資源簡介

一、物質的鑒別
1. 原理：主要是利用物質的各種物理性質和化學性質，產生不同的實驗現象，從而將物質區分開來。
2. 鑒別方法
(1)物理方法
①觀察顏色
常見紅色固體：氧化鐵(紅棕色)、銅(紫紅色)、紅磷；
常見黑色固體：四氧化三鐵、氧化銅、鐵粉、碳、二氧化錳；
常見溶液顏色：含Cu2＋的溶液為藍色、含Fe3＋的溶液為黃色、含Fe2＋的溶液為淺綠色。
②聞氣味
常見具有刺激性氣味的氣體：二氧化硫、氨氣、氯化氫。
③物質的溶解性
常見不溶于水的物質：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaSO4(白色)，Cu(OH)2(藍色)，Fe(OH)3(紅褐色)。
④溶解時的吸放熱現象
NaOH固體溶于水放熱(選填“吸熱”或“放熱”，下同)，NH4NO3固體溶于水吸熱。
⑤磁性：鐵、四氧化三鐵具有磁性，能被磁鐵吸引。
(2)化學方法
①針對酸堿性不同的溶液，利用指示劑或pH試紙進行鑒別。
例：鑒別稀鹽酸與氫氧化鈉溶液，可選用酚酞溶液，觀察到溶液變紅的是氫氧化鈉溶液，觀察到溶液變紅色的是稀鹽酸。
【特別提醒】有些鹽溶液顯酸性或堿性，如鑒別碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液，不能用酚酞溶液。
②根據反應的現象不同進行鑒別。通過加入常見試劑，使物質間發生反應并呈現不同現象，如生成氣體或沉淀、溶液顏色有變化等。
例：鑒別Na2CO3溶液與NaCl溶液，可選用稀鹽酸，觀察到有氣泡產生的是Na2CO3溶液，觀察到無明顯現象的是NaCl溶液。
二、推斷題的“題眼”
（一）物質的俗名及主要成分
1. 物質的俗名
俗名 化學式
干冰 CO2
生石灰 CaO
熟石灰、消石灰 Ca(OH)2
苛性鈉、火堿、燒堿 NaOH
純堿、蘇打 Na2CO3
小蘇打 NaHCO3
2. 物質的主要成分
物質 主要成分的化學式
天然氣、沼氣 CH4
鐵銹、赤鐵礦 Fe2O3
食鹽 NaCl
石灰石、大理石 CaCO3
（二）常見物質的顏色
1. 常見固體的顏色
(1)紅色：銅(Cu)、氧化鐵(Fe2O3)
(2)黑色：四氧化三鐵(Fe3O4)、碳粉(C)、鐵粉(Fe)、氧化銅(CuO)
2. 常見溶液的顏色
(1)藍色溶液 含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液。
(2)淺綠色溶液 含Fe2＋的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液。
(3)黃色溶液 含Fe3＋的溶液，如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(SO4)3溶液。
(4)紫紅色溶液：KMnO4溶液。
3. 常見沉淀的顏色及酸溶性
顏色 化學式 是否溶于酸
白色沉淀 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 溶
BaSO4、AgCl 不溶
藍色沉淀 Cu(OH)2 溶
例1、下列關于物質的鑒別、除雜所選用的試劑或方法不正確的是（　　）
選項 實驗目的 試劑或方法
A 鑒別FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液 不另加試劑
B 除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體 將氣體通過堿石灰
C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入過量鎂粉、充分反應、過濾
D 除去N2中的少量O2 將氣體緩緩通過灼熱的銅網
A．A B．B C．C D．D
例2、甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了如下實驗：
①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成
②將乙、丁溶液混合，有氣泡產生
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失
分析實驗得到的以下結論中錯誤的是（　　）
A．甲溶液中一定含有Ba2+
B．乙溶液中可能含有SO42﹣
C．丙溶液中一定含有Cl﹣
D．丁溶液中一定含有Na+
例3、實驗室里有一包白色固體，可能由氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成，為了檢測及成分，按如圖所示流程進行操作：
（1）上述中“操作Ⅰ”的名稱是 　 　。
（2）加少量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，可以推出白色粉末中一定有 　 　。
（3）滴加酚酞試劑后，溶液呈紅色，能否說明白色粉末中是否一定含有氫氧化鈉，并說明理由 　 　。
