資源簡介

課題3 金屬資源的利用和保護（第1課時）
【教學目標】
1.了解金屬資源存在于哪里及存在形式，知道我國的金屬資源狀況。
2.知道煉鐵的原理、原料及設備等。
3.掌握根據化學方程式計算中的有關混合物的計算。
4.通過對鐵的冶煉的原理實驗中防止CO爆炸及尾氣處理的學習，培養學生實驗中的安全意識和環保意識。
教學重點：
1.煉鐵反應原理的實驗；
2.根據化學方程式計算中的有關混合物的計算。
教學難點：
1.煉鐵反應原理實驗；
2.根據化學方程式計算中的有關混合物的計算。
【教學過程】
一、情景引入，導入新知
1.回顧：
（1）金屬材料分為哪幾類？
（2）它們分別屬于物質分類中的哪一類？
2.展示金屬用途的相關圖片。
引入：金屬資源在自然界中主要存在在哪里？是以單質還是化學合物形式存在？我們又該如何才能利用這些金屬資源？
二、自主學習，發現疑問
引導學生閱讀教材P14-17相關內容，歸納得出本節課將學習的內容：
1.地球上的金屬資源；
2.如何冶煉金屬？（以鐵的冶煉為例）
三、合作探究，質疑解難
探究活動一
1.閱讀P14-15金屬資源的相關內容，回答下列問題：
（1）地球上的金屬資源存在于哪里？主要以單質還是化合物的形勢存在？
（2）常見的鐵礦石有哪些？主要成分分別是什么？
（3）我國的金屬資源狀況是怎樣的？
2.引導學生總結：
（1）金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋，除少數（如金、銀）以單質形式存在，其它大多數以化合物形式存在；
（2）常見的鐵礦石：赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)和菱鐵礦(FeCO3)；
（3）我國的金屬資源狀況是礦物種類比較齊全，儲量比較豐富。
探究活動二
1.金屬在自然界主要以化合物的形式存在，而我們使用的金屬材料都是用金屬單質做成的，那么如何將金屬的化合物變成金屬單質呢？展示圖8-18和圖8-19，引出煉鐵的原理是什么呢？
2.學生閱讀P15-16實驗內容，熟悉實驗過程。
3.演示實驗一氧化碳還原理氧化鐵實驗，學生觀察并回答下列問題：
（1）實驗的藥品有哪些？氧化鐵是什么顏色？
（2）實驗過程中用酒精噴燈加熱而不用酒精燈，為什么？
（3）實驗過程中有哪些主要實驗現象？
（4）主要實驗步驟有哪些？
4.實驗完畢，引導學生歸納：
（1）反應原理：
①藥品：氧化鐵（紅棕色）、一氧化碳；
②步驟：連接裝置→通CO→加熱→熄滅→酒精噴燈→停止通CO；
③現象：紅棕色粉末變黑色，澄清石灰變渾濁；
④反應原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
5.討論：
（1）實驗前是否需要檢查裝置的氣密性？為什么？
（2）實驗中為什么要先通CO再加熱？能否顛倒？
（3）實驗結束前為什么要先熄滅酒精噴燈通CO至裝置冷卻？
（4）為什么要進行尾氣處理？還有什么方法可以處理尾氣？
6.引導學生歸納實驗注意事項：
⑤注意事項：
a.檢驗裝置氣密性；
b.先通CO，再加熱；
c.先停止加熱，后停止通CO；
d.注意尾氣處理。
7.學生閱讀P16相關內容，歸納工業煉鐵的原料及設備：
鐵礦石（提供鐵元素）
焦碳、空氣（提供高溫和還原劑）
石灰石（造渣）
8.煉鐵的主要原料是鐵礦石和焦炭，鐵礦石是混合物，如何根據鐵礦石的質量計算煉得的鐵的質量呢？
9.學生自學P17【例題】的解題方法和過程。
10.討論：在根據化學方程式的計算中，如果反應物或生成物是混合物，能否直接代入化學方程式進行計算？為什么？應該怎么辦？
11.引導總結：不論是反應物還是生成物，若是混合物應轉化成純的參加了反應的物質質量再進行計算。
四、展示歸納，點撥提升
1.引導歸納
2.討論點撥
（1）請回顧一下，人類使用的第一至四代金屬分別是什么？
（2）仔細觀察，這些金屬的使用早晚與什么有關？
（3）煉鐵反應原理的實驗中，尾氣處理還有哪些方法？
五、目標檢測，檢查效果
1.地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中。下列金屬在自然界中能以單質形式存在的是（ ）
A．鈉 B．鋁 C．鐵 D．銀
2.下列礦石的主要成分不屬于氧化物的是（ ）
A．鋁土礦(主要成分Al2O3) B．菱鐵礦(主要成分FeCO3)
C．赤鐵礦(主要成分Fe2O3) D．磁鐵礦(主要成分Fe3O4)
3.實驗室用下圖裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是（ ）
A．磁鐵礦的主要成分是Fe2O3
B．應先加熱Fe2O3再通入CO
C．紅棕色的粉末逐漸變黑
D．氣體通過澄清石灰水后可直接排放
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