資源簡介

第1課時
鹽類的水解
一、教材分析
“鹽類的水解”屬人教版《化學反應原理》（選修4）第三章“水溶液中的離子平衡”第三節內容。在初中階段學生已經學習了中和反應，對鹽溶液的性質有一定的了解；在高中必修一中學習了離子反應，學習了鹽的定義，對常見鹽溶液的酸堿性有感性的認識，掌握了離子反應發生的條件以及離子方程式的書寫。在選修4的第三章，前兩節內容中學生已經學習了水溶液中的電離平衡，也初步從微觀角度認識了溶液酸堿性的實質即溶液中C(H+ )與C(OH-）的相對大小。在此基礎上再來探究鹽類在溶液中的變化規律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣的安排有利于既學生的認知發展學習進階的建立，又能使學生對平衡原理和弱電解質概念的具體應用加深認識。同時，鹽類水解的知識又與后續沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼化學平衡、弱電解質的電離平衡、水的電離平衡體系之后的又一個平衡體系，它們與將要學習的沉淀溶解平衡構成了中學化學的完整的平衡體系，通過學習鹽類水解，有利于學生構建電解質溶液的平衡體系。
本節內容包括鹽類的水解、影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應用兩部分。教材在“科學探究”通過實驗讓學生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認知，并通過討論活動從宏觀上認識并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關系；接著引導學生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質分，從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本質，總結鹽類的水解的概念。
二、學情分析
1. 起點能力：化學平衡原理（勒夏特列原理）、弱電解質電離平衡、水的電離平衡、離子反應及方程式的書寫。鹽的水解并非新知識，而是勒夏特列原理與弱電解質電離平衡的綜合應用，離子相互結合形成弱電解質，從逆向達到其電離平衡。
2. 能力分析：進入高二，學生的抽象思維能力已經得到了一定程度的發展，具有一定的實驗分析能力、自主思考能力和運用勒夏特列原理解決平衡問題的模型認知能力。
三、教學目標
1．知識與技能：
（1）知道鹽溶液呈酸堿性的原因； （2）認識鹽類水解的原理。
2．過程與方法 ：
（1）能從微粒間相互作用這一微觀本質的角度去理解鹽溶液呈現酸堿性這一宏觀現象；
（2）使用實驗探究的科學方法，建立思維模型，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學平衡理論在鹽溶液中的延伸。
3．情感、態度與價值觀 ：
（1）提高學生的實驗技能，體會合作交流的重要與快樂；
（2）通過科學態度和科學方法的學習，學會透過現象看本質；
（3）建立個性與共性、對立與統一的科學辯證觀。
四、教學重難點
1. 教學重點：鹽類水解的實質
2. 教學難點：從微觀本質分析鹽溶液呈現酸堿性的原因
五、教學儀器和試劑
1. 儀器：PPT、洗瓶、玻璃棒、表面皿、濾紙、pH試紙、鑷子。
2. 實驗試劑：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液、AlCl3溶液、蒸餾水。
六、教學過程
教學環節 學生活動 教師活動 設計意圖
環節一： 情境激疑，　引出課題 環節二：深入探究，宏微結合 環節三：深入主題，歸納總結 環節四：鞏固練習，提出疑問 【思考】被蜜蜂、黃蜂蜇傷，如何處理？ 【問題1】Na2CO3、NaHCO3屬于哪類物質？鹽的定義是什么？鹽有哪些類型？鹽溶液呈什么性？ 【小組實驗】 用pH試紙測定食鹽、氯化銨、氯化鋁、純堿、小蘇打、醋酸鈉溶液的pH，并思考鹽的類型與溶液的酸堿性有什么聯系？填寫課本P54科學探究的表格。 【思考】CH3COONa 、NH4Cl、NaCl溶液為什么分別呈酸性、堿性、中性呢？ 【回憶】那么純水為什么呈中性？溶液酸堿性的本質又是什么呢？ 【回答】純水：c（H＋）＝c（OH－） 【交流分析】 完成P55表格。 NH4＋結合OH＿，從而使溶液中OH＿的濃度降低，破壞了水的電離或者說促進了水的電離，使溶液中H＋的濃度大于OH＿的濃度，因此溶液呈酸性） 【練一練】 你能推出CH3COONa、NaCl溶液的酸堿性嗎？你能總結出什么鹽溶液呈現酸堿性的原因嗎？ 【回答】NaCl電離出來的Na+和Cl-都不會與水電離出來的H+或OH-反應，溶液還顯中性。 【提問】根據剛才我們一起分析的各種鹽在水溶液在的情況，把鹽和水反應生成酸和堿的過程稱為鹽類的水解，是酸堿中和反應的逆反應。大家思考：什么是鹽的水解？任何鹽都能水解嗎？鹽的水解的實質是什么？ 【課堂練習】 鞏固加深 【課后探究】 被蜜蜂叮咬后可以在患處涂抹Na2CO3和NaHCO3，為什么同濃度的溶液堿性不同呢？ 【課后作業】 完成一體兩翼第三節第1課時A組 人體被蜂蜇傷后導致人血液的酸堿平衡被破壞。被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋；被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打。 【實驗探究】鹽溶液的酸堿性測定實驗。 操作：用玻璃棒蘸取待測液，涂在pH試紙上，與比色卡對比，讀出pH。 鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性
