資源簡介

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考點25 鈉及其重要化合物
鈉及其重要化合物的性質和轉化
1．掌握一條知識主線
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
2．明確轉化關系
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①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
②化學方程式：2Na＋O2Na2O2；
③離子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
④化學方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
⑤化學方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
⑥離子方程式：2OH－＋CO2===CO＋H2O；
⑦離子方程式：CO2＋OH－===HCO；
⑧化學方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
⑨化學方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。
(1)鈉的化合物俗名：火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH；純堿、蘇打——Na2CO3(純堿在物質的分類方面的考題中常出現，雖然其俗名為純堿，但其不屬于堿，而屬于鹽)；小蘇打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸鈉溶液。
(2)金屬鈉在空氣中無論生成單一的Na2O或Na2O2，還是生成二者的混合物，1 mol Na只能轉移1 mol電子(此知識點在NA的判斷考題中常有考查)?？碱}中?？疾檫^氧化鈉電子式的書寫或化學鍵的類型。過氧化鈉的電子式為，其中含有離子鍵和非極性共價鍵。過氧化鈉中陰離子為O，故Na2O2中陽離子和陰離子的個數之比為2∶1。Na2O2不是堿性氧化物，有強氧化性、漂白性，遇到濕潤的紅色石蕊試紙時，先使試紙變藍，后使其褪色。
(3)Na2CO3與鹽酸反應時，二者相對用量或滴加順序不同，產生的現象和得到的產物不同。
(4)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應選用CaCl2或BaCl2溶液。
(5)除去CO2中的HCl氣體，應選用飽和NaHCO3溶液。
(6)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出，發生反應Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
(7)鑒別鈉元素、鉀元素一般利用焰色反應，焰色反應利用的是物質(或元素)的物理性質。
(8)將NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，發生反應NaHCO3＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3，此反應并非相互促進的水解反應。
(9)二氧化碳氣體通入NaClO溶液中，無論二氧化碳少量還是過量，都發生反應CO2＋NaClO＋H2O===HClO＋NaHCO3，而不會生成碳酸鈉，因酸性：H2CO3>HClO>HCO。CO2與苯酚鈉的反應也是如此。
(10)侯氏制堿法的原理：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(11)Li和O2反應只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強還原劑。Na K合金常溫下呈液態，是原子反應堆的導熱劑。
(12)不足量的Na2O2與CO2、H2O(g)混合氣體反應時，Na2O2先與CO2反應。
(13)鈉、鉀保存在煤油中，而鋰需要密封在石蠟中。
鈉及其化合物的關鍵知識點
(1)鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才能置換出鹽中的金屬。
(2)無論Na與O2反應生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應的Na的質量相等，則轉移電子的物質的量一定相等，但得到Na2O2的質量大于Na2O的。
(3)Na分別與H2O和乙醇發生的反應均屬于置換反應，二者現象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。
(4)1 mol Na2O2參與反應轉移電子的物質的量不一定為1 mol，如Na2O2與SO2的反應轉移電子應為2 mol。
(5)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應選用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl氣體，應選用飽和的NaHCO3溶液。
(7)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有NaHCO3 白色晶體析出。
(8)焰色反應是元素的性質，無論游離態還是化合態，均具有相同的焰色反應，它不是化學變化，在觀察鉀元素的焰色反應時，應通過藍色的鈷玻璃片。
(9)Na－K合金常溫下呈液態，是原子反應堆的導熱劑。
(10)堿金屬的密度呈現增大的趨勢，但K反常。
(11)NaH是離子化合物，是一種強還原劑。Na2O、Na2O2陰陽離子個數比均為1∶2。
1．鈉的下列性質中與鈉和水反應時的現象無關的是(　　)
A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水
C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強
【答案】C
【解析】
A．鈉熔化是其熔點很低，與水反應放出的熱量讓其熔化，故A與鈉和水反應時的現象有關；
B．鈉浮在水面上是其密度比水小，故B與鈉和水反應時的現象有關；
C．鈉的硬度較小，用小刀就可將其切開，硬度大小與反應現象無關，故C與鈉和水反應時的現象無關；
D．鈉與水反應比較劇烈能置換出氫氣，在反應中做還原劑，其還原性很強，故D與鈉和水反應時的現象有關；
答案選C。
2．下列有關金屬鈉的敘述正確的是
A．23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA
B．鈉與稀鹽酸反應時鈉先與水反應，生成NaOH再與鹽酸發生中和反應
C．鈉與水反應離子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
【答案】A
【解析】
A．23g鈉物質的量為1mol，充分燃燒時鈉原子失一個電子成為鈉離子，1mol鈉轉移電子數為1NA，故A正確；
B．鈉與稀鹽酸反應時鈉先與鹽酸反應，溶質HCl反應結束后，剩余的鈉再與水反應，故B錯誤；
C．鈉與水反應離子方程式電荷不守恒，正確為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．鈉與CuSO4溶液反應時鈉先與水反應，生成NaOH再與CuSO4發生復分解反應生成藍色沉淀 Cu(OH)2，不會有銅單質生成，故D錯誤；
