液中
C.向某無色溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說明該溶液一定是堿溶液
D.點燃可燃性氣體時,要先檢驗氣體純度,后點燃
13、取3支試管，分別倒入稀硫酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴加少量氯化鋇溶液，觀察現象 。再往這3支試管里滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現象 。
14、取3支試管，分別倒入稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴入幾滴硝酸銀，觀察其現象 。再往這3支試管中各滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察到的現象是 。
15、某物質A，屬于氧化物、酸、堿、鹽中的某一類化合物。為了確定它，作了如下實驗：將A溶于水，得無色透明溶液，向溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色。向上述紅色溶液中
加入適量的物質B的溶液，溶液的紅色消失，并生成白色沉淀C。再加入稀硝酸，C不溶解。
試推斷：物質A是___________，B是____________，C是__________。
沉淀質量/g
加NaOH溶液質量/g
反應時間/t
加水質量/g
反應時間/t
剩余固體質量/g
H2/g
pH
樣樣落實 天天堅持班級 學號 姓名 得分 + =
1.5尋找金屬變化的規律(二)
【學習目標】
1、了解金屬的金屬活動性順序。
2、認識電子在化學反應中的作用
【重點難點】
1、金屬的金屬活動性順序
2、化學反應中電子轉移
【學習過程】
1、設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應如何排列？
2、金屬的金屬活動性順序（按金屬活動性由強逐漸減弱）
K、Ca、____________________________________________________________________
3、應用：金屬活動性順序的應用規律：
金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，只有排在_____前面的金屬可以把酸中的_________置換出來。
金屬跟鹽溶液的反應；在金屬活動性順序中，只有一種___________的金屬才能把_______________的金屬從它的___________中置換出來。
4、金屬活動性順序對置換反應有什么意義？ 用_______________等不活潑金屬制造的錢幣。
思考：（1）、能否用錫壺盛裝酸性物質，為什么？______________________________________
（2）、能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？(用化學方程式說明)________________________________________________________________
5、把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到___________________________________。
思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？
分析：在上述的化學反應中，金屬鋅__________變成_________進入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到了________變成了________，上述反應的過程實際上是電子轉移的過程。
2e﹣
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
說明：金屬鋅失電子的能力比銅______，鋅金屬活動性比銅______。或者說銅離子_____能力比鋅離子強，反應就發生了。
H2 + CuO Cu + H2O
氧化反應：___________________的反應，如氫氣得到氧的反應。
還原反應：___________________的反應，如氧化銅失去氧的反應。
氧化還原反應的概念__________________________________________________。
氧化劑：_______________的物質，如CuO。 還原劑：_____________的物質，如H2。
結論：在反應物之間_____________________的反應，又稱氧化還原反應。__________都是氧化還原反應。
課堂練習
6、下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是 （ ）
A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn
7、下列各組內的兩種物質不會發生化學反應的是（ ）
A．鐵和硫酸銅溶液 B．銅和硫酸鋅溶液 C．稀鹽酸和純堿 D．碳酸鈉溶液和石灰水
8、對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有現象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（ ）
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙
9、如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應現象，下列說法正確的是( )
A．X 、Y、Z三種金屬均發生了置換反應
B．三種金屬的活動性順序是X＞Y＞Z
C．若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，
則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y
D．若X為金屬鎂，則Z可能是鐵
10、置換反應是化學反應的基本類型之一。
