資源簡介

一、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
(1)方案在理論上是否科學(xué)、合理,是否具有嚴(yán)密性;
(2)在滿足安全性的前提下,操作上是否簡單易行;
(3)從經(jīng)濟(jì)角度評(píng)價(jià),是否節(jié)約試劑、降低成本和提高產(chǎn)品質(zhì)量;
(4)從環(huán)境角度考慮,是否會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。
(2)對(duì)方案優(yōu)劣的評(píng)價(jià)的原則
①設(shè)計(jì)簡潔
就是要盡可能采用簡單的儀器或?qū)嶒?yàn)裝置,在常規(guī)條件下進(jìn)行;用較少的實(shí)驗(yàn)步驟和試劑,在較短的時(shí)間內(nèi)完成實(shí)驗(yàn),充分體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的簡約性原則。
②效果明顯
就是按照實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行操作,產(chǎn)生的現(xiàn)象生動(dòng)直觀,易于觀察記錄。
③安全可靠
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要盡可能避免選用有毒藥品和具有一定危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)操作,如果必須選用,應(yīng)在設(shè)計(jì)方案中給出明確提示和預(yù)防措施,以避免造成環(huán)境污染或?qū)嶒?yàn)事故;此外,還要確保實(shí)驗(yàn)成功。
二、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
(1)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本要求
①科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)原理、方法和操作等科學(xué)、合理。
②安全性：實(shí)驗(yàn)操作要盡量防止帶有危險(xiǎn)性的操作,盡量避免與有毒物質(zhì)接觸。若無法避免有毒物質(zhì),則應(yīng)采取安全措施,以防造成環(huán)境污染和人體傷害。
③可行性：設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案要真正切實(shí)可行,所選藥品、儀器、裝置經(jīng)濟(jì)可靠。
④簡約性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)簡單易行。裝置簡單,實(shí)驗(yàn)操作簡便,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。
(2)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的幾種思路
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的總體思路是明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?弄清實(shí)驗(yàn)原理,根據(jù)要求正確選擇儀器和藥品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟,分析得出結(jié)論。
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：對(duì)比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一種基本思路,有利于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察對(duì)比,有利于推理論證結(jié)論。
②控制變量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：一個(gè)問題常常受多方面的因素制約,為了研究每一個(gè)因素對(duì)問題的影響程度,常常采取控制變量法逐個(gè)檢驗(yàn),每一個(gè)現(xiàn)象只說明一個(gè)問題,換一個(gè)條件再檢驗(yàn)。綜合各個(gè)因素對(duì)問題的影響作出綜合性的判斷。
③綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究多方面的問題,如設(shè)計(jì)一個(gè)組合實(shí)驗(yàn)探究某一混合氣體的成分、某一氣體的性質(zhì)和組成等。
例1、小樂為了測(cè)定某生銹的生鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)及裝置 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①天平 稱量生銹的生鐵片的質(zhì)量 生銹的生鐵片的質(zhì)量為 m g
②裝置甲 先通入一段時(shí)間 CO，然后加熱；完全反應(yīng)后，停止加熱；繼續(xù)通CO 至室溫 生銹的生鐵片變成光亮的銀白色
③裝置乙 將②中生成的光亮的銀白色鐵片放入稀鹽酸中，完全反應(yīng) 試管中 　溶液由無色變成淺綠色，有氣泡放出　；測(cè)得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為 V L
（1）裝置甲存在缺陷，其改進(jìn)方法是 　 　。
（2）裝置乙試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　 　。
（3）若室溫下氫氣的密度為ρg/L，生銹的生鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　　（用字母表示）。
（4）有人認(rèn)為：“②中所得光亮的銀白色鐵片的質(zhì)量，即為此生銹的生鐵片中鐵元素的質(zhì)量，沒有必要進(jìn)行③的操作”。判斷此觀點(diǎn)是否正確，并說明理由。 　 　。
例2、氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖I中的一些裝置來進(jìn)行檢驗(yàn)，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑（氨氣極易溶于水）根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）
