資源簡介

第1節 空氣與氧氣 （第二課時 氧氣的性質）
學習任務單
任務一、閱讀課本P72-73，完成下列表格
物 質 氧氣 化學式 分 類
結 構
溶解性
密 度
熔 點 ℃，在此溫度下凝固成 狀的 色 體
沸 點 ℃（在1.01×105帕下）液化成 色的 體
任務二、觀察磷、硫與氧氣反應
紅磷與氧氣反應 硫與氧氣反應
反應物顏色狀態 紅磷是___色的固體粉末 硫是____色的固體粉末
反應條件
反應的現 象
生成物顏色狀態
結論解釋
任務三：小組合作，完成木炭、鐵絲分別與氧氣反應實驗
木炭與氧氣反應 鐵絲與氧氣反應
反應物顏色狀態 木炭是___色的固體 鐵絲是____色的金屬固體
反應條件
反應的現 象
生成物顏色狀態
結論解釋(共29張PPT)
空氣的成分及作用
稀有氣體
（0.93％）
氮氣
（78％）
氧氣
（21％）
其他
氣體
（1％）
二氧化碳
（0.04％）
水蒸氣等其他雜質
（0.03％）
沖入燈泡延長使用壽命，用于食品防腐、
保鮮，液態氮可作冷凍劑，是制作化肥、
炸藥的原料。
供給生物呼吸，支持燃料的燃燒。
用作保護氣，制成各種
用途的電光源
第二課時 氧氣的性質
氧氣的性質
氧氣的結構
氧氣的用途
資料
研究物質的性質主要從物理性質和化學性質兩個方面展開
化學性質主要是指物質在化學變化過程中表現出性質。
研究的方法主要包括觀察法和實驗法。
物理性質主要從物質的顏色、狀態、氣味、密度、熔沸點、凝固點等方面展開;
1.觀察一瓶氧氣的顏色和狀態。
2. 用手輕輕地在瓶口扇動，使少量氧氣飄進
鼻孔，聞一聞它的氣味。
氧氣的物理性質1：常溫下為無色無味的氣體
氧氣不易溶于水。常溫下1升水中約能溶解30毫升的氧氣。這些氧氣是水生生物得以生存的必要條件之一。
在標準大氣壓下，氧氣的密度為1.429g克/升，比空氣密度（1.293克/升）略大。在壓強為1.01×105帕的條件下，氧氣在-183℃時會液化成淡藍色的液體，在-218℃時會凝固成雪花狀的藍色固體。
閱讀書本，說出氧氣還有哪些物理性質
填入導學稿上表格
化學式 分 類
結 構 溶解性 密 度 熔 點 沸 點 氧 氣
是由大量氧分子構成的
每個氧分子是由兩個氧原子構成的
O2
非金屬單質
不易溶解于水
常溫下 1升水中大約能溶解 30毫升的氧氣
比空氣密度（1.293克/升）略大
在標準狀況下氧氣的密度為1.429克/升
-218℃
此溫度下凝固成雪花狀的藍色固體
-183℃
此溫度下液化成淡藍色的液體
（在1.01×105帕下）
根據氧氣的這些物理性質思考，當制取氧氣時如何收集氧氣
常溫下1L水中大約能溶解30mL的氧氣
依據①：氧氣不易溶于水
排水集氣法
依據②：氧氣密度比空氣大
在標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L，比空氣的密度（1.239g/L）略大。
在同溫同壓下，氣體相對分子質量越大，氣體密度也越大。空氣的平均相對分子質量為29
收集氧氣時，如何知道氧氣收集滿了呢？
1、如圖3-13所示，將一根帶火星的木條伸入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察現象。 。
帶火星的木條復燃了
收集氧氣時，如何知道氧氣收集滿了呢？
帶火星的木條伸到瓶口，
如果復燃，說明已集滿。
氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入瓶中，復燃證明是氧氣；
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口，復燃證明氧氣已滿。
氧氣具有助燃性。
氧氣能燃燒嗎？
不能
2、在鋪有細砂的燃燒匙里放入少量的硫，在酒精燈火焰上加熱，直至燃燒，觀察其現象，并將結果填在表中。然后把燃燒匙伸進盛有氧氣的集氣瓶里，觀察燃燒的現象，聞一聞氣味，用手觸摸瓶壁后有什么感覺？
硫是________色的固體粉末
a 硫在氧氣中燃燒產生什么顏色的火焰？與硫在空氣中燃燒有什么區別
b 摸一摸集氣瓶的瓶壁，溫度有何變化？聞一聞生成氣體的氣味，回憶在燃放爆竹時是否也聞到過？
黃
觀察哪些現象？
2、在鋪有細砂的燃燒匙里放入少量的硫，在酒精燈火焰上加熱，直至燃燒，觀察其現象，并將結果填在表中。然后把燃燒匙伸進盛有氧氣的集氣瓶里，觀察燃燒的現象，聞一聞氣味，用手觸摸瓶壁后有什么感覺？
2、在鋪有細砂的燃燒匙里放入少量的硫，在酒精燈火焰上加熱，直至燃燒，觀察其現象，并將結果填在表中。然后把燃燒匙伸進盛有氧氣的集氣瓶里，觀察燃燒的現象，聞一聞氣味，用手觸摸瓶壁后有什么感覺？
硫在空氣中燃燒的現象 硫在氧氣中燃燒的現象