【結論】1.鹽溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈堿性。2.誰強顯誰性，同強顯中性。 溶液酸堿性決定于c（H＋）與c（OH－）的相對大小。 【探究】鹽溶液呈酸、堿性的原因 （1）NH4Cl（強酸弱堿鹽）溶液中存在哪些離子？（2）溶液中的哪些離子之間可以相互結合？（3）離子的結合對水的電離平衡有何影響？ （4）鹽溶液酸堿性？（5）相關的化學方程式？ NH4Cl + H2ONH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ CH3COONa +H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2OCH3COOH + OH 【分析】醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸，使溶液呈堿性。 【總結】鹽溶液呈現酸、堿性的原因主要是由于鹽電離產生的陽離子或陰離子能結合水電離產生的氫氧根離子或氫離子生成弱電解質（弱酸、弱堿），從而使水的電離平衡正向移動，促進了水的電離，使得溶液中c(H+)≠c(OH-)。 【板書】 1.概念：在溶液中鹽電離出來的弱離子與水所電離出來的OH-或H+結合生成弱電解質的反應。 2.條件：鹽必須是可溶性鹽；鹽中必須有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子。 3.實質：生成弱電解質；促進水的電離；導致溶液中的C(H+)≠C(OH–)，使溶液呈現出一定的酸、堿性，建立了新的平衡體系——鹽類的水解平衡。 【小結】 鹽類水解是酸堿中和反應的逆反應，其本質是在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質（弱酸或弱堿），破壞了水的電離平衡，促進水的電離，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化，從而呈現一定的酸堿性。 喚起學生對酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性原因的回憶；同時以純堿和小蘇打是鹽，但為堿性，讓學生產生一種強烈的認知沖突，激發學生的學習興趣，為下面讓學生尋找鹽溶液溶液顯酸堿性的理論解釋埋下伏筆。 因此我們在平時教學中應注意培養學生提出問題的能力。 學會合作是當今社會人生存和做好工作的重要能力，這種能力的培養應學生時代就要加強；利用已有知識和經驗提出合理猜想是學好理科的重要思維能力，也是培養學生創新能力的前提。 思維模型的建立是發展模型認知能力的重要途徑，學生通過演繹推理，從個別物質所具有某種性質或現象的本質去歸納出同類物質可能具有的性質是學習化學重要方法。的過程。 將已有的知識遷移并應用到新的情境中是衡量學生是否具有較強的學習能力的重要體現，這一點在高考中體現的較為強烈，因此我們在平時的教學過程中就應當注意培養學生運用已有知識解決陌生問題的能力。
板書設計
鹽類的水解
一、鹽類的水解
1．概念：鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）與水電離出的C(H+)或C(OH－)或結合成弱電解質的反應叫鹽類的水解。
2．條件：鹽必須是可溶性鹽；鹽中必須有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子。
3．實質：生成弱電解質；促進水的電離；導致溶液中的C(H+)≠C(OH–)，使溶液呈現出一定的酸、堿性，建立了新的平衡體系——鹽類的水解平衡。
教學反思
本節屬于概念教學，鹽的水解是中學化學十分重要的概念，也是高考熱點。本節重點在于對鹽類水解實質的學習。經過試講，和老師們的研討，本節課通過故事引入，引出碳酸鈉和碳酸氫鈉是鹽但是具有堿性，通過學生分組實驗，通過兩個探究過程：鹽的類型和鹽溶液的酸堿性有什么聯系？鹽溶液為什么會呈現酸堿性？引出鹽類水解的概念，總結鹽類水解的實質。但是這樣的設計可能存在以下問題，設置的探究實驗可探究性不強，因為學生在前面的學習中，基本已經了解了常見鹽溶液的酸堿性，發現他們的探究熱情不高，只是對實驗的過程感興趣。同時實驗的引入，可能會使學生過分注重水解的結果（溶液酸堿性），而忽略了水解的實質（促進水電離）。
本節按照常規思路，在實驗探究的基礎上，由鹽溶液呈現不同酸堿性的現象入手，歸納鹽的種類和鹽溶液酸堿性規律，接著以典型案例氯化銨、醋酸鈉和氯化鈉為例，結合離子反應發生的條件，從離子相互作用角度講解了強酸弱堿鹽顯酸性、強堿弱酸鹽顯堿性的實質原因，進而涉及到對水的電離的影響。
本節不足之處以及改進：1.時間把握上，節奏有點快，最后剩了2分鐘，在今后訓練中注意鍛煉課堂“張弛有度”的把握。2.導課部分設問不緊湊，沒有起到使學生思維隨著問題步步推進，起伏跌宕的作用；以后的教學訓練中注重學生思維的發展。3.強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的對比分析不明顯，今后的教學中突出兩種典型水解鹽的分析對比，加深學生的理解

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