(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為 _________________ 。
(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； I2+Na2S=2NaI+S↓； Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：
①S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是 ___________ 。
②下列化學方程式書寫錯誤的是 。
(A) C12+2NaI=2NaCl+I2 (B) I2+2KBr=2KI+Br2
(C) Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D) C12+K2S==2KCl+S↓
提高題
11、某廢液中含有ZnCl2、FeCI2和 CuCl2．為全部回收金屬銅，某化學興趣小組先加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中含有___________．如何用化學方法繼續實驗得到純凈的金屬銅？
12、使質量相等的鋅和鐵分別跟質量相等、溶質的質量分數也相等的稀鹽酸反應，反應情況如下圖所示．下列說法中不正確的是( 　　　 )
(A)曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況
(B)鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余
(C)鋅、鐵均反應完，鹽酸均有剩余
(D)反應完成后兩種金屬產生的氫氣的質量相等
13、繼黃金、鉑金之后，鈀金（Pd）首飾在市場上悄然興起。為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl2 溶液100g，加入10.0g鐵粉使其充分反應得到鈀金和鐵的氯化物。經分析所得鈀金的質量為10.6g，未反應的鐵粉質量為4.4g。下列說法正確的是（ ）
　　A．生成鐵的氯化物質量為12.7g 　 　B．生成鐵的氯化物質量為95.0g
　　C．生成鐵的氯化物為FeCl2 　　D．生成鐵的氯化物為FeCl3班級 學號 姓名 得分 + =
1.2探索酸的性質(一)
【學習目標】
1、了解什么是電離,學會書寫酸、堿、鹽的電離方程式。
2、學會從離子的觀點初步了解酸、堿、鹽的概念。
【重點難點】
用離子的觀點初步了解酸、堿、鹽的概念。
【學習過程】
1、 稱為離子，離子根據它所帶電荷的不同分為 離子和 離子。
2、寫出下列離子符號：
氫離子 鉀離子 鈉離子 銀離子
氟離子 氯離子 碘離子 鈣離子
鎂離子 鋇離子 鋅離子 銅離子
鋁離子 鐵離子 亞鐵離子
3、填寫下表：
原子團 離子符號 電荷 化合價
氫氧根
硝酸根
碳酸氫根
銨根
硫酸根
碳酸根
亞硫酸根
磷酸根
由上表可知原子團的化合價規律：原子團的化合價與 相同。
4、寫出下列物質的化學式：
鹽 酸 硫 酸 硝 酸 碳 酸 磷 酸
氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氫氧化鋇
氫氧化銅 氯化鈉 氯化鉀 硝酸鉀 氯化鈣
硫酸銅 硫酸鋅 碳酸鈉 碳酸鈣
5、列舉出至少5種能導電的物體。
6、金屬導電是由于存在 ，溶液導電是由于存在 。
7、下列物質中，不導電的是（ ）
A．石墨管 B.稀硫酸 C.銅 D.氯化鈉晶體
8、一些物質 或 而離解成 的過程，叫做電離。
9、根據硫酸的電離方程式回答:
H2SO4==2H++SO42-
（1）左寫 ，右寫 。
（2）離子所帶電荷可由 確定，標注在元素符號的 。
（3）原子團在電離過程中就如一個原子一樣，通常不 。
（4）陽離子所帶的 與陰離子所帶的 相等的。
10、練習書寫以下電離方程式
HCl==
HNO3==
NaOH==
Ba(OH)2==
NaCl==
K2SO4==
樣樣落實 天天堅持班級 學號 姓名 得分 + =
1.3探索堿的性質(一)
【學習目標】
1知識與技能：了解堿的含義，掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要化學性質。能準確描述典型反應的實驗現象，準確書寫相應的方程式，舉例說明堿在日常生活中的用途和對人類的影響，了解強堿使用的注意事項理解中和反應的實質。
2、過程與方法：通過探索，揭示中和反應的實質；運用直觀的分析方法——讀圖與實驗，進一步認識中和反應。
3、情感、態度與價值觀：從探索中獲取學習科學的樂趣，學會對比分析以及從物質的個性來認識物質共性的方法。
【重點難點】
1、堿的性質及中和反應的實質
2、堿的性質及中和反應的實質
【學習過程】
1．堿是指 的化合物。
2．堿中一定含有 元素，一定沒有 元素。
3．堿的電離通式M（OH）n
4．中和反應的定義 實質：
5．思考：在用鹽酸中和氫氧化鈉溶液的過程中，可用什么方法檢驗酸是否過量。
6．工業上常用 來吸收二氧化硫，化學方程式為
7．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞？
8．氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？
9．氯化鐵溶液的顏色是 在此溶液中滴加溶液，觀察到的現象是
化學方程式為
10．堿溶液具有那些通性：
注意些什么
堿溶液具有這些通性的原因：
10．以為例，分別寫出它與的反應方程式。
11．下列物質的名稱、俗稱和化學式表示的是同一種物質的是（ ）
A、熟石灰、消石灰、CaO B、鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3
C、燒堿、苛性鈉、NaOH D、生石灰、石灰石、CaCO3
12．下列氣體中可用NaOH做干燥劑的是 （ ）
A、CO2 B、HCl C、H2 D、SO2
13．氫氧化鉀是我國古代紡織業常用的洗滌劑，它是古人將貝殼（主要成分碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰在水中相互作用成成的。在上述反應中沒有涉及的化學反應基本類型是（ ）
