資源簡介

氨和銨鹽
【學習目標】
1、掌握氨的物理性質和化學性質，熟悉噴泉實驗及發生的原理
2、掌握氨氣的實驗室制法及操作要點
3、掌握銨鹽的性質
【主干知識梳理】
一、氨
1、氨分子的結構
氨的電子式為，結構式為，氨的結構為三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底
2、物理性質
氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，很容易液化；氨極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積氨。氨氣溶于水時，需防止倒吸現象的發生
3、氨的化學性質
(1)與水的反應
氨溶于水的水溶液稱為氨水，其中大部分NH3與水結合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O為弱電解質，只能部分電離成NH4＋和OH－：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH―
①NH3是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，常用此性質檢驗NH3
②液氨與氨水的比較
液氨 氨水
物質成分 純凈物(非電解質) 混合物(NH3·H2O為弱電解質)
粒子種類 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋
主要性質 不具有堿性 具有堿的通性
存在條件 常溫常壓下不能存在 在常溫常壓下可存在
③氨水的性質：氨水具有弱堿性，能使無色酚酞試液變為淺紅色，使紅色石蕊試液變為藍色。氨水的濃度越大，密度反而越小(是一種特殊情況)。NH3·H2O不穩定，故加熱氨水時有氨氣逸出：NH3·H2ONH3↑＋H2O
④氨水的保存方法：氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水。通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶里
⑤有關氨水濃度的計算：氨水雖然大部分以NH3·H2O形式存在，但計算時仍以NH3作溶質
(2)氨氣與酸(鹽酸、硝酸、硫酸等)反應，生成銨鹽
①蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現象是有大量白煙產生，其原因是：濃氨水和濃鹽酸均有揮發性，揮發出來的NH3和HCl在空氣中相遇，化合生成NH4Cl固體小顆粒，即為白煙
反應的化學方程式：HCl＋NH3===NH4Cl (產生白煙，可用于檢驗NH3)
②將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現相同的現象
反應的化學方程式：NH3＋HNO3===NH4NO3 (產生白煙，可用于檢驗NH3)
③與硫酸反應：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (濃硫酸沒有揮發性，不能形成白煙，不能用濃硫酸干燥氨氣)
④與CO2、SO2等酸性氧化物反應：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3
(3)NH3的還原性：NH3分子中氮元素的化合價為－3價，在化學反應中氮元素化合價可能的變化是只能升高，不能降低，因此氨具有還原性。NH3能與與O2、CuO、Cl2等的反應
①氨的催化氧化：氨氣在催化劑（如鉑等）、加熱條件下，被氧氣氧化生成NO和H2O。此反應是放熱反應，叫做氨的催化氧化(或叫接觸氧化)，是工業制硝酸的反應原理之一
4NH3＋5O24NO＋6H2O (工業制硝酸的基礎，也是工業上制NO的方法)
②與純氧反應：4NH3 + 3O2(純氧) 2N2 + 6H2O (黃綠色火焰)
③與CuO反應：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O (氨氣還原CuO是實驗室制氮氣的方法之一)
④氨氣與氯氣反應：
氨氣與少量氯氣反應的化學方程式為：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
氨氣與足量氯氣反應的化學方程式為：2NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl
【微點撥】工業制HNO3的反應原理及流程
流程示意圖
主要流程 將氨和空氣的混合氣(氧∶氮≈2∶1)通入灼熱(760～840 ℃)的鉑銠合金網，在合金網的催化作用下，氨被氧化成一氧化氮(NO)，生成的一氧化氮結合反應后殘余的氧氣繼續被氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸
各步反應的化學方程式 4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4)與鹽溶液反應
被滴試劑 現象 離子方程式
FeCl3溶液 生成紅褐色沉淀 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
AlCl3溶液 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
4、氨的用途
①氨是氮肥工業及制造硝酸、碳銨、純堿等的重要原料
②氨也是有機合成工業中的常用原料 (如：尿素、合成纖維、染料等)
③氨還以用作制冷劑。液氨作制冷劑的原因是氨易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低
【對點訓練1】
1、關于氨的下列敘述中，錯誤的是(　　)
A．氨易液化，因此液氨常用來作制冷劑 B．氨易溶解于水，可用來做噴泉實驗
C．實驗室常用向下排空氣法收集氨 D．氨溶于水能導電，氨是電解質
2、下列有關氨的敘述不正確的是(　　)
A．氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性
B．氨的催化氧化反應的化學方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O
C．氨的催化氧化反應中，若氧氣過量，則有紅棕色氣體生成
D．NH3與酸的反應為中和反應
3、如圖，利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是(　　)
選項 實驗現象 解釋
