資源簡介

1.3 物質的溶解性
1．知道影響物質溶解性的因素。
知道溶解度與溶解度曲線的關系。
通過開放實驗的方法探究影響物質溶解度與溶解度曲線的關系。
通過查閱資源、交流討論的方法了解物質溶解性在生產、生活中的應用。
5．培養科學的學習態度，體驗通過實驗獲得知識的成就感，體驗科學探究在化學學習中的重要性。
6．在熟悉的情景中感受化學，進一步了解化學與生產、生活中的密切聯系。
【教學重點】
1．建立溶解性概念，知道影響物質溶解性的因素。
2．知道飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化方法。
【教學難點】
建立飽和溶液概念。
探究影響物質溶解性因素
教學課件、托盤天平、量筒、小燒杯、試管、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、試管夾；蒸餾水、酒精、氯化鈉、碘、硝酸鉀等。
【激趣設境，問題導入】
播放察爾汗鹽湖視頻的簡介，并啟發學生帶著問題進入本課題的學習。
【提問】同學們你們能簡單的猜測一下這些美麗的鹽花是如何形成的嗎？上節課我們已經學過了氯化鈉能溶于水中，但是它能無限的溶解在水中嗎？溶解和鹽花的形成又有什么關系呢？
二、新課講解
【引入】溶解性是物質的重要性質，不同的物質溶解性不同，如氯化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，而碳酸鈣難溶于水，那么物質的溶解性受哪些因素影響呢？請同學們閱讀課本，按照要求完成實驗。
【實驗探究1-3】影響物質溶解性的因素
1.探究溶劑種類對物質溶解性的影響
實驗用品：托盤天平、量筒、小燒杯、試管、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、試管夾；蒸餾水、酒精、氯化鈉、碘、硝酸鉀。
完成如下實驗，并記錄實驗現象：
加入10 mL水并振蕩 加入10 mL酒精并振蕩
氯化鈉
碘
實驗結論：___________________________________________________________________。
注：可播放視頻：“碘和高錳酸鉀的溶解性比較”。
2.探究溫度對物質溶解性的影響
請你設計實驗探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響。
思路分析：在實驗中需要改變的因素是________________________。需要保持不變的因素是__________________________________________。
實驗步驟：___________________________________________________________________。
實驗現象：___________________________________________________________________。
實驗結論：在_____________保持不變的情況下，當升高溫度時，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會___________；當降低溫度時，其最大溶解量會______________。
注：也可播放視頻：“硝酸鉀在水中的溶解”。
【總結】
不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。
同一種物質在不同溶劑中的溶解能力不同。
同一種物質在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關，一般固體物質溫度越高溶解能力越強，但熟石灰相反，即溫度越高，溶解能力越弱。
【講解】溶解度：在一定溫度下，某物質在100 g溶劑里達到飽和時能溶解的質量。
正確理解固體的溶解度概念需要注意四個要點：
條件：在一定溫度下
標準：在100 g溶劑中
狀態：達到飽和時
單位：以克為單位，因為溶解度實質上是溶質的質量指該物質在此溫度下，在100 g溶劑中溶解達到飽和狀態時，所溶解的克數。
內部因素：溶質和溶劑本身的性質
外部因素：溫度
【注意】氣體的溶解度通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體溶解度與溫度和壓強有關，隨溫度升高而小，隨溫度增大而增大。
氣體溶解度是指該氣體在壓強為101 kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和態的氣體體積。
例如在0℃時，氧氣的溶解度為0.049，就是指在0℃，在壓強為101 kPa時，1體積水最多能容解0.049體積氧氣。
學生活動3 認識溶解度曲線
打開動畫“溶解度曲線”，教師講解。
【講解】
1．縱坐標表示溶解度，橫坐標表溫度。
2．溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲上得知：
①不同物質在一定溫度下的溶解度；
②曲線相交時的含義；
③能很快地比較出兩種物質在某溫度范圍內溶解度的大小；
④曲線的走向。
3．溶解度曲線上點的意義
（1）溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態是飽和溶液。
（2）溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態是不飽和狀態，依其數據的溶液為對應溫度下的不飽和溶液。
（3）溶解度曲線上面的面積上的點，依其數據配制的溶液為對應飽和溶夜，且該溶質有乘剩余。
（4）兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。
4．結晶
【講解】
觀察硝酸鉀的溶解度曲線，我們會發現硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，對于這樣的物質我們，可采取冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質從溶液中結晶析出。固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結晶。現在請同學們欣賞美麗的晶體。
播放視頻“結晶”。
課堂練習
1．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（ ）
A．甲、乙兩種物質均屬于易溶物質
B．甲物質的溶液度受溫度變化影響較大
C．在20 ℃時，甲、兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
D．當甲中含有少量的乙時，可用降溫結晶法提純甲
【答案】C
2．如圖：
（1）t2 ℃時，a的溶解度是 ______ g；
（2）P點的含義是 ______________________________________ ；
（3）t2 ℃時時30 g a加入到50 g水中，能形成80 g溶液嗎？ ______ ；
（4）t2 ℃時時a、b、c三種物質的溶解度由小到大的順序排列是 ______ 。
【答案】（1）150
（2）t1 ℃時時，a、c兩物質的溶解度相等，均為20 g
（3）不能
（4）c＜b＜a
課堂小結
板書設計
第三節 物質的溶解性
一、溶解度
在一定溫度下，某物質在100 g溶劑里達到飽和時能溶解的質量。
不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。
同一種物質在不同溶劑中的溶解能力不同。
同一種物質在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關，一般固體物質溫度越高溶解能力越強，但熟石灰相反，即溫度越高，溶解能力越弱。
二、溶解度曲線的應用
①可讀出任意溫度下物質的溶解度；
②溶解度曲線交點意義；
③可以比較同一溫度下不同物質的溶解度大小。
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