（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作如下：
a．往燒瓶中放入適量的AlN樣品；b．從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH；
c．檢驗(yàn)裝置的氣密性； d．測(cè)定收集到水的體積．
正確的操作順序?yàn)椋骸? 　．
（2）廣口瓶中的試劑X可選用　 　（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．汽油 B．酒精 C．植物油 D．氯化鈉
（3）若廣口瓶內(nèi)的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3體積將　 　（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（4）有人改用圖II裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為是否可行？并說明理由．　 　．
例3、利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（氣密性良好），驗(yàn)證濃硫酸、濃鹽酸的揮發(fā)性。其中甲、乙、丙三個(gè)廣口瓶中依次裝有濃硫酸、濃氨水、濃鹽酸。
已知：2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4；（NH4）2SO4為白色固體。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 打開K1，關(guān)閉K2，緩慢拉注射器A活塞 甲中液面上方無明顯現(xiàn)象
② 打開K2，關(guān)閉K1，緩慢拉注射器B活塞 丙中液面上方出現(xiàn)大量白煙
（1）丙中發(fā)生化合反應(yīng)，生成大量白煙（NH4Cl）的化學(xué)方程式為　 　。
（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論是　 　。
（3）從微觀角度解釋甲中無白煙，而丙中出現(xiàn)白煙的原因是　 　。
1.資料信息：超氧化鉀（KO2）固體與HCl、H2O、CO2都能發(fā)生反應(yīng)，且都有O2產(chǎn)生。宇宙飛船中可用KO2固體與人呼出的CO2反應(yīng)生成氧氣：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2
為了驗(yàn)證CO2與KO2固體能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，某小組同學(xué)以大理石和濃鹽酸反應(yīng)生成的CO2來與KO2反應(yīng)制取O2，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）C處應(yīng)從A、B兩種裝置中選擇　 　作CO2發(fā)生裝置；
（2）已知CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，D裝置有足量碳酸氫鈉溶液，其作用是　 　；
（3）據(jù)資料知，水與水蒸氣也能與超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣。于是有同學(xué)提出，上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苌裳鯕饪赡芘cCO2中混有的水蒸氣有關(guān)。若要確認(rèn)是CO2與超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣，你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)方法是 　；
（4）為了除去O2中可能剩余的CO2，F(xiàn)中可盛放過量 　溶液。
2．某CuO粉末中混有少量Cu2O，現(xiàn)有一課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置測(cè)定其中Cu2O的質(zhì)量。已知在加熱條件下，氫氣還原氧化亞銅生成銅和水，一氧化碳還原氧化亞銅生成銅和二氧化碳。請(qǐng)根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列問題：
（1）X是常見還原性氣體CO、H2中的一種，請(qǐng)根據(jù)該組合裝置判斷X的化學(xué)式為　 　。
（2）若缺少B裝置，將直接導(dǎo)致反應(yīng)后D裝置內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量　 　（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。
（3）E裝置的作用是　 　。
（4）已知反應(yīng)前CuO和Cu2O的總質(zhì)量為m1g，完全反應(yīng)后D中U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了m2g（損失忽略不計(jì)），則原混合物中Cu2O的質(zhì)量為　 g。（用m1、m2表示）
3．實(shí)驗(yàn)室一般不用塊狀石灰石與硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，原因是碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石的表面而阻止與硫酸接觸繼續(xù)反應(yīng)．小明想能否加入某種物質(zhì)使其反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，他查閱資料后發(fā)現(xiàn)，在石灰石與硫酸反應(yīng)停止后，加入少量氯化鈉固體，能繼續(xù)反應(yīng)并產(chǎn)生氣體．
小明繼而又想，加氯化鈉后，石灰石與硫酸能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中起促進(jìn)作用的是什么微粒呢？
提出猜想：①起促進(jìn)作用的是Na+
②起促進(jìn)作用的是Cl﹣
③　 　
于是設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向4支試管中各加入一塊石灰石和5mL濃度為50%的硫酸溶液，待反應(yīng)停止后，再分別加入約0.2克的KCl、NH4Cl、CaCl2…等固體輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象如表：
物質(zhì) KCl NH4Cl CaCl2 ①
