資源簡介

一、考查內(nèi)容
(1)涉及操作名稱：煅燒、溶解、過濾、蒸發(fā)等。
(2)操作目的：粉碎(或研磨)的目的是增大反應物之間的接觸面積；加入過量試劑的目的是將原物質(zhì)中的雜質(zhì)完全反應。
(3)可循環(huán)利用的物質(zhì)：根據(jù)流程圖中涉及物質(zhì)及圖示中顯示的箭頭方向進行判斷，一般為輔助試劑、母液，一定不會是目標產(chǎn)物和雜質(zhì)。
(4)化學方程式書寫：根據(jù)箭頭方向，箭頭進入的是投料即反應物，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)；或根據(jù)題中信息給出的反應物和生成物，若不滿足質(zhì)量守恒定律，可以在反應物或生成物中加上水，進行書寫、配平，注意反應條件的有關信息；若在空氣中煅燒或通入空氣則需要考慮氧氣是否參與反應。
二、流程圖題解題方法和思路：
三、流程圖題解題具體操作
1. 關注“箭頭”：
(1)“―→”所指方向方框中的物質(zhì)是生成物。
(2)“―→”另一方向方框中的物質(zhì)是反應物：表示一種物質(zhì)可以向“―→”所指方向一步轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。
(3)“―→”上面或下面注明反應的條件或操作。
2. 關注方框內(nèi)所指：清楚物質(zhì)的變化情況。
3. 關注流程“三線”和“核心”。
三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程。
例1、為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗。
(1)X的成分為________；操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。
(2)加入B時反應的化學方程式為__________________。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是__________________________________________。
例2、某化學興趣小組的同學想從含有Al2(SO4)3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計流程如下：
(1)過濾操作中用到的所有玻璃儀器為______________________。
(2)Ⅰ中有關反應的化學方程式____________________________。
(3)溶液B中所含的溶質(zhì)是________________；固體A的成分是__________。(均填化學式)
(4)Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是____________。
例3、實驗室用廢鐵屑(含少量Fe2O3)為原料制備還原性鐵粉的流程如下：
(1)“焙燒”前，應將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是________________。
(2)Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應屬于________反應(填基本反應類型)。
(3)檢驗FeCO3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加________溶液，無明顯現(xiàn)象。
(4)“干燥”時有少量FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化FeCO3 FeOOH＋CO2，該轉(zhuǎn)化的化學方程式為________________________。
例4、回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下：
已知：Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4
(1)寫出C的化學式________。
(2)過程Ⅱ和過程Ⅲ都需要進行的實驗操作是________________。
(3)過程Ⅰ中氧化鐵參與反應的化學方程式是_________________________。
1.某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答：
已知：Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽。
(1)濾渣I中一定有________。
(2)調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是_______________________。
(3)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應的化學方程式為____________________。
2. 木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅和氧化銅，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：
(1)固體B中所含的物質(zhì)是________(填化學式)。
(2)溶液A中加入過量鐵粉的目的是______________________。
(3)途徑Ⅱ中用稀硫酸溶解黑色固體的化學方程式為______________________。
(4)途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ的優(yōu)點是______________________________。
3.廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現(xiàn)對錫的綠色回收，設計如下某工藝流程：
已知：Sn＋SnCl4=== 2SnCl2
(1)SnCl2中錫元素的化合價是________。
(2)銅的金屬活動性比錫的________(填“強”或“弱”)；固體A中一定含有的金屬元素是________。
(3)寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式________________________，其基本反應類型是________。
(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點是什么？(回答一點即可)
4.工業(yè)制鎂的方法為：
(1)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的化學方程式為________________________________。
(2)上述流程中不包含的基本反應類型是________________。
(3)氫氧化鎂與鹽酸反應的微觀實質(zhì)是____________________________。
5.無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如下：
(1)寫出過濾操作中用到的任意一種玻璃儀器的名稱______________。
(2)寫出濾液1中含有的所有金屬陽離子的符號____________。
