資源簡介

同頭備課教案 總第6節
小組： 學校：
教學內容 溶液的濃度——溶質質量分數的相關計算
課時 1 課型 新授
主備人 唐清 備課日期 年月日
備課組成員
教 學 目 標 1、知識與能力：能利用溶質的質量分數公式對生活的溶液濃度問題進行簡單計算。
2、過程與方法：通過例題與練習，掌握溶液濃縮與稀釋的計算方法。
3、情感態度與價值觀：通過對質量分數的計算，使學生認識化學在生活中的意義，培養學生熱愛化學的情感。
三、教學方法 合作探究、練習
四、教學重難點 重點：溶質的質量分數的計算。 難點：溶質濃縮與稀釋的計算。
五、教具學具準備 教材 教案 PPT
共性教案 個性教案
教學過程 【回顧】請默寫出溶質質量分數的計算公式。 【提問】如果是飽和溶液，我們還可以利用溶解度進行計算，請默寫公式。 【過渡】現在我們利用溶質的質量分數解決生活中的實際問題。 【出示】例1．在農業生產上，常需要用質量分數為16％的氯化鈉溶液來選種。現要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少 【提問】已知哪一些量？要求什么？ 【回答】已知溶質的質量分數和溶液的質量，求溶質和溶劑的質量。 【討論】1．溶質質量與溶質質量分數、溶液質量的關系。 2．溶液質量、溶質質量、溶劑質量的關系。 【總結】1. 溶質質量=溶液質量×溶質質量分數 2．溶液質量=溶質質量+溶劑質量 【解題】一名學生板演例題解析過程，其余學生在草稿紙上演算。 【練習】配置500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3)，需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？ 【過渡】在實際生產中往往還會遇到稀釋和濃縮問題。 【出示】例題2.化學實驗室現有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98％的濃硫酸稀釋為質量分數為20％的硫酸溶液，需要多少克水 【提問】要將濃硫酸稀釋，需要怎么做？ 【回答】加水。 【分析】加水，即溶劑的質量改變，溶液的質量也會改變，但是溶質的質量不變。 【總結】稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量 【提問】根據稀釋前后溶質的質量相等，怎樣列出計算的方程式 【提問】分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數。 【回答】稀釋前：溶質質量50g×98％，溶液質量50g，溶質質量分數98％，稀釋后：溶質質量50g×98％，溶液質量未知，溶質質量分數20％ 【解題】設稀釋后溶液的質量為x。 50g×98％=x×20% x=245g 需要水的質量為:245g-50g=195g 答:要把50g質量分數為98％的濃硫酸稀釋為質量分數為20％的硫酸溶液，需要水195g。 【提問】這個題目還有其他的解法嗎？ 【分析】在這個題目中我們是將溶液的質量設為未知數，再去求解水的質量，我們能否直接將水的質量設為未知數呢？如果將水的質量設為未知數，如何表示溶液的質量？ 【回答】溶液的質量：x+50g×98％ 【解題】學生根據以上提示進行解答，一位同學上黑板演算。 【練習】1．把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克 把30 g質量分數為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質量分數為多少 【出示】100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。 【提問】與鋅反應的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質、溶劑、溶液) 【回答】溶質與鋅發生化學反應。 【討論】解出此題的關鍵是什么 【回答】關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質的質量。 【解題】一位學生上黑板進行演算，其余學生自主解答。
七、作業布置
八、板書設計 課題3 溶液的濃度 一、溶液中溶質質量分數的計算 溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數 溶液質量=溶質質量+溶劑質量 稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量
九、教學反思 成功： 不足：

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