資源簡(jiǎn)介

一、酸堿指示劑與pH
1. 酸堿指示劑
(1)概念：跟酸溶液或堿溶液反應(yīng)而顯示不同顏色的物質(zhì)。
(2)指示劑在不同酸堿性的溶液中顯示的顏色
2. 溶液的酸堿性與pH
(1)溶液酸堿度的表示方法——pH
溶液的酸堿度通常用pH來表示，pH的范圍通常為0～14，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。
(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
pH<7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；
pH＝7，溶液顯中性；
pH>7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。
(3)測(cè)定溶液pH的方法：將pH試紙放在白瓷板(或玻璃片)上，用膠頭滴管吸取(或用干燥潔凈的玻璃棒蘸取)少量待測(cè)液滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH。
(4)溶液酸堿度(pH)的應(yīng)用
①測(cè)定土壤的pH，為改良土壤提供依據(jù)。
②測(cè)定雨水的pH(正常雨水的pH約為5.6，而pH<5.6的降雨稱為酸雨)，了解空氣的污染情況，以便采取必要措施。
③測(cè)定人體體液的pH，了解人體的健康狀況。
二、常見酸和堿的特性及用途
1. 常見酸的特性和用途
2. 濃硫酸的稀釋
在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
3. 常見堿的物理性質(zhì)和用途
三、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)
1. 酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條)
(1)與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
(2)與活潑金屬反應(yīng)
規(guī)律：酸＋活潑金屬→ 鹽＋氫氣
(3)與金屬氧化物反應(yīng)
規(guī)律：酸＋金屬氧化物→ 鹽＋水
稀鹽酸與氧化鐵：
稀硫酸與氧化銅：
(4)與堿反應(yīng)
規(guī)律：酸＋堿→ 鹽＋水
稀鹽酸與氫氧化鈉：
稀鹽酸與氫氧化鈣：
稀硫酸與氫氧化鈉：
(5)與某些鹽反應(yīng)
規(guī)律：酸＋鹽→ 新酸＋新鹽
【總結(jié)】不同酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因：在水溶液中都能解離出H＋(或氫離子)；不同酸化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因：在水溶液中電離出的陰離子不同；如：
①稀硫酸和氯化鋇
化學(xué)方程式：
應(yīng)用：檢驗(yàn)Ba2＋。
②稀鹽酸和硝酸銀
化學(xué)方程式：
應(yīng)用：檢驗(yàn)Ag＋。
2. 堿的化學(xué)性質(zhì)(堿四條)
(1)與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，能使無色酚酞溶液變紅。
(2)與某些非金屬氧化物(CO2、SO2)反應(yīng)
規(guī)律：堿＋非金屬氧化物→ 鹽＋水
①氫氧化鈉溶液和二氧化碳：
②氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)和二氧化碳：(檢驗(yàn)CO2)
現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁
(3)與酸反應(yīng)
規(guī)律：酸＋堿→ 鹽＋水
①稀鹽酸與氫氧化鈣：
②稀鹽酸與氫氧化鋁：
③稀鹽酸與氫氧化銅：
(4)與某些鹽反應(yīng)
規(guī)律：堿＋鹽→ 新堿＋新鹽
【總結(jié)】不同堿化學(xué)性質(zhì)相似的原因：在水溶液中都能解離出OH－(或氫氧根離子)
，不同堿化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因：在水溶液中電離出的陽離子不同。
例1、為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）
A．B．C．D．
例2、某錐形瓶?jī)?nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g
B．反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl
C．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g
D．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g
例3、如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化圖象，a點(diǎn)溶液的微觀粒子圖形是（　　）
A． B．
C． D．
例4、對(duì)于如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析正確的是（　　）
A．打開止水夾，試管Ⅰ中產(chǎn)生氣泡，試管Ⅱ中無現(xiàn)象
B．打開止水夾，液體從試管Ⅱ流向試管Ⅰ
C．先打開止水夾，稍后關(guān)閉，試管Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀
D．先打開止水夾，稍后關(guān)閉，試管Ⅰ中反應(yīng)立即停止
例5、如圖所示，關(guān)閉閥門K2，緩緩打開閥門K1，氫氧化鈉溶液流入平底燒瓶，輕輕振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液仍顯紅色；然后，關(guān)閉K1，緩緩打開K2，發(fā)現(xiàn)C中溶液沿導(dǎo)管慢慢流入平底燒瓶，觀察到立即有氣泡產(chǎn)生，且溶液紅色逐漸褪去。請(qǐng)解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
　 。
1.鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能觀察到白色沉淀的是（　　）
A．B． C． D．
2．實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作和測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)中，甲溶液是氫氧化鈉溶液