答案選A。
3．下列有關鈉及其化合物的敘述錯誤的是
A．吸收產生，可用作呼吸面具供氧劑
B．高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明
C．氫氧化鈉具有強堿性，可用于制胃酸中和劑
D．鈉長期暴露在空氣中的最終產物是
【答案】C
【解析】
A．吸收產生，所以可用作呼吸面具供氧劑，A正確；
B．鈉的焰色反應為黃色，則可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；
C．氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，一般用氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉等，C錯誤；
D．鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化得到碳酸鈉，D正確。
故選C。
4．下列有關鈉的說法中，不正確的是
A．工業上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
B．高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明
C．鈉鉀合金可在快中子反應堆中作熱交換劑
D．鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質
【答案】A
【解析】
A. 鈉是活潑的金屬，工業上通過電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，A錯誤；
B. 高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明，B正確；
C. 鈉鉀合金可在快中子反應堆中作熱交換劑，C正確；
D. 鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質，D正確。
答案選A。
5．、下：
①
②
下列說法正確的是
A．各分別同時發生上述反應，轉移電子數均為
B．鋰、鈉、鉀都處于同一主族，根據元素周期律可得鋰與鉀在過量的氧氣中點燃產物均為對應的過氧化物
C．與少量點燃產物為
D．、下
【答案】A
【解析】
A．由反應可知，兩個反應中Na均由0價變為+1價，故各分別同時發生上述反應，轉移電子數均為，A正確；
B．鋰、鈉、鉀都處于同一主族，由于Li的金屬性比Na的弱，故鋰在過量的氧氣中點燃產物為氧化鋰，鉀在過量的氧氣中點燃產物為超氧化鉀KO2，B錯誤；
C．與少量點燃產物為，Na與O2反應的產物只與溫度有關，與氧氣的量無關，C錯誤；
D．根據蓋斯定律可知，反應由2②-2①，故 =2×(-511kJ/mol)-2×(-414kJ/mol)=-194kJ/mol, 故、下，D錯誤；
故答案為：A。
6．關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是
A．等物質的量時所含陰離子數目相同 B．顏色相同
C．所含化學鍵類型相同 D．化合物種類不同
【答案】A
【解析】
A．Na2O陰離子是O2-離子，Na2O2陰離子是O22-離子，等物質的量時所含陰離子數目相同，故A正確；
B．Na2O固體為白色，Na2O2固體為淡黃色，故B錯誤；
C．Na2O中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；
D．Na2O和Na2O2都屬于金屬氧化物，故D錯誤；
故答案選A。
7．在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內溶液的溶質質量分數大小的順序為（ ）
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙
【答案】B
【解析】
鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：
Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質量=m(Na) m(H2)=2.3g 0.1g=2.2g，
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質量=m(Na2O2) m(O2)=m(Na2O)=6.2g，
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質量為氫氧化鈉的質量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的質量大小順序為：鈉<氫氧化鈉<氧化鈉=過氧化鈉，
根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，
所以甲、乙、丙、丁的質量分數大小的順序是：丁<甲<乙=丙，
答案選B。
8．過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行如圖所示實驗。實驗①取反應后溶液加入二氧化錳，立即產生大量氣體；實驗②③中紅色均不褪色。下列分析錯誤的是
A．實驗①中產生的氣體為O2
B．實驗①中MnO2為反應物
C．實驗②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D．上述實驗可說明過氧化鈉與水反應可能生成了H2O2
【答案】B
【解析】
A．實驗①中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，是O2，A正確；
B．實驗①中是用二氧化錳催化分解雙氧水，二氧化錳是催化劑，B錯誤；
C．實驗②酚酞滴入氫氧化鈉溶液變紅可證明氫氧化鈉不會是酚酞褪色，實驗③氧氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液不褪色可證明使酚酞褪色的不是氧氣，C正確；
D．上述實驗①證明得到了氧氣，溶液存在H2O2，實驗②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，說明過氧化鈉與水反應可能生成了H2O2才使滴加的酚酞先變紅后褪色，D正確；
故選B。
9．侯氏制堿法：在飽和食鹽水中通入氨氣，形成氨化的NaCl飽和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na＋、、Cl-和，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶體，灼燒NaHCO3得純堿，其余產品處理后可作肥料或循環使用；其反應原理為NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可循環使用的物質為CO2、飽和食鹽水。以NH3、CO2和食鹽為原料可制取小蘇打和蘇打。下列有關敘述正確的是
A．的空間構型為平面四邊形結構
B．NH3和CO2在水中均能形成氫鍵
C．熱穩定性：蘇打＞小蘇打
D．相同條件下，在水中的溶解度：小蘇打＞蘇打
【答案】C
【解析】
A．的空間構型為正四面體結構，選項A錯誤；
B．CO2與水不能形成氫鍵，選項B錯誤；
