資源簡介

用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子
【學習目標】
1、掌握分離和提純的概念以及兩者的差別
2、掌握過濾和蒸發的操作，熟悉沉淀洗滌的方法
【主干知識梳理】
一、實驗過程——用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子
實驗目的
1、用化學沉淀法去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋和SO
2、熟練掌握溶解、過濾、蒸發等操作，認識化學方法在物質分離和提純中的重要作用
實驗儀器
托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、玻璃棒、濾紙、蒸發皿、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網、酒精燈、火柴
實驗藥品
粗鹽、蒸餾水、0.1 mol/L BaCl2溶液、20% NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6 mol/L鹽酸、pH試紙
實驗步驟
實驗步驟 示意圖 實驗操作
①溶解 用托盤天平稱取5g粗鹽，放入100mL 燒杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水
②沉淀 向粗鹽水中滴加過量的BaCl2溶液(約2～3mL)，使SO與Ba2＋完全反應生成BaSO4沉淀，將燒杯靜置
靜置后，沿燒杯壁向上層清液中繼續滴加2～3滴BaCl2溶液。若溶液不出現渾濁，表明SO已沉淀完全；若出現渾濁，則應繼續滴加BaCl2溶液，直至SO沉淀完全
繼續向粗鹽水滴加過量的NaOH溶液(約0.25mL)，使Mg2＋與OH－完全反應生成Mg(OH)2沉淀；最后滴加過量的飽和Na2CO3溶液，使Ca2＋、Ba2＋與CO32－完全反應生成沉淀。用上述方法分別檢驗Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋是否沉淀完全
③過濾 將燒杯靜置，然后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質
④中和 向所得濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到沒有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性
⑤蒸發 將濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。用坩堝鉗將蒸發皿夾持到石棉網上冷卻，得到去除去雜質離子的精鹽
實驗操作流程
【微點撥】
①加入試劑的順序：BaCl2必須在Na2CO3之前加
a．BaCl2溶液―→NaOH溶液―→Na2CO3溶液―→鹽酸
b．NaOH溶液―→BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→鹽酸
c．BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→鹽酸
②過濾之后再加入稀鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH
③除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序
④除雜時，每次所加試劑都要略微過量是為了將雜質離子完全沉淀而除去
⑤如何檢驗SO是否沉淀完全？
靜置，取上層清液少量，繼續滴加BaCl2溶液，若溶液不出現渾濁則表明沉淀完全
【對點訓練1】
1、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是(　　)
A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
B．第⑤步操作是過濾
C．第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸
D．除去MgCl2的方程式為：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
2、海鹽經溶解、過濾后仍含有可溶性雜質Ca2＋、Mg2＋、SO，為了得到純凈的NaCl，下列試劑(均過量)的滴加順序及操作順序不合理的是(　　)
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶
B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶
C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶
二、分離和提純的概念
1、分離和提純的基本概念
(1)物質的分離：將混合物的各種物質彼此分開，最終獲得幾種純凈物的過程
如：A和B的混合物通過某種分離方法最終得到純凈的A和純凈的B 的過程
(2)物質的提純：將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜
如：NaCl(CaCl2)：
2、物質分離和提純的“四原則”
(1)不增：提純過程中不增加新的雜質； 如：NaCl(Na2SO4)：BaCl2( )；Ba(NO3)2( )
(2)不減：不減少被提純物；如：CO2(HCl)：飽和Na2CO3溶液( )；飽和NaHCO3溶液( )
(3)易分離：被提純物與雜質容易分離；如：CO(CO2)：NaOH溶液( )；將氣體通過灼熱的碳粉( )
(4)易復原：被提純物轉化后要易復原如：CaCl2(NaCl)：
3、物質分離和提純的“四必須”
(1)除雜試劑必須過量(目的是為了除去雜質)，如：NaCl(BaCl2)： 加入過量的( )溶液
(2)過量試劑必須除去(因為過量試劑帶入新的雜質)，
(3)必須選最佳除雜途徑(能把雜質轉化為被提純物通常認為是最佳方法)，
(4)除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序
4、分離和提純常見的化學方法
方法 原理 實例
沉淀法 將雜質離子轉化為沉淀 KCl(K2SO4)
氣化法 將雜質離子轉化為氣體 Na2SO4(Na2CO3)
置換法 將雜質通過置換反應而除去 FeSO4(CuSO4)
熱分解法 雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去 CaO(CaCO3)
溶解法 將雜質溶于某種試劑而除去 Cu(CuO)
5、分離和提純常見的物理方法：過濾法、結晶法(蒸發結晶、冷卻結晶)、升華法、蒸餾法、分液法
【對點訓練2】
1、欲除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質)，所用試劑不正確的是(　　)
A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸
C．Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸 D．CO2(O2)：灼熱的銅網
2、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為(　　)
A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
三、過濾
1、概念：利用物質溶解性的差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來
2、原理：物質溶解性的差異
3、適用范圍：適用于固液混合物的分離。一般情況下，是一種物質易溶于水，另一種物質難溶于水
