資源簡介

第2節 離子反應(第二課時)
“電解質的電離 離子反應”是高中化學必修課程中概念原理類的內容，是高中一年級全體學生都要學習的重點知識。該內容教學可安排兩課時。第1課時的重點是：形成認識化學反應的微觀視角，認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離，構建酸堿鹽的概念。課時2的重點是：通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，通過書寫離子方程式認識化學反應的本質。
教學目標
通過從物質角度和離子角度分別認識發生在溶液中的反應，認識離子反應的定義。
通過實驗事實結合離子數目的變化，認識離子反應發生的條件。
通過對已認識的離子反應的認識和歸納，學會初步判斷不共存的離子。
評價目標
通過對化學反應本質的分析和交流，診斷并發展學生對化學反應認識的層次（宏觀物質水平、微觀離子水平）。
通過對具體實驗現象的辨識，診斷并發展學生實驗操作及化學反應辨識能力水平（宏觀現象、微觀原因）。
通過對物質及其變化的事實認識，診斷并發展學生對化學反應本質的認識水平（物質水平，微粒水平）。
重點：1.離子反應的含義及其發生的條件
2.離子方程式的書寫
難點：離子方程式的書寫
印發學案，準備演示實驗器材藥品、制作多媒體課件
【引入】《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮率領的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。后來，漢軍將士經地方隱士指點，飲了萬安溪的“安樂泉”水方才轉危為安。
【思考】喝了泉水的人為什么說不出話來？他們最后找到解決問題的方法了嗎？
【故事解讀】誤喝了泉水的士兵們個個說不出話來。原因是什么呢？是因為士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金屬中毒。
后經一老叟指點，喝了萬安溪安樂泉水后轉危為安。因該泉水中含有較多的堿，堿與CuSO4發生了離子反應Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原來可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不會被人體吸收。
【板書】二、離子反應
【實驗探究】實驗1-3
【投影】
現象 分析
Na2SO4和BaCl2的電離方程式 混合前兩種溶液中離子 混合后溶液中離子
白色沉淀 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- Na+ 、Ba2+ SO42- Cl- Na+ Cl-
【歸納整理】化學反應方程式是
Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl
反應的實質是 Ba2++ SO42-==BaSO4 ↓
【板書】1、離子反應
概念:：有離子參加或生成的反應叫離子反應。
本質：溶液中某些離子的減少
2.離子方程式
（1）定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
【學生活動】閱讀課本離子方程式書寫的步驟
【歸納整理】（2）離子方程式書寫步驟：
一寫：寫出正確的化學方程式（基礎）
Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl
二拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質（如水）以及氣體、單質、氧化物等用化學式表示（關鍵）
2Na++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2Na++2Cl-
三刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子（包括離子的存在形式和化學計量數都必須相同），
最后化學計量數比化為整數比。
2Na++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
四查：①是否符合客觀規律；
②原子個數是否守恒；
③電荷是否守恒；
④離子的改寫是否正確。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
一寫、二拆、三刪、四查
【思考討論】寫出CaCO3與鹽酸反應的化學方程式和離子方程式
【投影】CaCO3與鹽酸反應的化學方程式和離子方程式書寫步驟
【思考討論】1.請寫出HCl和NaOH、KOH反應的化學方程式和離子方程式。
請寫出硫酸和氫氧化鈉、氫氧化鉀反應的化學方程式和離子方程式。
【歸納整理】NaOH+HCl==NaCl+H2O OH-+ H+ ==H2O
KOH+HCl==KCl+H2O OH-+ H+ ==H2O
H2SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O OH-+ H+ ==H2O
2KOH+H2SO4==2KNO3+2H2O OH-+ H+ ==H2O
【板書】（3）離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
【思考討論】是不是所有的電解質溶液混合都會發生離子反應呢？
【投影】學生討論
【歸納整理】復分解型離子反應發生的條件
生成沉淀：Ag++Cl- == AgCl↓
生成氣體：2H+ + CO32- == H2O+CO2↑
生成水：H++OH-==H2O
【板書】3.復分解型離子反應發生的條件（沉淀、氣體、水）
【思考討論】1.寫出Fe與CuSO4、Zn與稀硫酸反應的化學方程式及離子方程式
2.以上反應是四種基本反應類型中的哪一種？
【歸納整理】離子反應除了復分解反應類型以外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應
【學以致用】1.離子方程式正誤判斷依據（觀看投影）
(1)以客觀事實為依據
(2)以質量守恒為依據
(3)以電荷守恒為依據
(4)以物質的實際狀態為依據
(5)以物質的組成為依據
2.離子共存問題
（1）發生復分解反應的離子不能大量共存
①生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；
②生成氣體：例如CO32-、HCO3-等酸根離子不能跟H+大量共存；
③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。
（2）審題時應注意題中給出的附加條件
①無色溶液中不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有顏色。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-。
【課堂小結】1.離子反應含義及本質
2.離子反應方程式
（1）概念
（2）書寫步驟：寫、拆、刪、查
（2）意義：不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的反應。
3.復分解型離子反應發生的條件
（1）生成水 （2）生成氣體 （3）生成沉淀
個人認為本節課離子反應的設計應該屬于“歸納與演繹”②的過程，而非“探究性學習”①過程，不能為了“探究”而“探究”。對離子反應發生的條件認識，是從個別反應推及一般，在從一般到個別，反復認識的過程，也可以說是一種經驗的總結。而對其本質的認識，是建立在電離的基礎上，通過對離子數目的判斷，從定量角度認識化學反應。
探究學習是在學生主動參與的前提下，根據自己的猜想或假設，在科學理論指導下，運用科學的方法對問題進行研究，在研究過程中獲得創新實踐能力、獲得思維發展，自主構建知識體系的一種學習方式。
歸納與演繹是邏輯思維的兩種方式。人類認識活動，總是先接觸到個別事物，而后推及一般，又從一般推及個別，如此循環往復，使認識不斷深化。歸納就是從個別到一般，演繹則是從一般到個別。
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