資源簡介

一、常見鹽的特性及用途
1. 概念：指一類組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
2. 常見的鹽
二、鹽的化學性質
1. 與某些金屬反應
規律：金屬(K、Ca、Na除外)＋鹽→ 新金屬＋新鹽(活動性：金屬>新金屬)
舉例：(1)鐵和硫酸銅溶液：
(2)銅和硝酸銀溶液：
2. 與酸反應
規律：鹽＋酸→ 新鹽＋新酸
舉例：(1)稀鹽酸和碳酸鈣：
(2)稀硫酸和氯化鋇：
3. 與堿反應
規律：堿＋鹽→ 新堿＋新鹽
舉例：(1)碳酸鈉和氫氧化鋇：Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
(2)硫酸銅和氫氧化鈉：CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4. 與某些鹽反應
規律：鹽＋鹽→ 新鹽＋新鹽
舉例：(1)硝酸銀和氯化鈉：
(2)硫酸銅和氯化鋇：
三、復分解反應及其應用
1. 概念：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2. 特點：雙交換，價不變。
3. 表達式：AB＋CD→ AD＋CB
4. 常見的類型
【記憶口訣】常見鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶　鹽酸鹽中銀不溶 硫酸鹽中鋇不溶　其他碳酸鹽都不溶
5. 應用：判斷物質間能否共存、進行物質的鑒別和除雜等。
四、化學肥料
五、氫氧化鈉變質的探究
1. 變質的原因
氫氧化鈉與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉和水。反應的化學方程式為
2. 檢驗氫氧化鈉是否變質→檢驗是否含有
(1)分析：能和CO32-反應產生明顯現象，但不能和OH－反應或反應產生同樣現象的離子有：
(2)實驗方案
3. 探究已變質的NaOH是部分變質還是全部變質
(1)變質后的成分
(2)分析：在有CO32-存在的情況下檢驗是否有OH－，應先除去CO32-，再檢驗OH－：
除去CO32- ——含Ca2＋、Ba2＋的物質(如CaCl2、BaCl2等)(不能引入OH－)。
(3)實驗方案
4. 實驗反思
氫氧化鈉應密封保存。
六、粗鹽提純
一、粗鹽中難溶性雜質的去除
1. 實驗用品
托盤天平(含砝碼)、紙片、漏斗、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙、酒精燈、蒸發皿、坩堝鉗、石棉網、火柴。
2. 實驗操作步驟圖
3. 實驗步驟
(1)稱?。悍Q量一定量的粗鹽。
(2)溶解：將粗鹽逐漸加入水中并用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。(稱量剩余粗鹽的質量，計算溶解的粗鹽的質量)
(3)過濾：將粗鹽水用玻璃棒引流入漏斗中過濾，若濾液渾濁，則應重新過濾。
(4)蒸發：將過濾后的澄清濾液倒入蒸發皿中，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌，當蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，利用余熱將其蒸干。
(5)計算產率：用玻璃棒把蒸發皿中的晶體轉移到紙上稱量，得到精鹽質量，計算產率：
二、粗鹽中可溶性雜質的去除
1. 粗鹽中的可溶性雜質為CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，故除雜實質為除去Ca2+、Mg2+、SO42-(填離子符號)。
2. 方法
(1)選除雜試劑
(2) 除雜流程
①加入過量的BaCl2溶液———除去Na2SO4；
②加入過量的NaOH溶液———除去MgCl2；
③加入過量的Na2CO3溶液———除去CaCl2、BaCl2；
④加入稀鹽酸———除去NaOH、Na2CO3。
例1、Na2CO3 的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是(　　)
A．碳酸鈉在水中會電離出 OH－
B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的 pH降低
C．碳酸鈉溶液中存在 OH－
D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色
例2、在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖像能正確反映生成沉淀的質量(m1)與加入NaOH溶液的質量(m2)的關系是(　　)
例3、硫酸銅、硝酸銅具有一相似的化學質。請回答：
（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯________色，因為它們部具有________離子。
（2）向硫酸銅，硝酸銅兩種物質的液中分別加入BaCl2溶液，能發生反應的物質是________（填化學式），化學方程式是________。
（3）向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根根離子轉變成沉淀，該凈物的化學式為________。
例4、某?？茖W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于25g水后，再加入11.2g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉反應的化學方程式為：NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2min內硫酸溶液增加的質量，結果如表所示：
時間(s) 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質量(g) 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
試回答下列問題：
(1)請以反應時間為橫坐標，以產生的NH3質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線。
(2)表中m約為___________________。
(3)求硝酸銨樣品的純度。
(4)求反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數(不考慮反應過程中水損失的 質量)。
1.侯氏制堿法的生產過程涉及如下反應：NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列說法錯誤的是(　　)
A．X的化學式為H2O
B．NaHCO3受熱易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合價不同
D．NaHCO3分解產生的CO2可以回收再利用
2.過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種液體，易分解，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑．為了便于貯存、運輸和使用，工業上常將它轉化為固態的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3 3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．下列物質不會使過碳酸鈉晶體失效的是（　?。?br/>A．MnO2 B．H2S C．稀鹽酸 D．NaHCO3