4、主要儀器：鐵架臺(含鐵圈)、燒杯、漏斗、濾紙
5、裝置圖：
【微點撥】
①一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留有氣泡；
二低：濾紙上邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；
三靠：傾倒液體的燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒末端緊靠三層濾紙處，漏斗的下端尖口緊靠盛接濾液的燒杯內壁
②若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾，直至溶液澄清透明為止
③渾濁的原因可能是：濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣、儀器不干凈
6、過濾操作中的常考熱點案例
在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，舍棄濾渣
(1)需要濾液時，如何提取母液中的成分
案例1、在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？
加熱蒸發，當析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干
案例2、若母液是CuSO4溶液，怎樣獲得CuSO4·5H2O晶體？
蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
(2)需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣
案例3、在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質量分數時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉
淀SO，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質量，試問：
①怎樣判斷SO是否沉淀完全？ 如何檢驗SO是否除盡？
靜置，取上層清液少許于試管中，繼續加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則證明SO沉淀完全(或證明
SO已除盡)
②過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)
洗去晶體表面吸附的可溶性的雜質離子(Na＋、Cl－等)
③沉淀的洗滌方法？
沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復實驗2～3次
需要注意的是：在洗滌過程中不可用玻璃棒攪拌固體
④怎樣判斷沉淀是否洗凈？
取最后一次洗滌液少量于試管中，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產生，則證明沉淀已洗凈
【對點訓練3】
1、提純下列物質(括號中為雜質)，所用試劑和方法正確的是(　　)
A．稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過濾 B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過濾
C．Cu(CuO)：鹽酸、過濾 D．CaCO3(CaO)：水、過濾
2、進行過濾操作應選用的一組儀器是(　　)
A．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒 B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙 D．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺
3、某學生發現滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有(　　)
A．0處 B．3處 C．2處 D．1處
4、Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80 ℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過
濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為：2AgNO3+4KOH+K2S2O8===Ag2O2↓+2 KNO3+2K2SO4+2H2O。
上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是_________________________________________________
四、蒸發
1、概念：在蒸發皿中不斷加熱，蒸發溶劑，使溶液濃縮，從而析出晶體的過程
2、適用范圍：適用于分離溶液中的溶質
3、主要儀器：鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒
4、裝置圖：
【微點撥】
①進行蒸發時，液體量不得超過蒸發皿容積的2/3，以免加熱時液體濺出
②在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，防止因局部溫度過熱，造成液體飛濺
③當蒸發皿中出現較多固體時，應停止加熱，利用余熱蒸干
④取下未冷卻的蒸發皿時，要放在石棉網上
5、結晶(重結晶)
(1)概念：結晶是使溶質從溶液中以晶體狀態析出的過程，是分離、提純固體物質的重要方法之一
(2)結晶的方法：
蒸發結晶：物質溶解度隨溫度變化不大的物質，如：NaCl
冷卻結晶：溶解度隨溫度下降而顯著降低的物質，如：KNO3
6、升華法
(1)適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法
(2)裝置圖：
(3)實例：I2(NaC)：加熱升華
【對點訓練4】
1、實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序是(　　)
①放置酒精燈　②固定鐵圈位置　③放上蒸發皿　④加熱攪拌　⑤停止加熱，余熱蒸干
A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
2、實驗室制取氧氣的反應為2KClO32KCl＋3O2↑，反應后從剩余物中回收純凈的二氧化錳的操作順序正
確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體)(　　)
A．溶解、過濾、蒸發、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、干燥
C．溶解、蒸發、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱
【課后作業】
1、下列混合物能用過濾法分離的是(　　)
A．汽油和水 B．食鹽和蔗糖 C．泥沙和食鹽 D．銅粉和鋁粉
2、下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀H2SO4進行鑒別的一組是(　　)
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液 D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
3、有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是(　　)
A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內壁