產生淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，并放出熱量
產生明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，并放出熱量
硫在空氣或氧氣中燃燒，都生成了一種具有刺激性氣味的二氧化硫(SO2)氣體，并放出熱。
反應可用以下文字表達式表示：
硫
＋
氧氣
點燃
二氧化硫
化學反應式:
S
＋
O2
SO2
點燃
黃球表示硫原子，
藍球表示氧原子。
化學反應的實質：
在化學反應中，原子發生了重新組合，生成物中的原子組合形式與反應物不同。
反應物的 顏色、狀態
反應條件
反應過程 中的現象
生成物的 顏色、狀態
結論解釋
硫是____色的固體粉末
點燃
硫在純氧中燃燒發出_______________火焰，
明亮的藍紫色
生成一種具有_______氣味的氣體，
刺激性
手摸集氣瓶外壁的感覺是____，
說明硫燃燒能____熱。
熱
放
具有刺激性氣味的氣體，
二氧化硫（化學式為_____）
黃
SO2
硫和氧氣反應
S
＋
O2
SO2
點燃
化學性質通過化學反應表現出來，如何觀察化學反應？
① 反應前物質顏色狀態是怎樣的？
② 反應在什么條件下發生？
③ 反應過程中有哪些現象？
④ 反應后生成物質顏色狀態又是怎樣的？
對有關物質性質的實驗，一般可以按如下順序進行觀察
3、取一根光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗鐵絲上，點燃火柴，待火柴將要燒完時，立即伸進盛有氧氣、瓶底預先裝有少量水或鋪上一層細沙的集氣瓶里，觀察現象。
解讀實驗過程
3、取一根光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗鐵絲上，點燃火柴，待火柴將要燒完時，立即伸進盛有氧氣、瓶底預先裝有少量水或鋪上一層細沙的集氣瓶里，觀察現象。
鐵絲為什么要繞成螺旋狀？
為什么要待火柴臨近燒完時，緩緩伸進氧氣瓶？
為什么集氣瓶底裝有少量水或鋪上一層細砂？
增大鐵絲與氧氣的接觸面積,增大鐵絲的受熱面積，利于鐵絲持續燃燒。
防止生成物或熔化的鐵濺落到瓶底使集氣瓶破裂.
保證鐵絲燃燒所需足量氧氣，以免火柴燃燒消耗氧氣過多而使現象不明顯。
3、取一根光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗鐵絲上，點燃火柴，待火柴將要燒完時，立即伸進盛有氧氣、瓶底預先裝有少量水或鋪上一層細沙的集氣瓶里，觀察現象。
鐵絲在氧氣里 ，并且 熱量，生成一種 色的固體四氧化三鐵。
劇烈燃燒、火星四射
放出
黑
鐵
＋
氧氣
點燃
四氧化三鐵
文字表達式:
Fe
＋
O2
點燃
Fe3O4
化學反應式:
鐵絲和氧氣反應
反應物的 顏色、狀態
反應條件
反應過程 中的現象
生成物的 顏色、狀態
結論解釋
鐵絲是_____色的金屬
點燃
銀白
鐵絲在純氧氣中__________________
劇烈燃燒，火星四射
放出_____。
熱量
生成一種___ 色的固體
四氧化三鐵（化學式為_______）
黑
Fe3O4
Fe
＋
O2
點燃
Fe3O4
物質 （顏色狀態） 氧氣中的現象 反應表達式
硫（S） 淡黃色粉末狀固體
鐵（Fe） 銀白色金屬
點燃
明亮的藍紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味
硫 + 氧氣 二氧化硫
S + O2 SO2
點燃
點燃
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
鐵 + 氧氣 四氧化三鐵
Fe + O2 Fe3O4
點燃
小結
硫在空氣和氧氣中燃燒現象不同；鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧中可以燃燒。你認為其中的原因是什么？
氧氣的濃度不同。
同種物質，反應條件不同，實驗現象不同。
得出什么結論？
補充+回顧
木炭和氧氣反應
反應物的 顏色、狀態
反應條件
反應過程 中的現象
生成物的 顏色、狀態
結論解釋
木炭是___色的固體
點燃
木炭在氧氣中燃燒更___，發出___光，
旺
白
熱量
黑
放出_____。
生成一種使澄清石灰水變_____的氣體。
渾濁
C
＋
O2
點燃
CO2
回憶所學的四種化學反應，寫出化學方程式
木炭
硫磺
紅磷
鐵絲
S
+
O2
SO2
點燃
Fe
+
O2
Fe3O4
點燃
C
+
O2
CO2
點燃
P
+
O2
P2O5
點燃
這四種反應的產物(生成物)的組成有什么共同點
①化合物
②由2種元素組成
③其中一種元素是氧
氧化物
氧化物：
由二種元素組成,其中一種是氧元素的化合物.
