資源簡介

化學反應與熱能
【學習目標】
1、知道化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因
2、知道反應物與生成物總能量的相對高低是反應過程中能量變化的決定因素
3、熟悉常見的吸熱反應和放熱反應
【主干知識梳理】
一、化學反應過程中存在熱量變化
1、實驗探究
(1)鎂和稀鹽酸的反應
實驗過程 在一支試管中加入2 mL 2mol/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現象，并測量溶液溫度的變化
實驗操作示意圖
實驗現象 有氣泡產生；用手觸摸反應后的試管，溫熱；用溫度計測得反應后溫度升高
離子反應 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
實驗結論 活潑金屬與酸反應是放熱反應
(2)Ba(OH)2·8H2O和氯化銨反應
實驗過程 將20 g Ba(OH)2·8H2O晶體研細后與NH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯。觀察現象
實驗操作示意圖
實驗現象 混合物呈糊狀；聞到刺激性氣味；用手觸摸杯壁下部，冰涼；用手拿起燒杯，木片與燒杯粘在一起
化學反應 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
實驗結論 該反應是吸熱反應
(3)結論：化學反應中總會伴隨著能量變化，通常主要表現為熱能的變化，有的放出熱量，有的吸收熱量
2、吸熱反應和放熱反應
(1)概念
①放熱反應：把釋放熱量的化學反應稱為放熱反應
②吸熱反應：把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應
(2)常見的放熱反應和吸熱反應
①常見的放熱反應
a．所有的燃燒反應，如：木炭、CH4等在空氣或氧氣中的燃燒，Na、H2在Cl2中燃燒，鎂條在CO2中燃燒
b．所有的酸堿中和反應，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
c．大多數的化合反應，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 H2＋F2===2HF
d．活潑金屬與水、與酸的反應，如：2Na＋2H2O===2NaOH+H2↑ Mg＋2H+===Mg2++H2↑
e．鋁熱反應，如：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
f．生成沉淀的反應，如：SO42－＋Ba2+===BaSO4↓
②常見的吸熱反應
a．大多數分解反應，如：NH4ClNH3↑＋HCl↑ CaCO3CaO＋CO2↑
b．以碳、CO、H2為還原劑的氧化還原反應：如：H2＋CuOH2O＋Cu
c．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(固態銨鹽與堿的反應)
d．C和CO2發生的化合反應及C和H2O(g)的反應
e．NaHCO3與鹽酸的反應
【微點撥】
(1)吸熱反應和放熱反應的理解
①“四個不一定”
a．需加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如：碳和氧氣的反應
b．放熱反應在常溫下不一定容易發生，如：N2與H2合成NH3
c．高溫條件下進行的反應不一定是吸熱反應，如：鋁熱反應
d．吸熱反應也不一定需要加熱，如：Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應
②吸熱反應和放熱反應都是化學變化，如：NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應；如升華、蒸發等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應
③反應前需要加熱的化學反應，停止加熱后若反應還能繼續進行，則該反應為放熱反應
④一般情況下，持續加熱或持續高溫的化學反應，通常為吸熱反應
(2)化學反應的能量變化，除轉化為熱能外，還轉化為機械能、光、聲、電等多種能量形式
(3)化學反應遵循的兩條基本規律：質量守恒定律和能量守恒定律
(4)物質發生化學反應一定伴隨著能量變化，但伴隨能量變化的物質變化不一定都是化學變化
如：水蒸氣變成液態水的過程放熱，但該變化為物理變化
(5)能量越低越穩定。同一物質能量由高到低：氣體(g)>液體(l)>固體(s)；穩定性：氣體(g)<液體(l)<固體(s)
(6)任何化學反應在發生物質變化的同時都伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變化，即放出熱量或吸收熱量
【對點訓練1】
1、下列反應是吸熱反應的是(　　)
A．硫的燃燒　　　 B．水的分解 C．食物的氧化變質 D．中和反應
2、下列說法正確的是(　　)
A．Fe與S在加熱條件下才能發生反應，所以該反應屬于吸熱反應
B．HNO3、H2SO4分別與NaOH溶液反應都放出熱量
C．分解反應都是吸熱反應，化合反應都是放熱反應
D．合成氨的反應是放熱反應，所以N2與其他物質的反應也是放熱反應
二、化學反應存在能量變化的原因
1、從化學鍵的變化理解——主要原因
(1)以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反應的能量變化為例說明
反應中能量變化
由圖可知 1 mol H2分子中的化學鍵斷裂吸收的能量是436 kJ 共吸收679 kJ
1 mol Cl2分子中的化學鍵斷裂吸收的能量是243 kJ
1 mol HCl分子中的化學鍵形成釋放的能量是431 kJ 共放出2×431＝862 kJ
結論 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應放出的熱量為183 kJ
(2)化學反應是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應，兩者吸收和釋放能量的差異表現為反應能量的變化。化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因
化學反應的過程
規律 新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應放熱
新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應吸熱
