資源簡(jiǎn)介

九年級(jí)化學(xué)學(xué)科第九單元的教案
課題名稱 課題2 溶解度（2個(gè)課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能1．理解飽和溶液的涵義；2. 了解固體溶解度的表示方法和四個(gè)要素及其影響因素。了解物質(zhì)在常溫狀態(tài)下的溶解性 ；3.會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線；4.了解氣體溶解度的表示方法 ，知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。（二）過(guò)程與方法1.了解溶解度的兩種表示方法，并能通過(guò)表格初步學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線圖；2.能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀1.進(jìn)一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2.通過(guò)觀察和繪制曲線圖，進(jìn)一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用，并在操作過(guò)程中鍛煉自己的動(dòng)手能力和思維能力。3.認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。
教學(xué)重、難點(diǎn) 1．教學(xué)重點(diǎn)：①理解飽和溶液和溶解度的概念。2．教學(xué)難點(diǎn)：①理解飽和溶液和溶解度的概念。②正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念和學(xué)會(huì)分析溶解度曲線圖。
教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體課件、NaCl(s)、 KNO3(s)、 H2O(l) 、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒。
教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)
創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入課題 第一課時(shí)(設(shè)問(wèn)）一杯水能溶解多少gNaCl呢？物質(zhì)能不能無(wú)限制的溶解在一定的水中呢？（過(guò)渡）一定量的水中究竟能不能無(wú)限制的溶解物質(zhì)呢？我們還是讓事實(shí)來(lái)說(shuō)話。[引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)] P33：活動(dòng)探究一操作向20mL水中加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌再加入5mL水?dāng)嚢璎F(xiàn)象結(jié)論（設(shè)問(wèn)）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)了什么？這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明了什么？【結(jié)論】1．在一定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。[繼續(xù)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)] 活動(dòng)探究二用KNO3代替NaCl再進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g KNO3攪拌再加入5g KNO3攪拌……加熱再加入5g KNO3攪拌冷卻（設(shè)問(wèn)）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)了什么？【結(jié)論】2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。【提問(wèn)】上述活動(dòng)的“一定條件”是什么 【學(xué)生討論、總結(jié)】1．一定溫度一定量的溶劑 活動(dòng)探究三【思考】氯化鈉的飽和溶液可以溶解氯化鈉嗎？可以溶解高錳酸鉀嗎？【結(jié)論】3．氯化鈉不能溶解，但高錳酸鉀能溶解于飽和食鹽水中。【小結(jié)】某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下，一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字)【板書(shū)】一．溶液的分類：飽和溶液和不飽和溶液的概念【提問(wèn)】1．通過(guò)活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么 2.如何判斷某一溶液是否飽和 【討論、總結(jié)】【板書(shū)】2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。【課堂練習(xí)】(投影展示)1.室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠治慈芙猓尤?0克水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（ ）A、加水前一定是飽和溶液B、加水前可能是飽和溶液C、加水后一定是飽和溶液D、加水后一定是不飽和溶液2．（1）不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的飽和溶液；（2）裝有飽和溶液的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體；（3）在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?03克。此說(shuō)法對(duì)否？為什么？ 3. 200C時(shí)，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時(shí)溶液質(zhì)量為 克，再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為 克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量為 克，再向此溶液加入3克食鹽，溶液的質(zhì)量是 克。 【提問(wèn)】回想課上的活動(dòng)與探究，飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的一般方法有哪些？【分析、討論】飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化【引導(dǎo)】調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 【討論】(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時(shí)教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分；不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)【提問(wèn)】”升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎 【活動(dòng)與探究】(投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過(guò)程中溶液的變化。 