資源簡介

同頭備課教案 總第10節
小組： 學校：
教學內容 常見的酸和堿—酸的化學性質
課時 1 課型 新授
主備人 唐清 備課日期 年月日
備課組成員
教 學 目 標 1、知識與能力：認識酸的化學性質。
2、過程與方法：通過實驗，掌握用科學探究的方法了解物質的性質。
3、情感態度與價值觀：培養學生善于探究的意識。
三、教學方法 合作探究、實驗探究
四、教學重難點 重點：酸的化學性質。 難點：酸的化學性質的應用
五、教具學具準備 教材 教案 PPT
共性教案 個性教案
教學過程 【回憶】回憶以前學的知識,說一說酸有哪些化學性質 【提示】在第八單元中我們接觸過。 【回答】酸能和活潑金屬發生反應，生成金屬化合物和氫氣。 【提問】酸使石蕊溶液變紅，這是什么變化？ 【回答】化學變化。 【總結】酸能使紫色石蕊溶液變紅，這也是酸的化學性質。 【過渡】酸具體有哪些化學性質呢？我們通過實驗來了解一下。 【實驗】在點滴板上進行如圖實驗，并觀察現象。 【填表】 滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸變紅不變色稀硫酸變紅不變色
【總結】酸的化學性質之一：與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色。 【出示】金屬與鹽酸反應的圖片 【回憶】還記得以上幾種金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應的現象嗎？請寫出化學方程式。 【填表】 與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑鋅Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑鐵Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
【總結】酸的化學性質之二：與金屬（金屬活動性在氫之前）反應產生氫氣。 【實驗】在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？ 【填表】 現象化學方程式鐵釘+稀鹽酸鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵釘+稀硫酸鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【討論】上面反應的生成物有什么共同之處？反應物有什么共同之處？ 【回答】生成物都有水，反應物都是酸與金屬氧化物反應。 【總結】酸的化學性質之三：與金屬氧化物反應產生水。 【提問】利用上面的反應可以清楚鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？ 【回答】不能，因為酸將表面的銹除掉后，就會與里面的鐵反應，鐵釘會被反應掉。 【提問】請一位同學總結一下酸的化學性質 【總結】1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色； 2.酸能與活潑金屬反應產生氫氣； 3.酸能與金屬氧化物反應產生水。 【提問】為什么鹽酸、硫酸會有一些相似的化學性質？ 【出示】 【講授】通過研究和分析可知，像鹽酸、硫酸這樣的酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有 H+，所以酸有一些相似的化學性質。
七、作業布置
八、板書設計 課題1 常見的酸和堿 一、酸的化學性質 1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色 2.酸能與活潑金屬反應產生氫氣 3.酸能與金屬氧化物反應產生水
九、教學反思 成功： 不足：

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