C．根據反應2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，熱穩定性：蘇打＞小蘇打，選項C正確；
D．相同條件下，在水中的溶解度：蘇打＞小蘇打，選項D錯誤。
答案選C。
10．化學在生產生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是
化學性質 實際應用
A Fe粉具有還原性 可用于防止食品氧化變質
B NaHCO3受熱分解有氣體生成 可用作焙制糕點的膨松劑
C 二氧化硅導光能力強 可作太陽能電池板
D BaSO4難溶于水和酸 可在醫療上用作“鋇餐”透視
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．Fe粉具有還原性，可用于防止食品氧化變質，A正確；
B．NaHCO3受熱分解有二氧化碳氣體生成，可用作焙制糕點的膨松劑，B正確；
C．二氧化硅導光能力強，可用作光導纖維，硅單質可用作太陽能電池板，C錯誤；
D．BaSO4難溶于水和酸，可在醫療上用作“鋇餐”透視，D正確；
答案選C。
11．NaH是有機合成中用途很廣泛的物質。已知NaH遇水蒸氣劇烈反應，某小組設計如圖實驗裝置制備NaH，下列說法正確的是（ ）
A．安全漏斗的作用是“液封”
B．裝置A中的試劑是稀硝酸和粗鋅
C．裝置B中的試劑是NaOH溶液
D．實驗開始后先點燃C處酒精燈，再啟動A中反應
【答案】A
【解析】
A．加入液體后，部分液體存于漏斗上部彎管中起液封作用，避免氫氣從漏斗中逸出，故A正確；
B．硝酸具有強氧化性，與Zn反應不生成氫氣，故B錯誤；
C．B是干燥氫氣的裝置，B中試劑應該為濃硫酸，故C錯誤；
D．先啟動A中反應，利用生成的氫氣將裝置中的空氣排出，防止鈉與氧氣反應，后點燃C處酒精燈，故D錯誤；
故選A。
12．下列說法不正確的是
A．月餅包裝中的脫氧劑主要成分是鐵粉，為了防止月餅氧化而變質
B．在節假日里燃放的煙花利用了一些金屬的焰色反應
C．FeCl3、FeCl2均能通過兩種物質直接化合制取
D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器撲滅
【答案】D
【解析】
A．鐵具有還原性，能吸收氧氣，月餅包裝中的脫氧劑主要成分是鐵粉，為了防止月餅氧化而變質，故A正確；
B．因不同金屬元素的焰色反應能呈現出不同的顏色，因此可用于制作煙花，故B正確；
C．FeCl3可以用鐵和氯氣發生化合反應制備，FeCl2可以用FeCl3和鐵發生化合反應制備，故C正確；
D．鈉能和水發生反應生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器撲滅，故D錯誤；
選D。
1．下列實驗操作正確的是
選項 實驗 操作
A 觀察Na 與H2O 反應的現象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的試管中
B 證明Na2O2 與 CO2 是放熱反應 Na2O2 用棉花包裹，放入充滿 CO2 的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應
C 檢驗NaHCO3 與Na2CO3 溶液 用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D 檢驗Na2CO3 與 K2CO3 溶液 用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中，觀察Na 與H2O 反應的現象，故A錯誤；可燃物燃燒的條件之一是：溫度達到著火點以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應放出熱量導致棉花的溫度達到著火點以上而燃燒，故B正確；碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應生成不溶性的碳酸鈣，現象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，故C錯誤；焰色反應時，觀察鉀元素的焰色反應要透過藍色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾，否則觀察不到鉀元素的焰色反應，故D錯誤。
2．通過測定混合氣中O2含量可計算已變質的Na2O2(含雜質Na2CO3)純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣球)。下列分析錯誤的
A．干燥管b中裝入堿石灰
B．Q氣球中產生的氣體主要成分為O2、CO2
C．測定氣體總體積必須關閉K1、K2，打開K3
D．讀完氣體總體積后，關閉K3，緩緩打開K1，可觀察到Q氣球慢慢縮小
【答案】D
【解析】
A．由分析可知，干燥管b中裝入堿石灰，目的是吸收反應生成的氣體中的二氧化碳，利于用量氣裝置測得氧氣體積，故A正確；
B．由分析可知，稀硫酸與過氧化鈉和碳酸鈉反應生成氧氣和二氧化碳，氣球中充滿反應生成的氧氣和二氧化碳氣體而膨脹，故B正確；
C．由分析可知，關閉K1、K2，打開K3，氣球膨脹使廣口瓶中的空氣進入右邊量氣裝置中，量筒Ⅰ中測得氣體體積為反應生成的氣體總體積，故C正確；
D．由分析可知，讀完氣體總體積后，關閉K3，緩緩打開K1時，還要打開K2，讓空氣能夠進入廣口瓶中，否則廣口瓶中壓強不等于外界大氣壓，氣球中的氣體無法全部進入干燥管中從而導致測得氧氣的體積不準確，故D錯誤；
故選D。
3．下列離子在溶液中能夠共存并且在加入少量的Na2O2固體后原離子濃度能基本保持不變的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D．Na+、Cl-、CO32-、NO3-
【答案】B
【解析】
Na2O2固體會與溶液中的水發生反應，生成氫氧化鈉和氧氣；
A. NH4+與氫氧根離子反應生成弱電解質一水合氨，加入過氧化鈉后NH4+的濃度變化較大，A項錯誤；
B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，且加入過氧化鈉后各離子濃度基本不變，B項正確；
C. Ca2+、Mg2+、HCO3-都能夠與氫氧根離子反應，加入過氧化鈉后它們的離子濃度變化較大，C項錯誤；
D. 反應生成Na+，加入過氧化鈉后鈉離子濃度變化較大，D項錯誤；
答案選B。
4．阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A．標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目為0.5NA
B．1mol Na2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為2 NA
C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數目為0.01NA
D．0.1 mol H2和0.1 molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為0.2NA
【答案】C
【解析】
A．標準狀況下，CH3OH是液體，無法計算2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目，故A錯誤；
B． Na2O2～e-，1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為NA，故B錯誤；