【教師總結(jié)】在加熱溶液的過(guò)程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少。溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解，隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng)，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。【升華】其實(shí)在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體。只要我們把握好一定的“度”,生活就會(huì)更美好。【講解】以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。【板書(shū)】二. 飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，一般情況下，：（設(shè)問(wèn)）生活中我們會(huì)碰到很甜的糖水，說(shuō)明濃度很大，那這種濃度很大的糖水是否一定是飽和溶液呢？看一看：完成下列空格【板書(shū)】三.濃稀溶液與飽和溶液的關(guān)系:對(duì)于不同種的物質(zhì)濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。同一物質(zhì)，相同溫度，飽和溶液比不飽和溶液要濃。[媒體播放]海水曬鹽的過(guò)程和冷卻熱飽和硝酸鉀溶液（小結(jié)）結(jié)晶的方法：1.蒸發(fā)結(jié)晶；2.冷卻熱飽和溶液【課堂練習(xí)】使20℃的飽和食鹽溶液變成不飽和溶液，可采取的措施是（ ）A .加水 B. 取出一些食鹽溶液 C. 加食鹽D. 蒸發(fā)水有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有哪些？下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（多選）（ ）A.在溫度不變時(shí)，KNO3的飽和溶液不能再溶解KNO3B.當(dāng)溫度升高時(shí)，飽和溶液一定能繼續(xù)溶解溶質(zhì)C.稀溶液一定是不飽和溶液，濃溶液一定是飽和溶液D.改變溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液課堂小結(jié) 同學(xué)們，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你都學(xué)到了什么？？第二課時(shí)課前小測(cè)：溶液包括 和 。什么溶液是飽和溶液？ 什么溶液是不飽和溶液 它們之間的轉(zhuǎn)化是怎樣的？【引入新課】在課題1一一溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同。同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來(lái)從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。【活動(dòng)探究】投影展示以下內(nèi)容，1．向盛有20°C水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉。向盛有40°C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。2．向40克20°C水中加入氯化鈉。向100克20°C水中加入硝酸鉀。都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出：：者的溶解能小3．向100克20°C水中加入氯化鈉自至飽和。向100克20°C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。【教師總結(jié)】定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。【補(bǔ)充】定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。【小結(jié)】通過(guò)大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。【板書(shū)】一、溶解度 1．固體的溶解度；在一定溫度下。某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。【過(guò)渡】理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶…‘難溶”與溶解度的關(guān)系嗎 請(qǐng)看下面的資料。【投影】2. 溶解性與溶解度的關(guān)系溶解度的相對(duì)大小(20°C時(shí)的溶解度) 溶解度／g 一般稱為 <0．01 難溶 0．01～1 微溶 1～10 可溶 >10 易溶【過(guò)渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢 【投影】幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度（見(jiàn)教材P36 表9-1）【教師指引】上述是表示溶解度的一種方法：列表法。【轉(zhuǎn)折】列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法，【活動(dòng)與探究】(投影展示)繪制溶解度曲線1．用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。 2．繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn) 為什么 3．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25°C和85°C時(shí)的溶解度。4．從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息 【投影】【設(shè)問(wèn)】從這一溶解度曲線能得到什么不同信息 【回答】Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。 【小結(jié)板書(shū)】二．溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。【過(guò)渡】研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢 【投影】討論：1．打開(kāi)汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān) 2．喝了汽水以后。常常會(huì)打嗝,這銳明氣體的溶解度還與什么有關(guān) 3．對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便 【投影板書(shū)】三．氣體的溶解度(1)定義，在壓強(qiáng)為lol kPa和一定溫度時(shí)。氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 (2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素；溫度、壓強(qiáng)。 課堂練習(xí)1. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升溫增壓 B. 