例4、為了確定某含雜質的硝酸鈉溶液中所含雜質的成分，某同學設計了如下實驗：
請回答下列問題：
（1）Ⅰ，Ⅱ為 　 　操作。
（2）經分析，原溶液中的雜質可能由一種或幾種物質組成。雜質的成分可能是：若原溶液中的雜質由一種物質組成，則該雜質是 　。
1．某固體由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：
①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產生氣泡。
③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀。
由此推斷該固體中一定含有的離子是（　　）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣
2．下列依據實驗目的所進行的操作，正確的是（　　）
選項 實驗目的 操作
A 測定碳酸鈉溶液的pH值的大小 用鑷子夾取pH試紙，蘸取待測液，待顯色后與比色卡比較
B 用排水法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿 用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃
C 比較鋅和鋁的化學活動性順序 將兩種金屬與等質量且同濃度的硫酸反應，觀察是否產生氣泡
D 鑒別氫氧化鈉和氫氧化鋇 取樣后滴加稀硫酸溶液，觀察是否變渾濁
A．A B．B C．C D．D
3．有一包固體，可能含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鉀、氯化鈉中的一種或幾種。為探究該固體組成，某科學興趣小組的成員進行了如圖所示的實驗。
請回答下列問題：
（1）原固體中一定不含有一種物質，理由是 　 　。
（2）原固體中一定含有的物質是 　 　。
4．有一包固體，可能是硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，實驗步驟如下：
已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，無氣泡產生，溶液呈藍色。
請回答下列問題：
（1）原固體中一定不含碳酸鈉，理由是 　 　。
（2）最后得到藍色濾液中一定含有的陽離子是 　 　。
1．下列說法錯誤的是（　　）
A．除去N2中混有的O2，可以將混合氣體通過灼熱的足量銅網
B．只通過一步反應，能夠實現由KNO3到KCl的轉化
C．NH4Cl、Na2CO3、NaOH、Na2SO4不能在同一種水溶液中共存
D．不加其他試劑，可以一一鑒別H2SO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液和CuSO4溶液這四種物質
2．在實驗室里，區分下列各組物質的兩種方法不完全正確的是（　　）
待區分的物質 方法一 方法二
A 水和雙氧水 放入二氧化錳 加熱
B 氮氣和二氧化碳 用點燃的木條伸入集氣瓶 通入澄清石灰水
C 氯酸鉀和二氧化錳 觀察顏色 加水溶解
D 木炭粉和鐵粉 用磁鐵吸引 在空氣中點燃
A．A B．B C．C D．D
3．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。
請回答下列問題：
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
（2）濾渣a的成分是　 　，濾液中溶質的成分除氯化鈉還有　 　，白色沉淀b的成分是　 　。
（3）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是　 　。
4．有一包不純的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一種或幾種，為分析含有的雜質，現進行如下實驗
（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液．則粉末中一定不含有　 　、　 　、　 　．
（2）取上述溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質是 　．
（3）為確定Na2CO3是否存在，某同學稱取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反應生成19.7g沉淀質量，則原粉末中一定含有Na2CO3．你認為此結論　 　（選填“是”或“否”）正確．
參考答案
例1、解：A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是MgCl2溶液，無明顯現象的是氯化鈉溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項說法正確。
B、二氧化碳、氯化氫氣體均能與堿石灰中的氫氧化鈉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項說法錯誤。
