資源簡(jiǎn)介

金屬材料——鋁和鋁合金 教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鋁和氧化鋁的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)兩性氧化物，豐富對(duì)金屬多樣性的認(rèn)識(shí),體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用。 2.了解鋁合金的成分及用途。
教學(xué)內(nèi)容
教學(xué)重點(diǎn)： 通過(guò)鋁、氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律。 教學(xué)難點(diǎn)： 鋁、氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)過(guò)程
新課引入 在19世紀(jì)以前，鋁被認(rèn)為是一種稀罕的貴金屬，價(jià)格比黃金還要貴。歷史上，法國(guó)皇帝拿破侖三世為了顯示自己的尊貴，用鋁做了一頂頭盔，成為轟動(dòng)一時(shí)的新聞。每逢盛大國(guó)宴，別人都用銀制餐具，而他獨(dú)自使用一套鋁制餐具。 二、新課教學(xué) （一） 鋁和氧化鋁 1.鋁的物理性質(zhì) 2.鋁的化學(xué)性質(zhì) （1）鋁與氧氣反應(yīng) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）鋁與其他非金屬單質(zhì)反應(yīng) 鋁與氯氣反應(yīng) 2Al + 3Cl2 2AlCl3 鋁與硫單質(zhì)反應(yīng) 2Al + 3S 2Al2S3 （3）鋁與酸反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)3-4】在一支試管中加入5 mL鹽酸，再向試管中放入一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放在試管你觀察到什么現(xiàn)象 2Al＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑ （4）鋁與堿反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)3-5】在兩支試管中分別加入少量的 NaOH溶液，然后向其中一支試管中放入一小塊鋁片，向另一支試管中放入用砂紙仔細(xì)打磨過(guò) (除去表面的氧化膜)的一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口你觀察到什么現(xiàn)象 2Al ＋ 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑+ 4H2O 3. 氧化鋁的化學(xué)性質(zhì) （1）Al2O3與酸反應(yīng) Al2O3＋6HCl= 2AlCl3＋3H2O （2）Al2O3與堿反應(yīng) Al2O3 +2NaOH = 2 NaAlO2 + H2O 【思考與交流】對(duì)比實(shí)驗(yàn)3-4、3-5，你對(duì)鋁和氧化鋁的性質(zhì)有什么認(rèn)識(shí)？如何除去鋁片表面的氧化膜？ Al和 A12O3均能與酸、堿反應(yīng)，可以采取酸溶或堿浸的方法除去鋁表面的氧化膜。 【應(yīng)用】由于Al和 A12O3均能與酸、堿反應(yīng),因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物。 （二） 兩性氧化物 兩性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。 （三） 鋁合金 硬鋁(一種鋁合金)中含Cu、Mg、Mn、Si,它的密度小、強(qiáng)度高,具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力,是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。 鎂鋁合金（主要成分鎂和鋁），它的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂的大，主要用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)。 【課堂小練】 1.鋁是活潑金屬，但在日常生活中鋁制品卻能穩(wěn)定存在，原因是什么？ 答案　常溫下鋁與氧氣反應(yīng)，在鋁制品表面形成致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕。 2.向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)有__________________________________________________。 答案　①CO2＋2OH－= CO＋H2O ②Al2O3＋2OH－= 2AlO＋H2O ③2Al＋2OH－＋2H2O = 2AlO＋3H2↑ 【課堂小結(jié)】 一、鋁 1.鋁的物理性質(zhì) 2.鋁的化學(xué)性質(zhì) （1）與氧氣反應(yīng)4Al ＋ 3O2 = 2Al2O3 （2）鋁與其他非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2Al + 3Cl2 2AlCl3 2Al＋3S 2Al2S3 （3）與酸反應(yīng)2Al＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑ （4）與堿反應(yīng)2Al ＋ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑ 二、氧化鋁 1.與酸反應(yīng)Al2O3＋6HCl= 2AlCl3＋3H2O 2.與堿反應(yīng)Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋ H2O 三、鋁合金

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