C．過濾操作中，玻璃棒與燒杯口 D．膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內壁
4、下列各組物質中，可按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離的是(　　)
A．氧化銅和炭粉 B．硝酸鉀和氯化鈉 C．水和酒精 D．碳酸鈉和硫酸鋇
5、某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(　　)
①滴加Mg(NO3)2溶液　②過濾　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
6、提純下列物質除去其中的雜質(括號中為雜質)，所用試劑和方法正確的是(　　)
A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過濾 B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過濾
C．Cu(CuO)：鹽酸、過濾 D．CaCO3(CaO)：水、過濾
7、由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是(　　)
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
8、包裝危險品時，常貼上一些圖標用來提醒人們。下列是一些常見危險品的圖標，裝運酒精時應貼的圖標是(　　)
9、下列圖示正確的是(　　)
A．①②③④　　　　B．②③④⑤ C．②④ D．①②③④⑤⑥
10、下列儀器中可直接加熱的是(　　)
A．燒杯 B．試管 C．量筒 D．圓底燒瓶
11、進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是(　　)
A．不慎將酸液濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒加入一定體積的濃硫酸，再慢慢倒入水，并不斷攪拌
12、下列行為符合安全要求的是(　　)
A．將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸 B．金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
C．炒菜時，油鍋著火，應立即用鍋蓋蓋滅 D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
13、某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發現濾出的液體仍渾濁，他檢查實驗裝置發現漏斗外壁沒有水，濾紙
也未出現破損或小漏洞，則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的(　　)
A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉
C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D．過濾時玻璃棒靠在三層濾紙一邊
14、除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(　　)
選項 待提純的物質 選用的試劑 操作的方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、過濾、結晶
B Cu(CuO) 稀鹽酸 溶解、過濾、洗滌、干燥
C CuSO4(H2SO4) 氫氧化鈉溶液 過濾
D CO(H2) 氧氣 點燃
15、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食
鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是(　　)
A．③②①⑤③ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
16、下列基本實驗操作中，正確的是(　　)
17、下列實驗目的能夠實現的是(　　)
A．用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體 B．用50 mL量筒量取30.12 mL水
C．向小試管中加入100 mL稀鹽酸 D．用膠頭滴管取約1 mL溶液
18、在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發時正確的操作是(　　)
A．把渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱 B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．待水分完全蒸干后停止加熱 D．蒸發皿中出現大量固體時即停止加熱
19、下列儀器用于過濾或蒸發分離物質的是(　　)
①漏斗　②試管　③蒸發皿　④天平　⑤燒杯　⑥研缽
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
20、某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發現濾出的液體仍渾濁，他檢查實驗裝置發現漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現破損或小漏洞，則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的(　　)
A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉
C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D．過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊
21、蒸發時，下列操作正確的是(　　)
A．使蒸發皿盛滿濾液，用小火加熱
B．蒸發過程中，要用的儀器有蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)
C．將加熱完后的蒸發皿取下，可直接放在實驗臺上
D．將蒸發皿放在石棉網上，用酒精燈加熱
22、粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是(　　)
23、在“粗鹽提純”的實驗中，下列做法正確的是(　　)
A．把渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱
B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．加入試劑的順序為Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．用過濾法除去粗鹽中的泥沙
24、粗鹽溶液經過濾除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可將上述雜質除去：①加入稍過量的碳酸鈉溶液；②加入稍過量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是(　　)
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④ D．③⑤②①④
25、下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是________(填字母編號)。
A．高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈
B．給試管加熱對，先給試管來回均勻加熱，后固定局部加熱
