資源簡介

《電解質的電離》教材教案
教學目標
目標與素養
1.通過探究“幾組物質的導電性”的實驗來形成概念，以此使學生從微觀的角度認識物質在水溶液中存在的狀態和行為，進一步認識物質能在水溶液中發生反應的實質，為后面學習離子反應的本質做鋪墊，培養了學生宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養。
2.通過合作討論，讓學生從電離的特征也就是微觀的角度來認識酸、堿和鹽。
3.通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學精神，以及科學探究與創新意識的化學核心素養。
情境與問題
1.通過日常生活中濕手操作帶電設備引發的觸電事故引出本課時要探究的電解質問題。
2.通過分組實驗中的討論與探究認識電解質導電的本質原因。
3.通過實驗設計對電解質溶液導電能力的強弱進行進一步的探究。
過程與方法
分組實驗，合作交流，有效作業。
重點難點
重點
1.電解質、電離的概念。
2.電離方程式的書寫。
難點
1.基本概念的理解。
2.實驗方案的設計。
案例
教學準備
教師準備
1.《電解質的電離》的多媒體課件。
2.學生分組實驗的實驗用品：燒杯、玻璃棒、導電裝置、天平等。氯化鈉固體、硝酸鉀固體、蒸餾水等。
學生準備
1.課前預習。
2.學習實驗記錄單的填寫方法
教學設計
一、創設情境，導入新課
[多媒體展示]
小明濕手觸碰電源發生觸電事故。
師：生活常識告訴我們，濕手操作正在通電的電器時容易發生觸電事故。這是為什么呢？
二、新課教學
師：我們先來探究一下下面幾組實驗。
[學生分組實驗]
學生實驗1：在三個燒杯中分別加入干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體和蒸餾水，按照教科書圖1-9連接實驗裝置，將石墨電極依次插入燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現象。
學生實驗2：將上述燒杯中的固體少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃杯攪拌，使固體全溶解形成溶液，將石墨電極依次放入兩種溶液中，分別接通電源，觀察并記錄實驗現象。
[分組討論]
干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體不導電；但是氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液能導電。
[多媒體展示]
熔融的氯化鈉導電的視頻。
[歸納總結]
我們把氯化鈉、硝酸鉀稱為電解質。
[板書設計]
1.電解質在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。
教師引導學生討論并找出概念中的關鍵詞，加深學生對概念的理解，同時指出所包含的物質類別。
[思考與練習]
1.下列物質屬于電解質的是（ ）
A.葡萄糖
B.Fe
C.硫酸溶液
D.BaSO4
2.判斷正誤。
（1）鋁是常用的導體，但它不屬于電解質。（ ）
（2）氯化鈉溶液能導電，因此我們說氯化鈉溶液是電解質。（ ）
（3）Na2O溶于水所得的溶液能導電，所以Na2O是電解質。（ ）
（4）CO2溶于水所得的溶液可以導電，但液態CO2不導電，所以CO2不是電解質。（ ）
答案：1.D
2.（1）√（2）×（3）×（4）√
[分組討論]
濕手接觸電源容易觸電的原因：手上的電解質遇到水后形成能導電的電解質溶液，濕手接觸電源就容易發生觸電事故。
[多媒體展示]
電工的帶電作業
師：電工帶電作業時必須有安全防護措施和緊急處置方案。穿電工絕緣工作鞋，最好站在絕緣木板凳上.戴絕緣手套。若要裸手拿工具進行操作則必須注意正確使用電工絕緣工具，務必注意不能讓手或身體任何部位接觸帶電體。
師：那電解質溶于水或在熔融狀態下為什么能導電呢？
[內容講解]
在對研究對象進行實驗觀察和證據推理的基礎上，利用簡化、抽象和類比等方法，將反映研究對象的本質特征形成一種概括性的描述或認識思路，這就是模型。
偉大的瑞典化學家阿倫尼烏斯首先提出一種模型的觀點——電離模型。阿倫尼烏斯在研究電解質溶液的導電性時發現了一些有趣的事實，如液氨（NH3）不導電，但氨的水溶液卻能導電，推翻了科學界普遍贊同法拉第的觀點：認為NaCl溶液中“鈉離子與氯離子是在電流的作用下產生的”。也就是說是電解質本身能電離，并不是電流使它電離。也許大家現在覺得沒什么，但在當時挑戰這種權威也是需要勇氣的，正是由于這一發現，阿倫尼烏斯在1903年被授予諾貝爾化學獎。
模型在科學認識中具有描述、解釋和預測等功能，是理論發展的一種重要方式。
NaCl固體中含有帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定規律緊密地排列著。這些離子不能自由移動，所以干燥的NaCl固體不導電。當將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進入水中形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，可見，NaCl晶體在溶解的同時形成了一個一個能夠自由移動的Na+和Cl-。我們把這個形成自由移動的離子的過程稱為電離。
當在氯化鈉溶液中插入電極并接通電源時，帶正電荷的水合鈉離子向與電源負極相連的電極運動，帶負電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極運動，因而氯化鈉溶液能夠導電。
