資源簡介

1.2 溶液組成的定量表示
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教學目標
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1．了解溶液組成的定量表示。
2．掌握溶質質量分數的計算式，能進行溶質質量分數的簡單計算。
3．學會配制一定溶質質量分數的溶液。
4．通過質量分數的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。
5．讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯系，了解學習化學的最終目的是為社會服務。
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教學重難點
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【教學重點】
溶質質量分數的概念及簡單計算。
【教學難點】
溶質的質量分數的有關計算。
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課前準備
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教師用具：投影儀。
學生用具：儀器：天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：蔗糖、水、氯化鈉。
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教學過程
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一、【課程引入】溶液在人類的生產、生活中有廣泛用途，比如我們為了增產、增收要給農作物噴灑農藥，但是我們通常需要清楚的知道溶液的成分及含量，因為藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農作物或樹木。
【設問】我們如何配制不同濃度的農藥呢？
【展示】展示三種不同顏色的CuSO4溶液。
【設問】這三支試管中含有的硫酸銅含量是否相同，你的判斷依據是什么？
【學生活動】學生看、思考，討論并回答。
【教師總結】
對于有色溶液，我們可以根據顏色來粗略判斷一定量溶液里含有溶質的多少？顏色深的含溶質多一些；顏色淺的含溶質少一些。對于其他溶液如葡萄糖注射液、各種白酒是如何準確知道溶液的組成呢？
二、溶液組成的表示方法
【活動天地1-4】（投影展示）
1．在一只盛有40 mL的水中加入8.0 g蔗糖，攪拌使蔗糖溶解。
2．在一只盛有50 mL的水中加入10.0 g蔗糖，攪拌使蔗糖溶解。
【設問】
上述所得兩杯糖水，哪杯更甜？你的判斷依據是什么？
2．如果你的結論是通過計算獲得的，你列出的計算式與其他同學一樣嗎？
【學生活動】學生討論、回答。
【課件展示】展示比較的方法。
【介紹】表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質的質量分數。注：可播放視頻“三種濃稀不同的硫酸銅溶液”。
【板書】
溶質的質量分數
1．定義：溶液中溶質的質量與溶液的質量之比。
2．定義式：溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100％。
【學生活動】學生領悟、記憶溶質的質量分數的定義及定義式。
【課件展示】展示公式推導。
【討論題】
將15 gKNO3完全溶解在85 g水中，其溶質質量分數是________。
用托盤天平稱量5 g氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取95 mL水（質量為95 g），導入燒杯里，用玻璃棒攪拌直至完全溶解，此時溶液中氯化鈉的質量分數為________。
【學生活動】 （匯報結果）兩種溶液的質量分數為：
1．溶質的質量分數×100％=15％。
2．溶質的質量分數×100％=5％。
例：將100 g25%硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質質量分數為10%的溶液。求稀釋所需水的質量。
解：設稀釋后溶液的質量為x，因為稀釋前后溶質的質量不變，所以：
100 g×25%=x×10%
x=×100%=250 g
需要水的質量為：250 g－100 g=150 g。
答：稀釋需要水的質量為150 g。
【過渡】同學們，在農業上通常用16%的生理鹽水進行選種，那你們知道16%的生理鹽水是如何配制的嗎？你們想不想親自動手來配制一下這種溶液。
【板書】三、溶液的配制。
【大顯身手】用桌上的儀器、藥品配制50 g16%的食鹽水。 指導學生閱讀課本后進行溶液配制。
【課件展示】溶液的配制步驟。
【課堂練習】
1．實驗室中要用濃硫酸配制一定質量分數的稀硫酸，先后順序的操作步驟是（ ）
A．量取、溶解、計算 B．計算、溶解、量取
C．量取、計算、溶解 D．計算、量取、溶解
答案：D
在40克溶質的質量分數為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質的質量分數。
答案：32％，12％
【本課小結】本節課學習了表示溶液組成的一種方法——溶質的質量分數。并能進行兩種簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。
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板書設計
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第一單元 第二節 溶液組成的定量表示
一、溶質的質量分數
1．定義：溶質的質量與溶液的質量之比。
2．定義式：溶質的質量分數=×100％
二、溶液中溶質質量分數的計算
1．已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數。
2．已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量。
溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數
溶液質量＝溶質質量+溶劑質量。
3．配制溶液的一般步驟：計算、稱量（或量取）、溶解、裝瓶。
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