A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應
14．氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式CsOH，則下列敘述中不正確的是（ ）
A、CsOH溶液能與CO2反應 B、CsOH溶液能使酚酞溶液變紅
C、CsOH溶液與硫酸反應生成的鹽的化學式為CsSO4 D、CsOH在水中能電離出Cs+、OH-
15．關于Cu(OH)2的性質的敘述正確的是 （ ）
A、Cu(OH)2能使酚酞試液變紅色 B、Cu(OH)2能與CO2反應生成CuCO3和H2O
C、Cu(OH)2能與鹽酸反應 D、Cu(OH)2能與BaCl2反應生成鹽和堿
16．有四瓶常用溶液：①；②；③；④。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來。鑒別的先后順序可能是（ ）
A．①④③② B．①③④②
C．④①③② D．④②①③
17．除去括號中少量的雜質，寫出化學方程式。
NaOH[Na2CO3]
NaCl[Na2CO3]
：班級 學號 姓名 得分 + =
1.6有機物的存在和變化
【學習目標】
1、認知目標：知道含碳有機物的概念；知道一些簡單有機物的基本性質；了解對生命活動具有重大意義的有機物（如葡萄糖、脂肪、蛋白質等）；會區別有機物與無機物；知道自然界中的碳、氧氮循環。
2、技能目標：能利用有機物的特性鑒別生活中有機物的方法；會檢驗甲烷點燃時的純度，注意操作安全。
3、情感目標：體驗有機物對人類生活的重要性。（例舉“西氣東輸”工程）；感受有機物使用中的安全教育（包括實驗安全、食品安全、環境安全、禁毒教育等）；生活中有機物的識別，提高學習興趣；再一次體驗世界是物質的、循環的唯物辨證觀。
【重點難點】
1、常見有機物的種類、性質、用途及自然界中物質循環思想和途徑（無機物→有機物 →無機物）
2、區別無機物與有機物
【學習過程】
1、從物質組成看，有機物是一類含______________________（除_________________________________等外，因為它們的組成和性質跟無機物相似，因此歸為無機物），大多數含有_________________等元素。
2、有機物的特點：大部分的有機物易__________，易__________，__________于水易溶于_________、________等有機溶劑中，保存時一定要____________，做實驗時一定要遠離_________，防止著火或爆炸。
3、通常情況下，甲烷是一種________、_________的氣體。密度________空氣，_______于水。
4、甲烷存在于什么地方？如何產生？有何作用？
5、甲烷氣體和空氣混合點燃時，易發生爆炸，故點燃甲烷時要注意_____________________
如何證明甲烷燃燒產物中有水和二氧化碳？_____________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
6、打火機和家用液化氣的主要成分是____________原因是它容易被________、具有_______性，化學式_________。
7、乙炔的化學式________，在氧氣中燃燒可產生_______________以上的高溫，利用這個反應進行金屬的焊接和切割，化學方程式___________________________________________
8、某地擬用天然氣代替管道煤氣作為市居民使用的生活燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H2，天然氣的主要成分是CH4。
（1）寫出管道煤氣和天然氣主要成分燃燒反應的化學方程式_______________________________________
___________________________________________________________________________________________
（2）已知同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數目相同而與分子種類無關。根據以上信息判斷，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是__________。因此，將燃燒管道煤氣的灶具改造成天然氣的灶具，必須_________灶具的空氣進風口，以__________燃燒時空氣的進入量。如不做改進可能產生的不良結果是______________________________________
（3）天然氣中，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的熔點和沸點見下表：
乙烷 丙烷 丁烷
熔點（℃） -183.3 -189.7 -138.4
沸點（℃） -88.6 -42.1 -0.5
試根據以上某個關鍵數據解釋在嚴寒的冬天，管道煤氣火焰有時很小，并呈斷續狀態的原因_______________________________________________________________
9、食物中的六大營養物質除_________________外，____________________________________都是有機物其中人體內最基本的有機物是_________________________________
10、你知道哪些糖類物質？____________________________________________________________________
其中最簡單的糖類是____________________
11、點燃的棉花纖維和羊毛所聞氣味分別是怎樣的，為什么不同？
12、．自然界物質循環的基本途徑。
(1)自然界中各種____________通過被植物吸收，從自然環境進入生物圈，變成___________。
(2)通過生物之間的食物關系進行轉移。生物體通過_____________，將有機物轉化為無機物，通過生物的排泄物和尸體的________，使有機物變成無機物，回到______________中去。