師：熔融的氯化鈉導電的原因是什么呢？
[分組討論]
當氯化鈉固體受熱熔化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產生了能夠自由移動的離子而導電。
[板書設計]
2.電離
（1）電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。
師：那么，能不能用一個更加直觀的方式來表示這種微觀的電離過程呢？
[板書設計]
（2）電離方程式
NaCl ═Na++Cl-
KNO3═K++
[思考與練習]
寫出下列物質的電離方程式
（1）NaCl （2）K2SO4 （3）HCI （4）H2SO4 （5）HNO3
（6）NaOH （7）KOH （8）Ca(OH)2 （9）Na2CO3 （10）NH4CI
答案：
（1）NaCl═Na++Cl-
（2）K2SO4═2K++
（3）HCl═H++Cl-
（4）H2SO4═2H++
（5）HNO3═H++
（6）NaOH═Na++OH-
（7）KOH═K++OH-
（8）Ca(OH)2═Ca++2OH-
（9）Na2CO3═2Na++
（10）NH4Cl═NH++Cl-
[內容講解]
1.方程式的左邊是沒有發生電離的NaCl固體，而右邊是其溶于水后所電離出來的可以自由移動的Na+和Cl-，中間用“═”相連。同理，HCl、NaOH在水中的電離也能寫出相應的電離方程式。
2.書寫電離方程式時要符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。
3.書寫離子方程式時要遵循質量守恒定律，電離方程式左右兩側元素的種類、原子的個數相同。
師：當HCl氣體溶于水后，溶液里就沒有HCl分子了，全部電離為H+和Cl-。
設計意圖：培養學生正確使用化學符號來表達宏觀和微觀信息的能力。
師：請大家觀察HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，它們有什么共同點？
設計意圖：培養學生比較、歸納、概括的能力。
[思考討論]
你能從電離的角度給酸下一個定義嗎？
[板書設計]
（3）酸、堿、鹽的本質
①酸的本質：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。
師：NaSO4═Na++H++，NaSO4也能電離出H+來，但它是酸嗎？
[思考討論]
同理，什么是堿？
[板書設計]
③堿的本質：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
[思考討論]
那什么是鹽呢？
[板書設計]
③鹽的本質：電離時能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
設計意圖：培養學生的知識遷移能力。
[思考與練習]
下列物質屬于酸的是（ ）
A.NaSO4
B.H2SO4
C.KHCO3
D.CaCl2
答案：B
師：電解質在溶液中能導電，電解質的導電能力與哪些因素有關呢？
[實驗探究]
利用天平稱量不同質量的氯化鈉溶于相同質量的水中，測定其導電性的不同。
設計意圖：培養學生科學探究與創新意識的化學核心素養。
[討論總結]
電解質溶液導電能力的強弱與溶液中電解質的濃度有關。
師：還與哪些因素有關呢？在后續的學習過程中我們會做更進一步的探究。
三、課堂小結
這節課我們學習了電解質的概念、電解質溶液導電的原因以及電離方程式的書寫。希望大家通過這節課對酸堿、鹽的水溶液有了更深層次的了解。
板書設計
1.電解質
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。
2.電離
（1）電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。
（2）電離方程式
（3）酸、堿、鹽的本質
①酸的本質：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。
②堿的本質：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
③鹽的本質：電離時能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
教學評價
電解質的概念比較抽象，學生在學習過程中能夠理解但不易于把握。課堂上介紹了電離模型理論的科學發展過程，教育學生要尊重客觀事實，要具有嚴謹求實的科學態度，具有探索知識崇尚真理的意識，能對與化學有關的社會熱點問題做出正確的價值判斷，符合了課標要求學生所具備的科學態度與社會責任的化學核心素養。
隨后由師生共同討論和總結了對電解質概念的理解，對此進行了有效練習，使學生對電解質的概念理解得更透徹。電解質的電離可以用更為簡單的形式表現出來，以此引出電離方程式。對于電離方程式的書寫，從初中學過的最常見的物質入手，同時教師出具了典型的NaSO4的電離，引導學生轉變觀點，實現科學概念的全面、準確的理解。緊接著教師引導學生從這些常見物質的電離方程式中進行觀察、歸納和總結，自然而自然地得到酸、堿、鹽的更為準確的概念，使學生的知識更加系統和完善。
新版中課后習題中溶液導電能力的變化是新增題型，因此教師在本節課的最后設計了一個讓學生設計實驗對影響電解質溶液導電能力強弱的因素進行探究，基于學生的基礎知識對此只進行了簡單的了解，同時對后續內容的學習進行了很好的鋪墊。
整個學習過程體現了新課程標準的要求。

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