這些物質是氧化物嗎？
KClO3 H2O H2SO4 Fe2O3
當堂練
1.檢驗氧氣的方法是------------------（ ）
A.用火柴去點燃 B.用帶火星的木條去檢驗
C.倒入澄清的石灰水 D.聞氧氣的氣味
B
2.下列對氧氣性質的說法，正確的是---（ ）
A.有可燃性 B.能支持燃燒
C.易溶于水 D.密度比空氣小
B
3.在一個集氣瓶中充滿了空氣?，F要除去其中
的氧氣，又不增加其他氣體成分，可選用的
可燃物是 -----------------------------（ ）
A．木炭 B．細鐵絲 C．磷 D．硫
C
4.下列物質在氧氣中燃燒的主要現象的敘述正確的是（ ）
A.硫在氧氣中燃燒，生成無色、無味的氣體
B.木炭在氧氣中燃燒生成刺激性氣味的氣體
C.磷在氧氣中燃燒生成的白霧
D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質
D
5.做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，操作或現象不正確的是----------------------------（ ）
A.先在酒精燈上加熱細鐵絲
B.盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子
C.生成物為黑色固體
D.劇烈燃燒、火星四射、放出熱量
B
5、如圖：水槽內盛有新制的澄清石灰水，點燃階梯上的蠟燭．用燒杯將其扣在水糟內，下列現象錯誤的是（ ）
A. 蠟燭自下而上依次熄滅
B. 燒杯內液面上升
C. 澄清石灰水變渾濁
D. 蠟燭自上而下依次熄滅
根據二氧化碳的性質：
一般情況下，不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，但在高溫的情況下CO2氣體密度會比空氣稍小而上升； CO2能使澄清的石灰水變渾濁等．
解析：
A.D:蠟燭燃燒時產生CO2 ， CO2一般情況下不燃燒也不支持燃燒，又因為生成的CO2溫度較高，不容易及時向四周擴散，使得密度比空氣的密度小，上升，使得上面的蠟燭先熄滅；
C:二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁
B:由于玻璃罩內的氧氣被消耗，產生的二氧化碳溶于水，使玻璃罩內的壓強變小，在外界大氣壓的作用下液面升高
6、小強同學經過查閱資料得知：鋁絲和鐵絲一樣，也能在氧氣中燃燒，于是設計了如圖2所示的裝置進行實驗探究，請你結合實驗過程回答下列問題。
①集氣瓶底預先鋪少量沙子的目的是___________________________。
②鋁絲下端系一根火柴的目的是________________________。
③用正確方法引燃鋁絲，伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，未觀察到鋁絲發生劇烈燃燒現象，可能的原因是________________，________。
防止生成物熔化落下時炸裂瓶底
引燃鋁絲
鋁絲表面有氧化物
氧氣不純(共40張PPT)
第三課時 氧氣的制取
根據你現有的知識和能力，想一想：可以用哪些原料獲得氧氣？
H2O 電解
HgO 加熱
在醫療、工業生產中往往需要用到大量的氧氣
空氣中O2：21%
成分 體積分數
氮氣
氧氣
78%
21%
如何將空氣中的氧氣和氮氣進行分離，從而獲得所需要的氧氣？
② 膜分離技術分離法
空氣
一定壓力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧氣
氧氣的工業制法
① 空氣冷凍分離法
空氣
多次壓縮
降溫
液態空氣
低溫蒸發
-196℃
氮氣
液氧
（沸點-196℃）
（沸點-183℃）
N2
O2
原理：
利用氧氣與氮氣的沸點不同
屬于什么變化？
物理變化
醫療、工業上用的大量氧氣
實驗室用的少量氧氣
實驗室制取氧氣的常用方法：
1.分解過氧化氫（H2O2）溶液。
2.加熱分解氯酸鉀（KClO3）
3.加熱分解高錳酸鉀（KMnO4）。
無色液體
過氧化氫(H2O2)
紫黑色顆粒
高錳酸鉀(KMnO4)
白色粉末
氯酸鉀(KClO3)
制取原理：
分解含氧化合物
選擇反應和收集裝置
固固加熱型
固液不加熱型
① 反應物的狀態
② 反應的條件
選擇反應裝置的依據
選擇收集裝置的依據
排水法
向上排空氣法
向下排空氣法
空氣
空氣
① 生成氣體的溶解性
② 生成氣體的密度