13、我國大西北正在開發“西氣東輸”重要工程。這個“氣”是指 ( )
A．水煤氣 B．天然氣 C．一氧化碳 D．氫氣
14、為防止環境污染和溫室效應的加劇，你認為下列燃料最理想的是 ( )
A．天然氣 B．石油液化氣 C．煤 D．氫氣
15、點燃下列混合物時可能爆炸的是 ( )
A．氮氣、空氣 B．氫氣、二氧化碳C．甲烷、氧氣 D．一氧化碳、氦氣
16、按照“西氣東輸”計劃，益陽市城區正在鋪設天然氣管道，居民不久將用上天然氣。天然氣是一種無色無味的氣體，密度小于空氣。天然氣泄漏后，遇火、靜電易發生爆炸，輸送天然氣時，在其中混入了一種具有強烈刺激性氣味的氣體(硫醇)。
(1)天然氣的主要成分是CH4，它屬于 ________(填“有機物”或“無機物”)。
(2)在輸送的天然氣中混入硫醇的目的是________ 。
(3)室內發生天然氣泄漏時，要立即關閉閥門，開窗通風，一定不能做的事情是________________________________ 。
17、據報道，我國已推廣“車用乙醇汽油”技術。乙醇完全燃燒時，生成CO2、H2O；乙醇燃燒時如果氧氣不足，還有CO生成。現有下列裝置：
(1)能證明產物中有H2O的現象是_______，能確證產物中有CO的現象有________、________ 。
(2)實驗時可觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，D中澄清石灰水無變化。B裝置的作用是________；C裝置的作用是________；D裝置的作用是________。
(3)該裝置的不足之處是________，你的合理化建議是________。班級 學號 姓名 得分 + =
1.2探索酸的性質(四)
【學習目標】
1、了解鹽酸、濃鹽酸的個性；
2、了解鹽酸、濃鹽酸的個性。
3、了解Cl-和SO42-的檢測方法。
【重點難點】
1、濃鹽酸的揮發性，濃硫酸的脫水性、吸水性。
2、Cl-和SO42-的檢測方法
【學習過程】
1、鹽酸是 的水溶液，常用的濃鹽酸中溶質的質量分數為37%～38％，密度為1.19克/厘米3。
2、純凈的鹽酸是 的液體，工業用鹽酸因含有FeCl3等雜質而呈黃色。
3、打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發出有 氣味的氣體，在瓶口有
形成，因此，濃鹽酸具有 性。
思考：打開濃鹽酸的試劑瓶塞時，瓶口看到什么？是如何形成的？如果濃鹽酸敞口放置，會發生什么變化？
4、實驗：在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察到有 生成，再加入稀硝酸，觀察到 。反應的方程式為 。實驗室常用這種方法來檢驗鹽酸或能電離出氯離子的物質存在。
5、純凈的硫酸是一種 色、粘稠、油狀的液體。常用的濃硫酸質量分數為98%，密度為1.84克/厘米3。
6、濃硫酸有很強的腐蝕性，實驗時應十分小心。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用 拭去，然后用 沖洗，最后用 沖洗，嚴重時應立即 。
7、濃硫酸易溶于水，溶解時 。在稀釋濃硫酸時，必須把
慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入 里，并不斷 ，切不可 。
8、用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙上或火柴梗上，可觀察到 ，說明濃硫酸具有 性。
9、濃硫酸還能直接吸收 中的 ，具有 性。
思考：濃硫酸如果敞口放置，會發生什么變化？根據這一性質，它在實驗室中有什么用途？
10、檢驗硫酸或能電離出硫酸根離子的物質的方法是：滴加 或 溶液,如果能產生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則可判斷該物質中存在SO42-。
10、濃硝酸和濃鹽酸一樣，也具有 和強腐蝕性，濃硝酸見光易分解，因此在實驗室中應把它盛放在 瓶內。
11、鐵銹的主要成分是_________，它是一種______色的物質。如果鐵制品生銹，可以采用的除銹方法有
①_____________________ _________，（物理方法）
②___________________________ ____。(用化學方程式表示)
12、將盛有濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶液的濃度變化_________，溶液的PH會_______；將盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶液的濃度變化_________，溶液的PH會_______（填“變大”“變小”“不變”）。
13．燒水的鋁壺中常結有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是______________ __________。若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，原因是（寫化學方程式）________________ ________________。
14、某不純的CaCO3樣品中，可能含有SiO2、MgCO3、K2CO3、Cu O中的一種或幾種。取該樣品10g與足量的
鹽酸反應，共收集到4.44gCO2氣體，并得到無色透明溶液，且溶液中殘余不溶性固體。則樣品中一定
含有 ，一定沒有 ，可能含有 。（SiO2與鹽酸不反應）
15、在托盤天平兩端各放一個燒杯，調節天平至平衡，再向燒杯中各注入相同質量相同質量分數的稀硫酸，然后向左盤燒杯中加入鐵；向右盤燒杯中加入相同質量鎂，待反應停止后，天平指針的可能指向是_________________________。(通過計算說明)班級 學號 姓名 得分 + =
1.2探索酸的性質(二)
【學習目標】
1、了解鹽酸的主要化學性質。
2、學會測定溶液的酸堿性。
3、能舉例說明酸在日常生活中的用途。
【重點難點】
鹽酸的主要化學性質。
【學習過程】
1、在 能顯示出 的物質，稱酸堿指示劑。
2、實驗室常用的指示劑有 試液，顏色為 ； 試液，
顏色為 ； 石蕊試紙； 石蕊試紙。
