資源簡介

《分散系及其分類》備課資料B案
教學目標
目標與素養
1.通過探究溶液、膠體、濁液三種分散系的本質區別，理解膠體的性質——丁達爾效應。
2.通過實驗初步了解實驗研究的方法和步驟，培養學生化學學科實驗基本操作技能素養。
情境與問題
1.由硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體體現的不同性質，激發學生探索其本質區別的興趣，進而引出膠體這一知識點。
2.設置不同的情境，讓學生感受知識的運用，訓練學生提出問題、解決問題的能力。
過程與方法
實驗探究與解析推理并舉，教師引導與學生討論互助并用，在多媒體輔助教學下，實現教學目標。
重點難點
重點
1.分散系的分類
2.膠體與溶液、濁液的本質區別。
3.氫氧化鐵膠體的制備和性質。
難點
膠體的性質。
教案
教學準備
教師準備
實驗用品：蒸餾水、鐵架臺、酒精燈、膠頭滴管、燒杯、普通漏斗、玻璃棒、濾紙、激光筆。FeCl3飽和溶液。
學生準備
1.課前預習：閱讀教材。
2.觀察生活：清晨陽光透過樹林、云、煙、霧等。
教學設計
教學環節 教師活動 學生活動
新課導入 從以前學過的溶液的組成導入分散系的組成。
新知學習 指導閱讀 提出問題：什么是分散系、分散質和分散劑 閱讀教科書中有關內容。
歸納整理 引導學生歸納總結。 分散系：一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的混合物。 分散系中被分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。
思考 討論 按照分散質和分散劑所處的狀態，它們之間的結合方式有哪些 請各舉兩例。 分散質分散劑舉例氣體氣體空氣液體氣體云、霧固體氣體煙、灰塵氣體液體泡沫液體液體食醋、酒精的水溶液固體液體糖水、油漆氣體固體泡沫塑料液體固體吸水后的硅膠固體固體有色玻璃、合金
歸納小結 分散系具有多樣性。
學習探究 分散系按分散質粒子的大小可以分成哪幾類 分散系
思考討論 三種分散系比較： 分散系分散質粒子大小主要特征舉例溶液<1nm均一、穩定鹽酸膠體1~100nm均一、介穩定蛋清濁液100nm不均一、不穩定>泥水
教學環節 教師活動 學生活動
新知學習 歸納小結 1.溶液是常見的一種分散系，溶質是分散質，溶劑是分散劑。 2.油狀物質分散到水中可形成乳濁液；不溶于水的固體分散到水中可形成懸濁液。
實驗探究 指導“Fe(OH)，膠體的制備”實驗的操作。 操作1：向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，繼續煮沸。 現象：體系變紅褐色。 操作2：用激光筆分別照射得到的紅褐色液體與CuSO4溶液，并進行比較。 現象：前者體系中有一條光亮的“通路”：后者溶液中無光亮的“通路”。
歸納總結 丁達爾效應：當光束通過膠體時，在膠體內部產生一條光亮的“通路”的現象。 應用：利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體。
思考討論 思考：膠體粒子能否透過濾紙 如何設計實驗進行驗證 1.將上面實驗中得到的Fe(OH)3膠體進行過濾：過濾后得到的液體與原體系無明顯差異。 2.用激光筆照射Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體：有丁達爾效應產生。
思考討論 1.日常生活中的丁達爾效應有哪些 2.如果沒有丁達爾效應，地球上將是什么情形 分組討論，總結歸納。
自學指導 閱讀教科書中的內容，課后查閱資料。
板書設計
1.分散系：一種（或多種）物質以粒子形式分散到另一種（或多種）物質中所形成的混合物。分散質：分散系中被分解成粒子的物質。
分散劑：分散系中分散質以外的另一種物質。
2.膠體：分散質粒子直徑為1~100nm的分散系。
3.丁達爾效應：當光束通過膠體時，在膠體內部產生一條光亮的“通路”的現象。
4.膠體的應用。
教學評價
本節課由學生學過的“溶液的組成”開門見山地導入新課，緊接著根據分散系中分散質和分散劑的狀態進行分類，讓學生在對前邊所學內容進行了鞏固的同時，對本節課所學的新內容做了一個了解，又從分散質粒子的大小對分散系進行分類從而引出了膠體。學生分組實驗制備氫氧化鐵膠體，使學生認識到化學實驗是研究和學習物質的基本方法，是科學探究的重要途徑。教師在學生明確了膠體具備丁達爾效應的基礎上進而提出探究性問題如何驗證膠體粒子能否透過濾紙，培養了學生科學探究的精神。最后教師設置的思考討論使學生的思維更加開闊，培養了學生敢于質疑、勇于創新的精神。

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