資源簡介

1．實驗目的：練習配制一定溶質質量分數的溶液。
2．實驗用品
托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒。
3．實驗步驟
(1)以配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液為例
①計算：配制溶液需要氯化鈉和水的質量：氯化鈉3g，水47g。
②稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。
③量取：用量筒量取47mL水(所選用量筒的量程為50mL，接近刻度線時改用膠頭滴管滴加)，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(水的密度可近似看作為1 g/mL)
④溶解：用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解。
⑤裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶(細口瓶)中，蓋好瓶塞并貼上標簽。
【注意】
①托盤天平的使用：用托盤天平稱量藥品質量時要遵循“左物右碼”原則；且左右兩盤上要墊上相同的稱量紙；有腐蝕性或易潮解的藥品(如氫氧化鈉)應放在玻璃器皿(如燒杯)中稱量。
②量筒的使用：
a.用量筒量取液體，讀數時視線應與量筒內液體凹液面最低處保持水平；
b.選取量筒的量程要比所要量取液體的體積稍大且越接近越好。
(2)用濃溶液配制稀溶液
依據：溶液稀釋前后，溶質的質量不變
①計算：計算所需濃溶液的質量和所需水的質量。
a．濃溶液的質量＝
b．所需水的質量＝稀溶液的質量－濃溶液的質量
c．液體體積＝
②量取：用量筒量取濃溶液和水(接近所需體積時改用膠頭滴管滴加)，倒入燒杯。③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液均勻混合。
【注意】
①兩種溶液混合時，質量可以相加，但體積不可以相加。
②稀釋既可用水稀釋，也可用稀溶液稀釋。
③計算時單位要一致。
4．誤差分析
例1、2021年3月12日溫州市初中畢業生進行綜合素質測評之實驗操作考查，小科同學抽到的實驗是配制50克5%的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液溶質質量分數大于5%的是（　　）
A．稱取氯化鈉 B．轉移氯化鈉時，有固體灑出
C．量取水 D．裝瓶時，有液體灑出
例2、如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的NaCl溶液的流程圖。
請回答：
(1)應稱量__________g NaCl，需加水______________mL。
(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應____________________直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀釋到__________g，可得到5%的NaCl溶液。
1．配制20%氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是（　　）
A．氯化鈉晶體不純
B．稱量時，碼砝是生銹的
C．砝碼和氯化鈉放錯盤，且移動游碼
D．燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液
2.如圖是配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖，下列相關敘述中正確的是（　　）
A．圖中的錯誤操作只有③
B．配制好的氫氧化鈉溶液不需要密封保存
C．圖中配制溶液的正確操作順序可以是④①③⑤②
D．按圖中操作量取所需要的水，會導致所配溶液的溶質質量分數偏大
3．下圖為配置一定溶質質量分數的食鹽溶液的流程圖，據圖回答下列問題。
（1）若A中砝碼的總質量為15g，游碼指示質量為4g，實驗時讀數為19g，則食鹽的實際質量為___________g；
（2）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應該用___________繼續滴加水；
（3）操作D中用玻璃棒攪拌的作用是___________；
（4）配制溶液時，若其他操作都正確，則如圖B的操作會導致溶質質量分數___________（選填“偏大”或“偏小”）。
1．小芳在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，按照如圖的操作稱量氯化鈉、量取水小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數約為（ ）
A．12.4% B．12.5% C．16.9% D．17.1%
2．如圖所示為小樂同學配制100克溶質質量分數為12%的氯化鈉溶液的部分操作(其中托盤天平的砝碼盒中質量最小的砝碼為10克)。請回答
（1）上圖所示的部分操作，先后順序是__________(填圖中序號) 。
（2）在上圖①所示的操作中，應先調節天平平衡，然后在左、右托盤各放一張質量相等的紙片，接下來的操作是__________，直到天平恢復平衡。
（3）本實驗中應使用量程為__________ (選填“50”“100”或“200”) mL的量筒。
（4）在配制過程中，下列各項會造成所配得的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大的有__________(填字母編號)。
A．圖①氯化鈉中含有雜質
B．圖①中稱量用的砝碼銹蝕了
C．圖②量取液體讀數時仰視了
D．圖③量筒中的水灑落在燒杯外
參考答案