3、能定量地測定溶液酸堿強弱的試紙為 。PH數值是反映物質 強弱
的指標，它的通常范圍在 之間。PH數值越低， 越強；PH數值越高，
越強；PH數值等于7物質顯 性。
4、用PH試紙測定溶液酸堿強弱的方法是：用潔凈的 蘸取被測試的溶液，滴在
PH試紙上，將試紙 與 對照，從而確定被測溶液的PH。
5、酸性溶液通使紫色石蕊試液變 ，堿性溶液通使紫色石蕊試液變 。酸性溶液通使
酚酞 ，堿性溶液通使酚酞 ；藍色石蕊試紙遇酸 ，遇堿 ；
紅色石蕊試紙遇酸 ，遇堿 。
6、鹽酸能使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞試液 。PH 。
7、人體內胃酸的主要成分是 ，治療胃酸過多的藥物“胃舒平”的主要成
分是 ，利用了 與 反應生成鹽和 性質。
8、氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液顯 ，加入鹽酸顏色會 ，說明鹽
酸與氫氧化鈉發生了反應，化學方程式 。
9、雞蛋殼的主要成分是 （寫化學式），能與鹽酸反應生成 氣體，
該氣體不能 ，也不能 ，常用于滅火。該氣體的固態粉未俗名
，可用于人工降雨。
10、鐵生銹屬于 變化，鐵銹的主要成分是 （寫化學式），顏色為
；CuO粉未的顏色為 ，二者均屬于 氧化物。班級 學號 姓名 得分 + =
1.3探索堿的性質(二)
【學習目標】
1知識與技能：了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的個性。進一步了解強堿的注意事項，進一步掌握堿的共性。
2、過程與方法：通過觀察和分析，認識兩種重要的堿。通過實驗，了解堿的個性。
3、情感、態度與價值觀：善于將科學性和實用性相結合，從共性中了解個性
【重點難點】
Na OH和Ca (OH)2的個性及強堿的腐蝕性
【學習過程】
1．氫氧化鈉的俗名：
2．氫氧化鈉可以做某些氣體 的干燥劑。
3．氫氧化鈉 溶于水且溶解時會 。
4．思考：燒堿固體必須密封保存的原因：
5．總結NaOH的個性：
6．氫氧化鈣的俗名：
氫氧化鈣是由 與水化合而生成的。
7．氫氧化鈣物理性質：
8．思考：有人用石灰乳刷墻，并在室內燒一個炭盆，開始墻面變得潮濕，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個過程發生了哪些化學變化？寫出有關的化學方程式。
9．盛有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉的三瓶無色液體，只用酚酞一種試劑如何將它們區別？
10．按下列要求各寫一個化學方程式
(1) NaOH → Cu(OH)2
(2) NaOH → Na2CO3
(3) NaOH → NaCl
11．下列物質暴露在空氣中，質量增加且變質的是（ ）
A．濃硫酸 B。火堿 C。 水 D。濃鹽酸
12. 對于反應A＋B=C＋D來說，下列說法錯誤的是（ ）
A. 若生成物C、D分別為氯化鈉和水，該反應不一定是中和反應
B. 若A、C為單質，B、D為化合物，該反應一定是置換反應
C. 若A為可溶性堿，B為可溶性鹽，則該反應可能是復分解反應
D. 參加反應的A、B的質量之和一定等于生成的C、D的質量之和
13．如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調節天平使之平衡。經過一段時間后，下列有關敘述正確的是( )
A. 指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解
B. 指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解
C. 指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解
D. 指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解
14．用水作試劑，不可能區分開來的一組物質是 （ ）
A.生石灰、食鹽、燒堿 B.汽油、酒精、濃硫酸
C.無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D.氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀
15．現有硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣四種無色溶液，按如下步驟實驗：
A B 溶液變渾濁
CO2氣體
B D 無明顯現象
石蕊試液
C A 無明顯現象
D C 有白色沉淀產生
試根據實驗現象推測：A B C D
16．如下圖所示：是某同學設計的制取純凈、干燥的CO2氣體的裝置：回答下列問題：
(1)指出圖中標明儀器的名稱
①是 ，②是 。
(2)指出圖中裝置的錯誤 。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl氣體，C中濃H2SO4的作用是 ；B中的NaHCO3溶液不能換成石灰水，理由是 。
(4)該同學改正了上述裝置中的錯誤后進行實驗時，發現D中CO2仍不能集滿，可能的原因是① ；② 。
BaCl2 溶液班級 學號 姓名 得分 + =
1.5尋找金屬變化的規律(一)
【學習目標】
1、了解生活中常見金屬及金屬的物理性質。
2、初步形成物質的性質決定物質的思想方法。
3、了解常見金屬的化學性質。
4、了解置換反應的特點。
【重點難點】
1、金屬的物理性質、金屬的化學性質
2、性質決定用途、置換反應
【學習過程】
1．導線為什么用銅做而不用銀做_______________________________________________________
2．鎂、鐵等金屬在日常生活中都有較廣泛的用途。（1）鎂在空氣中燃燒時，能發出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式為_______________________________
（2）市場上出售的補血劑中常有微量的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉化為亞鐵鹽，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式____________________________
