資源簡(jiǎn)介

年級(jí) 高二 課題 第一節(jié) 共價(jià)鍵 設(shè)計(jì)者 審核人
學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解共價(jià)鍵的本質(zhì)、共價(jià)鍵的類型、σ鍵和Л鍵的成鍵特征；學(xué)會(huì)判斷分子中共價(jià)鍵的類型；學(xué)會(huì)利用等電子原理判斷有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。 2、理解共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)（鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角）與簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)的關(guān)系。
學(xué)習(xí)重點(diǎn) 判斷分子中共價(jià)鍵的類型
學(xué)習(xí)難點(diǎn) 分子中共價(jià)鍵的類型判斷
雙基預(yù)習(xí) 1、什么是共價(jià)鍵？其實(shí)質(zhì)是什么？ 2、用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程。
自 主學(xué)習(xí) 前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于H2中H原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？ 1、σ鍵：（以“ ”重疊形式） a、特征： b、種類：S-S σ鍵 、 S-P σ鍵 、 P-Pσ鍵 例如HCl和Cl2中的共價(jià)鍵： 2、π鍵（p-pπ鍵）（以“____________”重疊形式） a.特征：_________________________________________________________________ 3、σ鍵和π鍵比較 共價(jià)鍵類型σ鍵π鍵重疊方式特征強(qiáng)度σ鍵______π鍵成鍵電子σ鍵s-s、 、 σ鍵成 單 鍵π鍵 π鍵成 鍵或 鍵
★判斷σ鍵和π鍵的一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是 鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是______鍵，另一個(gè)是______鍵；共價(jià)三鍵中有一個(gè)_____鍵和兩個(gè)______鍵。 ４．共價(jià)鍵的特征：　 性、 性 【探究】課本P36
組內(nèi)合作 二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角 １、鍵能 ①概念：_______________________________________________________。 ②單位：________________________ ③規(guī)律：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系:鍵能越大，化學(xué)鍵越_____，越_____斷裂; 　鍵能大小與化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系：鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量______ ２、鍵長(zhǎng) ①概念：________________ ②單位： １pm（１pm＝10-12m） ③規(guī)律：鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越_____，形成的物質(zhì)越_______. 3、鍵角 ①概念：在多原子分子中，兩個(gè) 之間的夾角。 ②某些分子的鍵長(zhǎng)和鍵角數(shù)據(jù) 分子式鍵長(zhǎng)/pm鍵角空間構(gòu)型CO2116.2H2O96NH3101107°CH4109109°28′
③規(guī)律：多原子分子中鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有 ，一般來說，如果知道某個(gè)分子中的 和 ，那么這個(gè)分子的空間構(gòu)型就確定了。 4、共價(jià)鍵強(qiáng)弱判斷 （1）由原子半徑判斷：成鍵原子的半徑 ，則共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越 。如原子半徑F課堂展示 展示小組合作探究各階段的成果
歸納總結(jié) 共價(jià)鍵的類型

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