資源簡介

一、除雜原則（不增、不減、易分離）
①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。
二、除雜要領(lǐng)
①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。
三、除雜方法：
（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。
（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。
（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。
（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。
（5）吸收法：常用于氣體的提純。
四、混合物的分離：
（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。
如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。
（3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。
例1、除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法均正確的是(　　)
選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 操作方法
A 稀鹽酸(稀硝酸) 過量硝酸銀溶液 過濾
B H2(HCl) 濃H2SO4 洗氣
C Cu(CuO) 過量稀鹽酸 過濾、洗滌、干燥
D ZnSO4(FeSO4) 過量Zn粉 過濾、洗滌、干燥
例2、為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜試劑 分離方法
A 二氧化碳（一氧化碳） 氫氧化鈉溶液 洗氣
B 氯化銅溶液（氯化鋅） 金屬銅 過濾
C 氯化鈉固體（碳酸鈉） 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
D 二氧化錳粉末（碳粉） 水 過濾
A.A B.B C.C D.D
例3、下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）( )
選項 物質(zhì) 除雜試劑（足量） 操作方法
A CO2（HCl） 氫氧化鈉溶液 氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
B NaCl（Na2CO3） 硫酸 加入足量硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥
D Cu（CuO） 氧氣 通入足量氧氣并加熱
A.A B.B C.C D.D
例4、除去CO中混有的少量CO2，選用的試劑和部分裝置均正確的是(　　)
選項 A B C D
試劑 氫氧化鈉溶液 氧化銅固體 濃硫酸 硫酸鈉溶液
部分裝置
1.下列是四位同學(xué)分別設(shè)計的實驗方案，可行的是( )
A.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液
B.向鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，就可證明鹽酸有剩余
C.除去硫酸鐵溶液中混有的硫酸，可以往其中加入鐵粉
D.用食醋來鑒別廚房中的兩種固體食鹽和純堿
2.下列關(guān)于物質(zhì)除雜所選用方法正確的是(　　)
選項 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜方法
A FeSO4 溶液 CuSO4 加入過量Fe粉并過濾
B CO2 CO 將混合氣體通過紅熱銅網(wǎng)
C NaCl溶液 BaCl2 加入過量Na2SO4并過濾
D Mg Cu 加入過量稀硫酸并過濾
3.下列選用的除雜試劑和實驗操作不正確的是( )
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 所選試劑(或操作)
A 鹽酸 硫酸 加適量氯化鋇溶液、過濾
B CaCl2 CaCO3 加水溶解、過濾、蒸發(fā)
C Fe Cu 加過量稀鹽酸、過濾
D CO CO2 通入足量氫氧化鈉溶液、干燥
A.A B.B C.C D.D
4．某溶液含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋，為了將這三種離子逐一進(jìn)行沉淀分離，加入下列物質(zhì)先后順序正確是(　　)
A．Na2CO3、NaCl、NaOH
B．NaCl、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、NaCl、Na2CO3
D．NaCl、NaOH、Na2CO3
5.下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（ ）
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 操作方法
A CO2 HCl 氫氧化鈉溶液 氣體通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
B NaCl Na2CO3 鹽酸 加入少量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
C CaCO3 NaCl 水 加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥
D Cu CuO 氧氣 通入足量氧氣并加熱
A.A B.B C.C D.D
1.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法均正確的是(　　)
選項 物質(zhì) 雜質(zhì)(少量) 試劑和操作方法
A 木炭粉 氧化銅 加足量稀鹽酸
B 氯化鈉 泥沙 加足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥
C 氯化鉀 碳酸鉀 加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶
D 硫酸亞鐵 硫酸銅 加足量鐵粉，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
2.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所用的試劑和方法不正確的是（ ）
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法
A CO2 水蒸氣 通過濃硫酸
B CO2 CO 點燃
C CuO Cu 在空氣中加熱
D KCl MnO2 溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
A.A B.B C.C D.D
3.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是：（ ）
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用的試劑和方法
A CaO固體 CaCO3固體 加入適量的稀鹽酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾
C CO2氣體 CO氣體 點燃
D H2氣體 HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
A.A B.B C.C D.D
4.下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ）
A.NaCl（Na2CO3）加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
B.CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
C.Fe（Cu）加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
D.Cu(OH)2 （CuO）加足量NaOH、過濾、洗滌、干燥
參考答案
例1、C
【解析】稀鹽酸能與過量硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反而會把原物質(zhì)除去。濃H2SO4不能與氯化氫氣體反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)。CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)。過量Zn粉能與FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，過濾后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到純凈的ZnSO4，無需進(jìn)行洗滌、干燥。
例2、C
【解析】（1）在提純物質(zhì)時最終要將雜質(zhì)全部除去，不能引入新的雜質(zhì)；（2）在除去雜質(zhì)時不能將需要的物質(zhì)也除去。據(jù)此可以判斷選項。
