資源簡介

2.3 溶液的酸堿性
教學目標
1．會用酸堿指示劑檢驗溶液酸堿性，并能完成簡單的探究實驗。
2．知道pH與酸堿性強弱的關系，掌握pH試紙的使用方法。
3．運用實驗的方法獲取信息，運用比較、分類、概括等方法對獲取的信息進行加工。
4．感受化學世界的奇妙，進一步增強探究物質的好奇行和求知欲。
教學重難點
【教學重點】
酸堿指示劑識別酸和堿的方法。
知道pH與酸堿性強弱的關系，掌握pH試紙的使用方法。
【教學難點】
從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸堿性及強弱程度不同的原因。
課前準備
試管若干、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、玻璃棒、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、氨水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、檸檬汁、蘋果汁、白醋、石灰水、洗滌劑、橙汁
教學過程
一、導入新課
在日常生活中，我們品嘗到食醋、酸奶和某些水果都有酸味，這些溶液是顯酸性的。那有沒有顯堿性的溶液呢？對于不能品嘗的溶液，我們又該如何來確定它們是呈酸性還是堿性呢？
二、講授新課
知識點一 如何檢驗溶液的酸堿性
學生活動1 認識酸堿指示劑
【講解】酸或堿的各種通性都可以作為我們判斷溶液是呈酸性還是呈堿性的依據，常用的方法是：將石蕊試液或酚酞試液滴加到待檢驗的溶液中，根據試液的顏色變化情況來判斷溶液的酸堿性。
【提問】請根據以上知識討論檢驗物質是酸還是堿的方法。
【實驗探究1】
實驗步驟：將4支試管分為2組，每組2支試管中分別加入少量稀鹽酸和澄清石灰水，向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液2~3滴，向另一組試管中加入2~3滴無色酚酞溶液，觀察現象。（播放視頻“酸堿與指示劑作用”）
實驗現象：
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化
鹽酸 紅色 無色
澄清石灰水 藍色 紅色
【討論】根據上訴實驗現象，能夠得出哪些結論？
【結論】酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。堿能使紫色石蕊溶液變成藍色，使無色酚酞溶液變成紅色。
酸和堿能與指示劑反應，從而使得指示劑顯示不同的顏色。
【總結】
酸堿指示劑（指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。
常見的酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。
3．變色規律：
指示劑溶液 酸性溶液中 堿性溶液中
石蕊溶液 紅色 藍色
酚酞溶液 無色 紅色
學生活動2 用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性
【提問】根據上面的實驗及說明，試分析以下幾種物質的酸堿性。
【實驗探究2】
實驗步驟：將10支試管分為2組，每組5支試管中分別加入檸檬汁、蘋果汁、稀硫酸、稀硝酸和稀燒堿溶液，向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液2~3滴，向另一組試管中加入2~3滴無色酚酞溶液，觀察現象。（播放視頻“區分不同物質的酸堿性”）
實驗現象：
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化
檸檬汁 紅色 無色
蘋果汁 紅色 無色
稀硫酸 紅色 無色
稀硝酸 紅色 無色
稀燒堿溶液 藍色 紅色
【結論】
檸檬汁、蘋果汁、稀硫酸、稀硝酸是酸性溶液，稀燒堿溶液是堿性溶液。
檢驗溶液為酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴紫色石蕊溶液，若溶液呈現紅色，說明該溶液為酸性溶液。
檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴紫色石蕊溶液，若溶液呈現藍色；或者滴入幾滴無色酚酞溶液，若溶液呈現紅色，說明該溶液為堿性溶液。
二、怎樣判斷溶液酸堿性的強弱
【講解】
在一定量的水溶液中，H+越多酸性越強，OH-越多堿性越強。化學上可以用pH表示溶液酸堿性的強弱程度，pH的數值通常在0和14之間。pH<7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越強；pH=7的溶液呈中性；pH>7的溶液呈堿性，pH越大，溶液的堿性越強。可以用pH試紙來粗略測定溶液的pH。