2、從物質儲存化學能的角度理解——決定因素
宏觀解釋 放熱反應示意圖 吸熱反應示意圖
化學反應放出熱量化學反應吸收熱量
(1)放熱反應可以看成是反應物所具有的化學能轉化為熱能釋放出來
(2)吸熱反應可以看成是熱能轉化為化學能被生成物所“儲存”
(3)各種物質都具有能量，物質的組成、結構與狀態不同，所具有的能量也不同
放熱反應 吸熱反應
反應物總能量大于生成物總能量，反應放熱 反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱
【微點撥】
①破壞反應物中的化學鍵吸收的能量越小，說明反應物越不穩定，本身的能量越高
②形成生成物的化學鍵放出的能量越多，說明生成物越穩定，本身的能量越低
3、放熱反應與吸熱反應的比較
類型比較 放熱反應 吸熱反應
定義 釋放熱量的化學反應 吸收熱量的化學反應
形成原因 反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量
與化學鍵的關系 生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量 生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量
反應過程圖示
4、吸熱反應和放熱反應的判斷方法
(1)根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷——決定因素
若反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應，反之是吸熱反應
(2)根據化學鍵斷裂或形成時的能量變化判斷——主要原因
若斷裂反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量，屬于放熱反應，反之是吸熱反應
(3)根據反應物和生成物的相對穩定性判斷
由不穩定的物質(能量高)生成穩定的物質(能量低)的反應為放熱反應，反之為吸熱反應
(4)根據反應條件判斷
凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應
【對點訓練2】
1、下列說法正確的是(　　)
①需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應　
②放熱反應在常溫下一定很容易發生　
③反應是放出能量還是吸收能量必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小　
④有的放熱反應加熱到一定溫度引發后，停止加熱反應也能繼續進行
A．只有③④ B．只有①② C．①②③④ D．②③④
2、已知斷裂1 mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對
H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反應類型判斷錯誤的是(　　)
A．放出能量的反應　 B．吸收能量的反應
C．氧化還原反應 D．可逆反應
3、下列反應中能量變化趨勢與如圖一致的是(　　)
A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合 B．中和反應
C．木炭在氧氣中發生不完全燃燒 D．生石灰和水的反應
4、下圖中，能表示灼熱的炭與二氧化碳反應的能量變化的是(　　)
5、已知化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示：
(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________(填“吸收”或“釋放”)能量的過程
(2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)________kJ能量
三、化學能與熱能相互轉化的應用
1、化學能與熱能的相互轉化在生活、生產中的應用
化學物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能，提供了人類生存和發展所需要的能量和動力，如：化石燃料的燃燒、炸藥開山、發射火箭等；而熱能轉化為化學能是人們進行化工生產、研制新物質不可或缺的條件和途徑，如：高溫冶煉金屬、分解化合物等
2、生物體中的能量轉化及利用
能源物質在人體中氧化分解生成CO2和H2O，產生的能量一部分以熱量的形式散失；另一部分作為可轉移能量在人體內利用(如：合成代謝)
3、人類利用能源的三個階段：柴草時期、化石能源時期和多能源結構時期。可再生能源和清潔能源是兩類重要的新能源，主要有太陽能、氫能、核能、生物質能等。
4、現階段人類獲取熱能的主要途徑是：物質的燃燒，使用最多的常規能源是：化石燃料(煤、石油和天然氣)。
5、化石燃料獲取能量面臨的問題
(1)儲量有限，短期內不可再生
(2)影響環境：煤、石油產品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源
6、節能減排的措施
(1)燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率——可通過改進鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃料的燃燒效率
(2)能量利用階段提高能源的利用率——可通過使用節能燈，改進電動機的材料和結構，以及發電廠、鋼鐵廠余熱與城市供熱聯產等措施促進能源循環利用，有效提高能源利用率
(3)開發使用新能源，目前人們比較關注的新能源有太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能等
①特點：資源豐富、可以再生、對環境無污染等
②人們比較關注的新能源：太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能等
【對點訓練3】
1、冰島火山爆發再一次向人類敲響了警鐘，必須發展“低碳經濟”。氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。下列不是氫能優點的是(　　)
A．原料來源廣 B．易燃燒，放出熱量多 C．生成物無污染 D．制取H2簡單易行
2、新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列能達到新能源標準的是(　　)
①地熱能　②煤　②天然氣　④太陽能　⑤生物質能　⑥石油　⑦風能　⑧氫能