(不易溶于水或難溶于水)
(密度比空氣大)
(密度比空氣小)
1、在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2。
2、轉動分液漏斗的活塞，滴加過氧化氫，待裝置中排凈空氣后，用排水法收集氣體并驗證收集的是氧氣。
二、氧氣的實驗室制法
解讀實驗過程
1、在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2。
2、轉動分液漏斗的活塞，滴加過氧化氫，待裝置中排凈空氣后，用排水法收集氣體并驗證收集的是氧氣。
分解過氧化氫（雙氧水）（H2O2）法
方法一：
1、在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2。
2、轉動分液漏斗的活塞，滴加過氧化氫，待裝置中排凈空氣后，用排水法收集氣體并驗證收集的是氧氣。
反應裝置：
長頸漏斗的末端必須插入液體，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
長頸漏斗
分液漏斗
過氧化氫制取氧氣的反應不需要加熱而且速度較快
因此在操作時過氧化氫用分液漏斗逐滴滴入且過氧化氫濃度較低
以免反應過于劇烈而引起事故
分解過氧化氫（雙氧水）（H2O2）法
檢查裝置的氣密性
拓展
檢查裝置的氣密性
1、手捂（加熱）法
將導管的出口浸入水中，手握試管等容器，如果觀察到有氣泡冒出，放手后，觀察到導管末端回流一段水柱，表明裝置不漏氣。
2、液差（注水）法
從漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸沒，塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，繼續加水，使漏斗管內的液面高于瓶內液面，停止加水，觀察到液面差不變，表明裝置不漏氣。
1、在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2。
2、轉動分液漏斗的活塞，滴加過氧化氫，待裝置中排凈空氣后，用排水法收集氣體并驗證收集的是氧氣。
分解過氧化氫（雙氧水）（H2O2）法
當打開分液漏斗滴下雙氧水時，導管的一端就會冒出氣泡，此時能馬上收集氧氣嗎？
不能，此時排出的是燒瓶內的空氣，等氣泡連續均勻產生才能收集。
1、在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2。
2、轉動分液漏斗的活塞，滴加過氧化氫，待裝置中排凈空氣后，用排水法收集氣體并驗證收集的是氧氣。
用排水法收集氧氣方法外，還可以用什么方法收集氧氣？
為什么不用向上排空氣法收集氧氣
（因為氧氣密度比空氣略大）
向上排空氣法
分解過氧化氫（雙氧水）（H2O2）法
20-50mL
過氧化氫
錐形瓶
0.5克MnO2
實驗中的反應物是什么？
雙氧水
二氧化錳
雙氧水＋二氧化錳
1、在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2。
2、轉動分液漏斗的活塞，滴加過氧化氫，待裝置中排凈空氣后，用排水法收集氣體并驗證收集的是氧氣。
分解過氧化氫（雙氧水）（H2O2）法
怎樣用實驗檢驗你的猜測？你的實驗設計是怎么樣的？
拓展
檢驗實驗前后二氧化錳的質量是否減少
結論：實驗前后二氧化錳的質量沒有減少。
反應物是_______；
實驗最后生成了氧氣和水兩種物質。
過氧化氫 水 + 氧氣
二氧化錳
H2O2 H2O O2
雙氧水
分解過氧化氫（雙氧水）（H2O2）法
二氧化錳沒有參加反應，它在實驗中起什么作用呢？
二氧化錳 （MnO2）只改變反應速度，本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變，這種物質叫做催化劑，在反應中起催化作用。工業上又叫做觸媒。
催化作用
加快了過氧化氫分解的速率。
特點：一變二不變
二、氧氣的實驗室制法
方法二：加熱高錳酸鉀制取氧氣
B.反應裝置：
A.原理：
反應裝置
收集裝置
安裝儀器
①（從左到右，從下到上）
②氧氣密度比空氣大,導管伸入過長不利于氧氣向下導出
③鐵夾夾在離管口約1/3至1/4處
1. 檢查裝置的氣密性。
2. 在試管中裝入約 7克高錳酸鉀，并把一團棉花放在試管口，用帶導管的橡皮塞塞緊管口，使試管口略向下傾斜，固定在鐵架臺上。
3. 來回移動酒精燈，使試管受熱均勻后將火焰集中在藥品處加熱。
