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同頭備課教案 總第19節(jié)
小組： 學校：
教學內(nèi)容 生活中常見的鹽——復分解反應發(fā)生的條件
課時 1 課型 新授
主備人 備課日期 年月日
備課組成員
教 學 目 標 1、知識與能力：能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。
2、過程與方法：通過背誦沉淀口訣和練習，掌握判斷復分解是否反應的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生學習化學的興趣。
三、教學方法 合作探究、實驗探究
四、教學重難點 重點：掌握復分解反應發(fā)生的條件。 難點：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。。
五、教具學具準備 教材 教案 PPT 實驗儀器
共性教案 個性教案
教學過程 【回憶】復分解反應的概念。 【回答】由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 【注意】復分解反應一般在溶液中進行。 【提問】是否兩個化合物相互交換成分，就一定能發(fā)生反應生成另外兩種化合物呢？ 【回答】不一定。 【講述】那我們就通過實驗驗證一下，請大家看到實驗11-3。 【實驗】向兩支分別盛有氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。 CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【提問】請兩位同學分別說出以上實驗的現(xiàn)象。 【回答】往氫氧化鈉溶液中滴硫酸銅溶液，出現(xiàn)藍色絮狀沉淀；往氯化鋇溶液中滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液變成淡藍色。 【提問】結(jié)合表格中給出的化學方程式，分析氯化鋇溶液和硫酸銅溶液出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。
【回答】因為硫酸銅和氯化鋇發(fā)生了復分解反應，生成了硫酸鋇沉淀，所以會有白色沉淀產(chǎn)生。 【提問】硫酸銅和氫氧化鈉溶液中出現(xiàn)了藍色絮狀沉淀，說明產(chǎn)生了什么物質(zhì)？ 【回答】氫氧化銅沉淀。 【提問】請寫出以上反應的化學方程式。 【回答】CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 【討論】１、以上反應屬于什么反應？現(xiàn)象有什么共同之處２、前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？３、碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復分解反應時，可觀察到什么共同現(xiàn)象？ 【總結(jié)】酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 【講授】如何判斷生成的物質(zhì)中是否有沉淀，我們可以根據(jù)書本后面附錄１的溶解性表判斷，請大家穿出不溶于水的物質(zhì)，并嘗試編制記憶難溶物的口訣。 【練習】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，并利用附錄１提供的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應。 NaOH溶液NaCl溶液Ｋ2CO3溶液Ba（NO3）2溶液稀硫酸判斷依據(jù)化學方程式
【提問】仔細觀察書本74到75頁的化學方程式，說一說鹽能夠和哪些物質(zhì)發(fā)生反應？ 【回答】鹽可以和酸、堿、鹽發(fā)生反應。 【提問】它們之間發(fā)生反應要有什么條件？ 【回答】只有當它們相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，才可以發(fā)生反應。 【提問】回憶以前學過的知識，說一說，鹽還可以和什么發(fā)生反應？ 【回答】鹽和金屬。 【總結(jié)】鹽和化學性質(zhì)：鹽能與金屬發(fā)生置換反應、鹽能與酸發(fā)生復分解反應、鹽能與堿發(fā)生復分解反應、鹽還能與鹽發(fā)生復分解反應。
七、作業(yè)布置
八、板書設計 生活中常見的鹽 復分解反應發(fā)生的條件 只有當兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 鹽的化學性質(zhì) 鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿 鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽
九、教學反思 成功： 不足：

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