資源簡介

一、物質的分離與除雜
1.物質的除雜
(1)除雜原則
①主不減：被提純的物質不能和加入的試劑反應。
②雜不增：不能引入新的雜質。
③易分離：使被提純的物質和雜質轉化為不同狀態(固、液、氣)，易于分離。
(2)氣體除雜
根據物質的性質差異選用固體或液體除雜試劑。
如：除去CO中的CO2
(3)固體除雜
①當被提純物質與雜質中只有一種可溶于水或雜質能與水反應時，可選擇用水溶解、過濾的方法除雜，也可以根據情況選擇其他試劑。
如：除去氯化鈉固體中的碳酸鈣
②當兩種物質都難溶于水時，可根據物質的性質差異選用氣體或液體除雜試劑。如：除去Cu粉中的Fe粉
二、物質的檢驗
常見氣體的檢驗
例1、甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了如下實驗：
①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成
②將乙、丁溶液混合，有氣泡產生
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失
分析實驗得到的以下結論中錯誤的是（　　）
A．甲溶液中一定含有Ba2+
B．乙溶液中可能含有SO42﹣
C．丙溶液中一定含有Cl﹣
D．丁溶液中一定含有Na+
例2、甲、乙、丙、丁為初中化學常見物質，其轉化關系為初中化學常見反應。根據圖示（反應條件已省略），下列說法正確的是（　　）
A．若甲為單質、乙為化合物，該反應一定是置換反應
B．若丙、丁分別是鹽和水，則甲和乙分別是酸和堿
C．若甲為BaCl2溶液，該過程為復分解反應，則丙、丁中一定有一種物質是BaCO3或BaSO4
D．若甲、乙、丙、丁均為化合物，該反應前后各元素的化合價不一定改變
例3、有一包固體粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4、KCl中的一種或幾種，為了確定其成分，進行如下實驗：
a.取少量固體粉末于燒杯中，加水溶解，得到無色溶液A
b.取少量溶液A于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅
c.取少量溶液A于試管中，滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾，得濾液B
d.取c中產生白色沉淀于燒杯中，滴加過量鹽酸溶液，產生氣泡，固體完全溶解
e.取少量濾液B于試管中，滴加酚酞溶液，無明顯現象。
（1）分析上述實驗過程，關于該粉末的成分可以得到的結論是 　 　。
（2）實驗a～e中，不必要進行的一項是 　 　（填標號）。
（3）上述實驗中，現象“產生氣泡”對應的化學方程式為 　 　。
（4）能區別K2CO3溶液和KCl溶液的試劑是 　（填標號）。
A.NaOH溶液B.鹽酸C.酚酞溶液D.NaNO3溶液
（5）設計實驗方案進一步確定該粉末的成分 　 　。
1.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：
關于該實驗的說法正確的是（　　）
A．步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2SO4，一定沒有Na2CO3
B．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、K2SO4、Na2CO3
C．步驟Ⅲ中沉淀部分溶解，則原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2SO4、K2SO4、Na2CO3
D．步驟Ⅲ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有Na2SO4、K2SO4
2.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：
關于該實驗的說法正確的是（　　）
A．步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2SO4，一定沒有Na2CO3
B．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、K2SO4、Na2CO3
C．步驟Ⅲ中沉淀部分溶解，則原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2SO4、K2SO4、Na2CO3
D．步驟Ⅲ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有Na2SO4、K2SO4
3.甲、乙、丙三種物質存在如下轉化關系（均為一步反應，部分反應物、生成物或反應條件均已略去），則下列對于甲物質的判斷，錯誤的是（　　）
A．若乙是最常用的溶劑，丙是單質，則甲可能是H2O2
B．若甲是一種常見的黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，則甲應該是C
C．若乙是常見的一種溫室氣體，丙是大理石的主要成分，則甲只能是K2CO3
D．若甲是黑色固體，乙是紫紅色金屬，丙的溶液顯藍色，則甲一定是CuO
1.A～F是初中常見的六種物質。且都含有一種相同元素，它們相互關系如圖所示。已知A、B、C、D、E是不同類別的物質，C可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，F是人體含量最多的物質（部分反應物、生成物及反應條件均已略去）。下列說法正確的是（　　）
A．A～F中，只有F屬于氧化物
B．D一定是H2SO4
C．C與E反應會生成一種白色沉淀
D．圖中物質相互間發生的反應沒有涉及分解反應
2.有一包白色粉末可能含有BaCl2（中性）、Na2CO3、CaCO3、NaOH中的兩種。鑒定過程如下：
步驟Ⅰ：取一定量該粉末樣品加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物。
步驟Ⅱ：將燒杯中的物質過濾得到濾渣A和濾液B，對濾液B進一步設計如下方案進行實驗。
