資源簡(jiǎn)介

火山傷害事件調(diào)查
——硫和二氧化硫 教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教材分析
本節(jié)內(nèi)容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性質(zhì)，硫酸根離子的檢驗(yàn)，不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。教材首先根據(jù)硫在元素周期表中的位置，利用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的相關(guān)知識(shí)，從化學(xué)變化的視角考慮硫單質(zhì)能否與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、化合物等發(fā)生反應(yīng)，使學(xué)生掌握研究非金屬單質(zhì)性質(zhì)的基本思路；之后，根據(jù)物質(zhì)類別研究硫的化合物（包括SO2、H2SO4）的化學(xué)性質(zhì)。教材以工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)原理為載體，從氧化還原的角度來(lái)綜合認(rèn)識(shí)含硫化合物的氧化性和還原性，并結(jié)合濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于證據(jù)探究濃硫酸的氧化性。接下來(lái)，設(shè)計(jì)“硫酸根離子的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)，對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，提升學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。最后，設(shè)置“不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”探究活動(dòng)，要求學(xué)生從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的角度，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)試劑，探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，提升學(xué)生“變化觀念”等學(xué)科核心素養(yǎng)。
本節(jié)內(nèi)容分為三個(gè)課時(shí)：
1．硫和二氧化硫；
2．硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)；
3．不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
本教學(xué)設(shè)計(jì)為第3課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)。
學(xué)情分析
本章的核心內(nèi)容是元素化合物知識(shí)，在本節(jié)課之前學(xué)生已經(jīng)對(duì)元素化合物的認(rèn)識(shí)有了一定的基礎(chǔ)。能應(yīng)用物質(zhì)類別和化合價(jià)分析物質(zhì)的性質(zhì)，具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。
三、素養(yǎng)目標(biāo)
1．通過(guò)對(duì)SO2的作案動(dòng)機(jī)分析，鞏固從化合價(jià)、物質(zhì)類別角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的思維模型。
2．通過(guò)尋找SO2傷害事件的證據(jù)，發(fā)展學(xué)生證據(jù)推理的核心素養(yǎng)。。
3．通過(guò)模擬SO2的作案過(guò)程，提升學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力。
4．通過(guò)有趣的探案活動(dòng)，提升基于思維模型分析、解決實(shí)際問(wèn)題的能力。讓學(xué)生感受化學(xué)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在社會(huì)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值，發(fā)展學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)等核心素養(yǎng)。
四、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)二氧化硫的性質(zhì)
難點(diǎn)：驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究、小組合作學(xué)習(xí)
教學(xué)設(shè)計(jì)思路
首先創(chuàng)設(shè)情境：伊真火山（視頻），學(xué)生通過(guò)觀看視頻、閱讀材料，找出嫌疑人；再通過(guò)對(duì)二氧化硫的作案動(dòng)機(jī)分析，構(gòu)建從化合價(jià)和物質(zhì)類別的視角分析物質(zhì)性質(zhì)的思維模型；然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫溶于水后的變化過(guò)程，認(rèn)識(shí)二氧化硫作為酸性氧化物的性質(zhì)特點(diǎn)及二氧化硫、亞硫酸的還原性，找出二氧化硫形成酸性火山湖水的轉(zhuǎn)化路徑；接著通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)二氧化硫的氧化性和漂白性，發(fā)現(xiàn)二氧化硫的用途，培養(yǎng)辯證的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的觀點(diǎn)；最后通過(guò)小組合作交流，應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)，找出幫助二氧化硫減少對(duì)硫磺礦工傷害及戴罪立功的方案。
七、教學(xué)流程
抓了一個(gè)嫌疑人→嫌疑人調(diào)查→二氧化硫也不完全是個(gè)壞蛋→結(jié)案
八、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：抓了一個(gè)嫌疑人