C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.01mol/L，n(OH-)=0.01mol/L×1L=0.01mol,由水電離出H+等于由水電離出的OH-,數目為0.01NA，故C正確.
D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應，H2+I22HI，因為可逆反應不能進行到底，所以反應后HI分子總數小于0.2NA，故D錯誤；
本題答案為C。
5．小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應，實驗過程及結果如下。
實驗裝置 試劑X 實驗結果
I II III ①II、III均產生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下
蒸餾水 0.05mol·L 1Na2CO3溶液 0.05mol·L 1NaHCO3溶液
已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液堿性越強。
下列說法不正確的是A．I是空白實驗，排除因體積變化對II、III溶液pH的影響
B．II和I的pH曲線基本重合，說明與OH 不反應，II中發生反應：+Ca2＋=CaCO3↓
C．III比II的pH曲線降低，說明與OH 反應，III中初期發生反應：+OH +Ca2＋=CaCO3↓+H2O
D．III中石灰水恰好完全反應時，溶液pH=7
【答案】D
【解析】
由題給信息可知，I是空白實驗，II和I的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應，不與氫氧根離子反應，III比II的pH曲線降低，說明反應開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，石灰水恰好完全反應時，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。
【解析】
A.由分析可知，I是空白實驗，設計實驗的目的是排除因體積變化對II、III溶液pH的影響，故A正確；
B.由分析可知，II和I的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應，不與氫氧根離子反應，反應的離子方程式為+Ca2＋=CaCO3↓，故B正確；
C.由分析可知，III比II的pH曲線降低，III比II的pH曲線降低，說明反應開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為+OH +Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故C正確；
D.由分析可知，石灰水恰好完全反應時，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯誤；
故選D。
6．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（ ）
則下列敘述錯誤的是
A．A氣體是NH3，B氣體是CO2
B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發、結晶
【答案】D
【解析】
A．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；
B．第Ⅲ步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故B正確；
C．第Ⅲ步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；
D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；
故選D。
7．將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（　?。?br/>A．殘留固體是2mol Na2CO3
B．殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物
C．反應中轉移2mol電子
D．排出的氣體是1.5mol氧氣
【答案】A
【解析】
過氧化鈉受熱不分解，但是受熱分解，產生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和過氧化鈉發生反應，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優先和二氧化碳發生反應，得到1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時我們一共有2mol碳酸鈉、1mol水和0.5mol氧氣。整個反應中只有過氧化鈉中-1價的氧發生了歧化反應，因此一共轉移了1mol電子，答案選A。
8．某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數據（鹽酸的物質的量濃度相等）：
實驗編號 ① ② ③
鹽酸體積 50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸
m(混合物) 9.2g 16.56g 27.6g
V(CO2)(標準狀況) 2.24L 3.36L 3.36L
分析表中數據，下列說法不正確的是 A．由①可以計算出鹽酸的物質的量濃度
B．由②、③可知：混合物質量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經反應完全
C．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應
D．由①可以計算出混合物的NaHCO3的質量分數
【答案】A
【解析】
分析：混合物發生反應：H++HCO3-＝CO2↑+H2O，由①②數據可知，繼續增大混合物的質量，氣體的體積增大，說明實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應．若②中鹽酸有剩余，繼續增大混合物的質量，氣體的體積會增大，由②③數據可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應，根據實驗①的數據可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質量為9.2g×3.36L/2.24L=13.8 g＜16.56g，故實驗②中鹽酸完全反應、固體混合物有剩余，據此解答。
解析：根據以上分析可知實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應，實驗②③中鹽酸完全反應，固體混合物有剩余，則
A．由上述分析可知，實驗①中鹽酸有剩余，不能根據實驗①計算出鹽酸的物質的量濃度，實驗②中鹽酸完全反應，實驗②中二氧化碳的數據可以計算鹽酸的物質的量濃度，A錯誤；
B．若②中鹽酸有剩余，繼續增大混合物的質量，氣體的體積會增大，由②③數據可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應，B正確；
