資源簡介

3.3 化學方程式（1）
班級 姓名 學號
一、學習目標：
1. 通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定,了解質量守恒定律。
2. 通過對化學反應的實質分析,認識在化學反應中各反應物質量總和與各生成物質量總和相等的原因,培養分析推理能力。
3. 通過具體化學反應分析,了解化學方程式包含的意義。了解書寫化學方程式要遵循的原則,初步學會化學方程式的書寫和配平(最小公倍數法)。
二、預習導學
1.在化學反應中，參加化學反應的各物質的 ( http: / / www.21cnjy.com ) 總和等于反應后生成的各物質的 總和。這個規律叫做 定律。
2.化學反應的過程就是反應物分子里的原子重 ( http: / / www.21cnjy.com )新組合成生成物分子的過程。反應前后原子的 和 并沒有改變，所以，化學反應前后物質的質量總和必然相等。
3.用化學式來表示 的方程式叫做化學方程式。
4.化學方程式表示意義:
(1)表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質。
(2)表示各物質間原子與分子的 比。
(3)表示反應物在什么條件下進行 。
(4)表示反應物、生成物各物質間的 比。
5.化學方程式的書寫規則:
(1)表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質。
(2)要遵守 定律，即在化學方程式左、右兩邊各原子的種類與數目必須相等。
(3)說明反應條件和生成物的狀態。如果一個 ( http: / / www.21cnjy.com )反應在特定的條件下進行，如需點燃、加熱（通常用△表示）、高溫、通電、催化劑等，必須把條件寫在等號的上方或下方。 如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，則在氣體的化學式旁邊用“ ”號表示；如果是溶液中發生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體的，則在固體的化學式旁邊用“ ”號表示。
三、合作交流
探究點一：質量守恒
問題1：觀察教師的演示實驗回答問題。
（1）教師在探究質量守恒時：用如圖所示的實驗，為什么要在錐形瓶瓶口套一個氣球？
。
（2）你能微觀粒子來解釋質量守恒定律嗎？
探究點二：化學方程式的書寫
問題1：根據化學方程式書寫的規則寫出下列化學反應的化學方程式。
（1）碳在空氣中燃燒：
（2）白磷在氧氣中燃燒：
（3）細鐵絲在氧氣中被點燃：
（4）水通直流電分解:
探究點三：化學方程式表示的意義
說出水通直流電分解生成氫氣和氧氣化學方程式的意義。
四、基礎練習
1．化學反應前后，肯定沒有變化的是（ ）
①原子的種類 ②原子的數目 ③分子的種類 ④分子的數目 ⑤元素的種類 ⑥物質的種類 ⑦物質的總質量
A．①②⑤⑦ B．①②⑥⑦ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
2．在A+B＝C+D的反應中，7克A和8克B恰好反應生成9克D，那么同時生成C的質量是（ ）
A．6克 B．7克 C．8克 D．9克
3．根據質量守恒定律，在A2 + 3B2＝ 2C中，C的化學式用A、B表示是（ ）
A．AB2 B．AB3 C．A2B3 D．A3B2
4．下列說法錯誤的是（ ）
A．化學反應前后，物質的種類一定發生改變
B．化學反應前后，分子的種類一定發生改變
C．化學反應前后，分子的數目一定發生改變
D．化學反應前后，原子團一定發生改變
5．右圖形象地表示某化學反 ( http: / / www.21cnjy.com )應前后反應物與生成物分子及數目的變化，其中分別表示A、B、C三種不同的分子，則該反應化學方程式中A、B、C前面的系數之比為（ ）
A．4：1：3 B．3：1：2
C．4：1：2 D．3：1：3
6．化學反應的過程就是參加反應的各物質 ( http: / / www.21cnjy.com )的______重新______而生成其他物質的過程。在一切化學反應的前后，原子______沒有改變，______沒有增減，______也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量______相等。