升溫減壓 C. 降溫增壓 D. 降溫減壓 2.下列幾種物質(zhì)①硝酸鉀②熟石灰③氧氣④二氧化碳 溶解度隨溫度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①課堂小結(jié)：同學(xué)們，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你都學(xué)到了什么？？ 根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)，思考提出的問(wèn)題。 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。交流發(fā)表觀察所得：第一次的5g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。【互相交流】(由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)歸納總結(jié)三次實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：物質(zhì)無(wú)法在一定量的溶劑里無(wú)限制的溶解。但是若改變條件，可以使物質(zhì)繼續(xù)溶解。結(jié)合實(shí)驗(yàn)理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。學(xué)生獨(dú)立思考，積極回答，【學(xué)生獨(dú)立完成，匯報(bào)答案】（1）在一定溫度.一定量的溶劑中,不能…….。（2）不一定,有可能剛好達(dá)到飽和.（3）此說(shuō)法不正確。因?yàn)樵谝欢囟认拢撌雏}飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。【互相交流】結(jié)合上面的活動(dòng)探究，交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因) 交流討論：“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過(guò)程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好—定的尺度。就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。學(xué)生觀看視頻，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)總結(jié)，得出濃稀溶液與飽和溶液的關(guān)系觀看、思考海水曬鹽和冷卻熱飽和硝酸鉀溶液的原理。學(xué)生獨(dú)立完成，匯報(bào)結(jié)果，及時(shí)反饋錯(cuò)誤之處。知識(shí)回顧，學(xué)生回答問(wèn)題。學(xué)生討論交流發(fā)言得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時(shí)，水中溶解的硝酸鉀就多的多了。討論分析：交流匯報(bào)：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況。根據(jù)分析，理解概念。學(xué)生理解溶解性與溶解度的關(guān)系學(xué)生交流討論，通過(guò)表格理解溶解度的表示方法。根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為溶解度。結(jié)合自己所畫(huà)的溶解度曲線，討論、分析問(wèn)題，并交流匯報(bào)分組討論。交流匯報(bào)。形成共識(shí)。理解影響氣體溶解度的因素是什么？[學(xué)生交流]影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。
板書(shū)設(shè)計(jì) 課題2 溶解度 第一課時(shí)一、飽和溶液1．飽和溶液與不飽和溶液①飽和溶液：在一定溫度下，在——定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。②不飽和溶液：在—定溫度下，在——定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條佴下。溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。二．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化三.濃稀溶液與飽和溶液的關(guān)系:第二課時(shí)二、溶解度 1．固體的溶解度；在一定溫度下。某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。2. 溶解性與溶解度的關(guān)系3、固體溶解度的表示方法：（1）列表法；（2）溶解度曲線二．溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體的溶解度(1)定義：在壓強(qiáng)為lol kPa和一定溫度時(shí)。氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 (2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積。
課后反思九年級(jí)化學(xué)學(xué)科第九單元的教案
課題名稱 課題3 溶液的濃度（2個(gè)課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能1．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和簡(jiǎn)單計(jì)算。2.正解理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。3.初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。（二）過(guò)程與方法1. 通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。2.通過(guò)練習(xí)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生查看標(biāo)簽，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的意義，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的情感。
教學(xué)重、難點(diǎn) 1．教學(xué)重點(diǎn)：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。②配制溶液的操作步驟。2．教學(xué)難點(diǎn)：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體課件、試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、硫酸銅、水、氯化鈉。
教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)