C．由①②數據可知，繼續增大混合物的質量，氣體的體積增大，說明實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應，C正確；
D．加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據H++HCO3-＝CO2↑+H2O可知n（混合物）=n（CO2）=0.1mol，設9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量分別為xmol和ymol，則有：x+y=0.1、84x+100y=9.2g，聯立方程計算，進而計算各自的質量，故可以計算NaHCO3的質量分數，D正確；答案選A。
9．向四瓶盛有相同物質的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關系如下圖所示，且圖②③④中分別有OAAB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)
A．①中通入的CO2最少 B．③中的溶質只有Na2CO3
C．有兩種溶質的是②和③ D．若④中OA>2AB,則有c(NaHCO3)【答案】B
【解析】
A. ①中加入鹽酸立即有CO2產生，說明溶質只有一種，即NaHCO3，故通入的CO2最多，是過量的，發生反應：NaOH+CO2= NaHCO3，選項A錯誤；B、③中OA=AB，說明溶質只有Na2CO3，發生反應：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+H2O，選項B正確；C、②中OAAB，說明溶液中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質，選項C錯誤；D、若④中OA>2AB，結合③中反應情況，則有c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，選項D錯誤。答案選B。
10．X為一種常見氣體（常溫下），a、b、c是中學化學常見物質，均由常見元素組成，轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是
A．若a、b、c焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
B．若X為O2，a為一種固態單質，則c可能為CO2和SO3
C．若b為固態非金屬單質，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應
D．若a為固態非金屬單質，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數相差2
【答案】B
【解析】
A．a、b、c焰色反應均呈黃色，均含Na元素，其水溶液均為堿性，a為氫氧化鈉、X為二氧化碳、b為碳酸鈉，c為碳酸氫鈉，符合轉化關系，NaOH中含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；
B．若X為O2，c為SO3，a為一種固態單質，則a為S，硫與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，但硫燃燒不能生成三氧化硫，故B錯誤；
C．若b為固態非金屬單質，X為氣體單質，且b與X所含元素同主族，a為硫化氫，b為S，c為二氧化硫，X為氧氣，a、b、c均能與X反應，故C正確；
D．若a為固態非金屬單質，a與X為同周期元素，常溫常壓下c為白色固體，a為P，X為氯氣，b為三氯化磷，c為五氯化磷，X與a所含元素原子的核電荷數相差2，故D正確；
故選B。
11．下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是 (　　)
①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸
②堿金屬常溫下呈固態，取用時可直接用手拿
③堿金屬中還原性最強的是鉀
④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋
⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大
⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越低
A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤
【答案】A
【解析】
①鉀的密度大于煤油，和空氣中水蒸氣、氧氣、二氧化碳發生反應，少量K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸，故①正確；
②堿金屬是活潑金屬和皮膚中水反應生成堿具有強腐蝕性，取用時不能直接用手拿，故②錯誤；
③依據同主族性質遞變分析，堿金屬中還原性最強的是鈁，故③錯誤；
④金屬性越強，對應陽離子的氧化性越弱，所以堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li+，故④正確；
⑤同主族電子層數相同，隨核電荷數增大而增大，堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大，故⑤正確；
⑥從Li到Cs，堿金屬的密度呈增大的趨勢，K的密度反而比Na小，從上到下熔沸點降低，故⑥錯誤；
故答案為A。
12．化學與生活皆有著密切聯系。下列有關說法錯誤的是
A．用純堿和用清潔劑都能洗滌玻璃儀器表面油污，但去污原理不同。
B．制作煙花的過程中常加入金屬發光劑和發色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色
C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣
D．芒硝晶體（Na2SO4·10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結晶放熱，實現了太陽能轉化為化學能繼而轉化為熱能
【答案】C
【解析】
A．純堿水解后溶液顯堿性，能促進油污水解，達到去污目的；而清潔劑對油污具有乳化作用，用清潔劑除去衣服上的油污，兩者去污原理不同，故A正確；B．煙花放出五彩繽紛的顏色和元素的顏色反應、煙花中的加入金屬發光劑和發色劑有關系，故B正確；C．碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣來產生二氧化碳，故C錯誤；D．Na2SO4 10H2O失水和結晶屬于化學變化，能量轉換形式為化學能和熱能的轉化，白天在陽光下曝曬后失水，轉換形式為太陽能和化學能的轉化，故D正確；答案為C。
13．下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多空的海綿狀碳 濃硫酸具有吸水性和強氧化性
B 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na+，無K+
C 向盛Na2SiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現凝膠 非金屬性：Cl>Si
D 將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變為藍色沉淀 Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性，濃硫酸還將氧化C生成二氧化碳，濃硫酸還體現強氧化性，故A錯誤；
