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第十九講符號(hào)與模型
學(xué)習(xí)指引
甲院分于意氣分于二氧化減合子二氧化減分子
物質(zhì)由分子構(gòu)或，而分子又是由原子構(gòu)成
如圖分別是由碳原子構(gòu)成的金鋼石、球烯
分子可以由同種原子構(gòu)成。如氮?dú)夥肿?br/>分子模型
原子構(gòu)成的
物質(zhì)模型
和石墨
分子也可以由不同種原子構(gòu)成。構(gòu)成分子的原
原子排列的結(jié)構(gòu)不同，構(gòu)成了不同的物質(zhì)。
子個(gè)數(shù)或種類不同可以構(gòu)成多種不同的分子
物理性質(zhì)會(huì)有較大差異，而化學(xué)性質(zhì)相似
分子是特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。化學(xué)
微觀粒子
因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的原子相同，原子構(gòu)成的物質(zhì)
變化過(guò)程中分子可分，原子不可分，原子可
中，原子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
以重新組合，生成新的分子
模型
組成謀個(gè)分子的原子，肯定此分子更
分子和原子都在一定大小和質(zhì)量，分子
小，如圓氣分子由2個(gè)原子構(gòu)成，氨原
和原子的質(zhì)顯都非常小，不同種關(guān)的分
微粒大小與質(zhì)晶
分子與原子比餃
子批分子孫
子和原子，質(zhì)量是不同的
但不能說(shuō)原子一定批分子小，某些原子
比某些分子大，如鐵原子比富氣分子大
原子結(jié)構(gòu)
的認(rèn)識(shí)
離子形成
鈉原子失去1個(gè)電子，氨原子得到1個(gè)電
1911年一盧號(hào)福模型英王物理學(xué)家
子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)商子，并組合成氯化鈉
盧瑟桶通過(guò)實(shí)急推斷出原子的大部分
商子化合物。
體積是空的，電子隨意地因燒著一個(gè)
商子是由原子得失電子形成的。分為帶正電荷的
帶正電荷的很小的原子核運(yùn)轉(zhuǎn)，質(zhì)量
陽(yáng)離子和帶負(fù)電荷的陰離子
幾乎集中在原子核中
原子結(jié)構(gòu)■
元素—具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)】
的一類原子的總稱，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定
元素與同位素
原子是由帶正電荷的原子核如圖中
原子結(jié)構(gòu)
同位素一質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)（或質(zhì)量
間，紅色藍(lán)色分別代表原子核內(nèi)的質(zhì)子
數(shù))不同的原子的互稱
和中子和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成
的。兩者所希的電量大小相薄，電性相
同位素的應(yīng)用：作為示蹤原子、核能的應(yīng)用
反，因而原子呈電中性
利用放時(shí)性同位素進(jìn)行診斷治療疾病、進(jìn)行古
莖鑒定等
原子中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)及電子數(shù)相得
宏觀
微現(xiàn)
構(gòu)城
分千
成
比殼中分布的元素按多少分為：氧、連、侶、鐵…
物醫(yī)的結(jié)構(gòu)
65%
蛇粥
M,0元素
H,0原子
元素的分布
與組成
0
以水力圓
物質(zhì)水是由H元素和O元素運(yùn)成的
水是由水分子構(gòu)成的，而水分子是由H原子和0原
子構(gòu)的，
元來(lái)是宏現(xiàn)的只分種類，不鐘個(gè)旅：而票子可以
人體中中分布的元素按多少分為：氧、碳、氫…
分種類他可以是個(gè)數(shù)
海洋中中分布的元素按多少分為：氧氮復(fù)…
物質(zhì)組成■
金星單質(zhì)Cu,Fe等
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
單質(zhì)
非金星單質(zhì)C.S.H2等
念
化合物：由不同種元素組或的純凈物
稻有氣體He、Ne等
單質(zhì)與
同一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如碳元素可以
純?cè)形?br/>酸：硫酸、鹽酸等
形成金別石、石里等
化合物
物質(zhì)分類
誠(chéng)：氨氧化鈉、氨氧化每
單質(zhì)可由分子構(gòu)成（氧氣），也可由原子構(gòu)成（金屬）】
化合物
鹽：氨化鈉、酸年等
氧化物：氧化膚黑化姆等
混合物年如溶液、空氣，礦石、合金等
相對(duì)原子質(zhì)量=
某原子的實(shí)標(biāo)質(zhì)量
碳-12原子質(zhì)量的1/12
微粒質(zhì)量（千克）相對(duì)質(zhì)量
說(shuō)明
碳原子1993×102
6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子
茅元來(lái)的相對(duì)原子質(zhì)星×原子個(gè)數(shù)×100%
物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
質(zhì)子16726×10
1
質(zhì)子預(yù)量=中子質(zhì)
相對(duì)原
H,0為例
中子
16748×10
1
電子的質(zhì)量是質(zhì)子可
子質(zhì)量
元素質(zhì)
H%=2H/H20=1×2/2×1+16=11.1%
電子91176×1011834