A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體
B 濃硫酸附近無明顯現象 NH3與濃硫酸不發生反應
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿
二、氨氣的實驗室制法
1、實驗過程及實驗裝置
原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
反應原料 實驗室一般用氯化銨或硫酸銨與Ca(OH)2固體
實驗裝置
發生裝置 “”型，與實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的裝置相同
凈化裝置 通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥
收集裝置 NH3極易溶于水 密度比空氣小，只能用向下排空氣法收集，試管口塞一團疏松的棉花團，目的是防止氨氣與空氣形成對流，以收集到較純凈的氨氣
尾氣處理 多余的氨氣要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。在吸收時要防止倒吸，常采用的裝置如圖所示：
驗滿方法 ①方法一：用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明已經收集滿②方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經收集滿
2、實驗室制取氨氣時注意事項
①NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替。因為加熱過程中NH4NO3可能發生爆炸性的分解反應，發生危險；而NH4HCO3極易分解產生CO2，使生成的中混有較多CO2雜質
②消石灰不能用KOH或NaOH代替，原因是：NaOH、KOH易吸水、易結塊，不利于生成的NH3逸出，而且高溫下NaOH、KOH會腐蝕試管
③氨氣干燥時：不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因為NH3能與CaCl2反應生成CaCl2·8NH3。P2O5與濃硫酸均能與NH3反應，生成相應的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥
④收集NH3時所用的儀器必須干燥，導氣管要插入管底；試管口要塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，使收集的氣體純凈，同時也可避免污染空氣
3、快速制備氨的方法
方法 化學方程式(或原理) 氣體發生裝置
加熱濃氨水 NH3·H2OH2O＋NH3↑
濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出
濃氨水＋固體CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水后放熱促進NH3的放出；②增加溶液中的OH－濃度，減小NH3的溶解度
4、氨的工業制法：N2＋3H22NH3
【對點訓練2】
1、下列方法適合實驗室制取氨氣的是(　　)
A．N2和H2催化加熱制取氨氣 B．加熱NH4Cl制取氨氣
C．向堿石灰固體上滴加濃氨水 D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
2、實驗室制取少量干燥的氨涉及下列裝置，其中正確的是(　　)
A．①是NH3發生裝置 B．②是NH3吸收裝置
C．③是NH3發生裝置 D．④是NH3收集、檢驗裝置
3、在標準狀況下，將多余的氨用水吸收，下圖中哪個裝置最好(　　)
4、下列裝置不能達到實驗目的的是(　　)
5、某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗：
(1)甲同學擬用下列方法制備氨氣，其中合理的是________
A．將氯化銨固體加熱分解 B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中
(2)根據上述正確的原理，該同學欲用下列常見的實驗室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是________
(3)氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據，下列性質與收集方法無關的是________
①密度　 ②顏色　 ③溶解性　 ④熱穩定性　 ⑤與氧氣反應
(4)下圖是甲同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是________，集氣的原理是____________________
三、銨鹽及NH的檢驗
1、銨鹽：由銨離子和酸根離子構成的鹽，銨鹽屬于銨態氮肥
如：硫酸銨[(NH4)2SO4 ，俗稱硫銨，又稱肥田粉]，氯化銨[NH4Cl，俗稱氯銨]，硝酸銨[NH4NO3，俗稱硝銨]，
碳酸氫銨[NH4HCO3，俗稱碳銨]
2、結構：離子晶體，具有離子鍵、共價鍵，是由非金屬元素組成的離子化合物
3、銨鹽的物理性質：銨鹽都是白色固體，均易溶于水
4、銨鹽的化學性質
(1)不穩定性：銨鹽受熱易分解，但不一定都有NH3生成
①在試管中加熱氯化銨固體，觀察到的現象是氯化銨白色固體消失，在試管上方重新凝成白色固體
反應的化學方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl===NH4Cl
【微點撥】該過程不是升華，利用NH4Cl的這種性質常用來分離提純NH4Cl固體
②NH4HCO3固體受熱分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
③(NH4)2CO3固體受熱分解：(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O
④NH4NO3受熱分解較為復雜：NH4NO3N2O↑＋2H2O，2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O
(2)與堿反應
①固體反應(NH4Cl固體與NaOH固體共熱)：NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O
②溶液中的反應
a.若是銨鹽溶液與堿溶液共熱，寫成NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O