A．②⑤⑦⑧　　　　B．①④⑤⑦⑧ C．④⑤⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧
3、有專家指出，如果利用太陽能使燃燒產物如CO2、H2O、N2等重新組合，那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節約燃料，緩解能源危機。觀察下面圖示，判斷在此構想的物質循環中，太陽能最終轉化為(　　)
A．化學能 B．熱能 C．生物質能 D．電能
4、“能源分類相關圖”如下圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是(　　)
A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然氣
C．太陽能、風能、沼氣 D．地熱能、海洋能、核能
【課后作業】
1、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法正確的是(　　)
A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應 B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
C．反應物的總能量高于生成物的總能量 D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量
2、下列說法不正確的是(　　)
A．當今社會人們所需的能量絕大部分是由化學反應產生的
B．目前，全球仍處于化石能源時代
C．人體生命活動所需要的能量，是由氧化還原反應提供的
D．凡是放出熱量的化學反應均可用來造福人類
3、下列關于能源和作為能源使用的物質的敘述中錯誤的是(　　)
A．化石能源物質內部蘊含著大量的能量
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
C．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能，為人類所利用
D．吸熱反應沒有利用價值
4、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是(　　)
A．鋅粒與稀硫酸的反應 B．灼熱的木炭與CO2反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
5、下列變化中屬于吸熱反應的是(　　)
①鋁片與稀鹽酸的反應　 ②將膽礬加熱變為白色粉末　 ③干冰汽化　
④氯酸鉀分解制氧氣　 ⑤甲烷在氧氣中的燃燒反應
A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④
6、化學反應的發生必然伴隨能量的轉化，其最根本的原因是(　　)
A．化學反應中一定有新物質生成
B．化學反應中舊化學鍵的斷裂需要吸收能量，新化學鍵的形成需要放出能量
C．化學反應通常需要加熱等條件才能發生
D．能量變化是化學反應的基本特征之一
7、下列有關化學反應能量變化的敘述中正確的是(　　)
①如果反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應一定是吸熱反應　
②只要是在點燃條件下進行的反應就一定是吸熱反應　
③只要是在常溫常壓下進行的反應就一定是放熱反應　
④燃燒反應一定是放熱反應　
⑤化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
A．①④ B．①②③ C．③⑤ D．④⑤
8、已知反應A＋B===C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．該反應是放熱反應
B．只有在加熱條件下才能進行
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量
9、在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化學式為P4)完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷(化學式為P)完全燃燒放出的熱量多。化學方程式分別為P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判斷，下列說法正確的是(　　)
A．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高
B．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低
C．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高
D．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低
10、北京奧運會開幕式在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮。奧運火炬采用的是環保型燃料——丙烷，其燃燒時發生反應的化學方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列說法中不正確的是(　　)
A．火炬燃燒時化學能只轉化為熱能
B．所有的燃燒反應都會釋放熱量
C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的總能量
D．丙烷完全燃燒的產物對環境無污染，故丙烷為環保型燃料
11、為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是(　　)
A．H2O的分解反應是放熱反應
B．氫能源已被普遍使用
C．氫氣不易貯存和運輸，無開發利用價值
D．2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量
12、已知2SO2＋O22SO3為放熱反應，下列關于該反應的說法正確的是(　　)
A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．2 mol SO2和1 mol O2的總能量一定高于2 mol SO3的總能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因該反應放熱，故不加熱反應就可發生
13、化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(　　)