C、CuCl2溶液能與過量鎂粉反應生成氯化鎂溶液和銅，充分反應后過濾，故選項說法正確。
D、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項說法正確。
故選：B。
例2、解：甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一種陽離子和一種陰離子，可以組成的物質有BaCl2、Ba（OH）2、MgCl2、MgSO4、HCl、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；
①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成，能形成沉淀的離子組合是CO32﹣和Ba2+、Ba2+和SO42﹣、Mg2+和OH﹣；故甲可以是氫氧化鋇；
②將乙、丁溶液混合，有氣泡產生，則乙、丁溶液中分別含有H+和CO32﹣中的一種；乙、丁可以分別是硫酸和碳酸鈉中的一種，無法具體判斷分別是誰；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失，則丙溶液中含有Cl﹣，丙可以是氯化鎂；
代入題干，推斷合理；
A、甲溶液中一定含有Ba2+，說法正確；
B、乙溶液可能是硫酸溶液，也可能是碳酸鈉溶液，因此可能含有SO42﹣，說法正確；
C、丙溶液是氯化鎂溶液，一定含有Cl﹣，說法正確；
D、丁溶液可能是硫酸溶液，也可能是碳酸鈉溶液，因此可能含有Na+，說法錯誤；
故選：D。
例3、解：（1）操作Ⅰ實現了固液分離，常用的方法為過濾；
故答案為：過濾。
（2）硝酸鋇可與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，所以此時白色粉末一定含有碳酸鈉；
故答案為：碳酸鈉。
（3）由于加入硝酸鋇量不足，碳酸鈉若有剩余，則溶液含有碳酸鈉，此時加入酚酞試劑，溶液也會變紅，無法判斷是否含有氫氧化鈉；
故答案為：不能，加入硝酸鋇少量，若碳酸鈉有殘留，此時溶液也會顯堿性，加入酚酞試劑后，溶液也變紅。
例4、解：（1）Ⅰ、Ⅱ操作都是將不溶性固體與溶液分離，屬于過濾；故答案為：過濾；
（2）由A與稀硝酸作用，A不溶解；A是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的，根據質量守恒定律可以確定原溶液中一定含有氯離子；由B與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，B是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的，根據質量守恒定律可以確定原溶液中一定含有鈣離子；由原溶液中存在硝酸，說明原溶液中一定沒有碳酸根離子；通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，可能含有鈉離子和硝酸根離子；因此組成雜質的物質最多有三種，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl；根據題設條件和這一推論，結合新的要求；只含一種雜質時，該雜質一定是由鈣離子和氯離子構成的氯化鈣；故答案為：氯化鈣。
1．解：將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。
故選：A。
2．解：A、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能用鑷子夾取pH試紙蘸取待測液，故選項依據實驗目的所進行的操作錯誤。
B、用排水法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿，無需用帶火星的木條，且不能伸入集氣瓶中，待氣泡從瓶口逸出時，說明已集滿，故選項依據實驗目的所進行的操作錯誤。
C、將兩種金屬與等質量且同濃度的硫酸反應，均產生氣泡，不能應是否產生氣泡的方法比較鋅和鋁的化學活動性順序，故選項依據實驗目的所進行的操作錯誤。
D、取樣后滴加稀硫酸溶液，變渾濁的是氫氧化鋇溶液，無明顯現象的是氫氧化鈉溶液，故選項依據實驗目的所進行的操作正確。
故選：D。
3．解：（1）固體樣品加水過濾得濾液和濾渣，濾液A中加過量硝酸銅溶液無明顯現象，因氫氧化鉀會與硝酸銅反應產生藍色沉淀，所以一定不含氫氧化鉀；故答案為：濾液A中加過量硝酸銅溶液無明顯現象；
（2）濾液B中加適量硝酸銀溶液生成白色濾渣乙和濾液C，說明濾液B中含有氯離子，樣品中含有氯化鈉；濾渣甲加入過量稀鹽酸，得濾液D和濾渣丙，濾渣丙在空氣中充分灼燒，得固體殘留物，因鋅、碳、氧化銅都不溶于水，但鋅和氧化銅能溶于酸，且鋅能與氯化銅溶液反應置換出銅，碳在空氣中灼燒會生成氣體，銅在空氣中灼燒會生成氧化銅，所以原固體中一定含有氯化鈉，氧化銅，鋅；故答案為：氯化鈉，氧化銅，鋅。