請回答：
（1）只根據步驟Ⅰ可以判斷出燒杯中的白色不溶物可能是 　 　。
（2）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3兩種物質，則上述③出現的現象是 　 　。
3.有一包白色粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種。為確定其成分，某科學小組做了如圖所示實驗。
（1）白色粉末的成分是 　。
（2）無色溶液A中一定含有的溶質是 　 　。
（3）若要收集氣體B，則可選用如圖裝置中的 　 　。
參考答案
例1、解：甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一種陽離子和一種陰離子，可以組成的物質有BaCl2、Ba（OH）2、MgCl2、MgSO4、HCl、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；
①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成，能形成沉淀的離子組合是CO32﹣和Ba2+、Ba2+和SO42﹣、Mg2+和OH﹣；故甲可以是氫氧化鋇；
②將乙、丁溶液混合，有氣泡產生，則乙、丁溶液中分別含有H+和CO32﹣中的一種；乙、丁可以分別是硫酸和碳酸鈉中的一種，無法具體判斷分別是誰；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失，則丙溶液中含有Cl﹣，丙可以是氯化鎂；
代入題干，推斷合理；
A、甲溶液中一定含有Ba2+，說法正確；
B、乙溶液可能是硫酸溶液，也可能是碳酸鈉溶液，因此可能含有SO42﹣，說法正確；
C、丙溶液是氯化鎂溶液，一定含有Cl﹣，說法正確；
D、丁溶液可能是硫酸溶液，也可能是碳酸鈉溶液，因此可能含有Na+，說法錯誤；
故選：D。
例2、解：A、若甲為單質，乙為化合物，該應不一定是置換反應，如甲為氧氣，乙為甲烷，甲烷和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，生成物均是化合物，不屬于置換反應，不符合題意；
B、如丙、丁分別是鹽和水，則甲和乙不一定是酸和堿，如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不符合題意；
C、若甲為BaCl2溶液，該過程為復分解反應，丙、丁中不一定有一種物質是碳酸鋇或硫酸鋇，如氯化鋇和硝酸銀反應生成氧化銀和硝酸鋇，不符合題意；
D、若甲、乙、丙、丁均為化合物，該應前后，各元素的化合價可能不變，如氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，也可能改變，如二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，氮元素的合價發生了改變，符合題意；
故選：D。
例3、解：碳酸鉀、氫氧化鈉在水溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色，碳酸鉀和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鉀和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，取樣品溶于水配成溶液，其中的一份滴加酚酞，溶液變紅色，說明樣品中可能含有碳酸鉀、氫氧化鉀中的一種或兩種；加入足量的氯化鋇，生成的白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，固體全部溶解，產生氣泡，所以樣品中一定含有碳酸鉀，一定不含硫酸鉀，無色濾液中滴加酚酞，無明顯現象，所以樣品中一定不含氫氧化鉀，所以
（1）分析上述實驗過程，關于該粉末的成分可以得到的結論是一定含有碳酸鉀，一定不含硫酸鉀和氫氧化鉀，可能含有氯化鉀；
（2）實驗a～e中，由于C證明含有碳酸鉀，碳酸鉀溶液中顯堿性，不必要進行的一項是b；
（3）上述實驗中，“產生氣泡”的反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）A、氫氧化鈉不會與碳酸鉀、氯化鉀反應，不能鑒別，故A錯誤；
B、鹽酸會與碳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，不會與氯化鉀反應，現象不同，可以鑒別，故B正確；
C、酚酞遇碳酸鉀溶液變紅色，遇氯化鉀溶液不變色，現象不同，可以鑒別，故C正確；
D、硝酸鈉不會與碳酸鉀、氯化鉀反應，不能鑒別，故D錯誤。
（5）為了確定是否含有氯化鉀，需要去除碳酸鉀，去除碳酸鉀利用硝酸，驗證氯化鉀需要利用硝酸銀，所以將無色溶液A中依次加入足量的稀硝酸和硝酸銀，若有沉淀生成，則固體粉末中含有氯化鉀，若沒有沉淀，則固體粉末中不含有氯化鉀（合理即可）。
故答案為：（1）一定含有碳酸鉀，一定不含硫酸鉀和氫氧化鉀，可能含有氯化鉀；
（2）b；
（3）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）BC；
（5）將無色溶液A中依次加入足量的稀硝酸和硝酸銀，若有沉淀生成，則固體粉末中含有氯化鉀，若沒有沉淀，則固體粉末中不含有氯化鉀（合理即可）。
1.解：A、步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2，一定沒有Na2CO3，不一定含有Na2SO4，也可能是含有K2SO4，故選項說法錯誤。
B、驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，也可能是含有Na2SO4，故選項說法錯誤。
C、步驟Ⅲ中沉淀部分溶解，則原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2CO3，不一定同時含有Na2SO4、K2SO4，也可能是只含有Na2SO4、K2SO4中的一種，故選項說法錯誤。