B．反應(yīng)到40s時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)
C．在20s時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)有NaCl和HCl
D．AB兩點(diǎn)間的pH值變化可作為判斷稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)
3．在一定質(zhì)量的NaOH溶液中逐滴加入蒸餾水，如圖中能正確表示溶液pH變化的是（橫坐標(biāo)表示加入蒸餾水的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH）（　　）
A． B．
C． D．
4．某科學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)室中NaOH溶液測(cè)定某空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②用此裝置收集一瓶空氣；
③將一定體積的濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶?jī)?nèi)，立即塞緊橡皮塞，并在細(xì)玻璃管上標(biāo)記水柱底部的位置，測(cè)得該標(biāo)記以下細(xì)玻璃管及燒瓶的總?cè)莘e為340mL．當(dāng)水柱穩(wěn)定時(shí)，測(cè)量得出水柱下降的距離為3.0cm。
④已知長(zhǎng)為1cm的細(xì)玻璃管的容積0.1ml（水柱的質(zhì)量忽略不計(jì)），小組算得CO2氣體占了0.1%
（1）向細(xì)玻璃管內(nèi)注入少量水，形成一端水柱，裝置如圖所示，用手捂住燒瓶一段時(shí)間，若出現(xiàn)　 　現(xiàn)象，說明該裝置氣密性良好。
（2）空氣中還存在SO2，NO2等可以和濃NaOH溶液反應(yīng)的氣體，因此實(shí)際空氣中CO2的含應(yīng)該　 　（選填“大于”、“小于”或“等于”）0.1%。
（3）為了檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)，下列試劑中可選用　 （填序號(hào)）。
A．鹽酸 B．CaCl2溶液 C．Ba（OH）2溶渡 D．酚酞試液
1.在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
2.小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)①中石灰水有剩余
B．實(shí)驗(yàn)②中有氣泡產(chǎn)生
C．實(shí)驗(yàn)③中沒有明顯現(xiàn)象
D．實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
3．向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán)
B．d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH
C．a(chǎn)b段（不含b點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．整個(gè)變化過程溶液中鎂離子數(shù)目沒有改變
4．為了研究氫氧化鈣的性質(zhì)，教材中設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，關(guān)于氫氧化鈣與圖中物質(zhì)反應(yīng)的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．與稀硫酸反應(yīng)，是因?yàn)樗茈婋x出氫氧根離子
B．與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生不溶于水的氯化鈣，體現(xiàn)了堿的通性
C．與碳酸鈉溶液反應(yīng)，是因?yàn)樗茈婋x出鈣離子
D．與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，體現(xiàn)了堿的通性
5．工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，小明發(fā)現(xiàn)高濃度的氫氧化鈉溶液吸收CO2的速率反而比低濃度要慢。是什么原因?qū)е職溲趸c溶液濃度過高時(shí)，吸收速率反而下降呢？
小明查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①氫氧化鈉溶液的濃度越大，粘性越強(qiáng)，液體不易流動(dòng)；
②氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳時(shí)會(huì)放熱。
小明想探究是否高濃度的氫氧化鈉溶液，粘性增強(qiáng)，影響了反應(yīng)的進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)使用如圖的裝置以及大燒杯、秒表、碎冰、蒸餾水、足量40%氫氧化鈉溶液等實(shí)驗(yàn)器材和藥品。
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，植物油的作用是　 　。
（2）請(qǐng)幫助小明完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：
①檢查裝置的氣密性；
……
參考答案
例1、A
例2、D
例3、D
例4、C
例5、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉在溶液中也顯堿性，所以溶液仍顯紅色；二氧化碳被吸收后，裝置內(nèi)的氣壓減小，關(guān)閉K1，緩緩打開K2，發(fā)現(xiàn)C中溶液沿導(dǎo)管慢慢流入平底燒瓶，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液紅色逐漸褪去　。
1.C
2．B
3．C
4．（1）水柱上移　（2）小于　（3）　ABC　
1.B
2.D
3．C
4．B
5．（1）　防止二氧化碳溶于水　。
【備考2023】浙教版科學(xué)中考第二輪復(fù)習(xí)--第19講
酸和堿

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