現(xiàn)象 繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但反應(yīng)較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后就趨于停止． CaCl2溶解并生成大量的白色固體，但不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng) 沒有明顯可見的現(xiàn)象
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)信息，回答下列問題：
（1）小明為了驗(yàn)證Na+在實(shí)驗(yàn)中的作用，在上表①處應(yīng)加入的物質(zhì)是　 　．
（2）通過實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是　 ．
1.以CuSO4溶液和Na2CO3溶液為原料制備堿式碳酸銅【化學(xué)式表示為：aCuCO3 bCu（OH）2】的過程如下：
由于藥品用量等原因，產(chǎn)品中可能會(huì)混有堿式硫酸銅【化學(xué)式表示為：cCuSO4 dCu（OH）2】。
【定性研究】
（1）檢驗(yàn)產(chǎn)品的成分：①取適量產(chǎn)品于試管中，加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解；若同時(shí)能觀察到試管中有 　 　（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），可證明有堿式碳酸銅存在。②向反應(yīng)后的試管中繼續(xù)加入 　 （填試劑的化學(xué)式），可用以檢驗(yàn)堿式硫酸銅是否存在。
【定量研究】
（2）通過定性研究發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中只有堿式碳酸銅。為了進(jìn)一步確定堿式碳酸銅的化學(xué)式，小樂設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，已知堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水）：
③請(qǐng)寫出N2在實(shí)驗(yàn)中的作用 　 　。
④若裝置B和裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量增加量分別為△mB，△mC；則△mB：△mC＝　 　時(shí)，堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3。
2．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，宇宙飛船中可用超氧化鉀（KO2）作為氧氣再生劑，超氧化鉀是一種黃色固體，它既能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣又能和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧氣，為了驗(yàn)證超氧化鉀與人呼出的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，該小組同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（已知：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2：CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶）
（1）若每種裝置只能使用一次，則合理的裝置連接順序?yàn)椤? 　。
（2）為了除去O2中可能混有的CO2，B中可盛放過量　 　溶液。
（3）E裝置的作用是　 。
（4）根據(jù)　 　現(xiàn)象可以判斷超氧化鉀已完全反應(yīng)。
3．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)，為探究過氧化鈉（Na2O2）和CO2的化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①按右圖裝配好裝置，檢查氣密性；
②裝入相關(guān)藥品；
③推動(dòng)注射器的活塞，把稀鹽酸注入錐形瓶中，并固定活塞位置；
④在一段時(shí)間后，在a處位置放置一根帶火星的木條，觀察現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①a處的木條復(fù)燃；②D裝置中的飽和澄清石灰水變渾濁．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列有關(guān)問題：
（1）a處的木條復(fù)燃，說明了Na2O2和CO2的反應(yīng)的產(chǎn)物中有　 　．
（2）查找資料可以知道過氧化鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣．為了排除實(shí)驗(yàn)干擾裝置C的作用是　 　．
（3）D裝置燒杯內(nèi)澄清石灰水變渾濁的原因是：　 　．
4．硫的氧化物有SO2和SO3，SO2是重要的大氣污染物．SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸．SO2和O2按合適的比例混合后在催化劑作用下，450℃左右可以合成SO3，該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，過高的溫度不利于SO3的合成．
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在實(shí)驗(yàn)室合成三氧化硫．設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示，有關(guān)的鐵架臺(tái)等儀器沒有畫出．根據(jù)他設(shè)計(jì)的裝置，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是　 （填操作名稱，不必寫出完整的操作步驟）；
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的方程式：　 　；
（3）B裝置的兩個(gè)作用是：　 ；　 　．
（4）實(shí)驗(yàn)中當(dāng)Cr2O3表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒再加熱，這樣做的原因是：　 　．
（5）裝置E的作用是　 　，
（6）裝置F的作用是　 　．
參考答案