創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入課題 [學(xué)習(xí)情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 [介紹]以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過(guò)的溶液。 [設(shè)問(wèn)]你觀察到了什么？看到這些，你想到了什么？ [活動(dòng)探究](投影展示) 在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約0.5 g、1 g、1.5 g固體硫酸銅，振蕩?kù)o置。比較三種CuSO4溶液的顏色。哪支試管中的硫酸銅溶液最濃？你的判斷依據(jù)是什么？試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123[設(shè)問(wèn)]還有什么方法比較溶液的濃和稀？[引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢？[介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[板書(shū)] 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2.定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％[討論]在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？學(xué)生交流討論，把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。[學(xué)生活動(dòng)][匯報(bào)結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈4.8％。 2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈9.1％。 3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈13％。[過(guò)渡]根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡(jiǎn)單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。[活動(dòng)與探究](投影展示)按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1 g·cm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）的質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080[思考]對(duì)兩氯化鈉溶液而言，能否通過(guò)顏色判斷溶液的濃稀呢？我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢？[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用。[引導(dǎo)]請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計(jì)算。[小結(jié)][板書(shū)]二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[過(guò)渡]請(qǐng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問(wèn)題。[投影] 例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？[小結(jié)板書(shū)]1.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量[學(xué)生活動(dòng)](一名學(xué)生板演例題解析過(guò)程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式)解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =150 kg×16％=24 kg 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 =150 kg-24 kg =126 kg 答：需24 kg氯化鈉和126 kg水。課堂練習(xí)：課后練習(xí)與應(yīng)用 第4題[過(guò)渡]討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小？[板書(shū)]三、稀釋原理： 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 公式：m濃×c濃%= m稀×c稀%[投影] 例2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？[設(shè)問(wèn)]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計(jì)算的方程式？[提示]若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)們列出方程式。[學(xué)生活動(dòng)]50g×98％=(50 g+x)×20％ 解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。 50 g×98％=(50 g+x)×20％ x=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195 g。 解法2： 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50 g×98％=x×20％ x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195 g。課堂練習(xí)：1.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98﹪的硫酸稀釋成10﹪的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為多少？2.有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可以采取的方法是？
[課堂小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡(jiǎn)單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會(huì)計(jì)算。第二課時(shí)（創(chuàng)設(shè)情境，回答問(wèn)題）1．寫(xiě)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式及其變形：那么你能用公式或公式變形來(lái)解決問(wèn)題嗎？2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。[板書(shū)]與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算投影：例1．100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算⑴生成氫氣的質(zhì)量是多少 ⑵所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ⑶反應(yīng)后所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【分析】我們要求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)就要找兩個(gè)量：溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。