4. 當氣泡連續、均勻地放出后，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，收集氣體。
5. 停止加熱時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。
6. 觀察收集到氣體的顏色。
C.實驗步驟：
解讀實驗過程
1. 檢查裝置的氣密性。
2. 在試管中裝入約7克高錳酸鉀，并把一團棉花放在試管口，用帶導管的橡皮塞塞緊管口，使試管口略向下傾斜，固定在鐵架臺上。
3. 來回移動酒精燈，使試管受熱均勻后將火焰集中在藥品處加熱。
4. 當氣泡連續、均勻地放出后，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，收集氣體。
5. 停止加熱時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。
6. 觀察收集到氣體的顏色。
C.實驗步驟：
加熱高錳酸鉀制取氧氣
1. 檢查裝置的氣密性。
2. 在試管中裝入約 7克高錳酸鉀，并把一團棉花放在試管口，用帶導管的橡皮塞塞緊管口，使試管口略向下傾斜，固定在鐵架臺上。
（加熱法）
解讀實驗過程
為什么在試管口要放一團棉花？
防止高錳酸鉀粉末進入導管。
1. 檢查裝置的氣密性。
2. 在試管中裝入約 7克高錳酸鉀，并把一團棉花放在試管口，用帶導管的橡皮塞塞緊管口，使試管口略向下傾斜，固定在鐵架臺上。
（加熱法）
解讀實驗過程
為什么試管口要略向下傾斜？
防止試管口的冷凝水倒流入試管底而使試管破裂。
加熱
KMnO4
K2MnO4
O2
+
+
MnO2
高錳酸鉀中的水分會變成水蒸氣，然后在試管壁凝成小水珠
防止受熱不均，炸裂試管
3. 來回移動酒精燈，使試管受熱均勻后將火焰集中在藥品處加熱。
4. 當有連續、均勻地氣泡冒出后，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，收集氣體。
解讀實驗過程
為什么要來回移動酒精燈使試管受熱均勻？
為了排盡試管內的空氣，防止收集的氧氣不純。
防止水槽中的水倒吸入試管而使試管破裂
5. 停止加熱時，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈。
6. 觀察收集到氣體的顏色。
集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈？
1、檢查裝置氣密性
2、裝入藥品
3、固定試管
7、熄滅酒精燈
4、點燃酒精燈加熱
5、收集氧氣
6、把導管撤離水面
查
裝
定
點
收
離
熄
茶莊定點收利息
二、氧氣的實驗室制法
方法二：加熱高錳酸鉀制取氧氣
回答書本思考與討論（課后）
（1）因試管受熱不均而導致破裂；應先在試管下方來回移動酒精燈，使試管受熱均勻后再集中加熱。
（2）試管口處未放棉花團或放的棉花團太小，使高錳酸鉀顆粒隨氣流進入水槽，溶于水后，變為紫紅色；應在試管口放一團棉花。
（3）集氣瓶內氧氣的濃度低，所以與空氣中燃燒的現象相同；應重新收集一瓶氧氣再做實驗。
方法三：加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）的混合物。
二、氧氣的實驗室制法
B.反應裝置：
A.原理：
用氯酸鉀制取氧氣時，加入少量的高錳酸鉀
也能使產生氧氣的速度加快。你知道原因嗎？
高錳酸鉀反應后能產生二氧化錳，二氧化錳
能做氯酸鉀分解的催化劑。
加熱
催化劑
補充+回顧
7. 用坩堝鉗夾取一小塊木炭， 在酒精燈上燒至發紅，然后插入集氣瓶內，出現 現象，說明集氣瓶中有 。反應完后，向集氣瓶內加入澄清石灰水，振蕩后，有 現象。
劇烈燃燒，發出白光
氧氣
渾濁
C+O2 CO2
點燃
8. 把一塊約2厘米X5厘米的鋁箔片一端固定在粗鐵絲上，另一端裹上一根火柴。點燃火柴，待火柴燃燒盡時，立即把鋁箔伸入留有水、充滿氧氣的集氣瓶中，有 現象。
Al+O2 Al2O3
點燃
劇烈燃燒，發出白光，產生白煙
實驗室制取氧氣的常用方法：
1.分解過氧化氫（H2O2）溶液。
2.加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）的混合物。
3.加熱高錳酸鉀（KMnO4）。
氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，浪費能源還污染了環境，過氧化氫制取氧氣，裝置操作簡單、安全，不需加熱，生成物是水和氧氣，無污染。
