資源簡介

第1節(jié)　硫及其化合物
課時(shí)1　硫和二氧化硫
教材分析
本節(jié)是人教版第五章第一節(jié)硫及其化合物的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性質(zhì)，硫酸根離子的檢驗(yàn)，不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。教材首先根據(jù)硫在元素周期表中的位置，利用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的相關(guān)知識，從化學(xué)變化的視角考慮硫單質(zhì)能否與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、化合物等發(fā)生反應(yīng)，使學(xué)生掌握研究非金屬單質(zhì)性質(zhì)的基本思路；之后，根據(jù)物質(zhì)類別研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化學(xué)性質(zhì)。教材以工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)原理為載體，從氧化還原的角度來綜合認(rèn)識含硫化合物的氧化性和還原性，并結(jié)合濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于證據(jù)探究濃硫酸的氧化性。接下來，設(shè)計(jì)“硫酸根離子的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)，對構(gòu)成物質(zhì)的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，提升學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。最后，設(shè)置“不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”探究活動(dòng)，要求學(xué)生從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的角度，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)試劑，探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，提升學(xué)生“變化觀念”等學(xué)科核心素養(yǎng)。
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017版)》對本節(jié)的要求：結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。其情景素材建議為：火山噴發(fā)中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；“雷雨發(fā)莊稼”；工業(yè)制硫酸；食品中適量添加二氧化硫的作用（去色、殺菌、抗氧化）；酸雨的成因與防治。實(shí)驗(yàn)及探究活動(dòng)：濃、稀硝酸的性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；溶液中SO42-等離子的檢驗(yàn)。因此內(nèi)容安排三個(gè)課時(shí)：第一課時(shí)為硫和二氧化硫，第二課時(shí)為硫酸，第三課時(shí)為硫酸根離子的檢驗(yàn)，不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。本節(jié)為第一課時(shí)的內(nèi)容。
教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識硫的存在與性質(zhì)。
2、會依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價(jià)分析理解硫的氧化物的性質(zhì)，會比較二氧化硫和氯水漂白性的區(qū)別。
3、了解可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。
【核心素養(yǎng)】
1、通過學(xué)習(xí)硫及二氧化硫的知識培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。
2、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步訓(xùn)練學(xué)生的操作技能，體會實(shí)驗(yàn)對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的化學(xué)核心素養(yǎng)。
教學(xué)重難點(diǎn)
1、二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物通性、氧化性、還原性、漂白性）為重點(diǎn)。
2、二氧化碳和二氧化硫的比較以及鑒別、漂白性的比較為難點(diǎn)。
課前準(zhǔn)備
多媒體、二氧化硫水溶液、亞硫酸鈉溶液、濃硫酸、硫化鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、碘化鉀溶液、品紅溶液、銅片、酒精燈、玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)氣管、試管夾、試管、膠頭滴管、鐵架臺等
教學(xué)過程
【引入】
硫是重要的非金屬元素，也是人類最早認(rèn)識的化學(xué)元素之一，在硫原子核外電子排布中，最外層電子數(shù)是6，易得到2個(gè)電子形成8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。而淡黃色的硫單質(zhì)及含硫化合物常常被煉丹家所使用，硫單質(zhì)也是黑火藥的主要成分。硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中仍發(fā)揮著重要的作用，你知道嗎？硫及化合物之間轉(zhuǎn)化你能說出嗎？
【講解】
一、硫
1. 物理性質(zhì)
俗稱 顏色狀態(tài) 硬度 溶解性
水 酒精 CS2
硫黃 ___色晶體 質(zhì)___、易研成粉末 ___溶 ___溶 ___溶
【思考1】若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，如何洗滌除去
【過渡】硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【視頻】觀看S和Fe和S在氧氣中燃燒的視頻
2. 化學(xué)性質(zhì)
【思考2】 能不能根據(jù)Fe、Cu與S、Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和Cl2的氧化性的強(qiáng)弱
3. 用途。硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。
【講解】
二、二氧化硫
1. 物理性質(zhì)
顏色 狀態(tài) 氣味 毒性 密度 溶解性
___色 氣體 _______氣味 有毒 比空氣___ ___溶于水(1∶40)
【實(shí)驗(yàn)探究】