A．該反應是吸熱反應 B．斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵放出x kJ的能量
C．斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
14、氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．燃燒時化學能全部轉化為熱能
B．斷開1 mol氫氧鍵吸收930 kJ的能量
C．相同條件下，1 mol氫原子的能量為E1，1 mol氫分子的能量為E2，則2E1＜E2
D．該反應生成1 mol水蒸氣時放出能量245 kJ
15、肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O===O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是(　　)
A．194 B．391 C．516 D．658
15、B。解析：利用圖示可知1 mol肼和氧氣變成原子時斷鍵需要的能量為2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ。肼和氧氣斷鍵變為原子時要斷裂1個N—N鍵、4個N—H鍵和1個O===O鍵，所以1×154 kJ＋4×E(N—H)＋1×500 kJ＝2 218 kJ，解得斷裂1 mol N—H鍵所需的能量為391 kJ。
16、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖表示N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是(　　)
A．1 mol N2(g)與1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
17、液態儲氫技術就是在常溫常壓下將氫氣融入到一種化合物“儲油”中，形成“氫油”，便于儲存和運輸。下列有關說法錯誤的是(　　)
A．“氫油”不穩定
B．氫能源屬于可再生能源
C．該技術實現了常溫常壓下儲氫技術的新突破
D．液態儲氫項目有利于發展氫能源電動機，從而帶來新能源汽車的升級
18、下列有關新能源的說法不正確的是(　　)
A．綠色植物通過光合作用，將光能轉化為化學能
B．風能、太陽能是清潔能源
C．氫能還未進入實用階段的主要原因是其燃燒所放熱量低于相同質量的礦物燃料
D．共享單車利用太陽能發電完成衛星定位，有利于節能環保
19、如圖所示，在小試管里加入2 g新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內。在U形管內加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，白色的無水硫酸銅完全變成藍色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升。
(1)①寫出上述反應的化學方程式：_________________________________________________________
②該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應
③反應中的硫酸銅和水具有的總能量________(填“大于”或“小于”)硫酸銅晶體的總能量
(2)如果U形管內兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內先加入Ba(OH)2·8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現象為__________________________________
【化學反應與熱能】答案
【對點訓練1】
1、B
2、B。解析：Fe與S雖然需加熱才能發生反應，但反應開始后，停止加熱，反應能繼續進行，加熱只是為了引發反應，所以該反應是放熱反應，A錯誤；中和反應都是放熱反應，B正確；分解反應不一定是吸熱反應，如H2O2的分解反應就是放熱反應，化合反應也不一定是放熱反應，如CO2與C的反應就是吸熱反應，C錯誤；與N2反應的物質不同，能量變化也不同，不能根據合成氨反應的能量變化來類推N2與其他物質反應的能量變化，如N2和O2在放電條件下生成NO就是吸熱反應，D錯誤。
【對點訓練2】
1、A。解析：加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如銅在氯氣中燃燒；放熱反應在常溫下不一定容易發生，如N2與H2合成NH3；反應是放熱還是吸熱取決于反應物、生成物所具有的總能量的相對大小；需要加熱才能發生的放熱反應，如果反應放出的熱量達到反應所需要的熱量，停止加熱反應也能繼續進行，如Fe＋SFeS。
2、B。解析：依題意，斷裂1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵吸收的能量為436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I鍵放出的能量為299 kJ×2＝598 kJ，因為598 kJ＞587 kJ，所以該反應是放出能量的反應；根據反應式可知該反應是可逆反應，也是氧化還原反應。
3、A。解析：生成物的總能量大于反應物的總能量，說明此反應為吸熱反應。Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應為吸熱反應，A項正確；中和反應、2C＋O22CO、CaO＋H2O===Ca(OH)2均為放熱反應，B、C、D項錯誤。
4、C。解析：C和CO2反應生成CO是吸熱反應，生成物總能量應大于反應物總能量。
5、(1)釋放　
(2)釋放　(b－a)
解析：如果反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，整個反應就放出能量，反之就吸收能量。
(1)由圖像可知1 mol N和3 mol H具有的總能量比1 mol NH3(g)的能量高b kJ，所以1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是釋放能量的過程。
(2)由圖像可知 mol N2(g)和 mol H2(g)總能量比1 mol N 和3 mol H具有的總能量低a kJ，而1 mol NH3(g)具有的總能量比1 mol N和3 mol H具有的總能量低b kJ，b>a，所以由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的過程釋放出(b－a)kJ能量。