用哪一種方法制取氧氣最好？
加熱
觀察下列化學變化有何共同點？
A
B
C
+
+
…
分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質的反應。
加熱
S
+
O2
SO2
點燃
Fe
+
O2
Fe3O4
點燃
C
+
O2
CO2
點燃
P
+
O2
P2O5
點燃
寫出下列反應的文字表達式：
1.硫在空氣中燃燒。
2.鐵絲在氧氣中燃燒。
3.木炭在氧氣中燃燒。
4.紅磷在氧氣中燃燒。
A
B
+
+
…
這些反應和分解反應有什么不同
C
化合反應：由兩種或兩種以上的其他物質生成一種物質的反應。
當堂練
1.某小組進行下列有關氧氣的實驗，其中相應裝置有錯誤的是（ ）
A. B.
C. D.
B
2.下列屬于分解反應的是（ ）
A．氧化汞 → 汞 ＋ 氧氣
B ．堿式碳酸銅 → 氧化銅 ＋ 水＋ 二氧化碳
C ．鐵＋硫酸銅 → 硫酸亞鐵 ＋ 銅
D ．蠟燭＋氧氣 → 水 ＋ 二氧化碳
A
3、如圖是實驗室制取氧氣的裝置圖，請回答：
⑴指出編碼儀器的名稱：
A ，B ；
C ，E 。
⑵如果反應物是高錳酸鉀，則在試管口放一小團棉花，
其作用是 。
⑶加熱反應物，用排水法收集氧氣時刻是 ，
盛滿氧氣的集氣瓶應 放，原因是 。
⑷反應結束時，應先 ，后 ，其目的
是防止 。
⑸完全反應后，試管中的殘留固體是 。
酒精燈
試管
鐵架臺
水槽
防止高錳酸鉀晶體進入導管，引起堵塞
氣泡冒出均勻時
正
氧氣的密度比空氣大
撤去導管
熄滅酒精燈
水槽里的水倒吸進入試管，引起試管炸裂
錳酸鉀和二氧化錳
4、圖 3-24是實驗室制取、收集有關氣體的裝置圖。請按要求回答下列問題：
（1）用 H2O2制取 O2的文字表示式為
________________________________
（2）要收集 O2，收集裝置可選擇上述裝置中的
____ 或 _____（填寫序號）；
（3）用發生裝置 A 或 B 制取 O2時，A 與 B 相
比，A 的優點是 ___________________
____________ 。
過氧化氫 ——— 水 + 氧氣
二氧化錳
C
D
可以隨時補充反應所需雙氧水，
控制反應速率。
5、圖中裝置安裝有哪些錯誤？
試管口要略向下傾斜
導管伸出橡皮塞少許
試管口放一團棉花
導管伸入集氣瓶口即可
應加酒精
鐵夾應夾在離試管口1/3處
酒精燈應用外焰加熱
實驗裝置易錯處：
明確：是指出錯誤還是改正錯誤(共42張PPT)
空氣、水和土壤等物質一起養育了地球上的生命
空氣與生命、與人類的生活和生產有著怎樣的
密切聯系？
空氣中有哪些物質？
我們應怎樣保護空氣使其免受污染？
第一課時 空 氣
你能通過實驗或實例證明你身邊確實有空氣存在嗎？
一、空氣的存在
空氣的流動
（1）風--------
空氣有體積
（2）一塑料袋的空氣難以壓縮-----
（5）-------
（3）給車胎打氣 ，漲起來-----
（4）羽毛在空中慢慢下落-----
空氣有體積
空氣有阻力
假如地球上沒有空氣，將會怎樣？
二、空氣的成分
空氣中含有什么？這個問題曾經困擾人類很久。
18世紀中葉以前，
人們一直認為空氣是一種單質。
人類對空氣的認識是一個漫長的過程
1669年梅猷曾根據蠟燭燃燒的實驗，推斷空氣的組成是復雜的
1772年，英國人盧瑟福發現空氣中有種既不能供動物呼吸也不支持燃燒的氮氣
1774年法國的化學家拉瓦錫通過實驗，確定空氣的組成為氮氣和氧氣氧氣約占空氣體積1/5
1773年前后，瑞典化學家舍勒用實驗證明，空氣中還含有另外一種能夠供動物呼吸而且支持燃燒的氧氣
猜一猜：空氣中有哪些氣體？
可能含有：氧氣、水蒸氣、二氧化碳……
如何證明？
A. 二氧化碳（CO2）的檢驗
B. 水（H2O）的檢驗
C. 氧氣（O2）的檢驗
常見氣體和物質的檢驗
A. 二氧化碳（CO2）的檢驗
用大針筒把二氧化碳壓進石灰水中，觀察石灰水是否變渾濁？為什么？
澄清石灰水
試劑：
澄清的石灰水變渾濁。
現象：
B. 水（H2O）的檢驗
無水硫酸銅（白色粉末）
無水硫酸銅遇水變藍色
現象：
試劑：
水
C. 氧氣（O2）的檢驗