例1、C
【解析】
A．稱取氯化鈉時，將氯化鈉放在左盤，砝碼放在右盤 ，根據“砝碼質量=氯化鈉質量+游碼質量”可知，此時得到氯化鈉的質量偏小，故A不合題意。
B．轉移氯化鈉時，有固體灑出，則溶質氯化鈉的質量偏小，故B不合題意。
C．量取水時俯視讀數，根據“俯視大仰視小”的規律可知，此時讀出的示數偏大，而實際得到水的質量偏小，會導致所配溶液溶質質量分數大于5%，故C符合題意。
D．裝瓶時，有液體灑出，因為溶液具有均一性，所以不會影響溶液的溶質質量分數，故D不合題意。
例2、7.5 42.5 繼續向左盤添加氯化鈉 30
【解析】(1)溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，配制50g 15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量＝50g×15%＝7.5g；溶劑質量＝溶液質量－溶質質量，則所需水的質量＝50g－7.5g＝42.5g(合42.5mL)。(2)在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應該是：先調好砝碼和游碼，然后向左邊托盤添加氯化鈉固體；若發現指針向右偏轉，說明氯化鈉的質量小于砝碼和游碼顯示的質量和，故應繼續向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡。(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶質質量分數為15%，設稀釋后溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質質量不變，則10g×15%＝x×5%，x＝30g。
1．B
【解析】
A、氯化鈉晶體不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小，不符合題意。
B、稱量時，砝碼是生銹的，會造成實際所取的溶質的質量偏大，則引起溶液中氯化鈉的質量分數偏大，符合題意。
C、砝碼和氯化鈉放錯盤，且移動游碼，則實際溶質質量為砝碼減去游碼，所以會導致溶質質量偏小，則引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小，不符合題意。
D、燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，不符合題意。
2.C
【解析】
A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖①中所示操作砝碼與藥品位置放反了；量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖③中仰視讀數，故選項說法錯誤；
B、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉而變質，配制好的氫氧化鈉溶液需要密封保存，故選項說法錯誤；
C、配制100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進行溶解，正確的實驗操作順序為④①③⑤②，故選項說法正確；
D、量取水時，如圖③仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故選項說法錯誤。
3．11 膠頭滴管 加速溶解 偏小
【解析】
（1）由圖可知，A中砝碼和食鹽放反了，則食鹽的實際質量=15g 4g=11g，故填11。
（2）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應該用膠頭滴管繼續滴加水至所需刻度處，故填膠頭滴管。
（3）操作D為溶解，其中玻璃棒攪拌的作用是加速溶解，故填加速溶解。
（4）根據圖B可知，讀取量筒示數時仰視讀數，則讀出的示數偏小，而實際得到水的體積偏大，會導致溶質質量分數偏小，故填偏小。
1．A
【解析】
小芳用托盤天平稱量時，將藥品與砝碼的位置放反了，使用的是10g和5g的砝碼和2.7g的游碼；由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即藥品質量=10g+5g-2.7g=12.3g，量取的水的實際體積為87mL（合87g），小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數為×100%≈12.4%。
2． ①③② 向右盤加入10克的砝碼并移動游碼至“2克”刻度線處，然后向左盤加入食鹽 100 BD
【解析】
（1）配制一定溶質質量分數的溶液，操作順序是：稱量固體質量、量取溶劑的體積、用玻璃棒攪拌，所以先后順序為①③②。
（2）該實驗中，需要氯化鈉的質量為：100g×12%=12g，用天平量取固體藥品時，需要先將天平右盤砝碼和游碼調節為所需量取質量，再往左盤添加藥品直至天平平衡，因此接下來的操作是：向右盤加入10g的砝碼并移動游碼至“2克”刻度線處，然后向左盤加入食鹽。
（3）選用量筒量程時，我們原則上優先選用不超過其量程的最小量程，通過計算可得，在配置該溶液時，我們需要量取的水的質量為：100g-12g=88g，88g的水為88mL，因此選用100mL的量筒即可。
（4）A、若氯化鈉中含有雜質，會導致溶質偏少，溶質質量分數偏小，此選項不符合題意；B、若稱量時砝碼銹蝕會導致砝碼偏重，即稱量的溶質偏多，溶質質量分數偏大，此選項符合題意；C、用量筒量取液體時仰視讀數會使讀數小于實際值，即量取的液體偏多，溶質質量分數偏小，此選項不符合題意；D、量筒中的水灑在燒杯外，會導致溶劑偏少，溶質質量分數偏大，此選項符合題意。故選BD。
【備考2023】浙教版科學中考第三輪沖刺講義（十五）
配制一定質量分數的溶液

展開更多......

收起↑