C．大量堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D．點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)時，先檢驗氣體純度，后點燃
E．在測定溶液的pH時，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，后用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部，再與標準比色卡比較
26、可用于分離或提純物質的方法有：A．過濾 B．升華 C．加熱分解 D．洗氣法。
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用________ (2)除去O2中少量的水蒸氣，用____________
(3)除去固體碘中混有的少量NaI，用__________ (4)除去氧化鈣中的CaCO3，用____________
27、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____________(只填化學式)。
(2)用于沉淀的試劑需過量，判斷除去SO的試劑過量的方法是___________________________________
(3)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____________________________
28、某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組，設計了以下的實驗步驟：
(1)X、Y分別是：X：________，Y：________。(寫化學式，下同)
(2)固體A，濾液B、C的主要成分是：A：________，B：________，C：________。
(3)Z處進行的操作是：___________________________________________________。
29、實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：
(1)操作①可選擇_________儀器
(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ ______________________________________
(3)進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________
(4)操作③的目的是___________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是___________
(5)操作④的目的是____________________________________
30、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。制備精鹽的各步操作流程如下：
(1)在第⑦步蒸發過程中要用玻璃棒攪拌，目的是________________________________________________
(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的試劑依次是________________(填化學式)
(3)第⑥步操作中發生反應的化學方程式為_________________________________________
(4)在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能是KOH溶液，理由是________________________________________
(5)第⑤步操作中，需要的玻璃儀器有______、________、________
【用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子】答案
【對點訓練1】
1、C。解析：加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C錯誤。
2、C。解析：粗鹽提純時，所加的試劑有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl2溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2＋和過量的Ba2＋)，過濾后，加入稀鹽酸(除去過量的OH－、CO32－)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀鹽酸在過濾后加入，故A、D項正確，C項錯誤；加入過量的Ba(OH)2溶液，可除去SO、Mg2＋，再加入過量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和過量的Ba2＋，過濾后，向濾液中加入稀鹽酸，除去過量的CO32－和OH－，蒸發結晶得到純凈的NaCl，B項正確。]
【對點訓練2】
1、B。解析：CaCO3中的CaCl2雜質易溶于水，而CaCO3不溶于水，把樣品溶于水過濾即可除CaCO3中的CaCl2；不能用鹽酸，因鹽酸可與CaCO3反應而生成CaCl2。
2、D。解析：A項中加入過量碳酸鈉，引入的Na＋不易除去；B項中加入過量硫酸鉀，過量的硫酸根離子，不易除去；C項中加入過量硫酸鈉，過量的鈉離子和硫酸根離子都是新的雜質且不易除去；D項中碳酸鉀可使硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾除去沉淀后，過量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀、CO2氣體和H2O，從而達到提純的實驗目的。
【對點訓練3】
1、C。解析：除去稀H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，會使SO和Cl－同時沉淀，同時還引入了NO新雜質；單純用Ba(NO3)2溶液除去KNO3中的K2SO4時，其量不易控制；CaO與水反應生成微溶的Ca(OH)2不易與CaCO3分離；CuO能夠溶解于鹽酸中而銅不能。
2、C
3、B。解析：操作上錯誤的地方有3處：①液體未能沿玻璃棒轉移；②標簽沒有對手心；③漏斗頸的末端未與燒杯的內壁相接觸。]
4、取少許最后一次水洗液，滴入少量AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，說明Cl-已被除凈
【對點訓練4】
1、B。解析：安裝儀器時，據酒精燈高度確定鐵圈位置，最后放置蒸發皿；加熱蒸發NaCl溶液最后用余熱蒸干。
2、B。解析：實驗室制取O2反應后固體剩余物為KCl(易溶于水)和MnO2(難溶于水)，因此可將混合物溶于水并過濾即可分離二者，而要求回收純凈的MnO2，所以對MnO2還需洗滌、干燥。
【課后作業】
1、C。解析：過濾適用于不溶性固體與液體的分離。將C項中物質加入足量水，食鹽完全溶解形成食鹽溶液(液體)而泥沙不溶于水。
2、B
3、D。解析：A、B、C三個選項中是過濾操作中“三靠”的基本內容，故必須相互接觸；用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內壁不能接觸，否則會污染滴管。
4、D。解析：A項，氧化銅和炭粉均不溶于水，無法按上述順序分離；B項，硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，也無法按上述順序分離；C項，水和酒精相互溶解，無法按上述順序分離；D項，碳酸鈉溶于水，硫酸鋇不溶于水，能按上述順序分離。