帶火星的木條
帶火星的木條在氧氣中能復燃
燃著的木條在氧氣中更旺
現象：
材料：
（或者燃著的木條）
氧氣具有助燃性
三條信息:
１、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁
(科學上常用澄清石灰水來檢測二氧化碳的存在。)
2、白色無水硫酸銅遇水會變藍色
(科學上常用無水硫酸銅來檢測水的存在)
3、氧氣可以助燃，氧氣的濃度越大物質燃燒越旺盛
1、如圖所示，用大針筒把空氣壓進石灰水中。
結論：
空氣中含有 ,但是含量 。
二氧化碳
很少
二、空氣的成分
②變渾濁的速度慢
空氣中二氧化碳的含量少
①澄清石灰水變渾濁
現象
2. 取一瓶空氣和一瓶氧氣，把一根燃著的木條先后插入兩集氣瓶中，觀察木條在兩集氣瓶中燃燒的劇烈程度是否相同。________。
不相同
空氣中木條燃燒的現象，不如在氧氣中燃燒的劇烈。
空氣中存在氧氣
氧氣被另一種氣體（氮氣）稀釋了
現象：
請設計一個實驗來證明空氣中含有水蒸氣？
物理變化
化學變化
課后完成
通過以上的活動可以初步確定，空氣中至少含有CO2、O2和水蒸氣（H2O）等物質。
空氣是混合物
法國化學家拉瓦錫首先通過實驗得出了空氣是由氮氣和氧氣組成，氧氣約占總體積的1/5。
汞 + 氧氣 — 氧化汞
測定空氣中氧氣的含量
實驗原理：
密閉裝置
氧氣消耗
氣壓減小
水被壓入
燃燒匙
集氣瓶
藥品
止水夾
玻璃管
燒杯
水
V氧氣=V水
實驗裝置：
木炭
硫磺
紅磷
鎂條
木炭在空氣中燃燒，消耗氧氣，生成CO2氣體
硫磺在空氣中燃燒，消耗氧氣，生成SO2氣體
紅磷在空氣中燃燒，消耗氧氣，生成P2O5固體（體積忽略不計）
鎂條在空氣中燃燒，消耗氧氣、氮氣和二氧化碳
藥品的選擇
木炭
硫磺
紅磷
鎂條
藥品的選擇
B. 實驗原理：
水的體積正好填補消耗掉的氧氣的體積，從而確定空氣中氧氣的體積分數。
密閉裝置
氧氣消耗
氣壓減小
水被壓入
V氧氣=V水
2、測定空氣中氧氣含量的實驗
紅磷在密閉容器內充分燃燒
消耗了空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體。
容器內壓強減小
大氣壓將燒杯中的水壓入廣口瓶中
1、先在集氣瓶內加入少量水，再把剩余的容積用記號劃成5等份，做上記號。
吸收五氧化二磷 ，并降低反應溫度。
C. 實驗步驟：
2、點燃燃燒匙內的紅磷，立即塞緊瓶塞，觀察現象： 。
紅磷繼續燃燒，產生大量白煙。
過量的紅磷可以完全消耗掉瓶內空氣中的氧氣
3、火焰熄滅后，振蕩集氣瓶，打開止水夾，觀察現象： ；消耗的氣體跟余下的氣體的體積比為 。
水被壓入廣口瓶內，約占瓶容積的1/5
1 : 4
實驗結論
空氣中氧氣的體積約占總體積的1/5
1、在這個實驗中，為什么有時氣體減少的體積小于1/5呢？導致結果偏低的原因可能有哪些？
①紅磷的量不足，瓶內氧氣沒有耗盡；
②玻璃管中有水殘留；
③裝置漏氣（如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙等），使外界空氣進入瓶內；
④未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內的水的體積減少。
2、如果實驗數據大于1/5，你知道我是怎么操作的嗎？
①點燃紅磷后，插入燃燒匙時，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空氣受熱膨脹，部分空氣溢出。
②實驗開始時，沒有夾或沒夾緊止水夾。
怎么改進？
其他實驗裝置：
小結：紅磷和氧氣反應
反應物的 顏色、狀態
反應條件
反應過程 中的現象
生成物的 顏色、狀態
結論解釋
紅磷是 色的固體
點燃
紅磷在氧氣中燃燒 ，
熱量
暗紅
產生白煙，發出白光
放出 。
生成 固體
白色
五氧化二磷（化學式為 ）
P2O5
P
＋
O2
點燃
P2O5
19世紀末，科學家又通過大量實驗發現，空氣中還有氦、氬、氙等稀有氣體。此外，還含有少量的二氧化碳、水蒸氣以及其他雜質。
二、空氣的成分
成分 體積分數
