資源簡介

課題2 金屬的化學性質（第2課時）
【教學目標】
1.掌握金屬與鹽溶液反應的規律。
2.熟記金屬活動性順序表。
3.會根據金屬活動性順序表判斷金屬與酸、鹽溶液能否反應以及金屬與酸反應產生氫氣快慢。
4.通過對金屬活動性順序的探究，體會豐富多彩的物質中的規律性。
教學重點：
1.金屬活動性順序的探究方法；
2.金屬活動性順序表及其應用。
教學難點：
1.熟練運用金屬活動性順序表判斷金屬與酸、鹽溶液能否反應以及金屬與酸反應產生氫氣快慢；
2.掌握探究金屬活動性順序的方法。
【教學過程】：
一、情景引入，導入新知
1.回顧：
（1）金屬與氧氣反應有什么規律？寫出典型反應的化學方程式。
（2）金屬與酸反應有什么規律？寫出Fe與稀鹽酸、Al與稀硫酸反應的化學方程式。
（3）通過金屬與氧氣、酸的反應，我們初步了解到鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性順序是怎樣的？
2.引入：我們知道金屬除了可以與氧氣、酸反應，還可以與鹽反應，金屬與鹽反應又有什么規律呢？
二、自主學習，發現疑問
引導學生閱讀教材P11-12相關內容，歸納得出本節課將學習的內容：
金屬與鹽溶液反應有什么規律？
三、合作探究，質疑解難
探究活動三
1.展示上冊P93圖5-4，請同學們描述實驗的現象，寫出化學方程式。
2.討論：
（1）這個反應屬于哪一種基本反應類型？
（2）鐵與硫酸銅反應的過程中發生了什么變化使溶液會由藍色變為淺綠色？
（3）從鐵和銅的活動性來看，金屬與鹽溶液反應有什么規律？
3.引導學生討論并歸納：
（1）初中化學中常見的在溶液顯示特殊顏色的離子：Cu2+顯藍色、Fe2+顯淺綠色、Fe3+顯黃色；
（2）活動性強的金屬可以置換活動性弱的金屬。
引出金屬與鹽溶液反應是不是都具有這種規律性呢？
4.學生閱讀P11-12探究相關內容，熟悉實驗過程。
5.分組實驗，觀察記錄實驗現象。
6.小組匯報實驗現象，并記錄在下表中：
7.引導根據實驗現象分析反應的生成物，寫出相關的化學方程式。
8.討論：學生完成P12探究活動中的討論1、2，并得出結論。
9.剛才我們通過實驗探究得出Al、Cu、Ag活動性順序，也發現，活動性強的金屬可以置換活動性弱的金屬，金屬還有很多，他們的活動性順序又是怎樣的呢？引出金屬活動性順序表。
10.展示金屬活動性順序表，并介紹記憶方法，引導學生記憶：
11.我們記住了金屬活動性順序，就知道了不同金屬的活動性強弱，那金屬活動性順序有哪些實際用途呢？
12.引導學生回顧探究金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應中的實驗現象、以及金屬與鹽溶液反應的規律總結金屬活動性順序表的用途：
（1）判斷金屬能否與酸反放出氫氣；
（2）判斷金屬與酸反應放出氫氣的快慢；
（3）判斷金屬能否與金屬的鹽溶液反應。
13.舉例說明金屬活動性順序表的應用。
四、展示歸納，點撥提升
1.引導歸納
2.討論點撥
（1）我們知道金屬活動性順序表告訴我們金屬的活動性順序，可以用來判斷金屬與酸能否反應及反應產生快慢，也可以用來判斷金屬能否與鹽溶液反應，那么對于金屬活動性順序表中沒有的金屬的活動性順序又該如何知道呢？
引導總結：
①將金屬放入稀鹽酸或稀硫酸中，能反應的金屬比不能反應的金屬活動性強，反應快的比反應慢的活動性強；
②將一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液，若能反應，則金屬比鹽中的金屬活動性強，若不能反應，則金屬比鹽中的金屬活動性弱。
（2）我們知道金屬與氧氣反應，有的需要點燃，有的需要加熱，那么金屬與酸、鹽溶液反應又需要什么條件呢？
引導總結：
①金屬與酸反應：酸一般為稀鹽酸和稀硫酸，金屬在金屬活動性順序表中排在氫前面；
②金屬與鹽溶液反應要求，前換后、鹽可溶、鉀鈣鈉除外。
五、目標檢測，檢查效果
1.判斷下列物質能否反應？寫出能發生反應的化學方程式。
能否反應 化學方程式
鋅和硫酸銅溶液
銀和稀硫酸溶液
鋁和硝酸銀溶液
銅和氯化銀固體
2.有X、 Y 、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X 溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據以上事實，判斷X Y Z的金屬活動順序 。
3.黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅（銅鋅合金）冒充黃金進行欺詐活動。小明在市場上買了一枚金戒指,請你幫他鑒別真假。
1

展開更多......

收起↑