B．觀察K元素焰色反應必須透過藍色鈷玻璃，濾去黃光的干擾，故無法確定是否含K+，B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據此判斷非金屬性強弱，故C錯誤；
D．溶度積常數大的物質容易轉化為溶度積常數小的物質，將0.1mol L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變為藍色沉淀，說明發生沉淀的轉化，則說明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小，故D正確；
故選D。
14．學習化學不是靠一味背誦的，要學會運用合適的方法，如“類推”，這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先變渾濁后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先變渾濁后溶解
B．已知BaCO3能溶于鹽酸，溶液變澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液變澄清
C．已知H2O能與Na2O2反應生成NaOH，H2O也能與BaO2反應生成Ba(OH)2
D．已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【答案】B
【解析】
A.CO2和SO2都是典型的酸性氧化物，所以化學性質類似，與Ca(OH)2或者Ba(OH)2溶液反應時都是先變渾濁后溶解，A項正確；
B.BaCO3能溶于硫酸，但是會生成新的沉淀BaSO4，溶液依然渾濁，B項錯誤；
C.Na2O2和BaO2都是過氧化物，氧元素的化合價都是+1價，所以都可與水反應生成相應的堿，C項正確；
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和堿反應生成鹽和水，D項正確；
答案選B。
一輪再回顧
易錯點精析
二輪熱點難點突破
針對訓練
突破提升
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考點25 鈉及其重要化合物
鈉及其重要化合物的性質和轉化
1．掌握一條知識主線
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
2．明確轉化關系
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①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
②化學方程式：2Na＋O2Na2O2；
③離子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
④化學方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
⑤化學方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
⑥離子方程式：2OH－＋CO2===CO＋H2O；
⑦離子方程式：CO2＋OH－===HCO；
⑧化學方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
⑨化學方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。
(1)鈉的化合物俗名：火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH；純堿、蘇打——Na2CO3(純堿在物質的分類方面的考題中常出現，雖然其俗名為純堿，但其不屬于堿，而屬于鹽)；小蘇打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸鈉溶液。
(2)金屬鈉在空氣中無論生成單一的Na2O或Na2O2，還是生成二者的混合物，1 mol Na只能轉移1 mol電子(此知識點在NA的判斷考題中常有考查)。考題中?？疾檫^氧化鈉電子式的書寫或化學鍵的類型。過氧化鈉的電子式為，其中含有離子鍵和非極性共價鍵。過氧化鈉中陰離子為O，故Na2O2中陽離子和陰離子的個數之比為2∶1。Na2O2不是堿性氧化物，有強氧化性、漂白性，遇到濕潤的紅色石蕊試紙時，先使試紙變藍，后使其褪色。
(3)Na2CO3與鹽酸反應時，二者相對用量或滴加順序不同，產生的現象和得到的產物不同。
(4)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應選用CaCl2或BaCl2溶液。
(5)除去CO2中的HCl氣體，應選用飽和NaHCO3溶液。
(6)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出，發生反應Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
(7)鑒別鈉元素、鉀元素一般利用焰色反應，焰色反應利用的是物質(或元素)的物理性質。
(8)將NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，發生反應NaHCO3＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3，此反應并非相互促進的水解反應。
(9)二氧化碳氣體通入NaClO溶液中，無論二氧化碳少量還是過量，都發生反應CO2＋NaClO＋H2O===HClO＋NaHCO3，而不會生成碳酸鈉，因酸性：H2CO3>HClO>HCO。CO2與苯酚鈉的反應也是如此。
(10)侯氏制堿法的原理：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(11)Li和O2反應只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強還原劑。Na K合金常溫下呈液態，是原子反應堆的導熱劑。
(12)不足量的Na2O2與CO2、H2O(g)混合氣體反應時，Na2O2先與CO2反應。
(13)鈉、鉀保存在煤油中，而鋰需要密封在石蠟中。
鈉及其化合物的關鍵知識點
(1)鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才能置換出鹽中的金屬。
(2)無論Na與O2反應生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應的Na的質量相等，則轉移電子的物質的量一定相等，但得到Na2O2的質量大于Na2O的。
(3)Na分別與H2O和乙醇發生的反應均屬于置換反應，二者現象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。
(4)1 mol Na2O2參與反應轉移電子的物質的量不一定為1 mol，如Na2O2與SO2的反應轉移電子應為2 mol。
(5)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應選用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl氣體，應選用飽和的NaHCO3溶液。