A、要除去二氧化碳中的一氧化碳，不能使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液會將二氧化碳除去，A錯誤；
B、要除去氯化銅溶液中的氯化鋅，金屬銅不能與雜質(zhì)氯化鋅反應(yīng)，所以無法除去，B錯誤；
C、要除去氯化鈉固體中的碳酸鈉，稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)不能與氯化鈉反應(yīng)，生成物為氯化鈉、二氧化碳和水，過量的稀鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶中可以除去，方法正確，C正確；
D、要除去二氧化錳粉末中的碳粉，二氧化錳和碳在水中都是不溶的，所以用水不能除去碳粉，D錯誤。
例3、C
【解析】除雜是指有效除去原物質(zhì)中所含雜質(zhì)且不與主要成分反應(yīng)，且不會引進(jìn)新的雜質(zhì)成分的過程，比如：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉。
A、NaOH溶液與CO2和HCl都能發(fā)生反應(yīng)；故A錯誤；
B、會生成新的雜質(zhì)；故B錯誤；
C、MnO2不溶于水，NaCl溶于水，過濾后得到MnO2，干燥后即得到純凈的MnO2；故C正確；
D、Cu能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，CuO不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)；故D錯誤；
例4、A
【解析】通過A選項中的氫氧化鈉溶液可以除去CO2；B選項中氧化銅會使CO轉(zhuǎn)化為CO2；C選項中的裝置不便盛放濃硫酸，且濃硫酸也不能吸收CO2；D選項中的硫酸鈉溶液不能吸收CO2。
1.D
【解析】（1）除雜的基本原則：①不引入新的雜質(zhì)；②不與除雜試劑反應(yīng)；
（2）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)?shù)渭酉跛徙y溶液后，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)會生成氯化銀白色沉淀，因此有白色沉淀不能說明鹽酸過量；
（3）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵；
（4）食醋與食鹽不反應(yīng)，而與純堿反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。
【解答】A.氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，在除去硫酸鉀的同時引入新的雜質(zhì)氯化鉀，故A不可行；
B.向鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不能證明鹽酸有剩余，故B不可行；
C.鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵，因此在除去硫酸的同時引入新的雜質(zhì)硫酸亞鐵，故C不可行；
D.用食醋來鑒別廚房中的兩種固體食鹽和純堿，故D可行。
2.A
【解析】過量Fe粉與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)；銅與一氧化碳不反應(yīng)，不能將二氧化碳中的一氧化碳除去；BaCl2與過量Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉；鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去。
3.C
【解析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時不能引入新雜質(zhì)。
A、加適量氯化鋇溶液，雜質(zhì)硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，過濾去沉淀，得到純凈鹽酸，不符合題意；
B、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，加水溶解后過濾蒸發(fā)，可去掉雜質(zhì)，不符合題意；
C、加過量的稀鹽酸，雜質(zhì)銅不反應(yīng)，而原物質(zhì)鐵發(fā)生反應(yīng)，符合題意；
D、通入足量的氫氧化鈉溶液，可去掉二氧化碳雜質(zhì)，干燥去掉水，得到純凈CO，不符合題意；
4．D
【解析】本題關(guān)鍵在于“逐一分離”，在分離一種離子時不能有其他離子共同分離出來。若先加Na2CO3則會有Ag2CO3、BaCO3、MgCO3(微溶)三種沉淀出現(xiàn)；若先加NaOH，則會有AgOH和Mg(OH)2共同沉淀出來，所以只能先加入NaCl，讓Ag＋沉淀，其次再加入NaOH讓Mg2＋沉淀，最后再加入Na2CO3讓Ba2＋沉淀。
5.C
【解析】(1)除雜的“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)；
(2)“三必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；除雜途徑選最佳。
【解答】A.二氧化碳?xì)怏w會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使被提純的物質(zhì)減少，故A錯誤；
B.加入的除雜試劑稀鹽酸不過量，會導(dǎo)致其中的雜質(zhì)碳酸鈉除不盡，故B錯誤；
C.加入足量的水后，氯化鈉會溶于水，而碳酸鈣會沉淀，二者完全分開，故C正確；
D.銅與加入的除雜試劑氧氣反應(yīng)，會導(dǎo)致被除雜物質(zhì)減少，故D錯誤。
1.C
【解析】除雜的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，且不生成新的雜質(zhì)。木炭粉中混有少量氧化銅，可加足量稀鹽酸，過濾，但要將濾出物洗滌、干燥。氯化鈉中混有少量泥沙，可加足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。氯化鉀中混有少量碳酸鉀，可加適量稀鹽酸，K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑，然后蒸發(fā)結(jié)晶。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)要在溶液中進(jìn)行，固體之間不能反應(yīng)。
2.B
【解析】除雜的基本原則：①不能引入新的雜質(zhì)；②不能與提純試劑反應(yīng)，據(jù)此分析即可。
A.濃硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸氣而不與它反應(yīng)，故A正確不合題意；
B.如果二氧化碳中存在少量的一氧化碳，無法通過點燃的方法使一氧化碳燃燒生成二氧化碳，故B錯誤符合題意；
C.銅在空氣中加熱可與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，可以除去雜質(zhì)，故C正確不合題意；
D.氯化鉀溶于水，而二氧化錳不溶于水，加水溶解后，再通過過濾可以去除二氧化錳，而將剩余的濾液蒸發(fā)結(jié)晶可以得到氯化鉀晶體，故D正確不合題意。
3.D
【解析】本題主要考查物質(zhì)分離與提純。所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
【解答】A、加稀鹽酸，原物質(zhì)氧化鈣和雜質(zhì)碳酸鈣都會發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；
B、加入過量碳酸鈉除去了雜質(zhì)氫氧化鈣，但引入了新雜質(zhì)，不符合題意；
C、二氧化碳為滅火性氣體，大量二氧化碳中少量CO，不能點燃，不符合題意；
D、通過氫氧化鈉溶液，只雜質(zhì)氯化氫發(fā)生反應(yīng)，再通過濃硫酸干燥，得到純凈氫氣，符合題意；
4.A
【解析】除雜質(zhì)必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)時不能帶入新的雜質(zhì)。
A、Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)、結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故所采取的方法正確。
B、CaCO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣鈣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈣鈣，故所采取的方法錯誤。
C、Fe能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，故所采取方法錯誤。
D、Cu(OH)2 和CuO都難溶于水，且氧化銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，無法被除去，故所采取的方法錯誤。
【備考2023】浙教版科學(xué)中考第三輪沖刺講義（二十一）
物質(zhì)的分離與提純

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