資源簡介

一、物質的溶解
1. 溶液的組成及特征
(1)概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。
(3)特征：均一性、穩定性、混合物。
2. 物質溶解時的吸熱或放熱現象
3. 除污方法及原理
二、飽和溶液與不飽和溶液
1. 飽和溶液與不飽和溶液的判斷
2. 飽和溶液和不飽和溶液的轉化
(1)對于大多數固體(溶解度隨溫度升高而增大的物質，如KNO3)：
三、溶解度及溶解度曲線
1. 固體的溶解度
(1)概念：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，單位為“g”。
(2)影響因素，內因：溶質和溶質的性質；外因：溫度。
(3)物質溶解度與溶解性的關系
四、溶質質量分數的計算
1. 溶質質量分數
2. 溶液稀釋的計算
濃溶液的質量×濃溶液的溶質質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液的溶質質量分數
3.一定溶質質量分數溶液的配制
1. 儀器的選用及其作用
(1)所用儀器：托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
說明：用濃溶液稀釋配制時不需要的儀器是托盤天平、鑷子、藥匙。
(2)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；量筒的作用是量取一定體積的液體，
選取量筒的量程要大于或等于量取液體的體積，且越接近越好；量取時在接
近所需體積時改用膠頭滴管滴加。
2. 操作步驟
(1)用NaCl固體配制溶液
注：①溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數；
②溶劑質量＝溶液質量－溶質質量
3. 實驗偏差分析
例1、已知：（1）20℃時，溶解度在10克以上的物質稱為易溶物質；溶解度在1～10克的物質為可溶物質；溶解度在0.01～1克為微溶物質；溶解度小于0.01克的物質為難溶物質。（2）20℃時幾種物質的溶解度如下
物質名稱 氯化鈉 氫氧化鈣 氯酸鉀 硝酸鉀
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列說法正確的是（　　）
A．20℃時氫氧化鈣是難溶物質
B．20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液
C．20℃時氯酸鉀是易溶物質
D．20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大
例2、如圖所示為蒸發氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發過程，③→④為升溫蒸發過程，②溶液恰好為飽和狀態，分析實驗過程，
可以作出的正確判斷是（　　）
A．在①→②過程中，氯化鈉的質量分數保持不變
B．在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大
C．在③→④過程中，水的質量分數不斷增大
D．在②→④過程中，氯化鈉的質量分數先不變后增大
例3、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是加溶質
B．②與③的溶質質量分數可能相等
C．①與②的溶質質量可能相等
D．經過操作Ⅰ溶液的溶質質量分數一定增加
例4、甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進行操作。以下分析錯誤的是（　　）
A．甲一定是不飽和溶液
B．丙和丁一定是飽和溶液
C．乙的溶質質量分數一定比甲大
D．甲和丙的溶質質量分數一定不相等
例5、同學們用固體M做了如圖實驗，圖中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置的現象，請回答相關問題（忽略水的蒸發）。
（1）上述燒杯中，溶液質量最大的是　 　（填序號）。
（2）小金同學認為乙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態，他這樣判斷的證據是　 　。
1.20℃時，取一定質量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實驗過程如圖所示。下列分析正確的是（　　）
A．甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液
B．丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液
C．乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質質量分數變大
D．丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質質量分數變大
2．如圖為小明在實驗室中模擬海水曬鹽的過程，圖中各燒杯中的液體一定屬于飽和溶液的是（　　）
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁
3.小金在配制硝酸鉀溶液時得到下表數據，據此分析以下說法正確的是（　　）
序號 溫度/℃ 水的質量/克 加入硝酸鉀的質量/克 所得溶液的質量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃時硝酸鉀的溶解度為40克
B．②所得溶液一定是60℃時硝酸鉀的飽和溶液
C．若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質質量分數與加熱前保持一致
D．若將②所得溶液降溫至10℃，則溶液的溶質質量分數會變小
4．某同學在室溫下（20℃）稱7.5g物質N的固體顆粒，加入50mL水中（物質N不與水反應且溶解度隨溫度的升高而增大），最終形成無色溶液。通過傳感器測得溶液溫度變化情況如圖所示。根據實驗下列說法正確的是（　　）
A．20℃時N的溶解度是15g
B．最終所得溶液的溶質質量分數為15%
C．a、c兩點時N的溶解度一定相同
D．b、c兩點時所得溶液的溶質質量分數一定不相同
5．如表是甲物質在不同溫度時的溶解度：
溫度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
按如圖步驟進行操作：
（1）在A﹣E的溶液中，溶質質量分數最大的是　　（填字母）。
（2）要使E中未溶的甲物質全部溶解，至少需要加入30℃的水　 　克。
1.一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，如圖所示。忽略水的蒸發，下列關于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是（　　）
A．溶液質量不變
B．溶液的溶質質量分數變小
C．硝酸鉀的溶解度變大
D．原溶液一定是飽和溶液
2.現有編號為①、②、③的三個燒杯中均分別盛有100克水，20℃時向三個燒杯中分別加入36克、56克、76克的同種物質，充分溶解，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不飽和溶液
B．②③中所得溶液溶質的質量分數相等
C．若②中溶液升溫到30℃，溶液的質量一定不變
D．若③中溶液恒溫蒸發，溶質的質量分數一定變大
3．將30克固體物質X（不含結晶水）投入盛有20克水的燒杯中，攪拌，測得0℃、t1℃、t2℃、t3℃時燒杯中溶液的質量分別為如圖中甲、乙、丙、丁點所示。下列判斷不正確的是（　　）
A．0℃時，甲溶液中物質X的質量為4克
B．t1℃時，物質X的溶解度比0℃時大
C．t2℃時，丙溶液一定是飽和溶液
D．t3℃時的丁溶液降溫到t2℃時，沒有晶體析出
4．溫度不變，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如下實驗（如圖所示）：實驗一，將燒杯甲中溶液轉移出50mL到乙燒杯中。實驗二，是把5g水和5g氯化鈉分別加入在甲、乙燒杯中。則下列結論不正確的是（　　）
A．實驗二后，乙溶液溶質質量分數不變
B．實驗一后，甲和乙中溶質質量分數相等
C．實驗二后，甲燒杯中食鹽的溶解度減小
D．實驗二后，甲和乙溶液中溶質質量相等
5．為了探究溶質質量分數與加入水的質量的關系，小明在配制20℃時硝酸鉀溶液過程中，他向硝酸鉀中分批加水，充分攪拌，流程如圖：
（1）溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是　 　。
（2）圖中可能符合上述實驗結果的描點有　 　。
參考答案
例1、B
例2、D
例3、C
例4、D
例5、（1）　丁（2）燒杯中有未溶解的固體　
1.B
2．C
3.D
4．C
5．（1）　D　（2）　50
1.B
2.B
3．C
4．C
5．（1）　加快溶質的溶解速率　（2）　bd　
【備考2023】浙教版科學中考第二輪復習--第18講
溶 液

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