5、B。解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現白色沉淀，證明有CO，同時除去CO；過濾后，在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出現白色沉淀，證明有OH－，同時除去OH－；過濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現白色沉淀，證明有Cl－。]
6、C。解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，會使SO和Cl－同時沉淀，同時還引入了NO新雜質；單純用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO與水反應生成微溶的Ca(OH)2不易與CaCO3分離；CuO溶解于鹽酸中。
7、D。解析：要從海水中得到無水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到MgCl2溶液，然后對溶液濃縮結晶，再對晶體脫水干燥即可，故選D。]
8、A。解析：酒精是易燃液體，所以對應的圖標是A。
9、C。解析：①由于濃硫酸的密度大于水的密度且與水混合時會釋放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿玻璃棒緩慢加入水中，并不斷攪拌使其散熱，該裝置缺少玻璃棒攪拌，所示操作錯誤；②聞氣體的氣味時，應用手輕輕扇動氣體，使少量氣體飄入鼻中，所示操作正確；③滴加液體時，膠頭滴管不能與試管內壁接觸，圖示操作會導致膠頭滴管內的液體被污染，錯誤；④根據過濾操作判斷，所示操作正確；⑤圖示為易燃品標識；⑥圖示為腐蝕品標識。綜合上述②④正確。
10、B。解析：加熱需要墊石棉網的儀器有燒杯、燒瓶等；直接加熱的儀器有試管、蒸發皿等，因此A、D錯誤；量筒不能加熱，C錯誤；B正確。
11、D。解析：濃硫酸在稀釋的時候要在燒杯中進行，操作是把濃硫酸慢慢注入到水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，D錯。
12、C。解析：A、稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸，會沸騰濺出，可能傷人，A錯誤；B、金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，B錯誤；C、炒菜時，油鍋著火，立即用鍋蓋蓋滅，可以隔絕氧氣，達到滅火的效果，C正確；D、液化氣具有可燃性，泄露遇明火可能發生爆炸，不能用燃著的火柴檢查石油液化氣是否泄漏，D錯誤；答案選C。
13、C。解析：如果液面高于濾紙邊緣，一部分液體將沿濾紙和漏斗之間的縫隙流下而達不到過濾的目的。
14、B。解析：A中CaO與水反應，C中CuSO4與NaOH反應，D中CO與O2反應，故只有選項B正確。
15、A。解析：除雜時，除雜試劑要過量，但過量試劑在后續操作中必須能除去。所以，加入BaCl2溶液必須在加入Na2CO3溶液之前，加入NaOH溶液是為了除去Mg2＋，此時溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO都轉化成了沉淀，然后用過濾的方法除去沉淀，最后在濾液中加入稀鹽酸。
16、B。解析：除雜時氣體應“長進短出”，A錯誤；O2難溶于水，可以用排水法收集，B正確；稀釋溶液不能在量筒中進行，稀釋濃H2SO4時，應將濃H2SO4加入水中，C錯誤；使用膠頭滴管滴加液體時，一般要垂直懸空，不能將膠頭滴管插入試管中，D錯誤。
17、D。解析：托盤天平只能精確到0.1 g，不可能讀到0.01 g，因此A項錯誤。而50 mL量筒的最小刻度為0.1 mL，不可能讀到0.01 mL，因此B項也錯誤。小試管的容積約為10 mL，根本無法向其中加入100 mL稀鹽酸，故C項也錯誤。1 mL溶液約為20滴，完全可以用膠頭滴管來取，故正確答案為D。
18、D。解析：根據化學實驗基本操作，蒸發一般是用加熱的方法使溶劑不斷揮發的過程。蒸發可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質。A項，液體渾濁說明沒有過濾完全；B項，加熱過程中應該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以B項不對；當蒸發皿中出現較多固體時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，否則晶體易和蒸發皿燒結在一起或者引起固體的迸濺。]
19、C
20、C
21、B
22、C
23、D
24、A
25、ABCD。解析：在測定溶液的pH時，pH試紙不能用水潤濕。
26、(1)A　(2)D　(3)B　(4)C
27、(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)
(2)取少量沉淀后的上層清液于一試管中，滴入少量BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則SO已沉淀完全，即所用試劑已過量
(3)75%乙醇
解析：為除去Mg2＋和Fe3＋可選用NaOH溶液，除去SO選用BaCl2溶液，過量的BaCl2溶液要用飽和Na2CO3溶液來除去，因此只要BaCl2在Na2CO3之前即可，NaOH順序可變；除去SO需加試劑BaCl2溶液，判斷Ba2＋過量的方法是：取少量沉淀后的上層清液于一試管中，滴入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明SO已沉淀完全；除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%的乙醇，因為乙醇溶解氯化鉀后易揮發不殘留
28、(1)Zn　H2SO4　
(2)Zn、Ag　Zn(NO3)2　ZnSO4　
(3)先過濾，再將濾液蒸發結晶
解析：實驗的目的是回收金屬銀和硝酸鋅，因此第一步應向混合溶液中加入足量的Zn來置換出Ag，由于Zn過量，因此固體A是Zn和Ag的混合物，利用金屬活動性的差異可以溶解Zn而得到純凈的Ag，那應選擇什么樣的酸來溶解呢？結合濾液C中加入適量的Ba(NO3)2溶液可得濾液B，可知Y應為稀H2SO4。
29、(1)蒸發皿坩堝
(2)改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質離子NO3－，以后操作中無法除去
(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡
(4)除去過量的Ba2＋ 減少一次過濾操作
(5)除去溶解在溶液中的CO2、
30、(1)防止液體局部受熱溫度過高，造成液滴飛濺
(2)BaCl2、Na2CO3
(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(4)會引入新雜質K＋
(5)漏斗　燒杯　玻璃棒
解析：(1)在第⑦步蒸發過程中要用玻璃棒攪拌，目的是防止液體局部受熱溫度過高，造成液滴飛濺。(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，則需要加入過量BaCl2溶液，第④步操作是為了除去CaCl2及過量的BaCl2，則需要加入過量Na2CO3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以發生反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是會引入新雜質K＋。(5)過濾操作所需玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。
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