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質
78%
21%
0.93%
0.04%
0.03%
在通常情況下，空氣中各成分的比例保持相對穩定。
二、空氣的成分
閱讀“空氣的利用”，完成下表。
氣體 性質 用 途
氧氣
氮氣
稀有 氣體
O2
供給呼吸
幫助燃燒
燃料在氧氣中燃燒后產生的高溫火焰可用來切割或焊接金屬
N2
充入燈泡延長使用壽命
充入食品保裝袋防腐保鮮
制造化肥、炸藥的重要原料
用作致冷劑，醫療上常用液氮冷凍麻醉或冷藏人體細胞組織。
通電時能發出不同顏色的光，制成霓虹燈、航行燈、閃光燈等。
用于激光技術，
制造低溫環境（氦氣），
用于醫療麻醉（氙氣）等。
稀有
氣體
焊接金屬時用于隔絕空氣
固態干冰作致冷劑
植物進行光合作用的原料
用于滅火
CO2
作化工原料（制純堿、尿素、汽水）
空氣的利用
氣體 性質 用 途
氧氣
氮氣
稀有 氣體
無色、無味、性質較不活潑
性質較活潑
性質不活潑
1、供給呼吸
2、幫助燃燒
3、燃料在氧氣中燃燒后產生的高溫火焰可用來
切割或焊接金屬
1、充入燈泡中，延長燈泡的使用壽命；
2、充入食品保裝袋防腐，保鮮。
3、制造化肥、炸藥的重要原料。
4、用作致冷劑，醫療上常用液氮冷凍麻醉或
冷藏人體細胞組織。
1、霓虹燈內充氣，稀有氣體通電后能發出不同
顏色的光。
2、激光技術，制造低溫環境（氦氣）用于醫療
麻醉（氙氣）等。
當堂練
1. 空氣的成份按體積分數計算最大的是（ ）
A. 氧氣 B. 二氧化碳 C. 氮氣 D. 水蒸氣
2. 空氣中的成分是：①氮氣；②稀有氣體；③氧氣； ④二氧化碳；⑤水蒸氣等其他雜質氣體。按體積分數由多到少的順序排列正確的是（ ）
A. ⑤④③②① B. ①②③④⑤
C. ①③②④⑤ D. ③①②④⑤
C
C
3. 下列說法正確的是（ ）
A. 空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成
B. 空氣中氮氣的質量占78％，氧氣占21％
C. 在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣
D. 空氣是一種單質，它是由空氣一種成分組成
4. 用實驗的方法首先證明空氣是由氮氣和氧氣組成的科學家是（ ）
A. 舍勒 B. 湯姆生 C. 拉瓦錫 D. 牛頓
A
C
5、如圖組裝儀器關閉止水夾，通電使紅磷燃燒。
（1）燃燒的現象是 ______________________
______________。
（2）紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，你認為
其原因是 ______________________。
（3）冷卻后，松開止水夾，
你觀察到的現象為
______________________
_____________________。
紅磷繼續燃燒，產生白煙，
火焰慢慢熄滅
集氣瓶內的氧氣已消耗完
燒杯里的水倒吸到廣口瓶內
集氣瓶中的水約占瓶容積1/5
氧氣體積分數=
氧氣 體積
空氣 體積
瓶子裝滿水后水的體積
活動: 測定空氣中氧氣的體積分數
小 實 驗
1.觀察：若注射器活塞向外拉時會產生什么現象？
2.思考：注射器抽走的氣體體積與進入集氣瓶中的水的體積上有什么關系？
注射器
止水夾
導管
集氣瓶
有什么方法可以替代針筒抽取瓶中的氧氣？
2、測定空氣中氧氣含量的實驗
②打開彈簧夾后，燒杯中的水沿導氣管進入集氣瓶中，消耗的氣體跟剩下的氣體體積比稍小于1:4。
實驗結論：
氧氣約占空氣總體積的1/5（理論）
實驗現象：
①紅磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量熱；
氧氣占空氣總體積小于1/5（現實）
2、測定空氣中氧氣含量的實驗
請設計一個實驗來證明空氣中含有水蒸氣？
物理變化
化學變化
倒置裝滿冰塊的燒杯，燒杯底部放上無水硫酸銅。
白色粉末變成藍色
降低溫度，使空氣中的水蒸氣遇冷在粉末表面液化。
從冰箱中拿出的冷飲料瓶不一會兒在外壁凝結許多無色小液滴

展開更多......

收起↑