資源簡介

第2節 離子反應（第一課時）
“電解質的電離 離子反應”是高中化學必修課程中概念原理類的內容，是高中一年級全體學生都要學習的重點知識。該內容教學可安排兩課時。第1課時的重點是：形成認識化學反應的微觀視角，認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離，構建酸堿鹽的概念。課時2的重點是：通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，通過書寫離子方程式認識化學反應的本質。
教學目標
通過溶液能否導電的實驗認識生活中和化學中的導電現象。
通過導電和不導電的現象將化合物再次進行分類，建立電解質的概念。
通過NaCl溶液（或熔融）導電實驗的認識，初步建立電離過程的認識模型。
通過對酸堿鹽的電離過程的認識，構建酸堿鹽的概念，糾偏迷思概念。
評價目標
通過對導電現象的交流與點評，診斷并發展學生實驗探究的水平（定性水平、定量水平）。
通過對具體電解質和非電解質的判斷和分析，診斷并發展學生對電解質概念的認識進階水平（內涵角度、外延角度）。
通過對具體電解質電離過程的交流和分析，診斷并發展學生對導電本質原因的認知進階水平（物質水平，微粒水平）。
通過對酸堿鹽的電離過程分析和交流，診斷并發展學生對酸堿鹽概念的認識水平（感性認識、理性認識）。
重點：1.電解質
2.電離方程式
難點：電離概念的形成過程
印發學案，準備演示實驗器材藥品、制作多媒體課件
【引入】在我們學習過的化學反應中，有許多是在水溶液中進行的，如酸堿鹽之間的反應，那么酸堿鹽溶于水后發生什么變化？水溶液中這些物質之間的反應有什么特點呢？
【板書】一、電解質的電離
【創設情境】生活常識告訴我們，給電器設備通電時，濕手操作容易發生觸電事故，這是為什么？【實驗探究】實驗1-2
【投影】導電性實驗
【歸納整理】干燥的氯化鈉、硝酸鉀等固體不導電，而他們的水溶液或熔融狀態下導電，我們把這些物質稱為電解質。
【板書】1.電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。
【投影展示】上述狀態下不導電的化合物是非電解質。
例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是電解質。
酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質。
酒精、苯、二氧化碳等是非電解質
【思考討論】(1)鐵絲和鹽酸能導電，所以二者是電解質，液態硫酸不導電，所以硫酸是非電解質，對嗎？并分析。
(2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的導電能力相同嗎？
（3）SO2屬于化合物，溶于水也能導電，SO2屬于電解質嗎？
【歸納整理】①單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。電解質、非電解質都是化合物。
②電解質導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態。
③電解質因本身離解成自由離子而導電。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導電，但它們不是電解質。
④某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，難測其水溶液的導電性，但這些難溶于水的化合物和部分金屬的氧化物，它們在熔融狀態都是能夠導電的，所以是電解質
⑤酸、堿、大多數鹽、活潑金屬的氧化物（Na2O 、Al2O3）都是電解質；除電解質外的化合物都是非電解質，如大多數有機物和非金屬氧化物等。
【學生活動】解決情境問題
【思考討論】為什么NaCl、KNO3在水溶液里或熔融狀態下能夠導電？而固體不導電？
【投影】
【歸納整理】物質導電的條件：自由移動帶電荷的粒子
電解質固體離子不能自由移動，所以不導電，而在水溶液中或熔融狀態可以自由移動，故導電。
【板書】2.電離
概念：電解質在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
電離的表示——電離方程式
用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。
如：NaCl == Na++Cl-
【投影】下列電離方程式正確的是：
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
D、Ca(NO3)2 = Ca2+ + NO3-
【歸納整理】（1）分析電離方程式
NaCl ==== Na+ + Cl-
化學式 生成符號 陽離子 陰離子
(2)書寫步驟：
①陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
②構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為化學計量數。
(3)書寫注意事項
①式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。
②離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。
③電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。
【學生活動】P15電離方程式，分析酸電離特點
【板書】3.酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。
【思考討論】P15
【歸納整理】堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
【課堂小結】1.電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。
非電解質：在水溶液里和熔融狀態下均不導電的化合物。
2電離及電離方程式
酸、堿的實質。
1、定性：從質的方面分析事物，把握研究對象的本質，經過分析綜合、比較、抽象和概括，揭示事物間的相互關系；
定量：分析一個研究對象所包含的數量關系或具備性質間的數量關系，研究結果用“數量”加以描述。
2、概念都有內涵和外延，即其涵義和適用范圍。認知過程包括，感性認識和理性認識。
3、學生在學習本節內容時，缺乏對導電的認識。生活中導電的實際例子不多，導致學生無法清晰的認識導電，同時由于知識的欠缺，導致學生無法從微觀角度認識導電的原因，這是在講解過程中出現的一個障礙,因此需要設計相應的實驗讓學生認識溶液能導電的事實，也應設計相應的環節讓學生從微觀的角度認識導電的本質。
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