b.若是銨鹽溶液與濃堿溶液，寫成NH3↑＋H2O
濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體：OH－＋NH===NH3↑＋H2O
c.若是反應物為稀溶液且不加熱時或無特殊說明寫NH3·H2O
NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
5、用途：可用作氮肥，炸藥，焊藥
6、NH4＋的檢驗和銨鹽的檢驗方法
(1)NH4＋的檢驗：取少量待測溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產生)，則該溶液中存在NH
(2)銨鹽的檢驗方法
①取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH
②取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明樣品中含有NH
【對點訓練3】
1、下列說法中正確的是(　　)
A．所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3
B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價
C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
2、現欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是 (　　)
A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液
C．加熱并冷卻 D．加入水
3、檢驗銨鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后(　　)
A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液 B．加強堿溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗
C．加入強酸溶液加熱后，再滴入酚酞溶液 D．加入強堿溶液加熱后，再滴入酚酞溶液
四、噴泉實驗——氨極易溶于水
實驗過程 在干燥的圓底燒瓶里充滿，用帶有玻璃管和膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預先在水里滴入少量酚酞溶液)。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。觀察并描述現象，分析出現這些現象的可能原因
實驗裝置
實驗現象 燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，瓶內液體呈紅色
實驗結論 氨易溶于水，水溶液呈堿性
方程式 NH3＋H2ONH3·H2O
1、噴泉實驗的原理：因為燒瓶內氣體易溶于水或易與水反應，使瓶內壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉
2、能形成噴泉的條件：從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應，以形成足夠大的壓強差；從實驗條件上講，燒瓶內氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好
3、使容器內外產生較大壓強差的兩種方法
(1)減小內壓法：使燒瓶外氣壓不變，燒瓶內氣壓減小
實驗裝置
原理 燒瓶內氣體與液體接觸→氣體溶解或發生化學反應→燒瓶內壓強減小→外部液體迅速進入形成噴泉
引發噴泉 打開橡皮管上的彈簧夾，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉
常見氣體與吸收劑的組合
氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2＋O2
吸收劑 水或NaOH溶液 水或鹽酸 NaOH溶液 水
組合時的條件 氣體在溶液中的溶解度很大或通過反應，使氣體的物質的量迅速減小，產生足夠的壓強差(負壓)
(2)增大外壓法：使燒瓶外氣壓增大，燒瓶內氣壓不變
實驗裝置
原理 錐形瓶內液體揮發或發生化學反應產生氣體→容器內壓強增大→錐形瓶內液體迅速流入燒瓶形成噴泉
實例 噴霧器、人造噴泉、火山噴發等
【對點訓練4】
1、標準狀況下，在干燥的燒瓶中充滿純凈的NH3，進行如圖所示的噴泉實驗，下列說法錯誤的是(　　)
A．本實驗之所以能夠產生噴泉是因為氨氣極易溶于水，導致燒瓶內外產生壓強差
B．若燒瓶內的氨氣中混有少量空氣，則噴泉實驗后的水不能充滿燒瓶
C．本實驗若將NH3換成HCl，也能產生紅色的噴泉
D．實驗結束后，燒瓶中氨水的物質的量濃度為 mol·L－1
2、如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(　　)
A．CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉
C．SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉
3、如圖所示，燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b液體，將滴管中液體擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是(　　)
A．a是Cl2，b是飽和NaCl溶液 B．a是NO，b是H2O
C．a是CO2，b是飽和NaHCO3溶液 D．a是HCl，b是AgNO3溶液
4、噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式___________________________
①用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是______________。該實驗的原理是_____________________________________
②如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法_____________________________________________