4．解：（1）固體中加入過量的稀鹽酸，固體全部消失，溶液呈藍色，說明有硝酸銅；無氣泡產生，說明一定沒有碳酸鈉；故答案為：向固體中加入過量的稀鹽酸時，無氣泡產生；
（2）步驟II所得藍色濾液中一定含有的陽離子是銅離子、鈉離子和氫離子，因為鹽酸過量；故答案為：Cu2+、Na+、H+。
1．解：A、氮氣不會與銅反應，氧氣與銅反應生成氧化銅，可以去除氧氣，選項A正確；
B、硝酸鉀無法生成氯化鉀，選項B不正確；
C、銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣和水，不能共存，選項C正確；
D、硫酸銅溶液為藍色，硫酸銅溶液分別加入其他三種溶液，產生藍色沉淀為氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀為氯化鋇溶液，沒有明顯現象的為硫酸溶液，可以區分四種溶液，選項D正確；
故選：B。
2．解：A、分別加入二氧化錳，水中加入二氧化錳，無明顯現象，雙氧水中加入二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，產生氣泡，現象不同，可以區分；過氧化氫受熱易分解生成水和氧氣，產生氣泡，水受熱不分解，無明顯現明；現象不同，可以用加熱方法區分；故A不符合題意；
B、氮氣和二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅；氮氣都不能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，現象不同，可用澄清石灰水區分；故B符合題意；
C、氯酸鉀是白色的，二氧化錳是黑色的，觀察顏色，可以區分；氯酸鉀能溶于水形成溶液，二氧化錳難溶于水，加水、溶解可以區分，故C不符合題意；
D、鐵粉能被磁鐵吸引，木炭粉不能被磁鐵吸引，用磁鐵吸引可以區分，在空氣中點燃，木炭燃燒生成二氧化碳，逐漸減少，鐵粉在空氣中不能燃燒，現象不同，可以區分，故C不符合題意。
故選：B。
3．解：（1）過濾還需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；
故答案為：漏斗；引流；
（2）樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；
設產生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x＝1g＜1.5g，因此沉淀還有氫氧化鎂；則沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂；
濾液通入二氧化碳產生沉淀，說明是二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀，因此濾液中含有鈉離子、鋇離子、氯離子與氫氧根離子，所以溶質的成分除氯化鈉，還有氫氧化鈉、氯化鋇；
故答案為：碳酸鈣和氫氧化鎂；氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鋇；
（3）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，就不一定含有氫氧化鎂沉淀，因此無法確定氯化鎂的存在；
故答案為：氯化鎂。
4．解：硫酸鋇不溶于水和酸，氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸根離子和鈣離子反應會生成碳酸鈣沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液，氯化銅在溶液中顯藍色，硝酸鈣和碳酸鉀會生成碳酸鈣沉淀，不能共存，硫酸鋇難溶于水，所以溶液中一定不含硫酸鋇、氯化銅、硝酸鈣；
（2）取上述溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀難溶于酸，則此粉末中一定含有的雜質是氯化鉀；
（3）假設13.8g純碳酸鉀產生碳酸鈣的質量為x，則有
K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
138 197
13.8g x
x＝19.7g
假設13.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為y，則有
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
13.8g y
y≈25.6g，
粉末中一定含有的雜質氯化鉀，混合物含有碳酸鈉時，生成的沉淀質量大于19.7g，而沉淀質量是19.7g，所以一定含碳酸鈉．
故答案為：（1）BaSO4，CuCl2，Ca（NO3）2；（2）KCl；（3）是．
【備考2023】浙教版科學中考第三輪沖刺講義（二十二）
物質的鑒別與推斷

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