(7)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有NaHCO3 白色晶體析出。
(8)焰色反應是元素的性質，無論游離態還是化合態，均具有相同的焰色反應，它不是化學變化，在觀察鉀元素的焰色反應時，應通過藍色的鈷玻璃片。
(9)Na－K合金常溫下呈液態，是原子反應堆的導熱劑。
(10)堿金屬的密度呈現增大的趨勢，但K反常。
(11)NaH是離子化合物，是一種強還原劑。Na2O、Na2O2陰陽離子個數比均為1∶2。
1．鈉的下列性質中與鈉和水反應時的現象無關的是(　　)
A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水
C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強
2．下列有關金屬鈉的敘述正確的是
A．23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA
B．鈉與稀鹽酸反應時鈉先與水反應，生成NaOH再與鹽酸發生中和反應
C．鈉與水反應離子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
3．下列有關鈉及其化合物的敘述錯誤的是
A．吸收產生，可用作呼吸面具供氧劑
B．高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明
C．氫氧化鈉具有強堿性，可用于制胃酸中和劑
D．鈉長期暴露在空氣中的最終產物是
4．下列有關鈉的說法中，不正確的是
A．工業上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
B．高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明
C．鈉鉀合金可在快中子反應堆中作熱交換劑
D．鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質
5．、下：
①
②
下列說法正確的是
A．各分別同時發生上述反應，轉移電子數均為
B．鋰、鈉、鉀都處于同一主族，根據元素周期律可得鋰與鉀在過量的氧氣中點燃產物均為對應的過氧化物
C．與少量點燃產物為
D．、下
6．關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是
A．等物質的量時所含陰離子數目相同 B．顏色相同
C．所含化學鍵類型相同 D．化合物種類不同
7．在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內溶液的溶質質量分數大小的順序為（ ）
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙
8．過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行如圖所示實驗。實驗①取反應后溶液加入二氧化錳，立即產生大量氣體；實驗②③中紅色均不褪色。下列分析錯誤的是
A．實驗①中產生的氣體為O2
B．實驗①中MnO2為反應物
C．實驗②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D．上述實驗可說明過氧化鈉與水反應可能生成了H2O2
9．侯氏制堿法：在飽和食鹽水中通入氨氣，形成氨化的NaCl飽和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na＋、、Cl-和，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶體，灼燒NaHCO3得純堿，其余產品處理后可作肥料或循環使用；其反應原理為NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可循環使用的物質為CO2、飽和食鹽水。以NH3、CO2和食鹽為原料可制取小蘇打和蘇打。下列有關敘述正確的是
A．的空間構型為平面四邊形結構
B．NH3和CO2在水中均能形成氫鍵
C．熱穩定性：蘇打＞小蘇打
D．相同條件下，在水中的溶解度：小蘇打＞蘇打
10．化學在生產生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是
化學性質 實際應用
A Fe粉具有還原性 可用于防止食品氧化變質
B NaHCO3受熱分解有氣體生成 可用作焙制糕點的膨松劑
C 二氧化硅導光能力強 可作太陽能電池板
D BaSO4難溶于水和酸 可在醫療上用作“鋇餐”透視
A．A B．B C．C D．D
11．NaH是有機合成中用途很廣泛的物質。已知NaH遇水蒸氣劇烈反應，某小組設計如圖實驗裝置制備NaH，下列說法正確的是（ ）
A．安全漏斗的作用是“液封”
B．裝置A中的試劑是稀硝酸和粗鋅
C．裝置B中的試劑是NaOH溶液
D．實驗開始后先點燃C處酒精燈，再啟動A中反應
12．下列說法不正確的是
A．月餅包裝中的脫氧劑主要成分是鐵粉，為了防止月餅氧化而變質
B．在節假日里燃放的煙花利用了一些金屬的焰色反應
C．FeCl3、FeCl2均能通過兩種物質直接化合制取
D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器撲滅
1．下列實驗操作正確的是
選項 實驗 操作
A 觀察Na 與H2O 反應的現象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的試管中
B 證明Na2O2 與 CO2 是放熱反應 Na2O2 用棉花包裹，放入充滿 CO2 的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應
C 檢驗NaHCO3 與Na2CO3 溶液 用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D 檢驗Na2CO3 與 K2CO3 溶液 用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色
A．A B．B C．C D．D
2．通過測定混合氣中O2含量可計算已變質的Na2O2(含雜質Na2CO3)純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣球)。下列分析錯誤的
A．干燥管b中裝入堿石灰
B．Q氣球中產生的氣體主要成分為O2、CO2
C．測定氣體總體積必須關閉K1、K2，打開K3
D．讀完氣體總體積后，關閉K3，緩緩打開K1，可觀察到Q氣球慢慢縮小
3．下列離子在溶液中能夠共存并且在加入少量的Na2O2固體后原離子濃度能基本保持不變的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D．Na+、Cl-、CO32-、NO3-
4．阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A．標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目為0.5NA
B．1mol Na2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為2 NA