(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是________
A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3溶液與NaOH溶液 C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸
(3)從產生噴泉的原理分析，圖1、2是________上部燒瓶內的壓強。圖3是________下部錐形瓶內氣體的壓強(均填“增大”或“減小”)。人造噴泉及火山爆發的原理與上述裝置圖________原理相似
【課后作業】
1、下列有關氨的敘述中，正確的是(　　)
①氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗　②可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣　③可用向上排空氣法收集氨氣　④氨易液化，工業上可用氨作制冷劑　⑤實驗室制取的氨氣用堿石灰干燥
A．①②③　　 B．②③④　　 C．③④⑤　　 D．①④⑤
2、下列關于氨水的敘述正確的是(　　)
A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)
D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物質的量之和為1 mol
3、下列關于氨的飽和水溶液的敘述正確的是(　　)
A．氨水具有弱堿性 B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中共有4種粒子 D．氨水中氨的物質的量濃度最大
4、關于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是(　　)
A．氨水呈堿性 B．氨極易溶于水，燒瓶內外形成壓強差
C．氨易液化 D．氨溶于水后形成的溶液易揮發
5、以下有關氨及銨鹽的敘述中不正確的是(　　)
A．銨態氮肥不能與堿性物質如草木灰混合施用
B．氨的噴泉實驗體現了氨的溶解性和氧化性
C．實驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應制取少量氨
D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質如氧氣發生反應
6、下列現象不能用于檢驗氨的是(　　)
A．氣體遇濃鹽酸產生白煙 B．氣體使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
C．氣體通入酚酞溶液中變紅 D．氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
7、如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是(　　)
A．該實驗說明氨是一種極易溶于水的氣體
B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變為紅色，說明氨水呈堿性
C．形成噴泉的原因是氨溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓
D．用氯氣代替氨，利用此裝置也可進行噴泉實驗
8、噴泉是一種常見的自然現象，如圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是(　　)
A．氯化氫和水 B．氧氣和水 C．氨和水 D．二氧化碳和氫氧化鈉溶液
9、為了檢驗某固體物質中是否含有NH，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是(　　)
①蒸餾水　②NaOH溶液　③紅色石蕊試紙　④藍色石蕊試紙　⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤
10、為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是(　　)
A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B．N2＋3H22NH3，用燒堿進行干燥
C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
11、以下有關氨及銨鹽的敘述中，不正確的是(　　)
A．銨態氮肥不能與堿性物質如草木灰混合施用
B．氨的噴泉實驗體現了氨的溶解性和氧化性
C．實驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應制取少量氨氣
D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質如氧氣發生反應
12、下列關于銨鹽的敘述中正確的是(　　)
①所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價 ②所有銨鹽都溶于水
③銨態氮肥不宜與草木灰混合使用 ④銨鹽都是離子化合物 ⑤銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應
A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
13、下列關于銨鹽的敘述正確的是(　　)
①所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3　②絕大多數銨鹽都易溶于水　③銨態氮肥不宜與堿性肥料混合施用
④銨鹽是由離子構成的化合物　⑤銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應　⑥銨鹽受熱分解一定都會產生氨氣
A．①③④ B．②③④ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
14、下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH ＋OH－NH3·H2O
C．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓
15、試管中盛有白色晶體，檢驗它是不是銨鹽的方法中不可行的是(　　)
A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在管口
