資源簡介

課題1 常見的酸和堿（第2課時）
【教學目標】
1.了解濃硫酸的特性；
2.了解酸的通性，會書寫相關的化學方程式。
3.以酸的通性的歸納總結，體會由個別到一般，再由一般到個別的思想。
教學重點：
1.熟悉酸的通性，書寫相關的化學方程式；
2.濃硫酸和稀釋。
教學難點：
熟練書寫酸的性質中相關的化學方程式。
【教學過程】：
一、情景引入，導入新知
1.回顧：
（1）常見的酸堿指示劑有哪幾種？它們在酸性、中性、堿性溶液中分別顯示什么顏色？
（2）常見的酸主要有哪幾種？
（3）鹽酸、鹽酸有哪些重要物理性質？
（4）鹽酸、硫酸又有哪些重要用途？
2.引入：
前面我們學習了知道了幾種常見的酸以及鹽酸、硫酸的物理性質我用途，下面我們繼續了解酸的有關知識。
二、自主學習，發現疑問
引導學生閱讀教材P50-52相關內容，歸納得出本節課將學習的內容：
（1）濃硫酸有哪些特性？
（2）酸有哪些化學性質？
三、合作探究，質疑解難
探究活動一
1.播放濃硫酸吸水性實驗，進一步熟悉濃硫酸的吸水性。
2.老師演示P53實驗10-3和濃硫酸對蔗糖脫水的趣味實驗，學生觀察記錄實驗現象，記錄在下表中：
3.討論：
（1）為什么這些物質接觸濃硫酸后出現這些現象？
（2）濃硫酸能否沾到衣服或皮膚上？
4.介紹濃硫酸的脫水原理以及強腐蝕性。
5.演示實驗10-4，以及將水滴入濃硫酸實驗，學生觀察實驗現象。
6.討論：
（1）由實驗說明濃硫酸溶于是吸熱過程還是放熱過程？
（2）稀釋濃硫酸時，能否將水倒入濃硫酸？
7.引導歸納濃硫酸溶于水放熱的性質、濃硫酸稀釋方法及注意事項。
濃硫酸稀釋：將濃硫酸沿容器壁緩緩注入水時，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸。
8.引導總結濃硫酸的特性：
（1）濃硫酸具有較強的吸水性；
（2）濃硫酸具有很強的脫水性；
（3）濃硫酸具有強腐蝕性；
（4）溶于水入出大量熱。
探究活動二
1.前面學習了鹽酸和硫酸的物理性質和用途，那么它們又有哪些化學性質呢？
2.討論：前面我們在學習的過程中見過哪些有酸參加的反應？
3.引導學生回顧總結：
（1）與指示劑作用，使紫色溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色；
（2）稀鹽酸和稀硫酸與Mg、Al、Zn、Fe反應；
（3）稀鹽酸與碳酸鈣、碳酸鈉反應。
4.學生閱讀P54探究，熟悉實驗過程。
5.分組實驗：學生按要求完成探究活動中的（1）（2）（3）。
6.小組代表匯報實驗現象，記錄在相應的表格中。
7.引導學生根據實驗現象寫出有關的化學方程式。
8.根據化學方程式完成探究中⑵⑶里的討論。
9.結合回顧總結的內容，引導學生完成探究中的⑷，得出酸的性質:
（1）酸與指示劑作用，使紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色；
（2）酸與較活潑金屬反應生成鹽和氫氣；
（3）酸與金屬氧化物反應生成鹽和水；
（4）酸與鹽反應生成酸和鹽：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
四、展示歸納，點撥提升
1.引導歸納
2.討論點撥
（1）濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區別？
（2）剛才學習的酸的4點化學性質，是鹽酸、硫酸的性質，還是酸一般都具有的性質？
五、目標檢測，檢查效果
1.配制稀硫酸的部分操作過程如圖所示，其中錯誤的是（ ）
2.下列用途中，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是（ ）
A．實驗室制取氫氣 B．實驗室用石灰石制二氧化碳
C．金屬表面除銹 D．都能使紫色石蕊溶液變紅
3.將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質的試管中，如圖所示。
（1）不能發生反應的是 （填序號，下同）。
（2）有氣泡產生的是 。
（3）有淺綠色溶液生成的是 。
（4）有藍色溶液生成的是 。
（5）溶液變成紅色的是 。
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