3.下列說法正確的是(　　)
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，產生白色沉淀。該溶液一定為稀鹽酸
B．可用適量的硝酸鈣溶液，除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉
C．要除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法
D．有鹽和水生成的反應不一定是中和反應
4.有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學為探究其成分做了以下實驗：
Ⅰ.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生；
Ⅱ.繼續向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內固體質量隨加入稀鹽酸質量的變化如圖所示。
請回答下列問題：
(1)AB段觀察到的現象是____________________________________。
(2)C點時，溶液中一定含有的溶質是__________________________。
5.通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質。以下是一種由粗鹽制備精鹽的實驗方案流程圖：
分析該流程圖，回答下列問題：
（1）試劑X為________(填寫化學式)。
（2）加適量HCl溶液的目的是________。
（3）操作Y________。
（4）選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH溶液，理由是________。
1.下列化肥中，利用其物理性質即可與其他化肥區別開來的一種是(　　)
A．硫酸銨 B．磷礦粉
C．尿素 D．硝酸鉀
2.下列有關聯合制堿法的原料(氯化鈉、二氧化碳、氨氣、水)與產品(碳酸鈉、氯化銨)說法不正確的是(　　)
A．碳酸鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產
B．氯化鈉在自然界中分布很廣，海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源
C．侯氏制堿法消耗了二氧化碳，極大地緩解了酸雨的形成
D．氯化銨與熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣
3.如圖為四種物質的溶解度曲線。向Na2Cr2O7溶液中加入適量KCl，經蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾之后得K2Cr2O7固體，下列有關說法錯誤的是(　　)
A．上述過程中涉及的化學反應屬于復分解反應
B．80℃時100g四種溶液中，溶質質量分數最小的是NaCl溶液
C．上述冷卻結晶過程中，冷卻到10℃時得到的K2Cr2O7固體比60℃時多
D．在0～100℃時，相同溫度下，四種物質中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
4.從大理石(主要雜質是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實驗流程如圖：
(1)反應池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_________________________。
(2)反應池Ⅱ中加入氨水的目的是_____________________________________。
(3)反應池Ⅲ中生成碳酸鈣的化學方程式是_______________________________。
(4)過濾Ⅱ中所得濾液在農業生產中的一種用途是_________________________。
5.草木灰是農村常用的一種肥料（其有效成分是K2CO3）。某興趣小組為了測定草木灰中K2CO3的含量，取現有的草木灰40g放入錐形瓶中，將40g鹽酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液總質量與加入鹽酸的關系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑（假設草木灰中除K2CO3外，其它物質均不溶于水，也不與鹽酸反應）
所加次數 第一次 第二次 第三次 第四次
錐形瓶中物質總質量/g 49.68 59.36 69.12 79.12
（1）以上四次實驗，其中鹽酸有剩余的是________。
（2）第一次加入鹽酸后產生氣體的質量為________克。
（3）草木灰中K2CO3的質量分數為多少？_______
參考答案
例1、A
例2、B
例3、（1）藍；銅（2）CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）Ba（OH）2
例4、(1) (2)1.0
(3)根據圖中曲線可知樣品反應完釋放的氨氣是1.7g，根據質量守恒定律，設硝酸銨的質量為x，生成的硝酸鈉的質量為y，
NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋H2O＋NH3↑
　80　　　　　　85　 　　 17
　 x　　　　 　y　　　　 1.7g
＝＝，x＝8g，y＝8.5g，
NH4NO3%＝×100%＝80%。
(4)NaNO3%＝×100%＝20%。
1.C 2.D 3.D
4.固體部分溶解并有氣泡產生 NaCl、BaCl2、HCl
5.（1）Na2CO3（2）除去多余的CO32－和OH－（3）蒸發結晶（4）會引進新的雜質KCl或K＋
1.B 2.C 3.B
4.反應生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反應繼續進行
與過量的硝酸反應，與硝酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀
(NH4)2CO3＋Ca(NO3)2=== CaCO3↓＋2NH4NO3 氮肥
5.三、四 0.32 6.9%
【解析】(1)第一次生成二氧化碳的質量為40g+10g-49.68g=0.32g，第二次生成二氧化碳的質量為49.68g+10g-59.36g=0.32g，第三次生成二氧化碳的質量為59.36g+10g-69.12g=0.24g，說明第三次開始稀鹽酸過量，故填：三、四。
(2) 第一次生成二氧化碳的質量為40g+10g-49.68g=0.32g，故填：0.32g。
（3）解：設草木灰中碳酸鉀質量為x克 ，CO2的質量為：80-79.12=0.88克
x=2.76
樣品中K2CO3的質量分數為：2.76g/40g=6.9%
答：草木灰中的K2CO3質量分數為6.9%。
【備考2023】浙教版科學中考第二輪復習--第20講
鹽和化肥

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