例1、解：（1）因?yàn)橐谎趸加卸静荒苤苯优湃肟諝猓幚砗笤倥欧牛稍谘b置的最右端放一燃著的酒精燈；
（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)現(xiàn)象為：溶液由無色變成淺綠色，有氣泡放出；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，和稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量即為生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量，可設(shè)生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量為x
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
x ρg/L×VL
x＝28ρVg
生銹的生鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
；
（4）這種觀點(diǎn)不正確，因?yàn)樗霉饬恋你y白色鐵片中還含有碳元素。
故答案為：
（1）在裝置的最右端放一燃著的酒精燈；
（2）溶液由無色變成淺綠色，有氣泡放出；
（3）；
（4）不正確；因?yàn)樗霉饬恋你y白色鐵片中還含有碳元素。
例2、解：（1）正確的操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置的氣密性； 往燒瓶中放入適量的AlN樣品；從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH；測(cè)定收集到水的體積．
故填：cabd．
（2）廣口瓶中的試劑X可選用植物油，這是因?yàn)榘睔獠蝗苡谥参镉停参镉筒蝗苡谒鸵讚]發(fā)，酒精和氯化鈉易溶于水．
故填：C．
（3）若廣口瓶內(nèi)的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3體積將無影響，這是因?yàn)橛卸嗌袤w積的氨氣產(chǎn)生，就有多少體積的水排入量筒中．
故填：無影響．
（4）不可行，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氨氣進(jìn)入稀硫酸中時(shí)，可能有部分氨氣來不及和稀硫酸反應(yīng)就逸出燒杯．
故填：否，反應(yīng)生成的氨氣進(jìn)入稀硫酸中時(shí)，可能有部分氨氣來不及和稀硫酸反應(yīng)就逸出燒杯．
例3、解：（1）丙中發(fā)生化合反應(yīng)，即氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+ HCl＝NH4Cl。
（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論是濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性。
（3）從微觀角度解釋甲中無白煙，而丙中出現(xiàn)白煙的原因：氨分子運(yùn)動(dòng)到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子沒有運(yùn)動(dòng)到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運(yùn)動(dòng)到液面上方并與氨分子接觸反應(yīng)生成氯化銨，故甲中無白煙，丙中出現(xiàn)白煙。
故填：NH3+ HCl＝NH4Cl；濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；氨分子運(yùn)動(dòng)到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子沒有運(yùn)動(dòng)到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運(yùn)動(dòng)到液面上方并與氨分子接觸反應(yīng)生成氯化銨，故甲中無白煙，丙中出現(xiàn)白煙。
1.解：（1）C處應(yīng)從A、B兩種裝置中選擇A作CO2發(fā)生裝置，這是因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)不需要加熱。
故填：A。
（2）已知CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，D裝置有足量碳酸氫鈉溶液，其作用是吸收氯化氫氣體。
故填：吸收氯化氫氣體。
（3）若要確認(rèn)是CO2與超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣，對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)方法是在D、E之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶，以除去二氧化碳中的水蒸氣。
故填：在D、E之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶。
（4）為了除去O2中可能剩余的CO2，F(xiàn)中可盛放過量氫氧化鈉溶液，這是因?yàn)闅溲趸c溶液能夠吸收二氧化碳?xì)怏w。
故填：氫氧化鈉。
2．解：（1）最終沒有處理尾氣，說明X是氫氣，氫氣的化學(xué)式為H2。
故填：H2。
（2）若缺少B裝置，從A中帶出的水蒸氣進(jìn)入D，將直接導(dǎo)致反應(yīng)后D裝置內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量偏大。
故填：偏大。
（3）E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置。
故填：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置。
（4）設(shè)氧化亞銅質(zhì)量為x，則氧化銅質(zhì)量：m1g﹣x，
反應(yīng)的化學(xué)方程式加強(qiáng)質(zhì)量關(guān)系：
Cu2O+H22Cu+H2O，
144 18
x x
CuO+H2Cu+H2O，
80 18
m1g﹣x （m1g﹣x）
根據(jù)題意有：x（m1g﹣x）＝m2g，
xm1﹣10m2，
故填：m1﹣10m2。
3．解：提出猜想：
起促進(jìn)作用的可能是Na+，也可能是Cl﹣，也可能是Na+和Cl﹣．
故填：起促進(jìn)作用的是Na+和Cl﹣．