（3）家用鐵鍋是利用了鐵的__________性；鐵可以拉絲、壓成鐵片是利用了鐵的延展性；油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用了鐵的 性。
（4）用鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，反應出______________________________
3． （1）將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰加熱，觀察到什么現象？
（2）將燒過的銅絲插入盛有稀鹽酸的試管中，觀察到什么現象？寫出化學方程式。
4．將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，現象______________________________________________
（1）鋁制容器在使用時應注意些什么？（2）是否所有的金屬都能被酸腐蝕？
（3）。鋁制品比較耐用的一個原因是_____________________________________________________
化學方程式_________________________________________________
5.少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的三支試管中，現象__________________________________
反應的化學方程式分別是_____________________________________________________________________
6．黃銅由銅和鋅混合而成，外觀上類似黃金。如何用物理和化學方法鑒別？
7．在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察現象：_______________________
__________________________________________。反應的化學方程式為___________________________
①在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中浸入一段潔凈的銅絲,過一會取出,觀察有什么變化 ______________________________________________________________________
②在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中,分別浸入一段潔凈的銅絲,過一會取出,觀察有什么變化 并寫出相關的化學方程式________________________________________________
思考：根據以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序為_________________________
〔思考〕歸納什么叫置換反應_______________________________________________________________
思考：化學方程式：CO+CuO Cu+CO2 ，這是不是置換反應？為什么？
課堂練習：
8、現有五種物質：Fe粉、硝酸鋇溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4，若兩兩混合，共能發生_______個反應，其中屬于置換反應有______個。
9、我國西漢時期就開始冶煉銅，方法是先用硫酸與氧化銅作用，再用鐵置換出銅，稱為“濕法煉銅”。寫出上述兩步反應的化學方程式_________________________________、_____________________________
10、要除去銀粉中含有的少量銅粉，可加入（ ）
A、硝酸汞溶液 B、硝酸銀溶液 C、硫酸銀溶液 D、稀硫酸
11、實驗室可用鐵與稀鹽酸反應制取氫氣，寫出該反應的化學方程式 ________ ，該反應的基本反應類型是 ；上述反應生成的鹽和燒堿在溶液中反應生產白色沉淀，該反應的化學方程式為： _________________，該反應的基本反應類型是 。
12、已知：化合物甲 + 單質乙 → 化合物丙 + 單質丁，試回答：
（1）此反應的基本類型為____________，
（2）寫出一個符合此表達的化學方程式___________________________________________
13、鈦臺金是2l世紀的重要材料，工業上制取鈦的一個反應是：TiCl4+2Mg Ti +2MgCl2 該反應類型屬于（ ）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
提高題
14、向下表中的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量。反應過程中產生的氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，符合右下圖曲線描述的是： ( )
序號 甲 乙
A． 銅、鋅的混合物粉末 稀鹽酸
B． 鹽酸和稀硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液
C． 鹽酸和氯化銅的混合溶液 氧氧化鈉溶液
D． 氧氧化鈉和硫酸鈉混合溶液 稀鹽酸
15、將一潔凈的鐵片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的質量明顯減少的是（ ）
A、食鹽溶液 B、硫酸鋅溶液 C、稀硫酸 D、硫酸銅溶液
16、將一瓶鹽酸分成三等分，并分別放入三只燒杯中，再在三只燒杯中分別加入等質量的鎂、鋅、鐵三種金屬。等反應結束后，三種金屬均有剩余，剩余金屬質量為m鎂>m鐵>m鋅，若鎂、鐵、鋅生成的氫氣質量為a、b、c，則a、b、c的大小關系__________________________