首先，我們要求溶質(zhì)質(zhì)量；本題要求的兩個(gè)溶質(zhì)的質(zhì)量都要利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65　　98　　　161　　　213g　 y　　　　z x　　其次，如何確定溶液的質(zhì)量；例如第⑵問(wèn)中，溶液就是100g；而第⑶問(wèn)，如何求所剩溶液的質(zhì)量就是關(guān)鍵。由化學(xué)反應(yīng)方程式可知Zn和H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣又逸出。所以，剩余溶液中只含有ZnSO4和H2O。即：溶質(zhì)為ZnSO4； 溶液為硫酸鋅的水溶液（硫酸鋅溶液的質(zhì)量=水的質(zhì)量+硫酸鋅的質(zhì)量）。又因?yàn)椋轰\的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量=硫酸鋅溶液的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量。所以：硫酸鋅溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量。解：設(shè)反應(yīng)生成的H2質(zhì)量為x，100g硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y,生成ZnSO4質(zhì)量為z。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65　　98　　　161　　　213g　 y　　　　z x　　　x＝0.4g，y＝19.6g, z=32.2g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈28.6%。答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。（小結(jié)）1.選準(zhǔn)化學(xué)反應(yīng)方程式。2.找出要求哪些量。3.選準(zhǔn)有效的數(shù)值代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。4.所剩溶液的質(zhì)量計(jì)算方法：所剩溶液質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)質(zhì)量總和-生成的氣體-生成的沉淀（或剩余的雜質(zhì)等）練習(xí)：1. 100g 9.8%硫酸跟10g克黃銅(銅、鋅合金) 恰好完全反應(yīng)。⑴生成多少克氫氣？⑵黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？⑶反應(yīng)后所剩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？[小結(jié)]對(duì)學(xué)生的板演進(jìn)行評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生歸納計(jì)算步驟。[過(guò)渡]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作？[引導(dǎo)分析、討論][總結(jié)板書(shū)]二、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、玻璃棒。 步驟：1.計(jì)算，2.稱量、量取，3.溶解。[強(qiáng)調(diào)]1.天平使用時(shí)注意用稱量紙、左物右碼的原則。 2.量筒量取液體時(shí)注意觀察的方法，不可俯視或仰視。 3.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時(shí)不可將溶液濺出。[學(xué)生活動(dòng)](投影以下內(nèi)容)1.計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。 2.用托盤(pán)天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。 3.把水的密度近似看作1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。 4.用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5.將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。課堂小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了與化學(xué)方程式有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，同時(shí)還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。 [學(xué)生發(fā)言]1.三種溶液顏色深淺不同。2.它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3.它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。[交流活動(dòng)]1.填充上表結(jié)果(略)。 2.三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3.三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。理解公式所表達(dá)的內(nèi)涵，知道各項(xiàng)所表示的意義 [學(xué)生活動(dòng)] [交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果]（1）10％（2）20%[學(xué)生發(fā)言]1.氯化鈉溶液是無(wú)色溶液，無(wú)法通過(guò)肉眼觀察確定溶液的濃稀。2.可通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)比較各溶液濃度的大小。[學(xué)生討論]1.溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。2.溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。[學(xué)生回答]一般通過(guò)加水稀釋[學(xué)生討論]寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程，一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強(qiáng)調(diào)做題格式)根據(jù)提出的問(wèn)題進(jìn)行思考、討論（見(jiàn)板書(shū)）學(xué)生獨(dú)立完成課堂習(xí)題，當(dāng)堂檢測(cè)，反饋結(jié)果，及時(shí)糾錯(cuò)。利用學(xué)生身邊的故事或情景來(lái)引入新課。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,關(guān)鍵是對(duì)問(wèn)題的分析。從問(wèn)題中確定并選出溶液，再?gòu)娜芤褐姓页鋈苜|(zhì)的質(zhì)量——即對(duì)與問(wèn)題的分析過(guò)程。分析、討論、交流、發(fā)言，尋找方法，嘗試解題。教師板演，學(xué)生認(rèn)真聆聽(tīng)，規(guī)范的解題格式。讀題、審題、討論、尋找題中的相關(guān)量。思考如何把有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)合起來(lái)。結(jié)合題中給出的條件解題。學(xué)生板演。針對(duì)板演進(jìn)行評(píng)價(jià)。小組討論并合作完成實(shí)驗(yàn)。對(duì)各組的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行客觀評(píng)價(jià)。歸納小結(jié)實(shí)驗(yàn)步驟，并總結(jié)在實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器。
