資源簡介

同頭備課教案 總第5節
小組： 學校：
教學內容 溶液的濃度——溶質的質量分數
課時 1 課型 新授
主備人 唐清 備課日期 年月日
備課組成員
教 學 目 標 1、知識與能力：掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。
2、過程與方法：通過對溶液溶質質量分數的計算練習，掌握分析問題、解決問題的方法。
3、情感態度與價值觀：通過對質量分數的計算，引導學生查看標簽，使學生認識化學在生活中的意義，培養學生熱愛化學的情感。
三、教學方法 練習、合作探究
四、教學重難點 重點：溶質的質量分數的計算。 難點：溶質的質量分數的計算。
五、教具學具準備 教材 教案 PPT
共性教案 個性教案
教學過程 【出示】三杯不同濃度的CuSO4溶液。 【提問】哪杯溶液要濃一些，你是根據什么判斷的？ 【回答】溶液的顏色，顏色越深溶液越濃，顏色越淺，溶液越稀。 【講述】對于有色溶液來說，根據顏色的深淺可以判斷溶液是濃還是稀。將溶液分為濃溶液和稀溶液，這種分法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質。在實際應用中，常常需要準確知道一定量的溶液里所含溶質的量，即溶液的濃度。例如，在施用農藥時，就應準確地知道一定量的藥液里所含農藥的量。如果藥液過濃，會毒害農作物；如果藥液過稀，又不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準確知道溶液的濃度。 【講授】表示溶液濃度的方法很多，初中階段主要學習溶質的質量分數。溶液中溶質的質量分數是溶質的質量與溶液質量之比。 【出示】溶質的質量分數= ×100％ 【計算】這個三個燒杯中的硫酸銅溶液，分別是20mL水加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸圖配置而成的，請根據以上公式，完成下表。 試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數1最淺20g0.1g20.1g0.5%2淺20g0.5g20.5g2.4%3深20g2g22g9.1%
【實驗】在室溫下，根據下表規定的質量配置氯化鈉溶液，觀察現象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質的質量分數。(ρ水=1 g·cm-3) 溶質質量/g溶劑質量/g溶質的質量分數109010%208020%
【思考】已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%”這種說法對嗎？為什么？ 【回答】不對。已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，說明100g水中,溶解了36g的氯化鈉達到飽和狀態,因此溶液中的溶質是36g,而溶劑的質量是136g,因此溶質的質量分數是(36g/136g)×100％=26.5%。 【提示】觀察計算的數據，大家有什么發現嗎 你能得出溶解度和溶質質量分數之間的關系嗎 【總結】飽和溶液的溶質的質量分數=溶解度/(溶解度+100g)×100％ 【注意】在利用這個公式時，溶質一定要是飽和溶液。
七、作業布置
八、板書設計 課題3 溶液的濃度 一、溶質的質量分數 1．定義：溶質的質量與溶液的質量之比。 2．定義式：溶質的質量分數= ×100％ 3.飽和溶液的溶質質量分數=×100％
九、教學反思 成功： 不足：

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