D、步驟Ⅲ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有Na2SO4、K2SO4，故選項說法正確。
故選：D。
2.解：A、步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2，一定沒有Na2CO3，不一定含有Na2SO4，也可能是含有K2SO4，故選項說法錯誤。
B、驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，也可能是含有Na2SO4，故選項說法錯誤。
C、步驟Ⅲ中沉淀部分溶解，則原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2CO3，不一定同時含有Na2SO4、K2SO4，也可能是只含有Na2SO4、K2SO4中的一種，故選項說法錯誤。
D、步驟Ⅲ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有Na2SO4、K2SO4，故選項說法正確。
故選：D。
3.解：A、乙是最常用的溶劑，乙是水，丙是單質，則甲可以是過氧化氫，過氧化氫分解生成水和氧氣，故選項說法正確；
B、若甲是一種常見的黑色固體，黑色固體碳能生成兩種組成元素相同的氣體一氧化碳和二氧化碳，丙→乙可以是二氧化碳和碳高溫反應生成一氧化碳，故選項說法正確；
C、乙是一種常見的溫室氣體，則乙是二氧化碳，丙是大理石的主要成分，丙是碳酸鈣，碳酸鈉或碳酸鉀可以和稀鹽酸可以反立生成二氧化碳，可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣可以和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，甲可以是K2CO3也可以是碳酸鈉，故選項說法錯誤；
D、乙是紫紅色金屬，乙是銅，丙是藍色溶液，可以是硝酸銅，甲能反應生成乙和丙，且是黑色固體，則甲是氧化銅，氧化銅和一氧化碳反應生成銅，氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅，銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅，鐵和硝酸銅能反應生成銅，故選項說法正確；
故選：C。
1.解：A～F是初中常見的六種物質，且都含有一種相同元素，A、B、C、D、E是不同類別的物質，C可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，所以C是碳酸鈉，F是人體含量最多的物質，所以F是水，水會與B反應，B和碳酸鈉可以相互轉化，所以B是二氧化碳，A會轉化成二氧化碳，會與水相互轉化，所以A是氧氣，水轉化成的E會與碳酸鈉反應，所以E是氫氧化鈣，D會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應，所以D是酸，可以是鹽酸，經過驗證，推導正確，
A、A～F中，B、F屬于氧化物，故A錯誤；
B、D可以是鹽酸、硫酸等，故B錯誤；
C、C與E反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會生成一種白色沉淀，故C正確；
D、水通電生成氧氣的反應屬于分解反應，故D錯誤。
故選：C。
2.解：（1）步驟Ⅰ：取一定量該粉末樣品加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物，白色不溶物可能是碳酸鈣，因為碳酸鈣不溶于水，也可能是碳酸鋇，因為氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀。
（2）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3兩種物質，則濾液B中含碳酸鈉，①濾液B中加少量的硝酸鋇，硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，②混合物C中加入酚酞，由于碳酸鈉過量，碳酸鈉呈堿性，酚酞試液變紅，③混合物D中加入稀硝酸，硝酸與碳酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，由于硝酸過量，反應后溶液呈酸性，酚酞試液為無色，故③觀察到的現象為產生氣泡，白色沉淀溶解，溶液由紅色變為無色。
故答案為：（1）CaCO3、BaCO3；
（2）為產生氣泡，白色沉淀溶解，溶液由紅色變為無色。
3.解：根據白色固體溶于水，得到白色沉淀和無色溶液A，白色沉淀與鹽酸反應會生成無色氣體B、固體部分被溶解。根據提供的物質碳酸鈣難溶于水，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氣體B為二氧化碳；氯化鋇與硫酸鈉溶液反應分別生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸，說明白色沉淀為碳酸鈣和硫酸鋇的混合物，白色不溶物為硫酸鋇，則白色固體中一定含有氯化鋇、碳酸鈉和含硫酸鈉；含銅離子的溶液為藍色，溶液A為無色，說明一定不存在硫酸銅；所以：
（1）白色不溶物的成分是氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈣；故答案為：氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈣；
（2）氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，無色溶液A中一定含有的溶質是氯化鈉；故答案為：氯化鈉；
（3）氣體B為二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，若因此要收集氣體B，則可選用如圖裝置中的②；故答案為：②。
【備考2023】浙教版科學中考第三輪沖刺講義（十三）
物質的檢驗、鑒別、除雜

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