量的1/1834
量分?jǐn)?shù)
己知元素的質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量
表中可看出C原子質(zhì)量1/12相當(dāng)于一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子
應(yīng)用
已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算元素的質(zhì)量
的質(zhì)量
化學(xué)式。
確定分子中原子的個(gè)數(shù)化學(xué)式)等
相對(duì)原子質(zhì)量：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
的計(jì)算
是各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和之比
化學(xué)式中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)顯的總和
元素質(zhì)量比
H,0為創(chuàng)
就是相對(duì)分子質(zhì)量，用符號(hào)M表示
相對(duì)分子質(zhì)量
H:0=2H/0=2×1/16=1:8
如乙醇(CHOH)
Mr=12×2+1×5+16+1=46
二、典型例題
【例1】2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬(wàn)噸核污水排入大
海，多國(guó)對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有氚，右圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子(B)
A.含有2個(gè)質(zhì)子
B.核電荷數(shù)為1
●是子
C.相對(duì)原子質(zhì)量為4D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
8
○中子
0電子
【例2】1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，而原子是電中性的。由
此推測(cè)，原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。在此基礎(chǔ)上，經(jīng)過(guò)盧瑟福、玻爾等科學(xué)家不斷完善和修
正，建立了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型。如圖是小柯整理的物質(zhì)微觀構(gòu)成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，則湯姆生當(dāng)年
推測(cè)的“帶正電的物質(zhì)”相當(dāng)于圖中的(B)
A.甲
B.乙
C.丙
D.
甲
原子
斜失電第十九講符號(hào)與模型
學(xué)習(xí)指引
甲院分于意氣分于二氧化減合子二氧化減分子
物質(zhì)由分子構(gòu)或，而分子又是由原子構(gòu)成
如圖分別是由碳原子構(gòu)成的金鋼石、球烯
分子可以由同種原子構(gòu)成。如氮?dú)夥肿?br/>分子模型
原子構(gòu)成的
物質(zhì)模型
和石墨
分子也可以由不同種原子構(gòu)成。構(gòu)成分子的原
原子排列的結(jié)構(gòu)不同，構(gòu)成了不同的物質(zhì)。
子個(gè)數(shù)或種類不同可以構(gòu)成多種不同的分子
物理性質(zhì)會(huì)有較大差異，而化學(xué)性質(zhì)相似
分子是特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。化學(xué)
微觀粒子
因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的原子相同，原子構(gòu)成的物質(zhì)
變化過(guò)程中分子可分，原子不可分，原子可
中，原子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
以重新組合，生成新的分子
鋰型
紹成謀個(gè)分子的原子，肯定此分子更
分子和原子都在一定大小和質(zhì)量，分子
小，如圓氣分子由2個(gè)原子構(gòu)成，氨原
和原子的質(zhì)顯都非常小，不同種關(guān)的分
微粒大小與質(zhì)晶
分子與原子比餃
比分子孫
子和原子，質(zhì)量是不同的
但不能說(shuō)原子一定批分子小，某些原子
比某些分子大，如鐵原子氫氣分子大
員水
原子結(jié)構(gòu)
的認(rèn)識(shí)
離子形成
鈉原子失去1個(gè)電子，氨原子得到1個(gè)電
1911年一盧號(hào)福模型英正物理學(xué)家
子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)商子，并組合成氯化鈉
盧瑟桶通過(guò)實(shí)驗(yàn)推斷出原子的大部分
商子化合物。
體積是空的，電子隨意地?zé)粋€(gè)
商子是由原子得失電子形成的。分為帶正電荷的
帶正電荷的很小的原子核運(yùn)轉(zhuǎn)，質(zhì)量
陽(yáng)離子和帶負(fù)電荷的陰離子
幾乎集中在原子核中
原子結(jié)構(gòu)■
元素—具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)】
的一類原子的總稱，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定
元素與同位素
原子是由帶正電荷的原子核如圖中
原子結(jié)構(gòu)
同位素一質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)（或質(zhì)量
間，紅色藍(lán)色分別代表原子核內(nèi)的質(zhì)子