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口
16、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(　　)
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
17、一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是(　　)
A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3
18、已知X、Y、Z、W(含同一元素)之間的轉化關系為XYZW，且X能與W發生反應生成一種易溶于水的鹽，則X可能是(　　)
A．N2　　　 B．NO2 C．NH3　　　 D．NO
19、只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區分開，這種試劑是(　　)
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
20、某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是(　　)
A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是NH3
C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2
21、某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：
備選裝置
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
(1)裝置F中發生反應的離子方程式是_______________________________
(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用________
A．堿石灰　B．濃硫酸　C．生石灰　D．五氧化二磷 E．燒堿
(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
B：________、D：________、E：________
(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：___________________
裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：__________________
(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應如何處理？______________________________
21、在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________
(2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式： ____________
(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：_______________
【氨和銨鹽】答案
【對點訓練1】
1、D。解析：氨易液化，液氨常用來作制冷劑；氨的密度比空氣小(常用向下排空氣法收集)；氨極易溶于水(可用來做噴泉實驗)；氨溶于水，能與水反應生成電解質一水合氨，其水溶液能導電，但氨是非電解質。
2、D。解析：氨分子中氮元素是－3價，處于最低價態，只具有還原性，A項正確；NH3具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣發生反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，B項正確；氨的催化氧化是NH3在催化劑作用下被O2氧化為NO的反應，若O2過量，生成的NO與O2反應生成紅棕色氣體NO2，C項正確；NH3與酸的反應為化合反應，D項錯誤。]
3、A。解析：NH3能與HCl發生化合反應，生成NH4Cl白色固體；NH3也能與H2SO4發生化合反應，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿。
【對點訓練2】
1、C。解析：A項適合用于工業生產；B項因為NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合為NH4Cl，不能制取氨氣；D項由于NH3極易溶于水，不適合制取NH3。
2、C。解析：①中氯化銨固體受熱分解生成氨和氯化氫，而在試管口部溫度降低，氨和氯化氫又重新化合成固體氯化銨，無法得到氨；②中漏斗沒入水下起不到防倒吸的作用，應使倒置漏斗的上邊緣剛好沒入水中；③氧化鈣能與濃氨水中的水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，使濃氨水分解放出氨；④中的收集裝置應在試管口塞一團棉花，防止因空氣對流，而使氨逸出。
3、C。解析：氨極易溶于水，若用裝置A、B、D吸收尾氣氨時，容易發生倒吸。
4、A。解析：A項收集NH3集氣瓶口無棉花；B項NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不會產生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收；C項向長頸漏斗中加一定量水，沒過長頸漏斗的下端，關閉止水夾，再加一定量的水，液面不下降，可說明氣密性良好，反之，氣密性不好；D項，收集比空氣密度小的氣體NH3，應該短管進氣長管出氣。
5、(1)B　
(2)C　
(3)②④
(4)d　利用氨氣密度小于空氣，采用短管進氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣
解析：(1)加熱氯化銨產生氯化氫和氨氣，遇冷又轉化為氯化銨固體，不能制取氨氣；用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制氨氣時，將氨水滴入氫氧化鈉固體中更方便操作，而且節約氨水的用量；氨氣極易溶于水，若用稀溶液制取，產量較少。(2)根據所給試劑判斷，不需要加熱條件。(3)收集氣體可采用排空氣法(密度、氣體不能被氧氣氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，與其他性質無關。(4)氨氣極易溶于水，采用向下排空氣法收集。
