資源簡介

課題1 酸和堿的中和反應（第2課時）
【教學目標】
1.知道溶液酸堿性的實質。
2.知道溶液的酸堿性可用酸堿度來衡量，酸堿度的表示方法pH。
3.通過用pH試紙檢驗測量溶液的酸堿度，感受化學知識在實際生活中的用途，激發學生學習化學的興趣。
教學重點：
pH試紙測量溶液pH的方法。
教學難點：
正確測定溶液pH的方法及測定過程中偏大和偏小的分析。
【教學過程】
一、情景引入，導入新知
1.回顧：
（1）中和反應的特征是什么？
（2）中和反應的實質又是什么？
（3）中和反應在實際中有哪些重要應用？
（4）寫出下列中和反應的化學方程式：
鹽酸與氫氧化鈣
硫酸與氫氧化鈉
氫氧化鋁中和胃酸
2.引入：
上次課通過學習討論知道溶液的酸性與溶液中的氫離子有關，溶液的堿性與溶液中的氫氧根離子有關，那到底什么是酸堿性？酸堿性的實質是什么？
二、自主學習，發現疑問
學生閱讀P61-62有關中和反應的內容，了解本節課學習的內容：
（1）溶液酸堿性的實質是什么？
（2）如何衡量酸堿性的強弱程度？
三、合作探究，質疑解難
探究活動一
1.展示P60圖10-14，討論：
是不是溶液中只要存在就顯酸性？只要存在就顯堿性？
2.介紹水的解離，引出并介紹溶液酸堿性實質：
[H＋]＞[OH－]為酸性溶液
[H＋]＝[OH－]為中性溶液
[H＋]＜[OH－]為堿性溶液
[H＋]越大酸性越強，[OH－]越大堿性越強。引出溶液的酸堿性用什么衡量呢？
探究活動二
1.以溶解性和溶解度類比，介紹可以用酸堿度衡量溶液酸堿性的強弱程度，并介紹酸堿度的概念：
溶液的酸堿性強弱程度叫酸堿度。
2.如何表示溶液酸堿度呢？學生閱讀P62內容。
3.討論：
（1）溶液的酸堿度可以？如何表示？
（2）如何測量溶液的pH？
4.引導歸納：
（1）溶液的酸堿度常用pH來表示：
①pH的范圍為0—14，pH＜7，溶液呈酸性，pH＝7呈中性，pH＞7，溶液呈堿性；
②pH越小，酸性越強，堿性越弱；pH越大，堿性越強，酸性越弱。
（2）pH的測量方法：pH用pH試紙測量，在白瓷片或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。
5.演示P62實驗10-9，學生觀察熟悉測量方法，并將數據記錄在表格中。
6.討論：
（1）能不能直接將pH試紙伸入溶液中測量溶液的pH？為什么？
（2）測量前能不能將pH試紙用蒸餾水潤再來測量溶液的pH？為什么？
（3）pH試紙測得的pH可以為哪些數值？能否為小數？
7.播放用pH測量溶液pH的視頻，了解pH還可以用pH計量，而且測得的pH可以為小數。
8.引導小結用pH試紙測量溶液pH的注意事項：
（1）用pH試紙測定溶液的pH值時，不能直接將pH試紙伸到待測液中測量，否則會污染待測液。
（2）用pH試紙測定溶液的pH值時，在測量前不將pH試紙用蒸餾水潤濕，否則對酸性溶液pH會偏大，對堿性溶液pH會偏小。
（1）pH可以為整數，也可能為小數，但pH試紙只能測出1-14十四個整數。
9.展示P63圖10-19，學生了解身邊一些物質的pH，并比較它們酸堿性的強弱程度。
10.分組實驗，學生測定提供的液體的pH記錄在表中，并說出它們的酸堿性。
11.學生閱讀P63有關內容，歸納總結pH的用途并強調正常雨水顯酸性，酸雨的pH<5.6：
（1）測人體體液的pH，了解身體健康狀況；
（2）測土壤的pH，了解是否適合作物生長；
（3）測雨水的pH，了解空氣污染狀況。
12.學生分組完成P63的實驗探究。
四、展示歸納，點撥提升
1.引導歸納
2.討論點撥
我們知道酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸性溶液一定是酸的溶液、堿性溶液一定是堿的溶液嗎？
演示用pH試紙測定硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化銨溶液的pH，回答以上問題。
五、目標檢測，檢查效果
1.一些物質的近似pH如圖，下列有關說法正確的是（ ）
A．蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱 B．肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強
C．廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用 D．人被某些蚊蟲叮咬后可涂抹肥皂水減輕痛癢
2某同學取下列生活中的物質，測得其pH如下表所示：
由此判斷：
（1）堿性最強的物質是 。
（2）能使紫色石蕊試液變紅色的物質是 （填一種物質即可）。
（3）正常雨水的pH約為5.6。該同學生活的環境所降的雨水 （填“屬于”或“不屬于”）酸雨。
3.下列圖示的實驗操作中正確的是（　?。?br/>4.下列圖象能正確反映其對應關系的是（　?。?br/>A．向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量
B．加水稀釋氫氧化鈉溶液
C．向pH＝2的鹽酸中加水稀釋
D．向一定量的稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液
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