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
【視頻】伊真火山 【案件】1．刺激性氣味，有毒，危害礦工身體健康； 2．形成強(qiáng)酸性火山湖，在水中及附近沒(méi)有生命存活。 【提問(wèn)】造成火山如此危險(xiǎn)的元兇是誰(shuí)呢？ 觀看，聆聽。 通過(guò)“伊真火山”視頻，創(chuàng)設(shè)有趣的任務(wù)情境：尋找確鑿證據(jù)抓住火山傷害事件的元兇，引發(fā)學(xué)生興趣。
環(huán)節(jié)二：嫌疑人調(diào)查
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
【提問(wèn)】調(diào)查嫌疑人要從哪些方面開展呢？ 【展示】裝有SO2的集氣瓶 【提問(wèn)】SO2有在場(chǎng)證明嗎？ 【提問(wèn)】對(duì)生物傷害性極強(qiáng)的強(qiáng)酸性火山湖水，是否也是SO2造成的呢？它的作案動(dòng)機(jī)是什么？ 【實(shí)驗(yàn)】二氧化硫溶于水 【資料卡片1、2】事實(shí)證據(jù)和實(shí)驗(yàn)證據(jù) 【任務(wù)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化硫水溶液中的亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸 【聯(lián)想】H2SO3能被O2氧化為H2SO4，同含＋4價(jià)的硫元素，SO2能否也被O2氧化呢？SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，是否有其他可能的路徑呢？ 【實(shí)驗(yàn)】 【小結(jié)】二氧化硫生成強(qiáng)酸性火山湖水的轉(zhuǎn)化路徑 思考、討論 觀察、總結(jié) 回憶，尋找證據(jù) 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 質(zhì)疑、思考、交流討論 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 思考 觀察現(xiàn)象，書寫方程式 小結(jié) 將劣構(gòu)問(wèn)題分解為良構(gòu)問(wèn)題，找到解決問(wèn)題的方向。 幫助學(xué)生建立從化合價(jià)和物質(zhì)類別角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的思維模型。 通過(guò)事實(shí)證據(jù)、數(shù)據(jù)分析及實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)二氧化硫生成酸性湖水的轉(zhuǎn)化途徑，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖C據(jù)推理意識(shí)，提升實(shí)驗(yàn)探究能力
環(huán)節(jié)三：二氧化硫也不完全是個(gè)壞蛋
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
【聯(lián)想】SO2具有氧化性，那它能否與火山中還原性的物質(zhì)反應(yīng)，做了其他壞事呢？已知：火山噴發(fā)出來(lái)的氣體中含有硫化氫（H2S）。 【實(shí)驗(yàn)】二氧化硫與硫化氫反應(yīng) 【過(guò)渡】看來(lái)二氧化硫也不完全是個(gè)壞蛋。那二氧化硫還是否有其他的用途呢？ 【視頻】二氧化硫的用途 【實(shí)驗(yàn)】二氧化硫的漂白性 觀看，聆聽。 觀察現(xiàn)象，書寫方程式 觀看視頻，辨析二氧化硫的漂白性 通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)二氧化硫的氧化性和漂白性，同時(shí)發(fā)現(xiàn)二氧化硫也是火山硫磺礦形成的原因之一，形成辯證認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的觀念。
環(huán)節(jié)四：結(jié)案
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
【總結(jié)】二氧化硫的性質(zhì) 【提問(wèn)】如何幫助SO2減少對(duì)硫磺礦工的傷害，并戴罪立功呢？ 總結(jié) 交流討論 應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)，找出幫助二氧化硫減少對(duì)硫磺礦工傷害及戴罪立功的方案。
九、板書設(shè)計(jì)
十、課堂測(cè)評(píng)
1．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是
A．SO2＋NaOH===NaHSO3 B．SO2＋H2O2===H2SO4
C．SO2＋2H2S===3S＋2H2O D．2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3
2．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是
①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
3．下列變化可以說(shuō)明SO2具有漂白性的是
A．SO2通入溴水中，溴水褪色
B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去
C．SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去
D．SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去
4．下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是
A．通入紫色石蕊試液 B．通入滴有酚酞的NaOH溶液
C．通入澄清石灰水 D．通入品紅溶液中
5．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋
A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)
C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性
D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性
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