(3)濾渣3中的固體除有Ca(OH)2外，還有____________________(寫化學式)。
(4)對濾液3調(diào)節(jié)pH值時發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
1.我國科學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)，其生產(chǎn)流程簡明如下：
請讀識流程圖并回答下面問題：
(1)寫出沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式______________________________。
(2)上述流程中氣體X的化學式是________。
(3)沉淀池中晶體轉(zhuǎn)移至焙燒爐時用到操作①，操作①的名稱是________。
2.氯堿工業(yè)以粗鹽(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如下：
(1)試劑A與試劑B的組合為________(填序號)。
①KOH　　②NaOH　　③K2CO3　　④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______________。
(3)流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化成________(填化學式)才能完全除去。
(4)寫出電解NaCl溶液的化學方程式______________________________。
(5)該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應用，其理由________________________(答一條即可)。
3.以空氣等為原料可合成氨、尿素[CO(NH2)2]，以下是簡易生產(chǎn)流程的一部分。
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣，氮氣可從空氣分離中獲得。此空氣分離的變化屬于________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(2)寫出合成塔①中合成氨的化學方程式________________________________，該反應的反應類型是________。
(3)寫出合成塔②中合成尿素的化學方程式____________________________。
4.某氯化鉀樣品中含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設計提純的流程圖如下：
(1)蒸發(fā)操作的目的是除去____________________(填物質(zhì)的化學式)。
(2)寫出加入Y溶液時發(fā)生反應的化學方程式_____________________。
(3)加入過量鹽酸的目的是__________________________________。
(4)設計實驗證明濾液中存在KOH。(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
5.有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
(1)向固體樣品中加入過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是________。
(2)生成白色濾渣甲反應的化學方程式為______________________________。
(3)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________。
(4)請設計實驗進一步探究濾液A中含有氯化鈉。(提示：硫酸銀微溶于水)
參考答案
例1. (1)Zn、Cu　漏斗 (2)Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ (3)攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺
例2. (1)燒杯、漏斗、玻璃棒 (2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu (3)Al2(SO4)3、FeSO4　Fe、Cu (4)完全除去固體A中的鐵
例3. (1)使反應更充分 (2)化合 (3)氯化鋇(或BaCl2) (4)4FeCO3＋2H2O＋O2=== 4FeOOH＋4CO2
例4. (1)Fe　(2)過濾 (3)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
1. (1)Cu (2)過量的NaOH會使生成的Zn(OH)2沉淀溶解 (3)Zn(OH)2 ZnO＋H2O↑
2. (1)Fe、Cu (2)將硫酸銅溶液中的銅全部置換出來 (3)H2SO4＋CuO=== CuSO4＋H2O (4)回收所得銅的質(zhì)量大
3. (1)＋2 (2)弱　銅(或Cu) (3)2SnCl2 SnCl4＋Sn　分解反應 (4)減少污染(或金屬回收利用)。
4. (1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (2)置換反應 (3)氫離子與氫氧根離子反應生成水分子
5. (1)玻璃棒(或漏斗或燒杯) (2)Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋ (3)Mg(OH)2和Fe(OH)3 (4)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
1. (1)NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=== NH4Cl＋NaHCO3↓ (2)CO2 (3)過濾
2. (1)②④ (2)引流 (3)Mg(OH)2 (4)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (5)不易儲存(合理即可)
3. (1)物理變化 (2)N2＋3H2 2NH3　 化合反應 (3)CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O
4. (1)H2O、HCl (2)K2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2KCl (3)除去過量的氫氧化鉀和碳酸鉀 (4)取少量濾液于試管中，加入足量的氯化鈣(或氯化鋇)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，取上層清液向其中加入幾滴酚酞溶液，若溶液變紅，則濾液中有氫氧化鉀。
5. (1)CO2 (2)MgSO4＋Ba(NO3)2 === BaSO4↓＋Mg(NO3)2 (3)Na2SO4 (4)取少量濾液A于試管中加入過量的硝酸鋇溶液，靜置，再取上層清液于另一支試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明濾液A中含有氯化鈉。
【備考2023】浙教版科學中考第二輪復習--第25講
化學工藝流程圖

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