C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數目為0.01NA
D．0.1 mol H2和0.1 molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為0.2NA
5．小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應，實驗過程及結果如下。
實驗裝置 試劑X 實驗結果
I II III ①II、III均產生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下
蒸餾水 0.05mol·L 1Na2CO3溶液 0.05mol·L 1NaHCO3溶液
已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液堿性越強。
下列說法不正確的是A．I是空白實驗，排除因體積變化對II、III溶液pH的影響
B．II和I的pH曲線基本重合，說明與OH 不反應，II中發生反應：+Ca2＋=CaCO3↓
C．III比II的pH曲線降低，說明與OH 反應，III中初期發生反應：+OH +Ca2＋=CaCO3↓+H2O
D．III中石灰水恰好完全反應時，溶液pH=7
6．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（ ）
則下列敘述錯誤的是
A．A氣體是NH3，B氣體是CO2
B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發、結晶
7．將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（　?。?br/>A．殘留固體是2mol Na2CO3
B．殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物
C．反應中轉移2mol電子
D．排出的氣體是1.5mol氧氣
8．某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數據（鹽酸的物質的量濃度相等）：
實驗編號 ① ② ③
鹽酸體積 50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸
m(混合物) 9.2g 16.56g 27.6g
V(CO2)(標準狀況) 2.24L 3.36L 3.36L
分析表中數據，下列說法不正確的是 A．由①可以計算出鹽酸的物質的量濃度
B．由②、③可知：混合物質量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經反應完全
C．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應
D．由①可以計算出混合物的NaHCO3的質量分數
9．向四瓶盛有相同物質的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關系如下圖所示，且圖②③④中分別有OAAB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)
A．①中通入的CO2最少 B．③中的溶質只有Na2CO3
C．有兩種溶質的是②和③ D．若④中OA>2AB,則有c(NaHCO3)10．X為一種常見氣體（常溫下），a、b、c是中學化學常見物質，均由常見元素組成，轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是
A．若a、b、c焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
B．若X為O2，a為一種固態單質，則c可能為CO2和SO3
C．若b為固態非金屬單質，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應
D．若a為固態非金屬單質，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數相差2
11．下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是 (　　)
①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸
②堿金屬常溫下呈固態，取用時可直接用手拿
③堿金屬中還原性最強的是鉀
④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋
⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大
⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越低
A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤
12．化學與生活皆有著密切聯系。下列有關說法錯誤的是
A．用純堿和用清潔劑都能洗滌玻璃儀器表面油污，但去污原理不同。
B．制作煙花的過程中常加入金屬發光劑和發色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色
C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣
D．芒硝晶體（Na2SO4·10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結晶放熱，實現了太陽能轉化為化學能繼而轉化為熱能
13．下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多空的海綿狀碳 濃硫酸具有吸水性和強氧化性
B 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na+，無K+
C 向盛Na2SiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現凝膠 非金屬性：Cl>Si
D 將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變為藍色沉淀 Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小
A．A B．B C．C D．D
14．學習化學不是靠一味背誦的，要學會運用合適的方法，如“類推”，這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先變渾濁后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先變渾濁后溶解
B．已知BaCO3能溶于鹽酸，溶液變澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液變澄清
C．已知H2O能與Na2O2反應生成NaOH，H2O也能與BaO2反應生成Ba(OH)2
D．已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
一輪再回顧
易錯點精析
二輪熱點難點突破
針對訓練
突破提升
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