17、某二價金屬氧化物（MO）5g與45g稀硫酸恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數為30℅。
求：（1）該金屬的相對原子質量 （2）稀硫酸中溶質的質量分數第1節 物質的變化導學案
【學習目標】
1、不同物質的形態和運動形式發生著相互作用。了解物理變化和化學變化，以及化學變化的實質。
2、了解探究物質變化的方法。培養學生細致的觀察實驗能力和分析實驗結果得出科學結論的能力。
3、通過實驗培養學生實事求是的科學態度，使學生接受物質是變化證唯物主義的物質觀。
【重點難點】
掌握探究物質變化的方法。
了解物理變化和化學變化，以及化學變化的實質。
【學習過程】
01、從宏觀角度來說，化學變化的實質是 ；從微觀角度來說，化學變化的實質是 。
02、燃燒的火柴，下列哪種情況火柴燃燒更旺 （A、火柴頭朝上；B、火柴平放；C、火柴頭朝下）。理由是 。
03、硝酸鉛溶液和碘化鉀溶液都是 色透明的。往硝酸鉛溶液中滴加碘化鉀溶液，看到的現象是 ，化學方程式為 。
04、樹上綠色的葉子待到落葉時變成了黃色，這種變化屬于 變化。
05、碘能使淀粉變 色（或碘酒溶液能使淀粉液變 色），這種利用碘的 性質。用這種方法可以鑒定淀粉的存在。
06、硫酸銅粉末呈 色，當遇到水蒸氣結合時變成 色，用這種方法可以鑒定 的存在，其化學方程式為 。
07、對硫酸銅溶液加熱蒸發，整個過程中發生的現象有
，其中的化學方程式有 。
08、白色的硫酸銅固體遇水會呈藍色，這一性質有什么用途？
09、向白色硫酸銅粉末中逐漸滴加水，觀察到的現象是 ，化學方程式為 。
10、在盛有2毫升雞蛋清的試管中加入硫酸銅溶液，可以觀察到 。
11、如何用實驗方法來鑒定蛋白質的存在。① ；
② 。
12、硫酸銅在下列變化過程中所表現出來的（性質）變化，屬于物理（性質）變化的有 ，屬于化學（性質）變化的有 。①能溶于水；②往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液有藍色絮狀沉淀產生；③硫酸銅晶體呈藍色；④硫酸銅粉末中滴加水后變藍色。
13、如何鑒定水蒸氣：
。班級 學號 姓名 得分 + =
1.4幾種重要的鹽（二）
【學習目標】
1、認知領域：了解鹽的化學性質，會舉例。了解鹽的制取。 知道復分解反應，了解復分解反應的條件。
學會使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表”。
2、技能領域：學習表格數據的查看。
3、情感領域：通過實驗探究活動，培養學生實事求是的科學態度。
【重點難點】
1、重點：了解鹽的化學性質；復分解反應的條件。
2、難點：復分解反應的條件。
【學習過程】
1．復分解反應―― 的反應。
2、思考：中和反應是否是復分解反應？
3、中和反應的二個例子用方程式表示
4、復分解反應能發生，它是有條件是
5、思考：根據酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關性質，小結能夠獲得鹽的途徑有多少？
比一比，誰想的多！
6、思考：你能寫出獲得ZnCl2的途經有多少？用化學方程式表示。
7、思考：候氏制堿法是制什么？
8、劉麗同學在某食品包裝袋內取出一小袋干燥劑，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。她將這袋干燥劑全部倒人一定量水中，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液。
(1)劉麗同學測定了濾液的酸堿度，你認為結果可能是 。
(2)劉麗同學又對白色沉淀的組成提出了以下假設：
假設 l 是CaO和CaCO3的混合物
假設2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假設3 只有CaCO3
假設4 只有Ca(OH)2
其中假設 不合理。
(3)為了判斷其他幾種假設的合理性，劉麗同學繼續進行實驗：
①取少量沉淀放在試管中，加人稀鹽酸，出現氣泡，該反應的化學方程式為：
由此可否定假設 。
②為了得到最后結論，她再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩、靜置后，滴入
酚酞試液，顯紅色，說明只有假設 合理。
9、有A、B、C三物質，已知：A為鈉鹽，B為堿，C為硫酸鹽。通過實驗得以一結果：
（1）A、B的溶液混合后，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀HNO3；
（2）B、C的溶液混合后，生成白色沉淀和藍色沉淀；
（3）A、C的溶液混合后無變化。則
A為 ；B為 ；C為 。
10、對于化學反應A＋B＝C＋D 的下列說法中正確的是-------------（ ）
A. 若生成物C和D分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應
B. 若A和C是單質，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應
C. 若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，則該反應一定是復分解反應
11、下列變化，不能通過一步反應實現的是---------------------（ ）
A. Na2CO3NaOH 　　　 B. BaCl2Ba（OH）2
C. FeCl3Fe（OH）3 D. CaCO3CaCl2
12、下列各組各有兩種物質，它們的化學式和所屬的物質類別都正確的一組是（ ）
物質1 物質2
名稱 化學式 物質類別 名稱 化學式 物質類別
A 氮氣 N 非金屬單質 氧化亞鐵 Fe2O2 堿
B 碳酸氫鈉 NaHCO3 鹽 硝酸 HNO3 酸
C 硫酸鉀 K2SO4 鹽 五氧化二磷 P2O5 金屬氧化物
D 錳 Mm 金屬單質 氫氧化鎂 Mg(OH)2 堿
13、稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14克，放入燒杯中，加入96克碳酸鈉溶液恰好完全反應。待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100克。求：