數(shù))不同的原子的互稱
和中子和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成
的。兩者所希的電量大小相薄，電性相
同位素的應(yīng)用：作為示棕原子、核能的應(yīng)用
反，因而原子呈電中性
利用放時(shí)性同位素進(jìn)行診斷治療疾病、進(jìn)行古
莖鑒定等
原子中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)及電子數(shù)相得
宏觀
微現(xiàn)
構(gòu)城成
分千
比殼中分布的元素按多少分為：氧連、鋁、鐵…
成
物醫(yī)的結(jié)構(gòu)
65%
蛇粥
M,0元素
H,0原了
元素的分布
與組成
0
以水力例
物質(zhì)水是由H元素和O元素運(yùn)的
水是由水分子構(gòu)成的，而水分子是由州原子和0原
子構(gòu)的，
元來(lái)是宏現(xiàn)的只分種類，不鐘個(gè)旅：而票子可以
人體中中分布的元素按多少分為：氧、碳、氫…
分種類他可以是個(gè)數(shù)
海洋中中分布的元素按多少分為：氧氮復(fù)…
物質(zhì)組成■
金星單質(zhì)Cu,Fe等
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
單質(zhì)
非金星單質(zhì)C.S,H2等
念
化合物：由不同種元素組或的純凈物
稻有氣體He、Ne等
單質(zhì)與
同一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如碳元素可以
純?cè)形?br/>酸：硫酸、鹽酸等
形成金別石、石里等
化合物
物質(zhì)分類
誠(chéng)：氨氧化鈉、氨氧化每
單質(zhì)可由分子構(gòu)成（氧氣），也可由原子構(gòu)成（金屬）】
化合物
鹽：氨化鈉、酸年等
氧化物：氧化鐵黑化等
混合物年如溶液，空氣礦石、合金等
相對(duì)原子質(zhì)量=
某原子的實(shí)標(biāo)質(zhì)量
碳-12原子質(zhì)量的1/12
微粒質(zhì)量（千克）相對(duì)質(zhì)量
說(shuō)明
碳原子1993×10
6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子
某玩素的相對(duì)原子質(zhì)星×原子個(gè)數(shù)×100X
物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
質(zhì)子16726×10
1
質(zhì)子預(yù)量=中子質(zhì)
相對(duì)原
H,0為例
中子
16748×10
電子的質(zhì)量是質(zhì)子
子質(zhì)量
元素質(zhì)
H%=2H/H20=1×2/2×1+16=11.1%
電子9.1176×101834
量的11834
量分?jǐn)?shù)
己知元素的質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量
表中可看出C原子質(zhì)量1/12相當(dāng)于一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子
應(yīng)用
已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算元素的質(zhì)量
的質(zhì)量
化學(xué)式。
確定分子中原子的個(gè)數(shù)化學(xué)式)等
相對(duì)原子質(zhì)量：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
的計(jì)算
是各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和之比
化學(xué)式中冬個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)顯的總和
元素質(zhì)量比
H,0為創(chuàng)
就是相對(duì)分子質(zhì)量，用符號(hào)M表示
相對(duì)分子質(zhì)量
H:0=2H/0=2×1/16=1:8
如乙醇(CHOH)
Mr=12×2+1×5+16+1=46
二、典型例題
【例1】2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬(wàn)噸核污水排入大
海，多國(guó)對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有氚，右圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子()
A.含有2個(gè)質(zhì)子
B.核電荷數(shù)為1
●子
C.相對(duì)原子質(zhì)量為4D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
○中子
0電子
【例2】1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，而原子是電中性的。由
此推測(cè)，原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。在此基礎(chǔ)上，經(jīng)過(guò)盧瑟福、玻爾等科學(xué)家不斷完善和修
正，建立了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型。如圖是小柯整理的物質(zhì)微觀構(gòu)成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，則湯姆生當(dāng)年
推測(cè)的“帶正電的物質(zhì)”相當(dāng)于圖中的(
A.甲
B.乙
C.丙
D.I
甲
原子
失電

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