【對點訓練3】
1、C。解析：A項，有的銨鹽受熱分解產生氨(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產生氨(如硝酸銨)；D項，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。
2、C。解析：銨鹽受熱均易分解，NH4Cl加熱分解，而NaCl受熱沒有明顯變化，同時生成的NH3和HCl氣體導出后又能迅速化合生成NH4Cl。]
3、B。解析：將固體放入試管中，加強堿溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤的紅色石蕊試紙會變藍色，證明產生的氣體是氨，則該鹽中含有銨根離子，B正確。
【對點訓練4】
1、C。解析：氨氣極易溶于水，使燒瓶內氣壓迅速小于大氣壓，從而形成噴泉，A項正確；若燒瓶內的氨氣中混有少量空氣，由于空氣中的氮氣等難溶于水，也不與水反應，則噴泉實驗后的水不能充滿燒瓶，B項正確；若將NH3換成HCl，因HCl也極易溶于水，也能形成噴泉，但由于HCl的水溶液顯酸性，故滴有酚酞的水形成的噴泉溶液顯無色，C項錯誤；設燒瓶容積為V L，則標準狀狀況下燒瓶內氨氣的物質的量n＝＝mol，由于氨水充滿燒瓶，所以最終形成氨水的物質的量濃度c＝＝＝ mol·L－1，D項正確。
2、C。解析：氣體與液體易發生反應或易溶即可形成噴泉。CO2→NaOH溶液反應，無色噴泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶顯紅色，形成噴泉；SO2→NaOH溶液反應，無色噴泉；HCl→AgNO3溶液反應，生成白色沉淀，形成噴泉。
3、D。解析：Cl2在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，也不與NaCl反應，燒杯與燒瓶內壓強相等，不能形成噴泉，A錯誤；NO不溶于水，與水不反應，壓強不變，不能形成噴泉，B錯誤；CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很小，也不與其反應，燒杯與燒瓶內壓強相等，不能形成噴泉，C錯誤；HCl極易與AgNO3溶液反應，從而使燒瓶內壓強減小，小于外界壓強，能形成噴泉，D正確。
4、(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O　
①打開止水夾，擠壓膠頭滴管　NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶內壓強減小，燒杯內的水進入圓底燒瓶，形成噴泉　
②打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾
(2)D　
(3)減小　增大　3
解析：(1)圖1引發噴泉，只需打開止水夾，擠壓膠頭滴管即可，圖2則需先打開止水夾，再用熱毛巾捂住圓底燒瓶，發現有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。
(2)能在錐形瓶內反應產生氣體，壓強大于圓底燒瓶內壓強方可，故應選NH4HCO3和稀鹽酸，其他要么不反應，要么反應不生成氣體或產生氣體很少。
(3)圖1、2是上部壓強減小導致噴泉，圖3是下部壓強增大導致噴泉，人造噴泉及火山爆發均與圖3原理相似。
【課后作業】
1、D。解析：氨氣極易溶于水，使容器內壓強減小，可以用來做噴泉實驗，①正確；氨氣的水溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，②錯誤；氨氣的密度比空氣的小，可用向下排空氣法收集氨氣，③錯誤；氨易液化，工業上可用氨作制冷劑，④正確；氨氣是堿性氣體，實驗室制取的氨氣可用堿石灰干燥，⑤正確；故選D。
2、D。解析：溶于水的氨大部分與水反應生成NH3·H2O，所以除水外，物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一種弱堿，在水中發生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一種混合物，液氨是純凈物。
3、A。解析：氨易溶于水，且與水反應生成一水合氨，一水合氨能電離產生氫氧根離子，使氨水具有弱堿性，可使酚酞變紅色；氨與水的反應是可逆反應，大部分氨能與水反應生成一水合氨，一水合氨只有少部分電離，氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋6種粒子，其中一水合氨的物質的量濃度最大。
4、B。解析：氨之所以能做成噴泉實驗，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內的氨迅速溶解，燒瓶內外形成了壓強差。
5、B。解析：氨的噴泉實驗證明氨極易溶于水，不能體現氨的氧化性。
6、B。解析：檢驗氨方法，一是用濕潤的紅色石蕊試紙(或石蕊溶液)，因為氨溶于水呈堿性，遇到紅色石蕊試紙(或石蕊溶液)變藍；二是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近盛有待檢驗氣體的瓶口，發生的反應為NH3＋HCl===NH4Cl，現象是形成白煙。
7、D。解析：A項，NH3極易溶于水，可用來做噴泉實驗；B項，氨水呈堿性，能使酚酞溶液變紅色；C項，NH3極易溶于水，使燒瓶內的氣壓小于大氣壓，在壓強差的作用下，燒杯中的水沿導管迅速向上流動，從而形成噴泉；D項，Cl2在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實驗。
8、B。解析：氯化氫、氨都極易溶于水，擠壓裝置中的膠頭滴管，它們被水吸收，燒瓶內的氣壓都迅速減小，都可形成噴泉； 二氧化碳極易被氫氧化鈉溶液吸收，燒瓶內的氣壓迅速減小，可形成噴泉；氧氣難溶于水，燒瓶內的氣壓幾乎無變化，不能形成噴泉。
9、B。解析：NH檢驗一般是取少量樣品與堿混合于試管中，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成。因此④、⑤一定用不到。
10、C
11、B。解析：氨的噴泉實驗證明氨極易溶于水，不能體現氨的氧化性。
12、B。解析：NH4NO3中的NO，氮元素是＋5價，①錯誤；NH4HCO3也能與酸反應，⑤錯誤；草木灰主要成分為K2CO3，顯堿性，混合使用會產生NH3，從而降低肥效，③正確。