7．古代煉丹中經常使用鉛丹（紅丹），鉛丹跟硝酸發生如下反應：
鉛丹＋4HNO3＝PbO2＋2Pb（NO3）2＋2H2O中，則鉛丹的分子式（化學式）是_______。
8．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明反應類型：
（1）過氧化氫溶液中加入二氧化錳制得氧氣： （ ）
（2）硫在氧氣中燃燒： （ ）
（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物： （ ）
（4）加熱高錳酸鉀制取氧氣： （ ）
3.3 化學方程式（2）
班級 姓名 學號
一、學習目標：
1. 在了解化學方程式意義的基礎上,能依據化學方程式進行反應物質量和生成物質量之間的計算。
2.通過有關化學方程式的計算練習,規范解題格式。
二、預習導學：
1．配平下列化學方程式：（反應條件已省略）
(1) NH3 ＋ O2＝ NO ＋ H2O
(2) Fe ＋ H2O＝ Fe3O4 ＋ H2↑
(3) Fe2O3 ＋ CO ＝ Fe ＋ CO2
(4) H2S ＋ SO2 ＝ H2O ＋ S
(5) Fe2(SO4)3 ＋ NaOH ＝ Na2SO4 ＋ Fe(OH)3↓
2．對化學方程式2H2＋O2燃燒2H2O的讀法，錯誤的是（ ）
A．氫氣在氧氣中燃燒生成水
B．氫氣加氧氣等于水
C．在點燃條件下，每兩個氫分子與一個氧分子反應生成兩個水分子
D．在點燃條件下，每4份質量氫氣與32份質量的氧氣反應生成36份質量的水
3．用過氧化氫和二氧化錳混合物制取氧氣。
（1）反應方程式為 。
（2）反應時過氧化氫、水、氧氣的分子數之比為 。
（3）反應時過氧化氫、水、氧氣的質量之比為 ，它表示的意義是：
。
（4）反應時過氧化氫的質量若為34克，則產生的氧氣應為 克。
三、合作交流
問題1：寫出電解水的化學方程式，求出反應物、生成物各物質之間的質量比。
化學方程式：
質量比：
即： 份質量的水，能分解生成 份質量的氫氣和 份質量的氧氣。
如果提供18份質量的水，則反應后得 ( http: / / www.21cnjy.com )到 份質量的氫氣和 份質量的氧氣；如果提供72克的水，則反應后得到 克的氫氣和 克的氧氣。
進一步推導：若要得到1千克的氫氣，則需要 千克的水，同時得到 千克的氧氣。
問題2：根據上面的學習總結出化學方程式計算的步驟一般為：
（1） ；（2） ；
（3） ；（4） ；
（5） 。
問題3：用規范的格式解答下列問題
1．加熱7.9克高錳酸鉀，使它完全分解，可得氧氣的質量是多少？
2．現需要64克氧氣。若用電解水的方法制取這些氧氣，需消耗水的質量為多少？同時可以得到氫氣的質量為多少？
四、基礎鞏固
1．加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9.52克，則生成氧氣的質量為____克。
2．已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_____元素，可能含有___元素。
3．122.5克氯酸鉀在40克二氧化錳作催化劑的條件下完全分解后，剩余產物中有二氧化錳多少克，有氯化鉀多少克？
4．現有一定質量的氯酸鉀 ( http: / / www.21cnjy.com )和二氧化錳的混合物，加熱使之完全反應，結果發現試管內固體物質的質量比原來減少了4.8克，此時殘留固體的質量為10.2克。
求：（1）生成氧氣的質量；
（2）原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質量各是多少？
5．將16g硫在給定質量的氧氣中燃燒，有如下數據：
實驗次數 1 2 3 4 5 6
硫的質量 /g 16 16 16 16 16 16
給定O2的質量 /g 10 15 16 20 24 32
生成SO2的質量 /g 20 30 32 32 32 32
觀察分析表中數據，思考：
（1）哪一次實驗硫的質量與給定O2的質量之和等于生成SO2的質量？為什么？
第 次，因為 。
（2）第1次實驗為什么不生成26克SO2？ 。
哪種物質有剩余？ 有剩余，余下 克。
（3）第5次實驗為什么不生成40克SO2？ 。
哪種物質有剩余？ 有剩余，余下 克。
反應前 反應后

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