【對點訓練3】
1、D。解析：工業上制取H2的原料是H2O，來源廣，A正確；H2易燃燒且等質量物質中放出的熱量較多，產物為H2O，無污染，B、C正確；工業上利用水制取H2需消耗大量能量且效率低，D錯。
2、B。解析：煤、石油、天然氣是化石能源，不可再生，不屬于新能源；新能源有：太陽能、地熱能、海洋能、風能、氫能、生物質能等，這些新能源對環境污染小，屬于環境友好型能源，即符合條件的是①④⑤⑦⑧，故選B。
3、B。解析：理解圖示的轉化關系便可順利解題。關鍵信息是利用太陽能使CO2、H2O、N2等重新組合，根據圖示可知燃料燃燒后轉化為燃燒產物并放出熱量，燃燒產物又結合太陽能轉化為燃料，如此循環可知太陽能最終轉化為熱能。故選B。
4、C。解析：A項，煤炭、石油不是新能源，也不是可再生能源；B項，天然氣不是新能源，也不是可再生能源；D項，地熱能是來自地球內部的能源，核能不是可再生能源，也不是來自太陽的能源。
【課后作業】
1、B。解析：醋酸逐漸凝固，說明NH4HCO3與鹽酸反應使醋酸的溫度降低，因此該反應為吸熱反應，A錯誤；吸熱反應中反應物吸收能量，吸收的能量轉化為生成物內部的能量儲存在生成物中，B正確；由于NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應，故反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；NH4HCO3粉末與鹽酸的反應是吸熱反應，是各反應物的總能量低于各生成物的總能量，而NH4HCO3僅是兩種反應物之一、NH4Cl僅是三種生成物之一，故無法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的結論，D錯誤。
2、D
3、D。解析：任何反應都有有利和不利的一面，如C＋CO2高溫,2CO是吸熱反應，在鋼鐵冶煉中可以利用該反應獲得更多的還原劑CO，故D項錯誤。
4、B。解析：鋅粒與稀硫酸的反應、甲烷的燃燒反應均是放熱反應，不合題意；Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應，但元素的化合價無變化，是非氧化還原反應，D項不合題意。
5、D
6、B
7、A。解析：②燃燒反應和鋁熱反應雖需點燃，但屬于放熱反應。③NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應。⑤C和CO2生成CO的反應屬于吸熱反應，而分解反應通常是吸熱反應。
8、D。解析：根據圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應是吸熱反應。A.該反應是吸熱反應，錯誤；B.反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，錯誤；C.反應物的總能量低于生成物的總能量，錯誤；D.反應吸熱，則反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，正確。
9、D。解析：白磷和紅磷燃燒的生成物相同，但白磷釋放的熱量較多，說明等質量的白磷具有較高的能量，白磷轉化為紅磷要放熱，反之要吸熱。
10、A。解析：火炬燃燒時還有化學能與光能的轉化，A錯；燃燒都是放熱反應，B對；因為丙烷燃燒為放熱反應，所以據反應的化學方程式可知，C對；丙烷完全燃燒時產物為CO2與H2O，對環境無污染，D對。
11、D。解析：水的分解是吸熱反應，A錯誤；氫能源由于受貯存和運輸等因素的限制，還未普遍使用，但有巨大的開發利用價值，B、C錯誤；2 mol H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol H2O，并放出大量的熱，D正確。
12、B。解析：放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，故2 mol SO2和1 mol O2的總能量一定高于2 mol SO3的總能量，該反應需加熱且有催化劑存在才能進行。
13、C。解析：從題圖可以看出，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，A、D項錯誤；斷鍵時需要吸收能量，B項錯誤，C項正確。
14、D。解析：燃燒時化學能可轉化為熱能、光能等，A項錯誤；由題圖可知，斷開2 mol氫氧鍵吸收930 kJ的能量，B項錯誤；氫分子變成氫原子要吸收能量，所以2E1＞E2，C項錯誤；該反應生成1 mol水蒸氣時放出的能量為930 kJ－436 kJ－249 kJ＝245 kJ，D項正確。
16、B。解析：A．1 mol N2(g)與1 mol O2(g)反應吸收的能量為946 kJ＋498 kJ－2×632 kJ＝180 kJ，A錯誤；B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，B正確；C.在放電條件下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)，C錯誤；D.NO不是酸性氧化物，與NaOH溶液不反應，D錯誤。
17、A。解析：“氫油”便于儲存和運輸，說明比較穩定，故A錯誤；氫氣燃燒生成水，水分解又生成氫氣，故屬于可再生能源，故B正確；常溫常壓下可以將氫氣融入到一種化合物“儲油”中，故該技術實現了常溫常壓下儲氫技術的新突破，故C正確；液態儲氫解決了氫能儲存難、運輸難的問題，能實現氫能的廣泛應用，故有利于發展氫能源電動機，從而帶來新能源汽車的升級，故D正確。
18、C
19、(1)①CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O ②放熱　③大于　
(2)U形管右側液面上升，左側液面下降
解析：(1)滴入水后，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，由現象U形管右側液面下降，左側液面上升，可知是具支試管內氣體受熱膨脹，壓強增大所致，所以此反應是放熱反應，CuSO4和H2O的總能量大于CuSO4·5H2O的總能量。(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，反應吸熱，導致具支試管內氣體壓強減小，U形管中右側液面上升，左側液面下降。
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