（1）小明為了驗(yàn)證Na+在實(shí)驗(yàn)中的作用，在上表①處應(yīng)加入的物質(zhì)可以是硝酸鈉、硫酸鈉等物質(zhì)．
故填：硝酸鈉．
（2）根據(jù)表格現(xiàn)象可知：加快石灰石與硫酸反應(yīng)是鈉離子與氯離子共同起作用，氯離子所起的用比鈉離子大，鈣離子對(duì)該反應(yīng)起抑制作用．
故填：加快石灰石與硫酸反應(yīng)是Na+與Cl﹣共同起作用，鈣離子對(duì)該反應(yīng)起抑制作用．
1.解：（1）①堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w。取適量產(chǎn)品于試管中，加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，若同時(shí)能觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生，則可證明有堿式碳酸銅存在。②硫酸銅能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，因此向反應(yīng)后的試管中繼續(xù)加入氯化鋇溶液，可用以檢驗(yàn)堿式硫酸銅是否存在。故填：氣泡產(chǎn)生；BaCl2。
（2）③N2在實(shí)驗(yàn)中的作用是將裝置內(nèi)的二氧化碳、水蒸氣給排除掉，以防影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故填：將裝置內(nèi)的二氧化碳、水蒸氣給排除掉。
④堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，其中氫、碳元素質(zhì)量比為2：12＝1：6，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，△mB：△mC＝（1）：（6）＝9：22時(shí)，堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3．故填：9：22。
2．解：（1）要驗(yàn)證制取出的二氧化碳與超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣并驗(yàn)證氧氣，要對(duì)反應(yīng)生成的氣體進(jìn)行凈化，為了得到純凈的二氧化碳，采取下列操作：因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，所以制得的氣體中常混有氯化氫氣體和部分水蒸氣。首先利用碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應(yīng)，所以不能吸收二氧化碳，但是能夠吸收揮發(fā)出來氯化氫氣體的性質(zhì)，用碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫氣體，然后利用濃硫酸的吸水性除去CO2中混有的水蒸氣得到純凈的二氧化碳；將二氧化碳通過超氧化鉀讓二者反應(yīng)，為了除去制得的氣體中可能混有二氧化碳，利用氫氧化鈉溶液或過量的氫氧化鈣溶液除去二氧化碳，然后取出集氣瓶后，用帶火星的木條檢驗(yàn)制取的氣體是否是氧氣。
（2）除去O2中可能混有的CO2的方法是通過過量的氫氧化鈉溶液，二氧化碳能和氫氧化鈉溶液，氧氣不能；
（3）為了防止二氧化碳中的氯化氫氣體對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾，故用飽和碳酸氫鈉溶液把它除去；
（4）要判斷超氧化鉀是否完全反應(yīng)，可以觀察B中是否有氣泡冒出，如有，說明未完全反應(yīng)，反之，則已完全反應(yīng)；
故答案為：（1）A→E→C→D→B；（2）氫氧化鈉；（3）除去CO2中混有的HCl；
（4）B裝置集氣瓶中無氣泡冒出。
3．解：（1）a處的木條復(fù)燃，說明了Na2O2和CO2的反應(yīng)的產(chǎn)物中有氧氣．
故填：氧氣．
（2）為了排除實(shí)驗(yàn)干擾裝置C的作用是檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有水蒸氣．
故填：檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有水蒸氣．
（3）D裝置燒杯內(nèi)澄清石灰水變渾濁的原因是：過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放熱，導(dǎo)致澄清石灰水溫度升高，從而導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度減小，析出部分氫氧化鈣．
故填：過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放熱．
4．解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，在實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是：檢查裝置氣密性；
（2）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
（3）由于濃硫酸的吸水性可以干燥氧氣和二氧化硫，都通入濃硫酸中可以增大二者的接觸面積，反應(yīng)得快，即使氣體混合均勻；
（4）過高的溫度不利于SO3的合成，所以實(shí)驗(yàn)中當(dāng)Cr2O3表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒再加熱；
（5）氯化鈣具有吸水性，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，所以裝置E的作用是防止三氧化硫和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸；
（6）沒有參加反應(yīng)的二氧化硫排放到空氣中會(huì)污染空氣，所以D裝置的作用是吸收二氧化硫．
故答案為：（1）檢查裝置氣密性；
（2）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
（3）干燥二氧化硫，定量混合氧氣與二氧化硫；
（4）過高的溫度不利于SO3的合成；
（5）防止三氧化硫和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸；
（6）吸收二氧化硫．
【備考2023】浙教版科學(xué)中考第三輪沖刺講義（二十四）
化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與設(shè)計(jì)

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