13、B。解析：①硝酸銨中氮元素既有－3價又有＋5價，錯誤；②絕大多數銨鹽易溶于水，正確；③銨態氮肥中含有NH，能與OH－結合形成NH3·H2O，NH3·H2O受熱分解產生氨氣并逸出，使銨態氮肥的肥效降低，因此不應與堿性肥料混合施用，正確；④銨鹽都是由銨根離子與酸根離子構成的，屬于離子化合物，正確；⑤弱酸的銨鹽(如碳酸銨等)能與酸反應，錯誤；⑥銨鹽受熱分解不一定生成氨氣，如硝酸銨等，錯誤。
14、C。解析：A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能書寫相應的離子方程式；B項，加熱條件下NH3·H2O應分解為NH3和H2O，離子方程式應為NH＋OH－NH3↑＋H2O；C項，符合反應原理及離子方程式書寫要求；D項，向氨水中滴加FeCl3溶液應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
15、A
16、C。解析：實驗室制取氨氣的方法有：銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應，固體與固體反應，試管口應略向下傾斜，③錯誤；在濃氨水中加入CaO，CaO與水反應使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出氨氣；加熱濃氨水，加快氨氣揮發。①是錯誤的，因為氯化銨分解生成的NH3與HCl冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。
17、B。解析：銨鹽與燒堿共熱產生NH3，Y為NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z為HNO3，X為NH4NO3。
18、C。解析：根據題意可知X、Y、Z、W(含同一元素)均含N元素，由X能與W發生反應生成一種易溶于水的鹽，知X是NH3，發生反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；且HNO3＋NH3===NH4NO3。
19、C。解析：四種鹽溶液中有四種離子：NH、Na＋、Cl－、SO，區分Na＋與NH使用堿溶液，區分Cl－和SO用Ba2＋，故選用Ba(OH)2溶液。
20、A。解析：根據題中已知的氣體，能產生白煙的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根據題中信息“甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺”可知X是NH3，Y是HCl，故A項正確。
21、(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)ACE　
(3)Ⅱ　Ⅲ　Ⅰ
(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2　將固體在燒杯中溶解，取少量溶液于試管①中，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，證明有Cl－；取少量溶液于試管②中，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH
(5)將導氣管一端與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中
解析：(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(2)利用物質溶解時放出的熱量促進氨水的揮發來制取氨氣，且該物質和氨氣不反應，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質必須是堿性物質，A.堿石灰、C.生石灰、E.燒堿都是堿性物質，且溶解于水時放出熱量，D.五氧化二磷、B.濃硫酸雖然溶于水時放熱，但是屬于酸性物質。
(3)氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質，故選Ⅱ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應選Ⅰ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅲ。
(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應生成氯化銨和氮氣：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2；氯化銨中含有氯離子和銨根離子，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗；氨氣用紅色石蕊試紙檢驗。(5)氯氣有毒，所以不能直接排入空氣中，但氯氣能和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸都能和氫氧化鈉反應生成鹽，所以除去氯氣可選用氫氧化鈉溶液吸收，方法為：將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中。
21、(1)(NH4)2S　O2　H2O
(2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O
(3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O
解析：本題考查氮、硫及其化合物的轉化關系。由D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，容易聯想D比C增加1個氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質，A為正鹽，與堿反應放出的物質能連續兩次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是銨鹽：ANH3NONO2HNO3，而A與強酸反應時，生成的物質也會連續氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S2－)：AH2SSO2SO3H2SO4，綜上所述可確定A是(NH4)2S。
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