資源簡介

九年級化學學科第六單元的教案
課題名稱 課題二 二氧化碳制取的研究
教學目標 （一）知識與技能1、 掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗、驗滿及收集。2、 初步懂得所選藥品、裝置的原因。3、提高和鍛煉學生收集加工簡單信息的能力，分析解決問題的能力。（二）過程與方法初步學會氣體制取的過程和方法；（三）情感態度與價值觀1、繼續提高學生學習化學的好奇心和探究的欲望，激發和發展學生學習化學的興趣。2、通過探究活動，培養學生求實、創新、嚴謹、合作的科學品質，集體協作的團隊精神。
教學重、難點 教學重點：1．藥品選用、發生裝置和收集裝置的設計選擇、 操作步驟順序2、二氧化碳的檢驗、驗滿3、氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質比較教學難點：探究實驗室中制取CO2的裝置，并制取CO2。
教學準備 多媒體課件、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、錐形瓶、橡膠塞、玻璃導管、燒杯、集氣瓶、火柴。
教學過程 教師活動 學生活動
問題引入同學們，你能歸納出生成二氧化碳的化學反應嗎？1、木炭在點燃的條件下和氧氣反應生成二氧化碳。2、蠟燭在點燃的條件下生成二氧化碳3、動植物的呼吸產生二氧化碳4、木炭在高溫下與氧化銅反應生成二氧化碳5、碳酸鈣在高溫的條件下分解生成二氧化碳溫馨提示：制取選用的原則：1、反應藥品廉價、易得；2、反應條件簡單、節能；3、反應速率不快、不慢；4、生成的氣體純凈、易收；5、裝置操作簡單、安全。小結：1，2有氧氣參與制得氣體不純,生成的氣體不易于收集。3制得氣體不純。4，5反應條件較難達到。制取二氧化碳原料的確定。資料1.科學研究發現：凡是含碳酸根離子（CO32-）的化合物都能與稀鹽酸(主要成分HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常溫下反應生成CO2氣體。 資料2.生活中常見的大理石（市售價：13元/噸）、石灰石(市售價/4.4元/噸）的主要成分是CaCO3,純堿的主要成分是Na2CO3（市售價1200元/噸）。探究1：實驗室制取二氧化碳的反應原理可供選擇的原料有：大理石或石灰石（主要成分CaCO3）碳酸鈉粉末（Na2CO3）稀鹽酸（有效成分HCl） 稀硫酸（有效成分H2SO4） 思考1石灰石和稀硫酸反應一會，為什么會自動停止？因為：生成的CaSO4微溶于水，它覆蓋在未反應完的碳酸鈣的表面，阻止了反應的繼續進行，從而反應便自動停止。在實驗室，常用大理石和稀鹽酸反應制取CO2CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑思考2：能否用濃鹽酸代替稀鹽酸？能否用碳酸鈉代替大理石？能否用稀硫酸代替稀鹽酸？不用濃鹽酸。因為濃鹽酸有強揮發性，可揮發出氯化氫氣體，使得到的二氧化碳不純。不用碳酸鈉。因為碳酸鈉與稀鹽酸反應時速度過快，不容易控制反應過程，不利于收集氣體。思考：實驗室制取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置，請結合實驗室制取氧氣的知識以及課本113-114頁的材料，小結確定氣體發生裝置和收集裝置時應考慮的因素。探究二：實驗裝置的探究 固固加熱型 固液常溫型向上排空氣法 向下排空氣法 排水法探究三：你能否組裝制取CO2的實驗裝置，同時并收集一瓶二氧化碳氣體呢？利用仿真實驗室實驗不同的裝置組合。小結實驗室制取二氧化碳的三種常見的裝置并分析裝置的優缺點。裝置特點裝置簡單反應迅速不便于添加液體便于添加液體便于添加液體便于控制反應速率如何檢驗和驗滿收集的CO2？檢驗：將氣體通入澄清石灰水，或往氣體中滴加澄清石灰水，振蕩后石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2。驗滿：將燃燒的細木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明CO2集滿。實驗步驟（1）檢查裝置的氣密性（2）裝入藥品（3）收集氣體（4）檢驗、驗滿四、課堂練習五、課堂小結：今天我們學習了二氧化碳的實驗室制取方法，以及檢驗和驗滿。 提出問題，引導學生書寫生成二氧化碳的方程式。組織討論剛才寫的方程式能否用來實驗室制取二氧化碳。組織閱讀材料分組實驗實驗完畢分享實驗現象。學生筆記注意要點。學生練習解決問題。學生完成ppt內容。討論比較裝置的優缺點。學生分析檢驗和驗滿的區別。
板書設計 課題二 二氧化碳制取的研究反應的藥品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、檢驗：將氣體通入澄清石灰水，或往氣體中滴加澄清石灰水，振蕩后石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2。4、驗滿：將燃燒的細木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明CO2集滿。
課后反思
簡單裝置
長頸漏斗
簡易裝置

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