板書(shū)設(shè)計(jì) 課題3 溶液的濃度（第一課時(shí)） 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2.定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量三、稀釋原理： 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 公式：m濃×c濃%= m稀×c稀%課題3 溶液的濃度（第二課時(shí)）一、與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算解：設(shè)反應(yīng)生成的H2質(zhì)量為x，100g硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y,生成ZnSO4質(zhì)量為z。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65　　98　　　161　　　213g　 y　　　　z x　　　x＝0.4g，y＝9.8g, z=32.2g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈28.6%。答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。二、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、玻璃棒。 步驟：1. 計(jì)算.2.稱量、量取，3.溶解。
課后反思九年級(jí)化學(xué)學(xué)科第九單元的教案
課題名稱 課題一 溶液的形成（2個(gè)課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能1．認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑；2．知道一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象；3．探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。（二）過(guò)程與方法讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)習(xí)科學(xué)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。并用所學(xué)的知識(shí)解決一些生活中常見(jiàn)的問(wèn)題，樹(shù)立學(xué)知識(shí)、用知識(shí)的正確觀念。
教學(xué)重、難點(diǎn) 1．教學(xué)重點(diǎn)：①建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系2．教學(xué)難點(diǎn)：①乳化和溶解的區(qū)別②如何引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度分析溶解過(guò)程中的放熱和吸熱現(xiàn)象。
教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體課件、蔗糖、硫酸銅晶體、碘、高錳酸鉀、水、汽油、植物油、洗滌劑、水，玻璃棒，燒杯等。
教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)
創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入課題 第一課時(shí)(展示圖片)(設(shè)問(wèn))現(xiàn)在市面上銷售著各式各樣的飲料，這些飲料就是各種溶液，那么這些溶液是怎樣形成的呢？(小結(jié))我們今天就要來(lái)學(xué)習(xí)第一課題——溶液的形成，學(xué)了本課題后同學(xué)們的猜想與假設(shè)自然有了答案。(過(guò)渡)溶液是怎樣形成的呢 下面我們通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)親手來(lái)做一下，然后來(lái)交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(探究實(shí)驗(yàn)一)幾種固體物質(zhì)溶解于水。取兩個(gè)燒杯，各加入20mL的水，然后分別加入半藥匙 的蔗糖、硫酸銅晶體，用玻璃棒攪拌：。儀器：玻璃棒、20mL小燒杯、藥匙。（動(dòng)畫(huà)展示）蔗糖、食鹽溶液中的分子運(yùn)動(dòng)(設(shè)問(wèn))思考：1.為什么固體會(huì)“消失”在水中？2.觀察硫酸銅溶液顏色深淺是否各處相同 3.形成溶液后，有固體與液體分離嗎？4、此時(shí)的溶液是純凈物還是混合物？(分析)分子是不斷運(yùn)動(dòng)的溶液具有均一性溶液具有穩(wěn)定性 溶液是混合物(小結(jié))1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。2.溶液的特點(diǎn)；3.溶液的組成；(見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì))(設(shè)問(wèn))生活中常見(jiàn)的溶液有什么 請(qǐng)說(shuō)出它們的溶質(zhì)和溶劑分別是什么 (設(shè)問(wèn))我們有這種生活經(jīng)驗(yàn)，當(dāng)你的衣服上沾上油污怎么辦 (過(guò)渡)同學(xué)們的生活經(jīng)驗(yàn)非常豐富，我們做完下面的活動(dòng)探究就能明白洗去油污的道理了。(探究實(shí)驗(yàn)二)藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油。儀器：試管、藥匙。(小結(jié))做完實(shí)驗(yàn)，你想到了什么 在學(xué)生匯報(bào)的基礎(chǔ)上，投影結(jié)論。4.溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系(見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì))(講解)前面我們所做的實(shí)驗(yàn)都是固體溶解到液體中，那么液體和液體是否也可以溶解呢 (探究實(shí)驗(yàn)三)藥品：酒精、水儀器：試管。你看到了什么現(xiàn)象 (小結(jié))液——液也可以互溶，我們把量多的稱溶劑，量少的稱溶質(zhì)。酒精能溶于水，植物油能溶于水嗎 （設(shè)問(wèn)）怎樣確定溶液中誰(shuí)是溶質(zhì)？誰(shuí)是溶劑？在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上，投影結(jié)論溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定；6.