(1)根據質量守恒定律，可知生成的沉淀質量為____________；
(2)固體混合物中氯化鈣的質量是多少？
(3)所得濾液中溶質的質量分數是多少？
14、一次化學課外活動中，化學老師給小亮同學30g NaCl固體樣品（含有CuCl2雜質），要求用所提供的試劑：一定質量分數的氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸各100g，通過實驗將CuCl2除去(不引進其它雜質)并測出其中所含氯化銅的質量分數。小亮同學通過思考并查閱有關溶解度數據以后，很快完成了老師交給的任務。他的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當加入的試劑質量為56g時，恰好完全反應，測得生成的沉淀為4.9g。請回答：
（1）該同學所選用的試劑是 。
（2）該30g NaCl樣品中所含氯化銅的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）
（3）當恰好完全反應時，所得溶液的質量是多少？（要求寫出計算過程）班級 學號 姓名 得分 + =
1.4幾種重要的鹽
【學習目標】
1、認知領域：了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三種鹽的主要性質和用途。
了解食鹽和鹽的不同。
使學生掌握CO32-的鑒別方法和結晶水合物相對分子質量的計算。
2、技能領域：學習物質鑒定和檢驗的方法。
3、情感領域：通過實驗探究活動，培養學生實事求是的科學態度。
【重點難點】
1、重點：三種鹽的性質和用途。CO32-的鑒別方法和結晶水合物相對分子質量的計算。
2、難點：CO32-的鑒別方法和結晶水合物相對分子質量的計算。
【學習過程】
鹽的定義
復分解反應的定義
3．把CuSO4、CuCl2、NH4HCO3、NaCl、HCl、HNO3、MgO、CO2、Fe(OH)3、KOH分成酸、堿、鹽三組
4．像這種含有 稱為結晶水合物 如：
5．風化的定義 。 是 變化
6．思考：于謙的詞：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。” 所隱含的化學變化是什么？
7、思考：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？
8．日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？
9、人體的汗液有咸味．某同學猜測汗液中可能含有氯化鈉，為此她準備做探究實驗。她想
到兩種提取汗液的方法，方法一：用膠頭滴管直接吸取足量汗液轉移到燒杯中，再加入適量
蒸餾水稀釋；方法二：用出汗的手在盛有自來水的容器中清洗，再將清洗后的自來水部分轉
移在老師指導下，她用正確的方法提取汗液，進行以下實驗：
(1)用試管取適量提取液，滴人硝酸鋇溶液，沒有出現白色沉淀，說明汗液中 (選填：“存在”或“不存在”)硫酸和硫酸鹽 。
(2)用試管取適量提取液，滴人硝酸銀溶液，發現出現白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推測該白色沉淀的化學式是 。
（3）將適量的提取液倒入蒸發皿中加熱蒸發，出現類似食鹽的小顆粒。 你認為她能否僅憑上述三步實驗得出“這些小顆粒就是氯化鈉”
10．下列物質屬于同一種物質的是（ ）
A、純堿和燒堿 B、石灰石和生石灰
C、藍礬和膽礬 D、純堿和小蘇打
11．下列關于碳酸鈉晶體的說法錯誤的是（ ）
A、碳酸鈉晶體是一種堿
B、碳酸鈉晶體在干燥的空氣中易風化
C、向少量碳酸鈉晶體中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出
D、能除去油污，可做廚房的清潔劑
12．在托盤天平的左右兩盤里分別放上A.B兩只燒杯，左盤放置碳酸鈉晶體，右盤放置氫氧化鈉固體，并使天平達到平衡，過段時間后，觀察到天平指針向 （填“左或右”）傾斜，原因是
13．下列的化學反應成立嗎？為什么？并指出是否為復分解反應
⑴、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaO
⑵、2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
⑶、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl
⑷、Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4↓ ＋2H2 O
⑸、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
⑹、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
14．向某無色溶液A中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，甲同學認為A可能是碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉溶液能與BaCl2溶液反應產生沉淀。而乙同學認為A可能是硝酸銀溶液，丙同學認為A可能是一種酸溶液。請填寫下表：
A中溶質的化學式 判斷理由（用化學方程式表示）
甲 Na2CO3 Na2CO3+BaCl2=
乙 AgNO3
丙
15. 28.6克碳酸鈉晶體完全溶于71.4克水中，所得溶液的溶質質量分數是多少？
提高題
構建知識網絡是一種重要的學習方法。下圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡，“——”表示相連的兩種物質能發生反應，“ ”表示一種物質轉化成另一種物質，A、C屬于不同類別的化合物。完善這個知識網絡：
(1)寫出A、B、C的化學式：
A______ ；B______ ；C______ 。
(2)根據自己得出的知識網絡寫出一個復分解反應化學方程式：________________ 。
HCl
Zn
A
C
B

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