資源簡介

課題1 酸和堿的中和反應（第1課時）
【教學目標】
1.知道什么是中和反應，并理解中和反應的實質。
2.知道中和反應在實際生產生活中的一些應用。
3.通過對中和反應在實際生產生活中的應用，體會化學在社會生活中的重要作用，激發學生學習化學的熱情。
教學重點：
1.中和反應的特征和實質；
2.中和反應在生產生活中的應用。
教學難點：
理解中和反應的實質。
【教學過程】
一、情景引入，導入新知
1.回顧：
（1）我們學習了酸的哪些化學性質？
（1）我們學習了堿的哪些化學性質？
2.引入：
我們知道酸和堿都可以和許多物質反應，那么酸和堿放在一些會發生什么反應呢？
二、自主學習，發現疑問
學生閱讀P60-61有關中和反應的內容，了解本節課學習的內容：
（1）酸和堿之間會發生什么反應？
（2）這類反應在實際中有哪些應用？
三、合作探究，質疑解難
探究活動一
1.學生閱讀P60實驗10-8，熟悉實驗過程。
2.分組實驗，記錄實驗現象。
3.小組代表匯報交流實驗現象。
4.討論：
（1）酸的溶液顯什么性質？堿的溶液顯什么性質？
（2）氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，向其中滴入稀鹽酸，溶液變無色，說明溶液的性質發生了什么變化？為什么會發生這種變化？
5.展示P60圖10-14，引導學生分析得出：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
引出并介紹中和反應的概念：
酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
6.根據P60圖10-14討論：
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應的過程中，哪些離子沒有改變，哪些離子發生了改變？
（2）這個過程也說明了溶液的酸性和堿性分別與什么離子有關？
7.引導總結，得出
（1）中和反應的實質是：H++OH—=H2O；
（2）溶液的酸性與H+有關，溶液的堿性與OH-有關。
8.介紹氫氧化鈉可以和鹽酸反應，也可以與硫酸反應，氫氧化鈣也能與鹽酸和硫酸反應，引導學生寫出相關的化學方程式。
探究活動二
1.通過中和反應可以改變溶液的酸堿性，這種反應在實際中有什么用途呢？
2.學生閱讀P61中和反應在實際中的應用相關內容，歸納中和反應在實際中的用途：
（1）農業上利用中和反應調節土壤的酸堿性，以利于農作物生長：如用熟石灰改良酸性土壤。
（2）工業上利用中和反應處理酸性或堿性廢水；
（3）醫療上：用Al（OH）3中和胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
用肥皂水或氨水中和蟻酸。
3.展示P61圖10-15、播放工業廢水中和視頻、展示胃藥圖片及隱翅蟲腐蝕皮膚的圖片，讓學生體會中和反應在實際中的應用，并引導學生寫出Al（OH）3中和胃酸的化學方程式。
4.引導學生從酸解離的共同特點及堿解離的共同特點，分析得出酸和堿分別具有相似性的原因：
（1）不同的酸具有不同的性質，是因為它們的溶液中含有不同的酸根離子；
（2）不同的堿具有不同的性質，是因為它們的溶液中含有不同的陽離子。
四、展示歸納，點撥提升
1.引導歸納
2.討論點撥
（1）在NaOH和HCl的中和反應實驗中為什么要加入酚酞指示劑？
（2）在NaOH和HCl的中和反應實驗中溶液變成了無色，此時溶液一定呈中性嗎？
（3）如何快速準確地書寫中和反應的化學方程式？
（4）農業上能否用氫氧化鈉改良酸性土壤？
五、目標檢測，檢查效果
1.下列反應屬于中和反應的是（ ）
A．2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O B．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3
C．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ D．Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
2.在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是（ ）
A．紅色→藍色 B．藍色→紅色
C．紅色→無色 D．無色→紅色
3.中和反應在生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是（ ）
A．用鹽酸除鐵銹
B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸處理印染廠含堿廢水4、下列關于酸、堿、鹽的說法不正確的是 （ ）
4.下列方法可以解決生活中的一些問題，寫出其中涉及的中和反應原理的化學方程式：
（1）用含氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 。
（2）熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢，[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可以用鹽酸來洗滌： 、 。
（3）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸： 。
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