化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)探究 【實(shí)驗(yàn)5-1】
把充滿SO2，塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實(shí)驗(yàn)5-2使用）
SO2+H2O H2SO3
【講解】 可逆反應(yīng)
①正反應(yīng):向_______方向進(jìn)行的反應(yīng);
②逆反應(yīng):向_______方向進(jìn)行的反應(yīng);
③可逆反應(yīng):在_________下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,_____又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
2. 化學(xué)性質(zhì)
(1) 酸性氧化物的通性
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2 +CaO===CaSO3 三氧化硫具有酸性氧化物的通性 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O SO3＋CaO===CaSO4 SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的熱)
【思考】SO2中S的化合價(jià)為多少？會發(fā)生怎么變化？
(2) 還原性（+4 → +6）
2SO2 + O2 2SO3
SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鑒別
SO2 + Br2 + 2 H2O===H2SO4 + 2 HBr
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O===K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4
(3) 氧化性（+4 → 0）
SO2 + 2H2S = 3S+2H2O
漂白性 【實(shí)驗(yàn)5-2】
用試管取2mL 在實(shí)驗(yàn)5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，在觀察溶液的變化。
現(xiàn) 象 結(jié) 論
二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等。
【思考與交流】
常見漂白劑的漂白原理及特點(diǎn)
類型 原理 特點(diǎn) 舉例
氧化型 漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色 加熱時(shí)不能恢復(fù)原有的顏色 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等
化合型 漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色 加熱時(shí)能恢復(fù)原來的顏色 二氧化硫等
吸附型 有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色 部分吸附劑可以重復(fù)使用 活性炭、膠體等
SO2和CO2的性質(zhì)比較
SO2 CO2
主要物性
與水反應(yīng)
與堿反應(yīng)
鑒定存在
【思考與交流】
(1) CO2和SO2均為酸性氧化物，在性質(zhì)上具有一定的相似性,結(jié)合已有的知識探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，為什么
(2)如何檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體是SO2還是CO2
3. 用途 制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。
【學(xué)習(xí)小結(jié)】
【課堂練習(xí)】
1.下列說法正確的是________(填序號)。
①硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中。
②分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作。
③硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑。
④硫在空氣中燃燒產(chǎn)物只是SO2。
⑤不能由單質(zhì)直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。
⑥用蒸餾水清洗試管內(nèi)壁殘留的硫。
2.判斷下列有關(guān)SO2性質(zhì)的敘述不正確的是________(填序號)。
①能使澄清石灰水變渾濁。
②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。
③能使品紅溶液褪色。
④通入BaCl2溶液生成白色沉淀。
⑤通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸。
⑥通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。
⑦1 mol二氧化硫與足量水反應(yīng)生成1 mol亞硫酸。
⑧實(shí)驗(yàn)室制備SO2時(shí)，多余的SO2可用堿液吸收。
3.將硫黃在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是（ ）
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S
D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
4.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請回答下列問題：
(1)裝置A中的化學(xué)方程式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________，這說明SO2具有__________________________________。
(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：____________________________________________________。
(4)尾氣可采用______溶液吸收。
教學(xué)反思
在本節(jié)課中先從問題入手，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。教學(xué)過程中，教師一定要與新課程同行，必須成為學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、參與者、幫助者、引導(dǎo)者、促進(jìn)者，成為課程的研究者、開發(fā)者、決策者；充分認(rèn)識到，課堂不是對學(xué)生訓(xùn)練的場所，是引導(dǎo)學(xué)生發(fā)展的場所，不是教學(xué)模式、動(dòng)作化的場所。學(xué)會關(guān)愛學(xué)生，學(xué)會激勵(lì)學(xué)生，學(xué)會創(chuàng)新，在課程改革中不斷實(shí)現(xiàn)自我更新的專業(yè)發(fā)展。
1

展開更多......

收起↑