溶液的命名(板書(shū))閱讀教材，總結(jié)歸納溶液的用途 7.溶液的用途 (板書(shū))課堂小結(jié)(第二課時(shí))(講解)物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變，不同的物質(zhì)溶解在水中，溫度的變化又是怎樣的？(活動(dòng)探究四)藥品：固態(tài)NaCl、NH4NO3 、NaOH儀器：試管、燒杯、玻璃棒，溫度計(jì)等儀器。你能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)探究它們?nèi)苡谒畷r(shí)是放熱還是吸熱呢 并畫(huà)出所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖。(引導(dǎo)實(shí)驗(yàn))按照你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(設(shè)問(wèn))為什么在溶解的過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象呢 (講解)在溶解的過(guò)程中存在著不同的微觀過(guò)程。(動(dòng)畫(huà)展示)擴(kuò)散和形成水合分子(或離子)的過(guò)程。(小結(jié))在溶解過(guò)程中，發(fā)生了兩種變化。（過(guò)渡）【思考】我們已經(jīng)知道：汽油可以把衣服上的油脂 洗去，是因?yàn)槠涂梢匀芙庥椭Ｍ胗湍伳伒模盟床坏簦銜?huì)用什么物質(zhì)將它擦除呢？原理是什么？(活動(dòng)探究四)藥品：植物油、洗滌劑、水。儀器：試管。（引導(dǎo)實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)中你看到了什么現(xiàn)象 是否和剛才配制得到的溶液一樣 它們有什么不同 (小結(jié))這種液體叫做乳濁液。(設(shè)問(wèn))如果衣服上沾到小油滴怎么辦 (引導(dǎo)實(shí)驗(yàn))現(xiàn)在在你的實(shí)驗(yàn)桌上有洗滌劑、肥皂水、純堿溶液等，用你所設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來(lái)洗去試管壁上的油污。(引導(dǎo)觀察)在植物油和水的混合物中滴加了洗滌劑后，又有何現(xiàn)象 (講解)在洗滌劑的作用下，植物油被分散成細(xì)小的顆粒。(投影)乳化的概念。（設(shè)問(wèn)）學(xué)完本課題，你知道了什么 (反饋練習(xí))（課堂練習(xí)）1、溶液的基本特征是（ ）A、無(wú)色透明 B、無(wú)色均一 C、均一、穩(wěn)定 D、純凈的液體2、下列液體不屬于溶液的是（ ）A氯化鈉投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中3、溶液是一種 （ ）A、化合物 B、混合物 C、純凈物 D、無(wú)色透明液體4、下列屬于溶液的是（ ）A、豆?jié){ B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶5、t℃時(shí)從200克氯化鈉溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不變的是（ ）A、溶液質(zhì)量 B、溶劑質(zhì)量 C、溶質(zhì)質(zhì)量 D、溶液的密度6、 各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（ ）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污C．用水洗去盤(pán)子中的水果渣 D．用鹽酸洗去水壺的水垢（含CaCO3） 學(xué)生觀察、思考老師提出的問(wèn)題。并且各抒己見(jiàn)，發(fā)表白己的見(jiàn)解。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。觀察現(xiàn)象。匯報(bào)結(jié)果。(學(xué)生的方法很多：如可以把食鹽等單獨(dú)放入水中：也可以把所有的固體物質(zhì)—起放入水中。)小組討論形成共識(shí)：是固體小顆粒分散到水中，形成一種混合物。學(xué)生觀察，回答觀察所得。學(xué)生理解概念。學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),想出各種不同的方法.觀察現(xiàn)象。思考實(shí)驗(yàn)結(jié)論。小組討論。交流匯報(bào)：溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系。在教師的引導(dǎo)下，做探究實(shí)驗(yàn)三，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，交流發(fā)言。完成表格。小組討論，交流匯報(bào)根據(jù)提供的儀器藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫(huà)出簡(jiǎn)圖。分組實(shí)驗(yàn)。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生進(jìn)行猜想與假設(shè)：可能是……觀看動(dòng)畫(huà)。理解擴(kuò)散和形成水合分子(或離子)的微觀過(guò)程觀察現(xiàn)象。小組討論。形成共識(shí)。開(kāi)動(dòng)腦筋、結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，想出各種辦法。根據(jù)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。比較哪一種方法使試管洗得更干凈。觀察現(xiàn)象。比較與溶解的不同。理解乳化與溶解的不同。大膽發(fā)言，把學(xué)完本課題后的收獲與大家共享。當(dāng)堂檢測(cè)，學(xué)生獨(dú)立完成習(xí)題，當(dāng)堂反饋，及時(shí)解決存在問(wèn)題。
板書(shū)設(shè)計(jì) 課題一 溶液的形成（第一課時(shí)）一、溶液1．溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定混合物叫溶液。2.溶液的特點(diǎn)：均一的、穩(wěn)定的、混合物3.溶液的組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。（可以是固體、液體或氣體） 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。4.溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系5.溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定6.溶液的命名7.溶液的用途課題一 溶液的形成（第二課時(shí)）一、溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象二、乳化現(xiàn)象乳濁液：小液滴分散在液體里形成的混合物常見(jiàn)的乳濁液：水和油的混合物、牛奶、油漆乳化現(xiàn)象：洗滌劑有乳化功能，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成為油珠。
課后反思

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