【總結】溶液的酸堿度用pH表示，范圍為0~14。
①酸性溶液pH<7，pH越小，酸性越強。
②中性溶液pH=7。
③堿性溶液pH>7，pH越大，堿性越強。
學生活動3 用pH試紙測定溶液pH
【實驗探究3】
用pH試紙測定稀鹽酸、稀硫酸、食醋、石灰水、洗滌劑、橙汁、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液的pH。按pH由小到大的順序將被檢驗試樣排序：
試樣 稀鹽酸 稀硫酸 食醋 石灰水 洗滌劑 橙汁 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液
pH 1 1 3 11 7 4 11 7
【思考】各小組之間的數據一致嗎？如果有一下情況會造成什么結果。
（1）測溶液酸堿度時，pH試紙要預先濕潤會造成什么結果？（易造成溶液濃度變稀。）
（2）測溶液酸堿度時，pH試紙能直接伸入待測液嗎？（不能，會污染藥品。）
（3）玻璃棒不干凈會怎么樣？（會污染藥品，且不準確。）
（4）根據試紙所顯示的顏色應立即對比，為什么？（時間長了易變色，導致數值不準
確。）
【總結】用pH試紙測定溶液的pH都是一些整數值，往往不太精確，因此在要求精確
度高的時候人們還常用pH計來測量。pH計又叫酸度計，是用來精確測定溶液pH的儀器。
【提問】以上生活中樣品哪些是酸性的，哪些是堿性的？酸堿性強弱程度如何？
【講解】酸性的物質有：廁所清潔劑、檸檬、醋、蘋果、橘子、醬油、西瓜、蘿卜、牛奶；堿性的物質有：雞蛋清、牙音、肥皂、草木灰水、爐具清潔劑。
【提問】肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，廁所清潔劑能否也能用手直接使用，為什么？
【講解】不能，堿性太強。
【過渡】了解溶液的酸堿性，對于生活、生產以及人類的生命活動具有重要的意義，請同學們仔細閱讀教材內容，總結酸堿性的意義主要表現在哪些方面。
【總結】溶液的酸堿性的意義主要表現在以下方面：
（1）化工生產中許多反應必須控制在一定pH范圍內。
（2）農作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
（3）測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。
（4）測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
（播放動畫“人體部分體液和排泄物的正常pH范圍”
三、課堂練習
1．紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調味品（ ）
A．食鹽 B．味精 C．食醋 D．香油
【答案】C
【解析】解：花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可知該調味品顯酸性，因此是食醋，而食鹽、味精、香油都不顯酸性。
2．能使石蕊溶液變紅的溶液，如果滴入酚酞溶液，酚酞顯（ ）
A．紫色 B．無色 C．紅色 D．藍色
【答案】B
【解析】解：由所學的指示劑的知識可知，由于石蕊遇酸性溶液會變紅，故此溶液呈酸性，酚酞試液在酸性溶液中不變色，為無色。
課堂小結
通過這節課的學習，我們知道了：石蕊試液遇到酸變紅色，遇到堿變藍色；酚酞遇堿變紅色，遇酸不變色。酸性溶液pH<7，pH越小，酸性越強；堿性溶液pH>7，H越大，堿性越強；中性溶液pH=7。知道了溶液的酸堿度，對于生活、生產以及人類的生命活動具有重要的意義。
板書設計
第二單元 常見的酸和堿
第三節 溶液的酸堿性
如何檢驗溶液的酸堿性
1．酸堿指示劑的定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。
2．常見的酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。
3．變色規律：
指示劑 溶液 酸性溶液中 堿性溶液中
石蕊溶液 紅色 藍色
酚酞溶液 無色 紅色
怎樣判斷溶液酸堿性的強弱
溶液的酸堿度用pH表示，范圍為0~14。
①酸性溶液pH<7，pH越小，酸性越強。
②中性溶液pH=7。
③堿性溶液pH>7，pH越大，堿性越強。
（三）物質的酸堿性對生命活動的意義
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