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11第二章 官能團與有機化學反應 烴的衍生物
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第1課時 教學設計
【教學目標】
1.了解醇類的結構特點，能夠用系統命名法對簡單的醇進行命名，并從化學鍵、官能團的角度理解醇類的消去反應、催化氧化反應的特征和規律。
2.能夠設計醇到烯烴、鹵代烴、醛、酮、酯的轉化路線。
【學科素養】
證據推理與模型認知
宏觀辨識與微觀探析
【教學重難點】
醇的化學性質
【教學過程】
1.新課導入
[聯想 質疑]乙醇的性質有哪些？
醇和酚的結構上有哪些區別和聯系？
CH3CH2CH2OH H—OH
閱讀教材，了解醇的分類和命名。
2.新課講授
一、醇
1.定義
脂肪烴分子中的氫原子或芳香烴側鏈上的氫原子被羥基取代后的有機化合物稱為醇。
2.通式
(1)烷烴的通式為CnH2n＋2，則飽和一元醇的通式為CnH2n＋2O，飽和x元醇的通式為CnH2n＋2Ox。
(2)烯烴的通式為CnH2n，則相應的一元醇的通式為CnH2nO。
3.分類
二、醇的命名
1.普通命名法
方法是在“醇”字前加上烴基名稱，通常“基”字可省略。
例如：CH3OH　　　　　　 (CH3)2CHCH2OH
甲醇 異丁醇
CH3CH2CH2CH2OH
正丁醇 苯甲醇
2.系統命名法
—
↓
—
↓
—

CH3CH2CH(OH )CH2CH(CH3)CH2CH3 5-甲基-3-庚醇
2-丁醇
3，4 二甲基 2 乙基 1 乙醇
5-甲基-2，5-庚二醇
常見的醇
名稱 俗名 色、味、態 毒性 水溶性 用途
甲醇 木醇 無色、特殊氣味、易揮發液體 有毒 互溶 燃料、化工原料
乙二醇 甘醇 無色、無臭、具有甜味、黏稠液體 無毒 互溶 防凍劑、合成滌綸
丙三醇 甘油 無色、無臭、具有甜味、黏稠液體 無毒 互溶 制日用化妝品、硝化甘油
知識技術：氫鍵是一種特殊的分子間作用力。它是指一個分子中與電負性大、半徑小的元素原子X以共價鍵相連的氫原子和另一個分子中電負性大、半徑小的元素原子Y之間所形成的一種較強的相互作用,常用X—H...Y表示。氫鍵的鍵能為10 ~40 kJ. mol-1, 比化學鍵弱很多,但比普通的分子間作用力(范德華力)強。
X、Y是電負性大、半徑小的原子，常見的有氟、氧、氮原子。例如，醇分子之間可以形成氫鍵，醇的水溶液中水分子和醇分子之間也可以形成氫鍵。
三、醇的性質
1.物理性質
(1)沸點
①相對分子質量接近的飽和一元醇和烷烴或烯烴相比，飽和一元醇的沸點遠遠高于烷烴或烯烴。
②飽和一元醇，隨分子中碳原子數的增加，沸點逐漸升高。
③碳原子數相同時，羥基個數越多，沸點越高。
(2)溶解性
①飽和一元醇分子中碳原子數為1~3的醇能與水以任意比例互溶。分子中碳原子數為4~11的飽和一元醇為油狀液體，僅可部分溶于水。碳原子更多的高級醇為固體，難溶于水。②多元醇易溶于水。
(3)密度：醇的密度比水的密度小。
2.化學性質
(1)醇分子得到結構特點
①氧元素的電負性比氫元素和碳元素的電負性都大，醇分子中羥基上的氧原子對共用電子的吸引能力強，共用電子偏向氧原子，從而使碳氧鍵和氫氧鍵都顯出極性，容易斷裂。
②由于醇分子中羥基上氧原子的強吸電子作用，使α-H和β-H都較為活潑。
(2)醇的脫水反應

分子內脫水 分子間脫水
反應類型 消去反應 取代反應
結構特點 與羥基相連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子 有醇羥基
反應條件 濃硫酸，170 ℃ 濃硫酸，140 ℃
反應原理 ＋H2O ＋H2O

(3)醇的酯化反應

①反應方程式：
②應用：制備酯類(鏈狀或環狀)，如
＋。

(4)醇與HX發生的取代反應
①反應方程式：―→CH3CH2Br＋H2O。
②HBr可用濃H2SO4和NaBr的混合物來代替，反應方程式為CH3CH2OH＋NaBr＋H2SO4(濃)CH3CH2Br＋H2O＋NaHSO4。
③應用：制備鹵代烴。

(5)醇的催化氧化反應
醇能否被氧化以及被氧化的產物的類別，取決于與羥基相連的碳原子上的氫原子的個數，具體分析如下：

總結
3.課堂小結
[師]回顧本節課內容，完成作業。
4.板書
2.2.1醇
一、醇
二、醇的命名
三、醇的性質
取代反應
消去反應
催化氧化
2

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